中考化学知识点归纳

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。 化 原子论：道尔顿 2、学 分子学说：阿伏加德罗

史 元素周期律和元素周期表：门捷列夫

3、物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 4、 化学研究范涛：能源、材料、生命科学、环境保护、信息等。 5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

第一单元 走进化学世界

物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸

点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

外焰：最亮，温度最高。（与外面氧气接触较大） 火焰

内焰：最暗，温度最低。(与外面氧气接触较小） 文字表达式：石蜡?氧气????水?二氧化碳

点燃 石蜡燃烧

表示的意义：石蜡和氧气在点燃的条件下变化生成水和二氧化碳

化学实验的基本要求：

火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯 酒精量不超过灯内容积2/3 酒精灯 四不原则 不能用两酒精灯互相点火 加 热 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 仪 器 直接加热仪器 要预热并均匀加热，不骤冷 试管 注意 液体不超过试管容积的1/3 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 常 用 仪 精确度：称准到0.1ɡ 器 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 基 本 操 作 计 量 仪 器 量筒 托盘 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由天平 使用 大到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 用途：用于量取一定体积的液体药品 注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液 使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平 胶头 滴管 用途：吸取滴加少量液体 使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 不能向燃着的灯内添加酒精 贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶 按说明用量 取用量 无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml 固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖 基本操药 品 取 操作 取用液体 滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法 取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。 腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生 物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁 不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗 玻璃仪器洗涤 油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗 干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚 固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌 基本操作 过滤 操作 二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁 蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热 配制一定用固体配制步骤：计算—称量—溶解 质量分数用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释 的溶液

取用固体 密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖 倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口 作 用 用途：将不溶性固体与液体分离 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡 稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！ 常用危险化学品标志

初中气体的收集方法

原因：气体的密度比空气大 向上排空气法： 要求：气体没有毒性 排空气法

向下排空气法： 原因：气体的密度比空气小 要求：气体没有毒性 要求：气体必须是不易溶于水也不与水反应 排水法

优点：收集到的气体较纯

用此装置可以来测量生成CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止 二氧化碳溶于水并与水反应，植物油上方原有的空气对实验结果无影响．

多功能瓶

1、当瓶子正放时如图1：

收集密度比空气大的气体，气体应从a端导管通入； 收集密度比空气小的气体，气体应从b端

导管通入。

2、当瓶子倒放时如图2：

收集密度比空气大的气体，气体应从b端导管通入； 收集密度比空气小的气体，气体应从a

端导管通入。

3、当瓶子装满水集气时若收集气体，气体都应从a端通入，水被从b端排除。 4、当用做气体洗气或气体干燥时，气体应从长导管通入即“长进短出”。

气体收集时导管的选择：

①：当用排空气法收集时：气体与空气密度的比较，当气体的密度大于空气时，则将气体送入下方；当气体的密

度小于空气时，则将气体送入上方。口诀：“上轻下重，看管口”

注：要比较某气体与空气的密度时，可用其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，若某气体的相对分

子质量大于29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。

②当用排水法收集气体时，则气体总是从短的导管进入。

注：此方法与气体洗气装置易混。气体的洗气装置总是从长的导管（即浸入液体的导管）进入。

第二单元 我们周围的空气

方法：分离液态空气法 （注：给制取属于物理变化） 步骤： 工业上： 氧气的制取

原理：利用氮气和氧气沸点不同，采用蒸发的方法，将液气分开

实验室： 高锰酸钾：

过氧化氢：

氯酸钾：

现象：蜡烛火焰自下而上依次熄灭

co2的性质： ① 结论：co2密度比空气大，

不支持燃烧，也不能燃烧 现象：软塑料瓶变瘪了

原因：气体体积减少，造成瓶内压强减少， ② 大气压使软塑料瓶变瘪 结论：co2能溶于水 现象：澄清石灰水变浑浊

③ 反应方程式：CO2?Ca(OH)2?CaC3O??H2O 结论：co2能使澄清石灰水变浑浊 原理：

收集方法：向上排空气法 CO2的制取 发生装置：固液不加热型

所需药品：块状大理石（或石灰石）和稀盐酸

性质：无色无味，化学性质很不活泼。

氦气（He）：液氦可以用于超低温冷却，氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体。 氖气（Ne）：用于霓虹灯、水银灯、航标灯 氩气（Ar）：用于填充灯泡，也用作焊接的保护气， 氪气（Kr）：用于准分子激光、电光源、窗口绝缘、离子推进力、医疗和科研等方面。 用氪气充填的灯有：白炽灯、荧光灯、闪光弧光灯、碘灯等。 氙气（Xe）：用于准分子激光、电光源、窗口绝缘、离子推进力、医疗和科研等方面。 氙的发光强度能超过太阳光的发光强度。一只300W的长弧氙灯，其亮度就 像一个“小太阳”（含量最小） 氡气（Rn）：自然界中的氡是由镭衰变产生，是人类所接触到的唯一气体放射性元素。

其他气体：

物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水

性质

化学性质：①有毒性，②可燃性；③还原性

①取样点燃，有蓝色火焰，用一干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯上没有水珠，将 ②通入新鲜的鸡血，鸡血变成暗红色

反应方程式

物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水 性质

化学性质：①可燃性（燃烧时发出淡蓝色火焰）； ②还原性：

危险：混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸

氢气 ( H ) 验纯：用试管收集一试管氢气，然后用燃着的木条放到试管口点燃，如果听到尖锐爆鸣声，

2 则表明氢气不纯，若声音很小则表示气体较纯。

世界上最轻的气体 （若气体不纯，则用试管重新收集氢气，应用手指堵住试管口一段时间后，收集）

反应方程式

物理性质：无色无味气体，密度比空气小，极难溶于水

性质 化学性质：可燃性（燃烧时发出明亮的蓝色火焰）； 沼气 ( CH 4 ) 俗名：天然气、沼气、坑气、瓦斯、可燃冰 用途：可做燃料

物理性质：无色，刺激性气味，有毒，密度比空气大 性质 二氧化硫 ( SO 化学性质：①酸性氧化物②具有漂白性③具有还原性（强）④具有氧化性（弱）

2) 用途：制成硫酸可用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂。

(co)一氧化碳 检验： 烧杯倒扣入澄清石灰水，石灰水变浑浊

物理性质：棕红色刺鼻气体，有毒气体，密度比空气大，易溶于水 性质 化学性质：不可燃烧，化学性质不活泼，与水易形成稀硝酸 ( ) 用途：二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂，在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂。 NO2 健康危害：氮氧化物主要损害呼吸道，可能使人昏厥 危害： .环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。 燃爆危险：该品助燃，有毒，具刺激性。

物理性质：常温下为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水 性质 化学性质：还原性，碱性 ( NH 3 ) 用途：氨气在工业上可用于制取硝酸，化肥、制冷剂等 二氧化氮氨气 . 危害：水对眼睛和皮肤有腐蚀性，浓氨水具有挥发性。

粉尘（固体小颗粒）

对空气造成污染的物质 二氧化硫（SO2） 有害气体 一氧化碳（CO） 二氧化氮（NO2）

主要计入空气污染指数项目：SO2、CO、NO2、PM2.5、O3、可吸入颗粒物等

空气质量 0~50 51~100 101~150 151~200 201~250 250~300 300~ 空气质量分级标准 优 良 轻微污染 轻度污染 中度污染 中度重污染 重度 ①加强空气质量的监测 ②减少化石燃料的使用 合理建议 ③开发利用新能源

④改进发动机的改造，使燃料充分燃烧

⑤减少汽车尾气的排放，强制安置汽车尾气的净化装置 ⑥对工业产生的废气进行综合处理达标排放

①绿色出行，出行时多步行或骑自行车，少乘坐私家车 自己能做得到的

SO2：SO2+H2O=H2SO3 ; H2SO3 +O2 = H2SO4 酸雨的产生过程 NO2：NO2+H2O=2HNO3 酸雨 ①酸雨可导致土壤酸化。 酸雨的危害： ②酸雨能腐蚀建筑物。

③酸化地下水，饮用后对人体有害。

第三单元 物质构成的奥秘

构成：物质是由微观粒子构成的

物质 由分子构成：气态非金属单质、非金属氧化物、有机物（如蛋白质等） 构成物质的粒子： 由原子构成：金属类、稀有气体、固态非金属单质（如：C、S、Si等） 由离子构成：酸、碱、盐 作用：分子是保持其化学性质的最小粒子

分子的运动：分子总是不断运动着的，温度越高，分子能量增大，分子的运动速率就越快 分子 实验：

结论：分子总是不断运动着的。浓氨水具有挥发性。 注：二氧化氮和空气的位置不能颠倒 作用：原子是化学变化中的最小粒子

原子 质量：原子的质量主要集中在原子核，电子是质量 最小的

化学变化的实质：反应物分子分裂成原子，原子再重新组合，构成新的分子 分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。

物质的构成：

原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子核所带电荷数目==原子序数 原子 不同原子的区别： 核内质子数不同 内部 原子不显电性的原因： 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反 注：有的原子内部没有中子。如氢原子 核外电子是分层排布的

稀有气体：最外层电子数为8（氦为2） 规律 金属： 最外层电子数＜4 原子核外电子 非金属： 8＞最外层电子数≥4

的排布 每层电子数有2n2个（n为该层的层数数） 电子数

的规律 注意：最外层电子数最多是8个，次层最多排18个

原子的化学性质相似的是：最外层电子数相同的原子。

原子的质量主要集中在原子核上，原子的体积决定于核外电子的活动空间 质量 相对原子质量：原子的质量与C12原子的质量的1/12的比值 相对原子质量≈质子数+中子数 阴离子：带负电的原子叫阴离子 离子： 阳离子：带正电的原子叫阳离子

物质的组成：元素

物质 物质的构成：分子、原子、离子 宏观：（物质、元素）只分种类、不分个数（如一种物质，一种元素。不可说：一个物质） 微观：可分种类，也可分个数（如：1个原子）

定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 ①表示这种元素 元素符号的意义 ②表示1个原子

③表示这种物质（但某些符号无此意义，如O、N、H等）

地壳中含量前6位：氧、硅、铝、铁、钙、钠 生物细胞中前5位：氧、碳、氢、氮、钙 元素的排行： 地壳中含量最多的元素：氧 地壳中含量最多的金属元素：铝 海水中含量最多的元素：氧

同一周期的各原子的结构的共同之处：各原子的电子层数相同（元素的周期数与原子的 核外电子层数相同。

元素周期表 同一周期中，个原子核外电子排布的变化规律是：最外层电子数由左向右依次递增。 同一周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀 有气体元素结尾 同一族中，元素的共同之处是：最外层电子数相同

化合价原则：化合物中各元素的化合价代数和为0；单质中，元素的化合价为0 一价氢氯钾钠银，铵根氢氧硝酸根 口诀： 二价氧钙钡镁锌，还有硫酸碳酸根 化合价 三铝四硅五价磷，一二铜，二三铁

化合价正负口诀：金属正价，酸根负，铵根硅碳是特殊。

化学式：元素符号+数字（注：金属单质、固体非金属单质、稀有气体直接用元素符号 表示） 化学式 ①表示一种物质

②表示物质的组成元素

意义 ③表示物质的一个分子（或原子） ④表示物质的构成

第四单元 自然界的水

静置沉淀 除去比水密度大的难溶于水的固体 1.沉淀 加絮凝剂沉淀（加明矾） 工业上水的净化 2.过滤：除去水中的难溶固体

3.吸附（用活性炭）除去水中可溶物体，也可除去水中的色素、气味（臭味） 4.消毒（漂白粉，最常见的消毒剂，二氧化氯最新型的消毒剂）【化学变化】 仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯 一贴：滤纸紧贴在漏斗的内壁上

两低： 滤纸的边缘应略低于漏斗的边缘

操作 所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘 实验室水的净化 漏斗的下端要紧靠在烧杯的内壁上 （过滤） 三靠 玻璃板要轻轻地考在三层滤纸一侧

盛放滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒的中下部

过滤后液体任然浑浊的原因：一贴、二低、三靠

如图，净化水的方法是过滤和吸附 该顺序不可颠倒 1.过滤

生活中水的净化

如右图，是一种家用环保型消毒液发生器， 其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电 2.消毒 条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气， 该反应的化学方程式为；

从能量变化角度看，该反应将电能转化为化学能． ①温度计的作用：测量进入支管的水蒸气的温度

②温度计的位置：温度计的水银球的上缘，要恰好与蒸馏烧杯支管接口的下缘在同一 水平线上

蒸馏水的制取 ③水流的方向：要与热气流的方向相反，才能达到最好的冷凝效果 ④沸石（碎瓷片）的作用：防止加热是出现暴沸

特点：含较多可溶性钙、镁化合物的水 硬水 加肥皂水后：泡沫少，有浮渣和沉淀

软水 特点：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 加肥皂水后：泡沫多，无浮渣和沉淀

反应方程式：

现象：与电源正负两级相连的试管内汇集的气体体积比为1：2

1.水的电解往往会滴加稀硫酸的原因：增强水的导电性，加快电解速率 V m 气体 口 诀 要点： 2. 正极： 1 8 氧气（O2)【能使带火星木条复燃】 正氧，负氢

水的电解 负极： 2 1 氢气 (H2）【燃烧产生淡蓝色火焰】 氢2，氧1 3.V(H2）：V（O2）＞2:1的原因：①氧气比氢气易溶于水

②氧气的化学性质比较活泼，和电极易发生剧烈 反应 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 能得出“水是由氢元素和氧元素组成的。”的实验是： ①氢气防在氧气中燃烧，会产生水

②氢气还原氧化铜，试管壁有小水珠生成 ③将 Na 单质防入水中，有NaOH 和H2生成

注：K、Ga、Na三种金属的活动性超强，能直接与水反应，所以一般不用 它们与盐溶液反应

第四单元 碳和碳的氧化物

化学性质：常温下，碳的化学性质很不活泼；高温下，很活泼

可燃性：

化学反应 还原性：

碳的使用带来的影响：造成温室效应，全球变暖。

①节约使用纸张，双面使用纸张 中学生力所能及的措施 ②节约用电 ③节约用水

第五单元 燃料及其利用

定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应，叫做燃烧。 （1）可燃物

燃烧的条件： （2）可燃物与氧气接触； （3）温度达到着火点。 ①清除可燃物/隔绝可燃物 灭火的原理： ②隔绝氧气

③将温度降到着火点以下

注：着火点是很难改变的一种属性，不可写出“降低可燃物的着火点”。 ①油锅着火，用锅盖盖灭 将可燃物与空气（氧气）隔绝 ②纸箱着火，用水扑灭 将温度降到着火点以下 ③扑灭森林火灾，是将大火蔓延路线前一片树木砍掉 清除可燃物

常见灭火现象 ④图书馆着火，用二氧化碳灭火器灭火 隔绝氧气，降低温度 及其原理 ⑤实验室酒精着火，用湿布盖灭 使温度降到着火点以下，隔绝 ⑥被褥着火，用水淋灭 使温度降到着火点以下

⑦熄灭酒精灯用灯帽盖灭 将可燃物与空气（氧气）隔绝 注：金属着火，不可以用CO2灭火剂熄灭

爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。 一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变化的爆炸如车胎爆炸）。

注：爆炸除具备燃烧的三个条件外，还需具备在限定空间内

如右图，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了 如右图设计，点燃时就可有效地防止爆炸．其原因是： 降低温度到着火点以下，防止火焰进入发生装置

冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：气体遇冷凝结为液体使管道内气流不畅 图A 安装的报警器，则使用的燃气为：天然气、管道煤气、氢气 图B 安装的报警器，则使用的燃气为：液化石油气

实验题 1.气体

（1）关于二氧化碳的实验：

① 现象：蜡烛火焰自下而上依次熄灭 结论：co2密度比空气大，

不支持燃烧，也不能燃烧

甲图中玻璃板①的目的是：防止在火焰上方的CO2受热导致其密度变小， 使CO2不能倒入烧杯.

① 如用乙图的实验，则会造成的后果是：乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在 火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受 热，密度变小，故CO2不能与蜡烛火焰接触而 跑到空气去了．

如右图，玻璃板②的作用是：为避免倒入的二氧化碳把 上层蜡烛先冲灭

放置玻璃板②时，应注意：挡板放置位置，应当保证两只 蜡烛在挡板的同一侧，气体从 没有蜡烛的一侧倾倒

2

正确的放置位置 现象：软塑料瓶变瘪了

原因：气体体积减少，造成瓶内压强减少， 大气压使软塑料瓶变瘪 结论：CO2能溶于水

①co的 ② 操作步骤：向一个收集满CO2气体的质软的塑料瓶A中加入约 旋紧瓶盖，振荡

如右图，若要证明CO2与NaOH反应，则还需增加的 实验是：将NaOH溶液换为等体积的水，再进行该实验

现象：澄清石灰水变浑浊

性1体积的水，立即 3质 ③ 反应方程式：CO2?Ca(OH)2?CaC3O??H2O 结论：co2能使澄清石灰水变浑浊

能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2、SO3

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