钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集

学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式

Na、Mg、Al、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、Na及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na的反应 1、钠和水反应：

方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气： 2Na+O2 点燃 Na2O2 (或加热) 4Na+O2 ＝ 2Na2O

点燃 2Na+S ＝Na2S 2Na+Cl2 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸

2NaCl

方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H＋=2Na＋+H2↑ 方程式: 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ 离子方程式: 2Na+2H=2Na+H2↑

方程式:2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑ 离子方程式: 2Na+2CH3COOH=2CH3COO－+2Na++H2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液

方程式: 2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑ 离子方程式: 2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑ 方程式: 6Na＋6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H2↑ 离子方程式: 6Na＋6H2O+2Fe3＋=2Fe(OH)3↓+6Na＋＋3H2↑

＋

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（2）Na的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸

方程式: Na2O+H2O=2NaOH 离子方程式: Na2O+H2O=2Na++2OH－ 方程式: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子方程式: Na 2O+2H+=2Na++H2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水

方程式: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 离子方程式: 2Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑ 方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离子方程式: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）Na2CO3、NaHCO3盐的反应

1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na2CO3、NaHCO3的方法)

碳酸钠受热不分解 2NaHCO3

△ Na2CO3+H2O+CO2↑

2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应

少量的盐酸时：Na2CO3+HCl＝NaHCO3 +NaCl CO32－+H+＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

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学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式

过量的盐酸时：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

NaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O

3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应

少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONa

CO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－

NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－

过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2O

CO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2O NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2O HCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－

4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)

CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3 CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－

或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓ 5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合

方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓ 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应

6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)

少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO3

2 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－

过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOH

HCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓

7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合

方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3＋OH＝H2O+CO32

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8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）

2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2O

电解 －

Cl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl+2H2O

电解 Cl2↑+H2↑+2OH

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9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈 色,为什么?

(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色 CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 溶液呈碱性 HCO3－＋H2O H2CO3 + OH－ 溶液呈碱性

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学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式 二、Mg、Al及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Mg的反应

１．镁在空气中燃烧

2Mg + O2 2MgO 3Mg +N2 Mg3N2 2Mg + CO2 2MgO + C ２．镁能溶解在氯化铵溶液中

Mg + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + H2↑+ NH3↑ Mg + 2NH4+ ＝ Mg2+ + H2↑+ NH3↑ (2) Al的反应

３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：

4Al+3O2＝2Al2O3 在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。

４．铝与盐酸反应、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+6HCl ＝ 2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H ＝ 2Al3+3H2↑

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点燃 点燃 点燃 2Al+2NaOH+2H2O ＝ 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O＝2AlO2+3H2↑ ５．铝在高温条件下与氧化铁（或FeO、Fe3O4、Fe２O３、MnO2、Cr2O3）反应

高温 2Al＋Fe２O３ Al2O3 + 2Fe

－－

(3)Al2O3的反应

６．氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应

Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+6H＝2Al3+3H2O

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Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH＝2AlO2+H2O (一般金属氧化物都不与碱反应，Al2O3特别，应引起注意) (4) Al(OH)3的反应

１．氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H＝Al+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O 2．加热氢氧化铝：2Al(OH)3 错误！未找到引用源。Al2O3＋3H2O (4) Al3+的反应

1．氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氢氧化钠溶液

少量NaOH ：AlCl3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH ＝Al(OH)3↓

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＋

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－－

过量NaOH ：AlCl3+4NaOH ＝NaAlO2+3NaCl +2H2O Al3++4OH ＝AlO2+2H2O

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2．氯化铝(硫酸铝)溶液中加入少量(或过量)的氨水

AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

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(5) AlO2的反应

1．偏铝酸钠溶液中加入少量(或过量)的盐酸 （Al(OH)3制备方法之一）

少量盐酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl AlO2+H+H2O＝Al(OH)3↓

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学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式

过量盐酸：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O AlO2+4H＝Al3＋2H2O

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2．偏铝酸钠溶液中通入少量(或过量)的二氧化碳 （Al(OH)3制备方法之一）

少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

2AlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32

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过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3

AlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3

(6) Al3+与AlO2的反应及双水解

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６．氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液(Al3+与HCO3、CO32、S2、HS) (Al(OH)3制备方法之一)

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AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O ＝ 4 Al(OH)3↓+3NaCl Al3++ 3AlO2+ 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓

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７．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合

NaAlO2+NaHCO3+H2O＝Al(OH)3↓+Na2CO3 AlO2+HCO3+H2O＝Al(OH)3↓+CO32

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８．用简单的文字说明和离子方程式描述明矾可以净水的理由

明矾溶于水后电离出Al3+发生水解生成吸附性很强的Al(OH)3胶体，吸附杂质达到净水目的： Al3+3H2O

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Al(OH)3胶体+3H

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(6) Al与Mg的制取

工业上生产Mg和Al金属

MgCl2(熔融)

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电解 Mg+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)

电解 4Al+3O2↑

学大教育 不思,故有惑;不求,故无得;不问,故不知! 金属化学方程式 三、Fe及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1) Fe的反应

1．铁分别在氧气、氯气中燃烧、铁和硫混合加热（氧气、氯气和硫的氧化性： ）

3Fe+2O2

点燃 Fe3O4 2Fe+3Cl2

点燃 2FeCl3 Fe+S

△ FeS 氧化性：Cl2>O2>S

2．铁加入盐酸(或硫酸)中

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+＝Fe2++H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 3．铁加入过量的稀(或浓)硝酸中 ．．

稀：Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3＝Fe3++NO↑+2H2O

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浓：Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+6H++3NO3＝Fe3++3NO2↑+3H2O

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4．铁加入少量的稀(或浓)硝酸中 ．．

稀：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3＝3Fe3++2NO↑+4H2O

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浓：Fe+4HNO3＝Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O Fe+4H++2NO3＝Fe3++2NO2↑+2H2O

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5．铁在高温条件下与水蒸气反应

3Fe+4H2O(g)

高温 Fe3O4+4H2

6．铁粉加入到氯化铜(或氯化铁)溶液中

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+2FeCl3＝3FeCl2 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ (2) Fe的氧化物的反应

１．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与盐酸反应

FeO+2HCl＝FeCl2+H2O FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++ 2Fe3++4H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ２．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与稀硝酸反应

3FeO+10HNO3＝3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3FeO+10H++NO3＝3Fe3++NO↑+5H2O

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3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 3Fe3O4+28H++NO3＝9Fe3++NO↑+14H2O

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Fe2O3+6HNO3＝2Fe(NO3)3+3H2O Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O ３．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与氢碘酸反应

FeO+2HI＝Fel2+H2O FeO+2H+＝Fe2++H2O

Fe3O4+8HI＝3Fel2+I2+4H2O Fe3O4+8H++2I＝3Fe2++I2+4H2O

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Fe2O3+6HI＝2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+6H++2I＝2Fe2++I2+3H2O

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４．FeO、Fe3O4、Fe2O3分别与氢气反应

FeO+H2

高温 Fe+H2O Fe3O4+4H2

高温 3Fe+4H2O Fe2O3+3H2

高温 2Fe+3H2O

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