江苏省兴化中学高二化学选修3第二章分子结构与性质教案 新课标

江苏省兴化中学高二化学选修3第二章分子结构与性质教案 新课标

人教版

第一节 共价键（第一课时）

教学目标：

1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。 教学重点、难点：价层电子对互斥模型

课前预习：

1、共价键是常见化学键之一，它是指 其本质是 。

2、 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个δ键，共价三键中有 个δ键，其余为π键。 学习过程 [引入]

NaCl、HCl的形成过程

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成

1、δ键：（以“ ”重叠形式）

a、特征： b、种类：S-S δ键 、 S-P δ键 、 P-Pδ键

P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 2、π键 [讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 3、δ键和π键比较

①重叠方式 ： δ键： ； π键： ②δ键比π键的强度较大

成键电子： δ键s-s、 、 π键 δ键成 键 π键成 键或 键 ４．共价键的特征 ： 性、 性 [小结] 【案例练习】

1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）

A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl 2．对δ键的认识不正确的是（ ）

A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

3、乙烯分子中C-C之间有 个σ键， 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。 【课后作业】

1、下列分子中存在π键的是（ ）

A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 2、下列说法中，正确的是

A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键

C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是

A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4

4、在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键（第二课时）

教学目标：

1、认识键能、键长、键角等键参数的概念

2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用” 教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理

课前预习：

1、键参数通常包括 、 与

2、等电子原理的概念： 3、互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。 学习过程

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［讨论］ 二、键参数 １．键能

①概念： ②单位： ［阅读书３３页，表２－１］

1、键能大小与键的强度的关系？ 2、键能与化学反应的能量变化的关系？ ２．键长

①概念：

②单位：

③键长越短，共价键越 ，形成的物质越

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。 ３．键角：

例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为 °，为 形分子。 Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。 ［板书］ 三、等电子原理

１．等电子体： 如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］

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