浦东新王牌 春季周末小班 高三化学试卷

高三化学试卷

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe- 56 Cu-64 N—14

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是

A.加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 B.加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D.用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

2.下列有关化学用语使用正确的是

A．NH4Br的电子式： B．葡萄糖的分子式： C12H22O11

C．乙醛的结构简式： CH3COH D．原子核内有l8个中子的氯原子：

3.下列物质属于电解质的是

A. NaCl溶液 B.SO3 C. Na2O D. Cu

4.用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

5.只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 物质微粒数 乙 阿伏伽德罗常数 标准状况下的气体摩尔体积 标准状况下的气体体积 固体密度 固体体积 非标准状况下物质质量 物质的摩尔质量 溶液质量分数 溶液体积 A. ①② B. ①②④ C. ①②③ D. ①②⑤ 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

1

6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N?N?N键角都是108.1°，

下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×10个原子

7.O和O是氧元素的两种原子，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.O与O互为同分异构体 B. O与O核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化

D.标准状况下，1.12 LO2和1.12 LO2均含有0.1NA个氧原子 8.下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是

选项 A B C 实验操作 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 Al箔插入稀HNO3中 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 现象 溶液呈红色 有白色沉淀出现 无现象 解释或结论 稀HNO3将Fe氧化为Fe AgCl比AgI更难溶 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 浓氨水呈碱性 3＋16

18

16

18

16

18

16

18

16

18

22

N

O2N

NO2

NO2

D 试纸变蓝色 9. 下列叙述中正确的是 A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag

＋

－

10.1,5—戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液具有广谱、高效、无刺激性、无腐蚀等特点，对禽流感、猪流感等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法正确的是 A. 戊二醛分子式是C5H10O2，符合此分子式的二元醛有4种 B．戊二醛不能再加热条件下和新制的氢氧化铜悬浊液反应 C. 戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 2%的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用 11.下列物质转化在给定条件下能实现的是 ①③

②

2

④⑤

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 12.由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是

实验装置与现象 甲 装置 现象 稀H2SO4 A B

乙 C B 丙 D A CuSO4溶液 稀H2SO4 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A.装置甲中的B金属是原电池的负极 B.装置乙中的C金属是原电池的阴极 C.装置丙中的D金属是原电池的正极 D.四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C

13.在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH4、Ba、Cl、NO3 B.K、AlO2、Cl、SO4

C.Ca、Mg、NO3、HCO3 D.Na、Cl、CO3、SO3

14下列有关含氯化合物的说法中，正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱电解质

B．电解NaCl溶液得到22.4LH2(标况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) C． HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D． 氯酸钾受热分解能产生氧气，说明它固体时的氧化性比氧气强 15. .肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需 的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154， 则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是 A.194 B.391 C.516 D.658

+

-2-2-

2+

2+

--+

--2-+

2+

--

3

16.常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H+10Z+2XO4→2X+5Z2+8H2O ②2A+B2→2A+2B ③2B+Z2→B2+2Z 由此判断下列说法错误的是

A.反应Z2+2A＝2A+2Z可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A

-3+

2+

3+

-+

--2+

2+

3+

---

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

17.下列说法正确的是

A．将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20% B．把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/L

C．把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/L D．已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3溶解于50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6%

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分） 18.下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生

B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2 、H2 循环使用，总体上提高了氨的产率 D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

19.下列叙述中一定正确的是

A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H)为10B. pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H)之比为1︰10

C. 仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子的某溶液中可能存在：

+

+

－

－

+

+

－13

-

mol/L

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．1.0 mol·LNa2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3)

20．已知2SO2(g)+ O2(g)

2SO3(g) +Q (Q>0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：

―1

－

－

+

(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 A．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba+OH+H+SO4→BaSO4↓+H2O B．Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba+2OH+2H+SO4→BaSO4↓+2H2O

4

2+

—

+

2—

2+

—

+

2—

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

2+—3+2——

C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba+4OH+Al+2SO4→2BaSO4↓+AlO2 D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba+6OH+2Al+3SO4→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

22.向27.2克Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）

2

2+

—

3+

2—

。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为

39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

第II卷（84分）

四、（共8分）

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

23． X在周期表中的位置： ，其原子核外有 种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是 （用元素符号表示）。

24．Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）

25． Q与R两元素组成的分子构型可能是 （填写序号）。

a．直线型

终产物)：

Cu2X

五、（共8分）

工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为

Fe、Co、Ni，再把Fe氧化为Fe，从而使Fe转化为某种沉淀析出，达到与Ni、Co分离的目的．生产上要使Fe氧化为Fe，而不使Co、Ni氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化学方程式如下（A NaClO +A + B → NaCl + C + H2O NaClO3 +A + B → NaCl + C + H2O

27.请完成以上化学方程式：__________________________,_______________________. 并回答实际生产上采用NaClO3来氧化Fe比较合算的理由：_______________________.

5

2＋

2＋

3＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

3＋

2＋

2＋

b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体

26..元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是淀粉水解的最

过量浓硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

悬浊液

D的溶液

Cu2Y

非金属X Y(填“＞”或“＜”)，请用事实说明该结论：________________________.

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