无机化学试题

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选 择 题

（一）物质的状态

1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述

关系正确的是*** （ ） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT

C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则

其体积变为** （ ） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （ ） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半

C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （ ） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下

C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （ ）

A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力

D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

1

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （ ）

A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （ ） A、较高的分子速率 B、较小的分子量

C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃ 和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量

为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （ ） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （ ） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3 ，气体 B 的密度为 0.089g·dm3 ，则气

体A 对气体 B 的相对扩散速率为** （ ） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （ ） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （ ）

A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度

D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （ ） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3 ，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对

气体B的扩散速率比为** （ ） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃ 和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （ ） A、72 B、62 C、52 D、42

2

17．一敞口烧瓶在7℃ 时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需要加热到***（ ） A、840℃ B、693℃ C、420℃ D、147℃

18．混合气体中含有112 g N2 、80 g O2 和 44 g CO2 ,若总压力为 100 kPa ，则氧的分压为

（原子量：N 14，O 16，C 12）** （ ） A、13 kPa B、33 kPa C、36 kPa D、50 kPa 19．混合气体中含有 70 g N2 、128 g O2 和 66 g CO2 ，若总体积为10.0dm3, 则氧的分体积

为（原子量：N 14，O 16，C 12）** （ ） A、5.0 dm3 B、4.8 dm3 C、4.0 dm3 D、3.1 dm3 20．在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，下列说法正确的是** （ ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同

C、分子的扩散速率相同 D、对相同容积的容器所产生的压力相同 21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是*** （ ） A、有相同的平均速率 B、有相同的扩散速率

C、有相同的平均动能 D、以上三点都不相同 22．在一定温度和压力下，有 0.50 mol 氢气和 1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正

确的是*** （ ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同

C、分子的扩散速率不同 D、气体的体积不同 23．水的三相点是*** （ ） A、水的冰点 B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度 C、标准压力下水和冰的平衡温度 D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度 24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于** （ ） A、水的蒸汽压增大 B、水的蒸发热减小

C、水的温度升高 D、压力降低使水的沸点降低 25．将 16 克O2（g）缓慢压入 11.2 dm3 的容器中，压力为 187.5 kPa 时，假定无热量损

失，则容器的温度是（原子量：O 16）*** （ ）

3

A、505 K B、256 K C、505℃ D、256℃ 26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要 100 秒，若相同物质的量的 H2（g）从该管中渗流出

来，所需时间（秒）为*** （ ） A、6.25 B、25 C、50 D、75

27．在 10℃ ，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的

量（mol）是（10℃时 pH2O＝1.227 kPa）** （ ） A、5.1×10

－2

B、8.7×10

－4

C、4.3×10

－2

D、5.3×10

－4

28．在 22℃ 和100.0 kPa 下，于水面上收集氢气 0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（22℃

下水的蒸气压为 2.7 kPa）** （ ） A、1.26 L B、2.45 L C、3.87 L D、4.64 L

29．10℃ 和 101.3 kPa 下，在水面上收集到 1.5 L某气体，则该气体的物质的量为（已知 10℃

水的蒸气压为 1.2 kPa）** （ ） A、6.4×102 mol B、2.4×102 mol

－

－

C、1.3×103 mol D、7.9×104 mol

－

－

30．已知22℃ 下水的蒸气压为 2.7 kPa ，在该温度和 100.0 kPa 下，用排水集气法收集到

H2(g) 0.05 mol ，则干燥后 H2(g) 的体积应为** （ ） A、1.26 L B、2.45 L C、12.6 L D、24.5 L

31．将压力为 200 kPa 的 O2 5.0 L 和 100 kPa 的 H2 15.0 L混合在 20.0 L的密闭容器中，

在温度不变的条件下，混合气体的总压力为* （ ） A、120 kPa B、125 kPa C、180 kPa D、300 kPa 32．将等质量的 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A ，B 两个容器中 ，当温度相等时 ，下列

说法正确的是**** （ ） A、N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 ； B、N2 的压力大于 O2 ；

C、O2 分子的平均动能（ E k ）大于 N2 ；

D、O2 和 N2 的速率分布图是相同的 ；

4

33．在下列各种性质中，H2( g ) 和 He( g ) 相同的是* （ ） A、密度 B、扩散速率

C、标准状态下10g所占的体积 D、标准状态下10mol所占的体积 ] 34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是* （ ） A、CO B、CO2 C、N2 D、NH3 35．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S( g )和一瓶CH3SH(g)， 先闻到臭味

的气体是* （ ） A、CH3SH( g ) B、同时闻到

C、H2S( g ) D、都闻不到 36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是* （ ） A、O2 B、Ne C、He D、NH3 37．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混

合气体中* （ ） A、N2的浓度大 B、H2的浓度大 C、浓度（mol·L

－1

）一样大 D、无法判断

38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是* （ ） A、分子有能量 B、分子有体积

C、分子间有作用力 D、分子有体积和分子间有作用力 39．气体分子中能量大于E0 的分子份额随温度的降低而* （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 40．在相同的温度压力下，等物质的量的 H2 、He 和 O2 三种气体，它们的摩尔平均动能

是* （ ） A、H2最大 B、He比O2大 C、都不相同 D、都相同 41．为使空气液化应采取的措施是* （ ） A、升温加压 B、降温降压 C、降温加压 D、恒温加压 42．气体可能被液化的温度是** （ ）

5

A、正常沸点以上 B、正常沸点以下

C、临界温度以上 D、临界温度以下 43．高沸点物质的特性是* （ ） A、蒸气压高 B、摩尔蒸发热高 C、分子量低 D、密度低 44．低沸点物质的特性是* （ ） A、分子量大 B、密度大 C、摩尔蒸发热低 D、蒸气压低 45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将* （ ） A、在高压下被液化 B、在高压下被固化

C、在任何压力下都是气体 D、开始沸腾 46．可用于物质提纯的相变是* （ ） A、凝固 B、升华 C、沸腾 D、三种相变都可以 47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是* （ ） A、可能相等 B、可能不等 C、一定相等 D、一定不等 48．在温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过下列作图法可获得一条直线的

是** （ ） A、1 / p 对 lg T B、lg p 对 1 / T C、lg p 对 T D、p 对 T 49．99℃下 ，水沸腾时的压力是 * （ ） A、10.13 kPa B、略低于101.3 kPa C、101.3 kPa D、略高于 101.3 kPa 50．某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) ＋ B(g) 。若把1.00 mol此气体在 T＝300 K、P＝101 kPa 下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0％解离。此时容

器内部压力（kPa）为** （ ） A、253 B、101 C、50.5 D、126 51．27℃及507 kPa 下，在20 dm3 容器中氧气的物质的量为* （ ） A、0.22 mol B、0.41 mol C、2.6 mol D、4.1 mol 52．50℃及202.6 kPa 下，在200 cm3 容器中氢气的物质的量为* （ ）

6

A、0.0151 mol B、0.0975 mol C、1.53 mol D、15.1 mol 53．1.00 mol 某气体在0℃ 时体积为 10.0 dm3 ，则其压力为* （ ） A、2.24 kPa B、10.1 kPa C、101 kPa D、227 kPa 54．在标准状态下，50 dm3 某气体为 100 g ，则该气体的分子量为* （ ） A、34 B、45 C、56 D、90 55．20℃ 和 101 kPa 下，2.0 dm3某气体为5.0 g ，其摩尔质量为* （ ） A、240 g·mol C、12 g·mol

－1

B、60 g·mol

－1

－1

D、6.0 g·mol

－1

56．在27℃ 和100 kPa 压力下，收集到分子量为32.0的理想气体 821 cm3 ，该气体的质量 为* （ ） A、1.05 g B、10.5 g C、11.7 g D、107 g 57．在16℃ 和100 kPa 压力下，1.0 dm3某理想气体为2.5 g ，则该理想气体的分子量为* （ ） A、6 B、17 C、60 D、170 58．某未知气体样品为1.0 g ，在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则 该气体的分子量是* （ ） A、41 B、51 C、61 D、71 59．某未知气体样品为5.0 g，在温度为100℃、压力为291 kPa时的体积是0.86 dm3，则该

气体的摩尔质量是* （ ） A、42g·mol1 B、52 g·mol1 C、62 g·mol1 D、72 g·mol1

－

－

－

－

60．某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88 g·dm3， 则该气体分子的化学式为** （ ） A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10 61．25℃ 和 100 kPa下，1.1 dm3 某气体为1.16 g，该气体分子式为** （ ） A、C2H2 B、CO C、O2 D、NH3

62．26℃ 和 111 kPa下，CCl4 蒸气的密度（g·dm3）为* （ ） （原子量：C 12 ；Cl 35.5 ）

7

A、3.65 B、6.88 C、9.66 D、12.1 63．CO在 93.3 kPa和30℃时的密度（g·dm3）为* （ ） A、0.105 B、0.00104 C、0.062 D、0.504 64．在1000℃ 和 98.7 kPa下，硫蒸气的密度为 0.597 g·dm3 ，此时硫的分子式应为（原子

量：S 32）* （ ） A、S8 B、S4 C、S2 D、S

65．在 76℃ 和 104 kPa时，某物质的蒸气密度为1.71 g·dm3，则该物质的分子量为*

（ ） A、16.3 B、47.7 C、48.4 D、60.0 66．27℃ 和 101 kPa下，1.0 dm3 某气体为 0.65 g ，其分子量为* （ ） A、12 B、14 C、16 D、24 67．充满氦气的气球升至高空某处，温度为－40℃，压力为27.9 kPa 时，气球的体积为100

dm3 ，该气球中氦的质量为（原子量：He 4.00）** （ ） A、58.3 g B、44.2 g C、5.76 g D、3.274 g

68．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的** （ ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数

C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数 69．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的** （ ） A、体积增加的量 B、体积减小的量

C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数 70．恒温下，在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2 和 0.20 mol N2 ，气体的总压 力为 200 kPa，则氮的分压为* （ ） A、40 kPa B、80 kPa C、120 kPa D、160 kPa 71．在一个容器内装有 0.30 mol 氮气、0.10 mol 氧气和0.10 mol 氦气，若混合气体的总压

力为 100 kPa，则氦气的分压为* （ ） A、20 kPa B、40 kPa C、60 kPa D、100 kPa 72．10℃ 和 101.3 kPa 下，在水面收集到某气体 1.5 dm3 ，则该气体的物质的量为（已知

8

10℃时的水蒸气压为 1.2 kPa）** （ ） A、0.064 mol B、0.64 mol C、0.013 mol D、0.13 mol 73．将一定量的 N2 与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气

体的总压力为** （ ） A、N2 单独占有此容器时的压力 B、He 单独占有此容器时的压力

C、N2 和 He 分别单独占有此容器时的压力之和

D、混合前 N2 和 He 压力之和 74．10℃ 和 101 kPa 下，在水面上收集到某气体 1.00 dm3 ，经干燥后气体的体积变为（已

知10℃时的水蒸气压为 1.227 kPa）** （ ） A、0.012 dm3 B、0.988 dm3 C、0.908 dm3 D、0.992 dm3

75．将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm3 和压力为0.54 kPa 的氢气1.0 dm3同时混合在2.0

dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为** （ ） A、0.61 kPa B、0.64 kPa C、1.2 kPa D、1.3 kPa

76．将 100 kPa 的 N2 2.00 dm3 和 100 kPa 的 CO2 2.00 dm3 装入1.00 dm3的真空容器中，

若温度不变，混合气体的总压力为** （ ） A、100 kPa B、200 kPa C、300 kPa D、400 kPa 77．在等温条件下，1.00 dm3 密闭容器中装有A和B的混合气体，其总压力为100 kPa ， 气体A的分压为 50 kPa ，下列说法中不正确的是** （ ） A、A的摩尔分数为0.50 B、A与B的物质的量相等

C、A的分体积为0.50 dm3 D、A与B的物质的量之比为1∶2 78．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是** （ ） A、二氧化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、一氧化碳 79．若标准状态下，气体A的密度为2 g·dm3 ，气体B的密度为0.08 g·dm3，则气体A对

气体B的相对扩散速率为** （ ） A、25∶1 B、1∶2 C、5∶1 D、1∶5

9

80．在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09 g·dm3 ，气体B的密度为1.43 g·dm3，

则气体A和气体B的扩散速率之比为** （ ） A、1∶16 B、2∶1 C、8∶1 D、4∶1 81．盛NH3的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所

需的时间是（原子量：N 14 ，S 32）** （ ） A、30 s B、21 s C、11 s D、8 s 82．SO2 的临界点为157℃、7.8 MPa ，在25℃时SO2( l )的蒸气压为0.38Mpa。下列说法正

确的是**** （ ） A、25℃、0.1 MPa下，SO2是气体

B、25℃，SO2贮罐的压力为 0.5 MPa（贮罐中气液共存） C、SO2( g )在200℃ 、7.0 MPa下会凝聚

D、SO2的沸点在25℃至157℃之间 83．CO的临界点为－139℃、3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸气压为0.5MPa，判断下列

说法中错误的是**** （ ） A、CO在0.1 MPa和－171℃时为气体

B、在20℃时，一个CO储气罐的压力可能为0.5 MPa C、CO 的正常沸点是在－171℃和－139℃之间

D、CO气体冷却到－145℃，压缩至6.0 MPa时会发生凝聚 84．丙烷的临界点是370 K和4.2 MPa，液态丙烷在298 K时的蒸气压为1.1 MPa，则下列说

法中正确的是**** （ ） A、在298 K时，丙烷储罐的压力为2 MPa B、在298 K 时和0.10 MPa下，丙烷是气体 C、气态丙烷在380 K和10 MPa时会凝聚

D、丙烷的沸点在298 K到370 K之间 85．25℃时，在100 cm3 真空烧瓶中，有1 mol水，其平衡压力为3.2 kPa，若以200 cm3 代

替，平衡压力则为** （ ）

10

10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的是** （ ） A、P3 > S2 > Cl > F B、K+> Ca2+ > Fe2+ > F

－

－

－

－

－

C、Co > Ni > Cu > Zn D、V > V2+ > V3+ > V4+

11．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是*** （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 12．下列原子中原子轨道能量与副量子数l 无关的是** （ ） A、H B、 C、 D、

13．在下列六组量子数中，正确的是*** （ ）

① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2 A、①、③、⑤ B、②、④、⑥

C、①、②、③ D、①、②、④ 14．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ） A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道 C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子 15．描述ψ3dz2的一组 n、l、m是** （ ） A、n＝2 l =1 m = 0 B、n = 3 l = 2 m = 0

C、n = 3 l =1 m = 0 D、n = 3 l = 2 m = 1

16．下列离子中，半径最大的是** （ ） A、K B、Br C、Sc3 D、Ti4

＋

－

＋

＋

17．氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为***

（ ）

111） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋） 222111 B、（2，1，0，－） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋）

222 A、（2，1，0，＋

26

111） 、（2，1，1，＋） 、 （2，1，－1，＋） 222111 D、（2，0，0，＋） 、（2，1，－1，＋） 、（2，1，1，＋）

222 C、（2，1，0，＋

18．下列叙述中正确的是*** （ ） A、F2 的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl

C、F 的电子亲和能大于Cl D、F的第一电离能低于Cl

19．下列离子中，磁矩最大的是*** （原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28 ） A、V2

＋

B、Ni2

＋

C、Cr3

＋

D、Mn2

＋

20．首先提出能量量子化假设的科学家是* A、爱因斯坦 B、玻尔 C、普朗克 D、德布罗衣

21．电子的波动性是** A、一种机械波 B、一种电磁波

C、一种几率波 D、电子运动时呈波浪式的前进

22．氢原子中的原子轨道的个数是** A、1个 B、2个 C、3个 D、无穷多个 23．对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是*** A、距原子核最近 B、必有成对电子 C、球形对称 D、具有方向性

24．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是*** A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px

25．光和实物微粒（有静止质量）在本性上** A、相同 B、不相同

C、有相同处，也有不相同处 D、两者无法比较

26．He＋

离子中，3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量关系为*** A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s

27

） ） ） ） ） ） ） ）

（ （ （ （（ （ （ （27．钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是*** （ ） A、前者高 B、相等

C、前者低 D、数值相等符号相反 28．Li2离子 2 s 和2 p 能量的高低为*** （ ）

＋

A、2 s 高于2 p B、2 s 低于2 p C、2 s 等于2 p D、无法比较

29．当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数** （ ） A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为8～18个 D、肯定为8～32个

30．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为** （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个 31．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ） A、0 B、2 C、3 D、4 32．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 5 4 s 2 ，它在元素周期表中的位置是* （ ） A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、

33．某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半

充满，该元素为** （ ） A、铬 B、钌 C、砷 D、铁 34．下列离子中半径最大的是** （ ） A、Na B、Al3 C、S2 D、Cl

＋

＋

－

－

35．下列离子中半径最小的是** （ ） A、 B、Sc3 C、Ti4 D、Ti3

＋

＋

＋

36．下列等电子离子中半径最小的是** （ ） A、Al3 B、Na

＋

＋

C、F D、O2

－

－

37．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N 38．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N

28

39．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、B B、C C、Al D、Si 40．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是*** （ ） A、N B、O C、P D、S 41．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用* （ ）

A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、解离能 42．Pauling的电负性值可以预言* A、配位数 B、偶极矩 C、分子的极性 D、键的极性 43．下列元素中第一电子亲合能最大的是* A、氯 B、氟 C、铯 D、铍 44．量子力学中所说的原子轨道是指** A、波函数ψ n，l，m，s B、电子云

C、波函数ψ n，l，m D、几率密度 45．在H原子中，对r ＝0.53 ? (?＝10－

8cm) 处的正确描述是*** A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值 C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面 46．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** n l m s

A、 3 0 ＋1 －

12 B、 2 2 0 ＋12

C、 4 3 －4 －12

D、 5 2 ＋2 ＋12 47．下列各组量子数中，合理的一组是** A、n＝3，l＝1，m＝＋1，s＝＋

12 B、n＝4，l＝5，m＝－1，s＝＋12

29

） ） ） ）

） ） （ （ （ （ （

（ C、n＝3，l＝3，m＝＋1，s＝－

11 D、n＝4，l＝2，m＝＋3，s＝－ 2248．电子云是**** （ ） A、波函数ψ 在空间分布的图形 B、波函数?在空间分布的图形 C、波函数径向部分R n，l ( r ) 的图形

D、波函数角度部分平方Y 2l，m (θ，φ) 的图形

49．Pb2离子的价电子层结构是** （ ）

＋

2 A、6 s2 6 p2 B、5 s2 5 p2 C、6 s2 D、5 s2 5 p6 5 d10 6 s2 50．在各种不同的原子中 ，3 d 和4 s 电子的能量相比时** （ ） A、3 d 一定大于4 s B、4 s一定大于3 d

C、3 d 与4 s 几乎相等 D、不同原子中情况可能不同 51．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合

硫的情况的一组是*** （ ） A、2，6，－2 B、8，6，－2 C、18，6，＋4 D、2，6，＋6 52．原子序数为1～18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素

共有*** （ ） A、6 种 B、5 种 C、4 种 D、3 种 53．下列离子半径递变顺序正确的是** （ ） A、F>Na>Mg2>Al3 B、Na>Mg2>Al3>F

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

C、Al3>Mg2> Na>F

＋

＋

＋

－

D、F> Al3>Mg2> Na

－

＋

＋

＋

54．下列元素电负性大小顺序中，正确的是*** （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be≈Mg

C、B >Be≈Al>Mg D、Mg >Be> Al≈B

55．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是** （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H

C、As>P>H D、三组都对

30

56．下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是** （ ） A、S

C、 D、Br

57．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是** （ ） A、Na C、Si58．Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子

估计是** （ ） A、Li B、Be C、B D、都相同 59．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ） A、LiNa>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3

－－＋＋＋＋＋＋－－

C、O2> F> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2

－

＋

＋

＋

－

－

－

＋

＋

＋

61．元素硒与下列哪一种元素的性质最相近？* （ ） A、铍 B、氧 C、硅 D、硫 E、碳 62．原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？*** （ ） A、16 B、18 C、21 D、20 E、17

63．具有1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1 电子结构的原子是** （ ） A、Mg B、Na C、Cr D、He E、Al

64．原子的电子构型为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p5 时，它的最可能的价态为**（ ） A、－1 B、－3 C、＋1 D、＋3 E、＋5

65．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ） A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2－2 E、

66．原子序数为20的原子最可能与哪一个原子序数的原子化合？** （ ） A、14 B、10 C、11 D、21 E、16

67．量子力学的一个轨道** （ ） A、与玻尔理论中的原子轨道等同

31

B、指n 具有一定数值时的一个波函数 C、指n，l 具有一定数值时的一个波函数

D、指n，l ，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数

68．在多电子原子中，具有下列量子数的电子中能量最高的电子是** （ ）

11 B、2，0，0，－ 2211 C、3，1，1，－ D、3，2，－1，＋

22 A、2，1，－1，＋

69．钻穿效应使屏蔽效应 （ ） A、增强 B、减弱

C、无影响 D、增强了外层电子的屏蔽作用

70．下列元素的原子半径递变规律正确的是** （ ） A、Be

C、Be

1时，可允许的最多电子数为*** （ ） 2 A、6 B、8 C、12 D、16

72．在鲍林电负性表中，绝大多数非金属元素的电负性大于2，其中电负性小于2的非金属元

素是* （ ） A、H B、 C、Si D、P

73．最外层上有二个电子，其量子数n＝3，l＝0的元素属于** （ ） A、d 区 B、s 区 C、f 区 D、p 区

?Z2＋

74．在单电子原子体系中，电子的能量只与主量子数n 有关（En ＝2R ），则Li2电子在

nn＝1轨道上的能量与H原子电子在n＝1轨道上的能量之比值为** （ ） A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3

75．与氖原子的电子构型相同的正、负离子所生成的离子化合物是*** （ ） A、NaCl B、MgO C、KF D、CaCl2

76．已知原子序数为88的镭，其原子的电子排布为：2，8，18，32，18，8，2，则下面所列

32

元素中，原子序数错误的是*** （ ） A、钡 70 B、锶 38 C、镁 12 D、钙 20

77．第四周期某元素的＋3价态离子，其l＝2的轨道内电子恰好半充满，此元素是** （ ） A、Co B、Fe C、Ni D、Mn

78．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （ ）

A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加

C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降

79．原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于** A、s 区 B、p区 C、d区 D、f区

80．下列说法正确的是*** A、原子轨道角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 B、电子云角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 C、原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹

D、电子云角度分布图表示电子运动轨迹

81．下列关于元素周期表分区的相应原子核外电子构型正确的有*** A、ns1

－

2

B、ns0np1

－ 8

C、 D、np5

82．下列量子数组合中，m的取值为** n＝4 l＝0 m＝ s＝＋

12 A、4 B、0 C、1 D、2

83．下列各组量子数组合中能量最低的是** A、n＝4，l＝0，m＝0，s＝＋

12 B、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝－12

C、n＝2，l＝0，m＝0，s＝＋12

D、n＝2，l＝1，m＝1，s＝－12

84．下列各组量子数组合中，原子轨道符号为2 p的是** A、n＝3，l＝0，m＝0 B、n＝4，l＝2，m＝0

33

（ ） （ ） ） ） （ ）

） （ （ （ C、n＝5，l＝1，m＝1 D、n＝2，l＝1，m＝1

85．下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是* （ ） A、Na B、Mg C、Si D、F

86．所谓原子轨道是指*** （ ） A、一定的电子云 B、核外电子的几率

C、一定的波函数 D、某个径向分布函数

87．下列电子构型中，属于原子激发态的有*** （ ） A、1 s2 2 s1 2 p1 B、1 s2 2 s2

C、1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 4 s1 D、1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s1

88．周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB族元素的性质非常相似，其主要影响因素是* （ ）

A、s 区元素的影响 B、p 区元素的影响

C、d 区元素的影响 D、镧系元素的影响

89．下列各组量子数中，错误的一组是** （ ）

1 21 B、n＝2，l＝2，m＝－1，s＝－

21 C、n＝4，l＝1，m＝0，s＝－

21 D、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝＋

2 A、n＝3，l＝2，m＝0，s＝＋

90．下列叙述中错误的是*** （ ） A、?表示电子的几率密度

B、?在空间分布的形象化图象称为电子云 C、?值小于相应的?值

D、?表示电子出现的几率

91．下列有关电子排布的叙述这正确的是*** （ ）

34

2222 A、价电子层有n s 电子的元素是碱金属元素 B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n－1）d6 n s2

C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布均为（n－1）d4 n s2

D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n－2）f 7 n s2 92．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是** （ ） A、ψ n B、ψ n，l C、ψ n，l，m D、ψ n，l，m，s

93．金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是* A、钠的第一电离能很大 B、钠的第二电离能很大

C、钠的电负性很小 D、钠的原子半径很大

94．下列各对原子成键时，键的离子性最大的是** A、Mg 、F B、Na 、Cl C、Cs 、F D、Ca 、O

95．一个电子排布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1的元素最可能的价态是** A、＋1 B、－1 C、＋3 D、－3

96．在原子中，中子** A、等于电子和质子数的总和 B、使核带电荷

C、不同的同位素中子数不同 D、等于质子数

97．下列元素中，属于过渡元素的是* A、铝 B、铷 C、钡 D、镍

98．根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有**** A、18种 B、36种 C、 D、50种

99．元素氙各电子层中的电子数为（按K、L、M、N、O、P的顺序）** A、2，8，18，18，8 B、2，8，8

C、2，8，18，18，1 D、2，8，18，8，8

100．下列元素中第一电离能最大的是* A、K B、Ca C、Zn D、Hg

101．镧系收缩是指** A、镧系元素的电负性逐渐减小 B、镧系元素的密度逐渐减小

35

） ） ） ） ） ） ） ） ）

（ （ （ （ （ （ （ （ （

C、镧系元素的原子半径逐渐减小 D、镧系元素的原子量逐渐减小

102．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** （ ） A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m ,s D、n ,l

103．某元素原子的外围电子构型为3 d5 4 s2，此元素的原子序数为** （ ） A、18 B、32 C、25 D、26

104．下列四组量子数（按n ,l ,m ,s的顺序）中，不合理的是** （ ）

11 B、3，2，－2，－ 2211 C、1，0，0，－ D、2，1，1，＋

22 A、3，0，－1，＋

105．某＋3价离子的电子层构型为1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 ，则该元素在周期表中所属族

为** （ ） A、Ⅷ B、ⅢA C、ⅢB D、ⅤB

106．氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？** （ ） A、4 B、3 C、2 D、1

107．原子L 壳层中的电子数目最多为* （ ） A、8 B、10 C、18 D、32

108．在活泼金属Na、K、Rb、Cs中，Cs最活泼，这是因为* （ ） A、它的没有填满的壳层离核最近 B、它对价电子的吸引力最大

C、它的价电子轨道离核最远、能级最高

D、它的价电子数量最多

109．下列叙述中，正确的是** （ ） A、金属离子的半径和它的原子半径相同 B、金属离子的半径小于其原子半径 C、金属离子的半径大于其原子半径

D、非金属离子的半径小于其原子半径

110．某元素的基态原子中有3 d 7电子，该元素的原子序数为** （ ） A、25 B、26 C、27 D、28

36

111．下列各组量子数中不合理的是** （ ）

11 B、n＝3，l＝2，m＝－1，s＝＋ 2211 C、n＝3，l＝3，m＝2，s＝＋ D、n＝3，l＝2，m＝1，s＝－

22 A、n＝4，l＝2，m＝－2，s＝＋

112．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将** （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变

E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变 113．下列元素原子性质的周期规律最不明显的是** （ ） A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、原子体积 114．下列离子基态中，具有d7电子组态的是** （ ） A、Co3 B、Fe2 C、Fe3 D、Ni2

＋

＋

＋

＋

E、Co2

＋

115．下列原子或离子直径大小顺序组中，不正确的组是*** （ ） A、Ca2Br

＋

＋

－

－

－

D、N3>O2>F

－

－

－

116．与p区元素最外层电子云的分布相符合的情况是** （ ） A、圆球形对称 B、电子云极大方向在xy、xz、或yz平面内 C、电子云极大处在x、y或z轴方向 D、椭球形对称 E、电子云极大处伸向立方体顶端 117．原子光谱是一种不连续的线状光谱，证明了*** （ ） A、在原子中仅有某些电子能够被激发

B、一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态 C、原子发射的光在性质上不同于普通的白光 D、白光是由许多单色光组成的

E、原子是稳定的

118．下列四族元素中，原子最外层s电子都未填满的是** （ ） A、ⅠB组 B、ⅢB族 C、ⅥB族 D、ⅤB族

37

119．下列铜原子的外层电子构型中，正确的是* （ ） A、4 s1 B、3 d9 4 s2 C、3 d10 4 s1 D、4 s13 d10

120．描写 3 pz 的量子数是* （ ） A、3，－1，0 B、3，0，0 C、3，1，0 D、3，1，2

121．某元素原子的外层电子构型为3 d5 4 s2 ，其原子中未成对电子数为** （ ） A、0 B、1 C、3 D、5

122．当 n ＝ 3 ，l 的取值为* （ ） A、1 ，2 ，3 B、－1，0 ＋1 C、0 ，1 ，2 D、2 ，3 ，4

123．氮原子的2 p 态电子分布为 2 px2 py2 pz ，决定这样排布的原则是* （ ） A、泡利不相容原理 B、洪特规则

C、能量最低原理 D、对称性匹配原理

124．某元素＋2 价离子的电子分布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 ，则该元素在元素周期表中

属于* （ ） A、ⅤB 族 B、ⅡA 族 C、Ⅶ B 族 D、Ⅱ B 族

125．下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是* （ ）

11111 B、2，1，1，＋ 2211 C、3，3，0，－ D、4，3，－3，－

22 A、3，1，1，－

126．在电子云示意图的黑点图中 ，小黑点*** （ ） A、其疏密表示电子出现的几率密度的大小 B、其疏密表示电子出现的几率的大小 C、表示电子在该处出现 D、表示电子

127．对于多电子原子来说，下列说法正确的是** （ ） A、主量子数 n 决定原子轨道的能量高低

B、主量子数 n 和角量子数 l 决定原子轨道的能量高低 C、一般来说，n 值越大，电子云离核平均距离越近

D、角量子数 l 决定主量子数 n 的取值

128．估计一个电子所受屏蔽的总效应 ，一般要考虑下列哪种电子的排斥作用* （ ）

38

A、内层电子对外层电子 B、外层电子对内层电子

C、所有存在的电子对指定电子 D、同层和内层电子对指定电子

129．若一个原子的主量子数为 3 ，则它处于基态时** （ ） A、只有 s 电子和 p 电子 B、只有 p 电子和 d 电子 C、有 s 、p和 d 电子 D、有 s 、p 、d 、f 电子

130．关于原子轨道的下述各点 ，正确的是*** （ ） A、原子轨道是电子运动的轨迹

B、某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数 C、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率

D、原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度

131．下列说法中正确的是*** （ ） A、∣ψ∣2 表示电子的几率

B、∣ψ∣2 的空间图象就是原子轨道

C、∣ψ∣2 在空间分布的形象化图象称为电子云

D、∣ψ∣2 值大于ψ 值

132．若把某原子核外电子排布写成 n s2 n p7 时 ，它违背了* （ ） A、泡利不相容原理 B、能量最低原理

C、洪特规则 D、洪特规则特例

133．某元素A ，电子最后排入 3 d ，最高化合价为4 ；元素B ，电子最后排入 4 p ，最

高化合价为5 ，可以判断*** （ ） A、A为 ⅣA族 Ge ， B 为 ⅤA族 As B、A为 ⅣA族 Sn ， B 为 ⅤA族 Te C、A为 ⅡB族 Zn ， B 为 ⅢB族 Sc

D、A为 ⅣB族 Ti ， B 为 ⅤA族 As

134．下列量子数中哪一组的亚层中含有最多的电子** （ ） A、n ＝ 2 ，l ＝ 1 B、n ＝ 3 ，l ＝ 2 C、n ＝ 4 ，l ＝ 3 D、n ＝ 5 ，l ＝ 0 E、n ＝ 5 ，l ＝ 3 ，m ＝ ＋1

135．下列哪种元素具有最大的电子亲和能？* （ ）

39

A、磷 B、硫 C、氯 D、氖

136．下列哪一系列的排序恰好是第一电离能增加的顺序？** （ ） A、K ，Na ，Li B、O ，F ，Ne

C、Be3，B4，C5 D、三者都是

＋

＋

＋

137．下列哪一系列的排序恰好是电负性减小的顺序？** （ ） A、K ，Na ，Li B、Cl ，C ，H

C、As，P，H D、三者都不是

138．下列电子构型的元素中，其离子状态在水溶液中呈无色的是 ** A、2，8，18，1 B、2，8，14，2

C、2，8，16，2 D、2，8，18，2 139． ** （ ） A、1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 1 5 s 2 B、1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 2 5 p 1 C、1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 2 5 s 1

D、1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 2 5 p 1 140．一个2 p 电子可以被描述为下列6组量子数之一 ：

① 2，1，0，＋1 / 2 ② 2，1，0，－1 / 2 ③ 2，1，1，＋1 / 2 ④ 2，1，1，－1 / 2 ⑤ 2，1，－1，＋1 / 2 ⑥ 2，1，－1，－1 / 2

氧的电子层结构为1 s 2 2 s 2 2 p 4 ，下列表示4个p电子的组合正确的是 *** A、①②③⑤ B、①②⑤⑥ C、②④⑤⑥ D、③④⑤⑥

141．外围电子构型为4 f 7 5 d 1 6 s 2 的元素在周期表中的位置是 *** A、第四周期 ⅦB 族 B、第五周期 ⅢB 族

C、第六周期 ⅦB 族 D、第六周期 ⅢB 族

142．如果氢原子的电离能为13.6 ev ，则He＋

的电离能应为 *** A、13.6 ev B、6.8 ev C、54.4 ev D、79.0 ev

143．钻穿效应使得屏蔽效应 ** A、增强 B、减弱 C、先增强后减弱 D、先减弱后增强

40

（ ） ） ） ） ） （（（（

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