2017青岛市高三一模化学试题、答案 - 图文

青岛市高三统一质量检测理科综合能力测试化学部分

1. 1造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法造纸工艺中以发生化学反应为主的过程是

A. 煮徨足火 B. 荡料入帘 C. 覆帘压纸 D. 透火焙干 A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d

B．氢化物的沸点：b＞d

C．x的电子式为：

D．y、w含有的化学键类型完全相同

7. 7电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L－

1

盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10－4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线

B．a点溶液中：c[(CH3)2NH2＋]＞c[(CH3)2NH·H2O]

＋－

C．d点溶液中：c(H)＝c(OH)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点

8. 8（15分） 氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（1）氯化铁晶体的制备：

2. 2下列有关乙二酸(HOOC—COOH)的说法中正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值） A．标准状况下90g乙二酸所占的体积约为22.4L B．1mol乙二酸中含有共用电子对的数目为9NA

C．90g乙二酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为NA D．0.1mol·L－1的乙二酸溶液中，H2C2O4、C2O42－和HC2O4－的微粒数之和为0.1NA

3

3. 有机物的结构可用“键线式”表示，如CH3—CH＝CH—CH3可简写为

，有机物X的键线

式为。下列关于有机物X的说法中正确的是 A．X的分子式为C7H8O3

B．X与乙酸乙酯含有相同的官能团

C．X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色

D．有机物Y是X的同分异构体，能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环，则Y的结构有3种 4. 4用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 Na2CONa2SiO3溶A 验证非金属性：S＞C＞Si 稀硫酸 液 3 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 B C D 5.

5检验溶液X中含有CO32－ 除去Na2SO3中的Na2SO4 盐酸 氯水 溶液X 澄清石灰水 混合物 NaOH溶液 2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应

式为LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．该电池若用隔膜可选用质子交换膜

B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－

＋

xCoO2＋xLi

C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D．废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

6. 6短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；

x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L

－1

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有 ，仪器丙的作用为 。 ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为 。 ③反应结束后，将乙中溶液边加入 ，边进行加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。 （2）氯化铁的性质探究： 某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点670℃） 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K，充入氮气 D中有气泡产生 ①充入N2的原因 关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体 B中出现棕黄色固体 实验结束，振荡C静置 ③ ②产生现象的原因 ④ （用相关的方程式说明） 。 ⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有 w溶液中，

＝1.0×10－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

青岛市2017年高三统一质量检测 理科综合能力测试 第1页

（4）加入氧化钴的目的是 。

9. （14分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。 （5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），取一定量钴

－1

（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃的氧化物，用280 mL 5 mol·L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24 L（标准状况）和101kPa时下列反应： 黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 。

－1

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g) ＋6H2O(l) △H=－3116 kJ·mol （6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42－)，测定溶液中C2O42－的浓度，②C(石墨，s)＋O2(g) =CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1 写出此反应的离子方程式 ；KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸

－1

③2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol酸化，会使测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 写出乙烷标准生成焓的热化学方程式： 。 11. 11【化学—选修：物质结构与性质】（15分）有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，（2）已知合成氨的反应为：N2＋3H2?2NH3 △H＜0。某温度只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D下，若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L的恒温同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。 恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程（1）E元素的名称为 ，该元素基态原子的价电子排布式为 。 中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为 （用化学式表示）；原因 所示，请回答下列问题： 。 ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是 （3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M－M(M代表A、B、C)单键的键能如下表： （用a、b、c表示） 氢化物 HxA－AHx HmB－BHm HnC－CHn ②曲线a条件下该反应的平衡常数K= 。 346 247 207 键能（kJ·mol－1 ） ③b容器中M点，v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”） 上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有 种；请解释上表中三种氢化物M

－

（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2的碱性工业废水，在阴－M单键的键能依次下降的原因 。 极产生N2。阴极电极反应式为 ；标准状（4）D与氯形成的化合物DCl5,加压条件下148℃液化，发生完全电离得况下，当阴极收集到11.2 LN2时，理论上消耗NH3的体积为 到一种能够导电的熔体，测定D－Cl键长为198pm和206pm两种，该熔 。 体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DCl5电离的电离方（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。 程式

＋－－2 20

已知：Cu(OH)2(s) ? Cu＋2OHKsp=2.2×10 ；该熔体中阴离子的空间构型为 。 2＋2＋12 Cu＋4NH3·H2O ? [Cu (NH3) 4](深蓝色)＋4H2O Kβ=7.24×10（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，

－ 2＋

①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s) ＋4NH3·H2O ?[Cu (NH3) 4]＋4H2O＋2OH配制铜氨该晶体的化学式为 （用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm则该晶体的密度为

－3溶液是否可行： 。 g·cm。

+2+2

②已知反应Cu(OH)2(S)＋2NH3·H2O＋2NH4 ? [Cu(NH3)4]＋4H2O K=5.16×10。向盛有少量

－1

Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol·L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为 ；解释出现该现象的原因是 。 12. 12【化学—选修：有机化学基础】（15分）有机高分子材料M其结构简式为，10

10. （14分）用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸钴下图是由有机物A（分子式为C5H8O）和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。

晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物（难电离）

9

已知：①A分子中有两种不同环境的氢原子②CH3CH2CH=CH2?NBS???CH3CHBrCH=CH2

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施 。 （2）操作①用到的主要仪器有 。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式 。

?????CH3CHO+CH3CHO?? ?CH3CH=CHCHO+H2O

请回答以下问题： （1）A的结构简式为 ，B的名称为 ，F中所含官能团的名称是 。 （2）①和③的反应类型分别是 、 ；反应②的反应条件为 。 （3）反应④的化学方程式为 。

（4）有机物E有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的同分异构体有 种。

稀碱青岛市2017年高三统一质量检测 理科综合能力测试 第2页

①属于芳香酯类 ②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色（5）以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（

）。请设计合成路线（其他无机原料任选）并用如下方式表示：

13.

1

A 2

B 3

D 4

A 5

C 6

B 7

C

11

8

12

9

10

青岛市2017年高三统一质量检测 理科综合能力测试 第3页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xjqp.html