相互竞争的离子反应教案学案 - Word - 文档

溶液中相互竞争的离子反应学案

【学习目标】

1、掌握溶液中相互竞争的离子反应的一般判断方法； 2、培养学生书写与量有关的离子方程式的能力； 3、让学生学会实验探究的一般方法；

4、在学习过程中培养解决问题的能力，感受学习的快乐。 复习内容及过程：

【引入】反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应指由于反应能力的不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

如：NH4Al(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液时的反应。 【教师】溶液中相互的竞争的离子反应的一般类型有： 一、复分解反应之间的竞争

若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成 或 的反应优先进行。

[互动】例1.①NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH离子方程式为： ( ) A.NH4++OH-===NH3?H2O B.HCO3-+OH-==CO32-+H2O ②NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH离子方程式为： ( ) A.NH4++OH-===NH3?H2O B.Al3++3OH-==Al(OH)3↓

③NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量Ba(OH)2先后发生的离子方程式为： ( ) A.NH4++OH-===NH3?H2O B.Al3++3OH-==Al(OH)3↓ C.Ba2++SO42-===BaSO4 ↓ D.Al(OH)3+OH-===AlO2-+H2O

【学生练习】1、写出NH4Al(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式

2、写出NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的离子方程式

1

思考：若NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol,则何时沉淀的物质的量达到最大值，是多少？

【学生练习】2、将足量的CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 ( )

二、氧化还原反应之间的竞争

若某一溶液中同时含有 还原性（氧化性）物质，则加入一种 （还原剂）时，优先氧化 （氧化性） 的物质。

【互动】例2、在FeBr2溶液中通入少量、过量、等物质的量Cl2的离子方程式分别对应哪一个？

【学生练习】3、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化是 （ ）已知：氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+ A.铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCu B.铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3+. C. 铁溶解，析出1molAg并放出H2 D. 铁溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2+. 【学生练习】4、将足量Cl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中。此过程中溶液的PH与Cl2用量的关系图是：( ) 已知：还原性：H2SO3>HBr （溶液的体积变化忽略不计，不考虑与水的反应）

2

【学生练习】5、向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中，通入一定量 氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体可能是 （ ) 已知：Na2SO3 + I2+H2O=====Na2SO4+2HI A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaBr C.NaCl、Na2SO4 、I2 D.NaCl、Na2SO4 、NaI 三、氧化还原反应与非氧化还原之间的竞争

思考：将Na2S溶液分别与FeCl3溶液混合时可能会发生哪些反应？

查阅资料可知：1、Na2S溶液呈碱性、FeCl3溶液呈酸性 2、S2- 有较强还原性、 Fe3+有较强氧化性 3、Fe2S3在溶液中不存在。

猜想1、 可能出现的现象 猜想2、 可能出现的现象 【实验探究】：将Na2S溶液滴入FeCl3溶液中，观察现象： 将FeCl3溶液滴入Na2S溶液中，观察到的现象： 【得出结论】：Na2S溶液分别与FeCl3溶液混合时主要发生了 结论：一般情况下， 优先于非氧化还原反应。

试根据现象写出上述过程的离子方程式 【学生练习】6、写出下列反应的离子方程式或化学方程式

1、漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式 2、FeCl2溶液与NaClO溶液反应 小结：

课堂巩固练习

1、NaHCO3溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应

Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应

2、写出NH4Al(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式

写出NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的离子方程式

3

Na2S溶液中加入FeCl3溶液反应的离子方程式

3、 某溶液中可能含有K+、Ag+、Al3+ 、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、NO3-等离子中的几种。 向此溶液中加入稀盐酸有浅黄色沉淀和气体出现；此溶液的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。根据以上现象，下列结论错误的是： （ ）

A.此溶液一定含有S2-、SO32-、K+ B.此溶液可能含有AlO2-、CO32- B.此溶液一定不含Ag+、Al3+ D.此溶液可能含有S2-、NO3-

4、有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、

＋

＋

＋

＋

＋

2NH4、Cl、CO23、SO4，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

＋

－

－

－

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。 根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是 一定不存在的离子是 ， 不能确定是否存在的离子是 。

4

离子反应类题检测

姓名 学号 1.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的 不能共存的

① 加入Al能放出H2的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、S2

＋

＋

－

－

－

② 在pH＝11的溶液中：Na、AlO2、NO3、S2、SO23

＋

－

－

－

－

③ 由水电离的c(H)＝10

＋－12

mol·L

－1

的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4、F

＋

＋

－

＋

－

－

－－－＋－

④ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、K、SO24 ⑤ pH＝3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClO

＋

－

＋

⑥ 甲基橙变黄色的溶液中：Na、I-、NO3、Cl

＋

－

＋

－

－

－

3⑦ 使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO24、Al

＋

⑧ c (H)/c(OH-)=1×10

＋

－12

mol·L

－1

的溶液：Al3、NH4、NO3、Cl

＋

＋

－

－

2.下列离子方程式正确的 错误的

2① 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO24＋Ba===BaSO4↓

－

＋

② 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O ③ 苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：

＋

－

＋

④ 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋Cl2===Fe3＋2Cl

＋

＋－

2＋

2＋

－

－ －

⑤ 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O ⑥ 向次氯酸钙溶液通入过量SO2：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

2⑦ NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合呈中性时2H＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

3按要求写出下列离子方程式

①碳酸氢铵溶液与等物质的量的氢氧化钠溶液混合 ②氢氧化钠溶液中滴入少量碳酸氢钙溶液 ③在FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2 ④Na2S溶液分别与FeCl3溶液混合

2

4．某无色溶液含有①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO23、⑥SO4离子中的若干种，依次

＋

＋

－

－

－

－

进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

5

步骤 (1) (2) (3) (4) 下列结论正确的是 ( )

操作 用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 现象 溶液的pH大于7 CCl4层呈橙色 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 A．肯定含有的离子是①④⑤ C．不能确定的离子是①

B．肯定没有的离子是②⑥ D．不能确定的离子是③⑤

＋

＋

－

＋

＋

5．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、

2

CO23、SO4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

－

－

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

[来源学&科&网]

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是 ( )

A．K一定存在 B．100 mL溶液中含0.02 mol CO23

＋

－

C．Cl一定存在 D．Ba2一定不存在，Mg2可能存在

－

＋

＋

6

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xgd2.html