2018-2019学年第一学期高三第二次月考化学科试题(1)

2018-2019学年第一学期高三10月份月考化学试题

总分：100 答题时间：90分钟 第I卷（选择题42分）

相对分子质量：Na:23 H:1 O:16 Si:28 Cl：35.5 Ag:108

一、单项选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题2分，共42分。） ．．1．．1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( ) A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 3.下列关于胶体的说法正确的是( )

A.将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射 B.．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 C.牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体

D.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续长时间加热、搅拌可制得Fe(OH)3胶体

4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,不正确的组合是 ( )

选项 A B C D 甲 纯净物 非电解质 弱电解质 强电解质 乙、丙、丁 液氯、FeO·Fe2O3、明矾 CO2、SO2、乙醇 CH3COOH、氨水、H2O HCl、NaOH、BaSO4 5.用NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.11.2 L CO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

B.在铁参与的反应中,5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3NA C.1 mol Na2O和1 mol Na2O2中,含阴离子的数目均为NA

D. 7.8 g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.2NA

6.把图（b）的碎纸片补充到图 (a)中,可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确

1 / 11

的是 ( )

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3 B.若有1 mol S被氧化,则生成2 mol S C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D.2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移 7.已知反应: ①2K2CrO4+H2SO4

K2Cr2O7+K2SO4+H2O

3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O

2-

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4③Fe2(SO4)3+2HI下列结论正确的是

2FeSO4+I2+H2SO4 ( )

A.①②③均是氧化还原反应 B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 C.氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>I2>Fe2(SO4)3 D.反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为0.5NA 8．下列叙述正确的是( )

A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷

9．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：( ) A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入CaCl2溶液

10．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2 HCOONa+H 2O。下列有关说法正确的是( )

A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出 2.24L的H2 11．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是( )

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A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图示转化反应都是氧化还原反应 12.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤ 13.下列说法不正确的是( ) A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D．金属镁失火不可用水来灭火 14. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 A B C D 叙述I NH4Cl为强酸弱碱盐 Fe具有氧化性 溶解度：CaCO3 < Ca(HCO3)2 SiO2可与HF反应 3+叙述II 用加热法除去NaCl中的NH4Cl 用KSCN溶液可以鉴别Fe 3+溶解度：Na2CO3 < NaHCO3 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 15．根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3 的实验 ， 经过制取氨气、制取 NaHCO3 、分离 NaHCO3 、干燥 NaHCO3 四个步骤 ， 下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） 3 / 11

A.制取氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D 干燥NaHCO3 16.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢

气最多的是 ( )

A.3 mol·L HCl B.4 mol·L HNO3 C.8 mol·L NaOH D.18 mol·L H2SO4 17.下列各组物质充分反应后,最终既有沉淀又有气体生成的是( )

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中 ②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热 ③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 ④FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合 ⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液 ⑥ AlCl3与NaHCO3溶液混合 A.②③④⑥

B.①②⑤⑥ C.①③④⑤

D.①②③⑤

-1

-1

-1

-1

-1

18.已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。如图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是 ( )

19.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,下列对整个过程说法正确的是 ( ) A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

20.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe＋8H2O= 15Fe＋2SO4＋16H

3+

2+

2-+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

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21.下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 ( )

A B C D 金属 Fe Hg Mg Na 冶炼原理 Fe2O3+3CO2HgO2MgO(熔融)2NaCl(熔融)

第II卷（非选择题58分）

22.（15分）Cl2O是次氯酸的酸酐，极易溶于水并与水反应生成HClO，其沸点为3.8C，43C以上分解为Cl2和O2，氯气沸点为—34C，且不溶于Cl2O。实验室可用下列制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

(1)写出Cl2O与NaOH反应的化学方程式：

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气。下列装置可作为制备氯气的发生装置的是 （填代号）

（3）A装置的作用是

（4）装置B中产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。写出B中反应的化学方程

式： 。

5 / 11

。

。

。

2Fe+3CO2 2Hg+O2↑ 2Mg+O2↑ 2Na+Cl2↑

（5） D装置的作用是： 。

（6）制备Cl2O实验完成后，将C装置U形管中的产品溶于蒸馏水，配成溶液。测定所得HClO溶液的物质的量浓度的实验步骤如下：

步骤一：用酸式滴定量取20.00ml溶液；

步骤二：加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥； 步骤三：用电子天平称量沉淀质量为1.4350g。

① 双氧水将HClO还原为Cl—，写出该反应的离子方程式： 。 ②根据上述数据计算：上述制得的溶液c（HClO）= mol/L 23.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为：

（2）氯化铝溶液加入小苏打产生大量的气泡，其反应的离子方程式为： （3）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一中工艺流程示

意图如下：

①步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要写出一种）。 ②步骤II中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 ③写出由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和一种无色无味能结合人体血液血红蛋白的气体： 。

④步骤III的尾气中经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 。

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⑤结合流程以及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是 。 24．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。 Ⅰ.(1) 铁元素在周期表中的位置为 。

(2)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母)。 a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

II．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4， 不考虑其他反应．请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 ． (2) 检验第Ⅱ步中Fe是否完全还原，应选择 （填字母编号）．

A．KMnO4溶液 B．K3[Fe (CN)6]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe不沉淀，

滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气可以将Fe氧化成Fe其离子方程式

为： ，通入空气引起溶液pH降低的原因是： （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是： （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池

放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是 ．

7 / 11

2+

3

2+

3+3+

25、[有机化学基础］（15分）

华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：

（1）A的名称为 ，E中官能团名称为 。 （2）B的结构简式为 。

（3）由C生成D的化学方程式为 。 （4）⑤的反应类型为 ，⑧的反应类型为 。 （5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有 种。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。

OHCHO（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（

OHO）、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛（

）

为原料，制备

的合成路线（其他无机试剂任选）。

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2018-2019学年第一学期高三第二次月考化学科答案

一：选择题 1 2 B C 11 12 B A 21 C 二：非选择题 3 B 13 C 4 C 14 D 5 C 15 C 6 B 16 A 7 B 17 B 8 C 18 C 9 A 19 B 10 B 20 C 22答案（14分）

（1）Cl2O+NaOH= NaClO+H2O（2分） （2）IV（2分）

（3）除去了氯气中的氯化氢，抑制氯气与水反应（2分） （4））Cl2+ Na2CO3= Cl2O+2NaCl+CO2（2分） （5）吸收尾气，避免污染空气（2分）

（6）① H2O2+ HClO = H++Cl—+O2 +H2O （2分） ②0.5（2分） 答案：（15分）

（2分）

（2）Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 （2分） （3）

（4分）

（2分）

④

（3分）

（2分）

24答案（14分）

I（1）第四周期第VIII族 （2分） （2）C（1分）

9 / 11

II（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）

(2) C；（1分）

（3）4Fe + O2 +4H =4Fe+2H2O （2分） 氧气可以将Fe离子氧化为Fe离子，Fe离子水解生成H+；（2分）

（4）4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol；（2分） （5）FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S或FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣（2分） 解析

硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体．

（1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O，

+

3+

2+

+

3+

2+

3+

3+

故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

(2) KMnO4溶液、K3溶液可以检验有Fe生成，取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原， 故答案为：C；

（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低， 故答案为：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+；

2Fe2O3+4CO2，

2+

（4）发生反应：4FeCO3+O2

已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO（+O（=2Fe2O（+4CO（，故△H=﹣1648kJ/mol3s）2g）3s）2g）﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol，

故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol， 故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol；

（5）电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得电子生成Fe、S2﹣，正极电极反应式为FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S或FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣， 故答案为：FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S或FeS2+4e=Fe+2S．

CH2Cl+

﹣

﹣

2﹣

25、（1）甲苯（1 分） 酯基（1 分）（2）（2 分）

2（3）

CH2OH+O2Cu2CHO+2H2O（2 分）（物质书写正确得 1 分，

10 / 11

配平、“→”、反应条件均正确得 1 分）

HOCH2CHO（4）取代反应（1 分） 加成反应（1 分） （5）13（2 分） （6）（3 分）（每 1 步 1 分）

CHOOH(CH3CO)2O浓H2SO4OOCCH3AlCl3_NaClOHCOCH3NaOHH2OOHO（2 分）

11 / 11

配平、“→”、反应条件均正确得 1 分）

HOCH2CHO（4）取代反应（1 分） 加成反应（1 分） （5）13（2 分） （6）（3 分）（每 1 步 1 分）

CHOOH(CH3CO)2O浓H2SO4OOCCH3AlCl3_NaClOHCOCH3NaOHH2OOHO（2 分）

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