2014高考化学最后冲刺每日提升(共30天)第08天 钠及其化合物
更新时间:2023-12-22 12:51:01 阅读量: 教育文库 文档下载
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1.Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系 (1)气体体积差的关系
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 气体体积差 2 1 ΔV=1 2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2 气体体积差 2 1 ΔV=1
由此可见,若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量1
是原气体体积的,即为生成氧气的量。
2
(2)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应,可视为Na2O2首先与CO2反应,剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系
当Na2O2与CO2或H2O反应时,每产生1 mol O2就转移2 mol电子。 2.Na2O2与CO2、H2O及(CO)mHn反应的固体质量增加规律 (1)Na2O2与CO2、H2O(g)的反应
CO2
Na2O2――→ Na2CO3,从组成上看相当于吸收了CO2中的“CO”,所以固体物质质量的增量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量。
H2O
Na2O2――→2NaOH,从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中的“H2”,所以固体物质质量的增量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量。 (2)Na2O2与(CO)mHn燃烧产物的反应 +O2+2Na2O2
?2CO――→2CO2――→O2由?+O2+2Na2O2?2H2――→2H2O――→O2
知a g通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…,n=0,1,2…)的物质在氧气中燃烧,将其产物通过足量的Na2O2固体,反应完毕,固体增重a g。 3.Na2O2的强氧化性
由于Na2O2中氧元素是-1价,为中间价态,因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价,因此Na2O2中的氧易得到电子从-1价降到-2价,从而表现强氧化性。
(1)过氧化钠具有强氧化性,能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,反应过程中看不到白色沉淀。
(3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO23-氧化成SO24-。
(5)Na2O2投入品红溶液中,因其有强氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。 (6)Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2===Na2SO4。
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(7)Na2O2与CO2、H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂。 4. Na2CO3、NaHCO3的鉴别及转化
?②加热,NaHCO3易产生使澄清石灰水变? 浑浊的气体
同时加同浓度盐酸(1)固体鉴别?③
—NaHCO3反应剧烈
?④同质量的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应? —NaHCO3生成气体多?②滴加盐酸:开始无明显现象,后产生? 气体的是Na2CO3,开始即产生气体
(2)溶液鉴别? 的是NaHCO3
?③同浓度的两溶液测pH:? —pH大的是Na2CO3
①加CaCl2:产生沉淀的是Na2CO3
①溶解度,Na2CO3>NaHCO3
【注意事项】
(1)不能用Ca(OH)2鉴别
因为Ca(OH)2+2NaHCO3===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O也会产生沉淀。 (2)不能用NaOH鉴别
虽然NaOH与NaHCO3反应,但没有明显现象。 (3)转化 NaHCO3
固体加热或溶液加NaOH
溶液中通CO2
Na2CO3
例1.向含有下列离子的溶液中加入Na2O2,其离子浓度一定没有减少的是( ) A.S2- B.NH4+ C.HCO-3 D.AlO2-
例2.取a g某物质在O2中完全燃烧,将生成物与足量Na2O2固体完全反应,反应后,固体质量恰好也增加了a g,下列物质不能满足上述结果的是( ) A.H2 B.CO
C.C6H12O6 D.C12H22O11
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