江苏省徐州市高中化学1.1.2元素周期律(1)导学案苏教版必修2 - 图文

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 元素周期律（一） 锁定目标 找准方向 1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。 2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。 3．通过图表来呈现原子的最外层电子数、原子半径的周期性变化。 自我构建 快乐无限 一、温故知新： 原子序数的产生背景：由于目前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对 元素进行编号。由于在化学反应中原子核是不会变化的，所以人们按 由小到大的顺序 进行编号，这种编号称为原子序数。 根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系? = = = 二、观察填表（1）：根据预习，写出核电荷数为1----18 号的元素原子结构示意图，并观察3----10 号、11-----18号原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化? H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar .（小组预习时讨论：最外层电子排布的变化特点） 观察填表（2） （核外电子排布的周期性变化） 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数 1～2 1→ 2 3～10 1→ 11～18 1→ 备 注 结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 变化 观察填表（3）根据教材表1---2填写下列表格。（原子半径的周期性变化） 原子序数 3～9 原子半径的变化 0.152 nm→ （大→ ） 1 11～17 0.186 nm→ nm （大→ ） 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化 元素的原子半径随着电子层数递增而 （填“增大”或“减小”） 电子层数相同的元素的原子半径随着电子数的递增而 （填“增大”或“减小”） 合作探究 携手共进 三、小组合作 半径比较的规律： （1））电子层数越多，半径越 （填“大”或“小”） （2）最外层电子数越多，半径越 （填“大”或“小”） （3）金属元素的原子半径 （填“大于”或“小于”）其阳离子半径 （4）非金属元素的原子半径 （填“大于”或“小于”）其阴离子半径 结合第六页的表1-4和表1-5 中的化合价变化填写下表： （元素化合价的周期性变化） 原子序数 1～2 3～10 11～18 化合价的变化 +1→0 +1→ ；-4→ →0 +1→ ；-4→ →0 结合课本，小组讨论完成。 仔细观察表格寻找规律，之后各小组总结规律 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 的变化 元素的最高正价=最外层电子数（O、F没有正价） 元素的负化合价（非金属具有）=最外层电子—8 四、总结规律： 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径（稀有气体除外）和化合价均呈现 变化。 拓展提升 学以致用 1．已知溴原子的核外电子排布如下表： 电子层 所排电子数目 K 2 L 8 M 18 N 7 根据预习，独立完成。 （1）溴元素的质子数为 原子序数为 。 （2）溴元素的原子在反应中易 （填“得”或“失”） 个电子，表现出 性。 （3）溴元素的最高化合价为 ，最低化合价为 。 2．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的 化合物是（ ） A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF 反馈检测 体验成功 根据元素周期律的知识来做此题。 根据所学内容，小2

1． X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多 C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价一般比Y的低 2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） A．HX 3．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是（ ）

B．H2X C．XH3 D．.XH4 A．H2RO3 B．.H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 4．某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（ ） A．K B．Cl C．Na D．S 组讨论完成题目。 5．电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。 我的收获

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