高中化学第三章自然界中的元素第4节海水中元素学案无答案鲁科版

第4节海水中元素

学习目标

1．熟练掌握镁、溴、碘单质的性质，能够分析海水提镁的工艺流程。

2．独立思考，小组合作，应用氧化还原的原理实验探究氯溴碘单质的氧化性强弱3．激情投入，体会海水综合利用对人类生产生活的贡献。

预习案

1.某利用海滩上的贝壳从海水中提镁，请用化学方程式来表示其工业流程。

2．实验室中如何保存溴？为什么？

3．碘单质具有什么特性？此特性有什么用途？

4．怎样用四氯化碳从溴水中提取溴单质？

5．从海水中提溴，一般要经历哪些步骤？

记忆下列基础知识：

预习自测

1．海水中元素含量的差异是很大的，下列元素不是海水中的常量元素的是( )

A．氯 B．氟 C．溴 D．锂

2．下列说法不正确的是( )

A．用酒精不能从碘水中萃取碘单质

B．锂作为热核反应的重要材料，铀用于制造氢弹

C．加碘食盐中碘元素以单质形式存在

D．镁用于制造飞机、汽车

我的疑问对课本预习内容，你还有什么疑问？

探究案

探究点：金属镁的还原性和氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较

(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)

方法导引1可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测金属Mg的化学性质，然后设计实验进行预测。认真阅读课本99页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录Mg的化学性质，并分析出现此现象的原因。

课题一：金属镁的还原性

拓展应用请写出你学过的所有置换反应(以化学方程式表示)

针对训练

1. 将点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是( )

① O2②Cl2 ③CO2④水蒸气

A．① B. ①② C．①③④ D．①②③

方法导引2我们已经认识了氯气的强氧化性，溴单质和碘单质的氧化性如何？根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性的原理，设计实验进行比较。

课题二、设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱

试剂：氯水、溴水、碘水，氯化钠溶液，溴化钠溶液，碘化钾溶液，四氯化碳。

拓展应用总结试剂保存的方法，并举例说明。

针对训练

2.把少量溴水滴加到过量的碘化钾溶液中，再加CCl4，振荡后静置，下列现象中正确的是( ) A．得到均匀的紫色溶液 B. 无色水层下有橙红色液体

C. 无色水层下有紫红色油状液体

D. 无色水层上有紫色油状液体

3.下列储存化学试剂的方法正确的是( )

A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 B．少量的金属钠应保存在煤油中C．Br2单质放在橡胶塞的细口试剂瓶中 D．用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中

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