高三化化学无机推断题汇总

高考化学无机推断题集锦

1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示

（1）分别写出A、B、C、D的化学式：

A B C D （2） 试写出有关化学方程式：

A→B D→A 。

2、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生

如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．

(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．

(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．

4.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，

物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相．．

同）。 黄绿色气体乙 水 气体甲 气体丙 物质D 请回答下列问题： ② ① 金属 B （1）若C是离子化合物，D金属A ③ （焰色为黄） 是一种强碱，写出C的化学 水 黄绿色气体乙 物质C 物质E 物质F 式 。 ④ ⑤ （2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于 红褐色沉淀 强碱的化合物。 请根据以上信息回答下列问题： ⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即

可) 。 ⑵写出下列反应化学方程式：反应① 反应⑤ ②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系．．3、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系_______________。 如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含

1

（3）若C是一种气体，D是一种强酸。 ①C与水反应的化学方程式_________________________。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。

实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是______________________________。

5、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。 （1）A的化学式是 ；www.ks5.u.com （2）E中金属阳离子的检验方法 ； （3）写出反应②的化学方程式 ； （4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ； （5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。

7.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦

(1)写出化学式：A． ，B． ，C． 。

(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。 (3)反应④的化学方程式为： 。 (4)写出离子方程式分别为：反应② ；反应⑤ 。

(5)反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。 。 6、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比

电解 B溶液 ② F ⑤ G I A H2O ① C D E ④ H ⑥ J H ⑦ D 2

F ③ 在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：

(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ； (2)反应③的化学方程式为 ； K (3)反应④的离子方程式为 ； (4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。

9．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：

X溶液 F M ③ N 固体E △ H 沉淀G ① 固体C D 滤液A ②盐酸 溶液B ④ F 蓝色 沉请回答下列问题：

（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。 （2）反应①的离子方程式为_____________。反应②的化学方程式为

试回答下列问题：www.ks5.u.com （1）写出反应②和⑤的离子方程式：

②_______________________，⑤______________________； （2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是_________和___________；

（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________

（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________

_______________。

（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得

11．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

⑴若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，

则A的原子结构示意图为__________________，

（5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_____

反应④的化学方程式

________

为 。

10．（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的

⑵若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反

金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H

应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进

为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图

行)的离子方程式是_______________，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放

（部分反应产物已略去）。

出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式：_____ __ 。

3

⑶若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_______________________，B固体属于___________晶体。

E D 红棕色气体 NaOH O2 A 刺激性 气 体 O2、△ B C 无色液体 E F 金属 Na2FO2 NaOH ① C A ② Na2F2O4 A NaOH 也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：

催化剂

⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________； ⑵B和N的离子反应方程式为

_______________________________________________； ⑶D与G反应的离子方程式为

_______________________________________________； ⑷G与M反应的化学方程式为

_______________________________________________；

⑸I可用于净化水，其原因是 14．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

12、（10分）有下列物质之间的相互转化www.ks5.u.com 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）

⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式： 。 ⑵Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：

、 。

⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。

⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。

13.（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，

4

Y X A 原电池 反 应 ① B溶E ＋氧气 ② F ＋氧气 G ＋C D溶操作D无水晶＋氧气⑥ ＋Y高温⑦ 电解 熔融 ③ 氯气 H C ④ A ⑤ △ G 出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可

使用的催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2

b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

浓溶液

请填写下列空白：www.ks5.u.com （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________， _____

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。 （3）反应②的化学方程式为 。 （4）反应⑤的化学方程式为 。 15.（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学．．用语回答下列问题： ．．族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

16、（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于” 或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，

其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一

5

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写

定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的?H= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

17、（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。 （1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 （2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。 （3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z

与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 。②A的化学式是 。

（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由

两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭河导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 。

18、（15分）已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

为 。

（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。 （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。

（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。 （5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。

19．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中

两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

BM①LNaOH溶液E葡萄糖②FGGJK浅绿色溶液H+I 棕黄色溶液AHCD请回答下列问题：

（1）写出A的化学式 ，C的电子式 。

（2）比较Y与Z的原子半径大小： ＞ （填写元素符号）。 （3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，

请回答下列问题：

（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C的电子式

6

举出该反应的一个应用实例 。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子

的排列

为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称 、 。 20.（12分）已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。 回答下列问题：

（1）G的化学式为：_______________。 （2）写出下列反应的化学方程式

①______________②___________________。 （2） X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时， 生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比 为3∶8，则X的化学式为：_____________；

X与盐酸反应的化学方程式为：_

无机推断题（二）

（1） P的电子式是

_____________；

I在元素周期表中的位置是 ________________；

（2）写出反应①的化学方程式： _________________；

（3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的电极反应式：______；

（4）M的水溶液呈___________（填“酸性”“碱性”“中性”），用离子方程式和

必要的文字说明原因____________________________________

（5）用惰性电极电解400.00mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液

中加入__________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态（不考虑溶液体积变化）。 21.已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的 碱性物质，它们有右图所示的关系。 试回答 下列问题：

7

16（1） （2）弱于

△（3）S＋2H2SO4(浓)

（4）2H2O2

3SO2↑＋2H2O

MnO 2 2H2O＋O2↑（或其他合理答案：）

（5）NaNO2

（6）(3a – 4b)kJ/mol

18（15分）（1）三（1分）II A （1分）

（2

分）

（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强（2分）（3） 4NH3＋3O2

点燃 2N2＋6H2O（3分）（4）Mg3N2＋8HNO3=Mg(NO3)2

＋2NH4NO3（3分）（5）2（3分）

19[14分]

（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；HOH （2）C＞O

（3）CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2

△CH2OH(CHOH)4COOH＋Cu2O↓＋2H2O

医学检验糖尿病； （4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （5）金刚石、石墨、富勒烯。（或无定型炭、炭纳米管等）

20．（1） ；第三周期ⅦA族（1分）；

（2）3Cu＋8HNO3(稀) Cu(NO3)2＋2NO↑4H2O （2分）

（3）COH－12e－＋16OH－==2CO2－

2H53＋11H2O （2分）

（4）酸性（1分）；因为Cu2＋＋2H C Cu(OH)+－+

2O 2＋2H，所以溶液中c(OH)

（5）CuO（或氧化铜）（1分）；1.60g；（或CuCO3；2.48g）（2分） 21.（1）NaOH（1分）

（2）①2Na2O2+2CO2 2Na 2CO3+O2（2分） ②

2Mg+CO2 点燃 2MgO+C （2

分）

③3MgCO3·Mg（OH）2或Mg4（OH）2（CO3）3等；（2分）

3MgCO3·Mg（OH）2+8HCl 4MgCl 2+3CO2↑+4H2O（2分

8

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/xelw.html