儋州市2022版中考化学模拟考试试卷D卷
更新时间:2023-04-18 10:35:01 阅读量: 实用文档 文档下载
儋州市2021版中考化学模拟考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题(每小题2分,共20分) (共10题;共20分)
1. (2分) (2018九上·宝山期末) 下图为甲、乙(不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A . 甲的溶解度大于乙的溶解度
B . t1℃时的甲乙溶液溶质质量分数相等
C . t2℃时,将30g甲放入50g水中,得到80g甲溶液
D . 升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液
2. (2分)据报道,目前有些中小学生喜欢使用涂改液,经实验证明涂改液中含有许多挥发性有害物质,吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛,严重者抽搐,呼吸困难,二氯甲烷就是其中一种。下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的几种叙述正确的是()
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
②它是由碳、氢气、氯气组成的混合物
③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比为1∶2∶2
④它是一种纯净物
A . ①②③
B . ①③④
C . ②③④
D . ①②④
3. (2分) (2015九上·合浦期中) 下列有关分子和原子的说法中,正确的是()
A . 相对原子质量就是原子核的质量
B . 原子是化学变化中的最小微粒
C . 分子的质量一定比原子的质量大
D . 分子不能再分
4. (2分)对下列事实的解释正确的是()
选项事实解释
第1 页共7 页
A一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素
C用水银温度计测量体温温度升高,分子间间隔变大
D冰水混合物属于纯净物都含有相同原子
A . A
B . B
C . C
D . D
5. (2分) (2016·长春模拟) 分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列说法正确的是()
A . 离子都带有电荷,所以带有电荷的粒子一定是离子
B . 溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的液体一定是溶液
C . 单质中只含有一种元素,所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D . 复分解反应中有沉淀或气体或水生成,所以生成其一的反应一定是复分解反应
6. (2分) (2018九上·丹阳月考) 某学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案,分别用等质量的金属A、B跟质量相同、浓度相同稀硫酸反应,反应生成氢气的质量与时间的关系如图(已知金属A、B在生成物中均显+2价,A的相对原子质量大于B)。
分析图像得到的下列结论中,其中不合理的是()
A . 金属的活动性A>B
B . 生成氢气的质量A=B
C . 两份硫酸均反应完,B一定有剩余
D . A,B均反应完,硫酸有剩余
7. (2分)(2017·深圳) 小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()
选项X的物质类别观点描述
A金属若X为Cu,则反应能够发生
B金属氧化物若X为MgO,则Y为H2O
C碱若X为NaOH,则盐谓Na2SO4
D盐若X为BaCl2 ,则生成白色沉淀
A . A
第2 页共7 页
B . B
C . C
D . D
8. (2分)(2019·杨浦模拟) 称取
5g锌粉,放入100mL饱和硫酸铜溶液(该温度下硫酸铜的溶解度为
20g/100gH2O)中,搅拌,完全反应后过滤,用水洗涤滤出固体2~3次,然后加热烘干固体,称量其质量为5g,可能的原因是()
A . 置换反应不完全
B . 混入硫酸锌
C . 烘干时部分铜被氧化
D . 混入硫酸铜
9. (2分)下列化学反应中,属于复分解反应的是()
A . Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
B . 2H2 + O2 2H2O
C . CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
D . NaOH + HCl = NaCl + H2O
10. (2分)若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则:()
A . 溶液的质量一定变小
B . 溶液中溶质量分数一定变大
C . 溶液的质量一定变大
D . 溶液中溶质的质量分数可能不变
二、填空题(共11分) (共2题;共11分)
11. (6分)(2017·泰州) 某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.
研究主题:水溶液中复分解反应的实质
相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.
第3 页共7 页
(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.
①写出Ba(OH
)2与H2SO4反应的化学方程式________.
②甲曲线M点时混合液体呈________色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是________(填序号).
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH﹣结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.
①通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是________(填序号).
A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色
B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大
②N点时,溶液中含有的离子是________(填离子符号).
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度________(填“增大”或“减小”).
(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式.
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl﹣=AgCl↓
仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:________.
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况________.
12. (5.0分)铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料.制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下:
(1)
反应Ⅰ需控制温度在35℃以下,原因可能是________ (用化学方程式表示);
(2)
反应Ⅱ为复分解反应,写出该反应的化学方程式:________ ;
第4 页共7 页
(3)
FeCO3浊液暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2
,则与FeCO3反应的物质为
________ (填化学式);
(4)
FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO.现煅烧23.2kg的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg,则Fe2O3的质量为________ kg.
三、实验题(共15分) (共1题;共15分)
13. (15分) (2017九上·红桥期末) 化学课外小组的同学想要用一氧化碳气体(含有少量杂质二氧化碳和水蒸气)测定样品中氧化铁的质量分数,装置如图所示,回答下列问题:
(1)乙装置的作用是________.
(2)丙装置中反应的化学方程式是________.
(3)丁装置中的现象是________.
(4)戊装置的作用是________.
(5)要生产1000t含杂质3%的生铁,需要含Fe2O390%的铁矿石________ t(保留整数).
四、计算题(共4分) (共1题;共4分)
14. (4分) (2019九上·兴化月考) 将4.0 g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,Cu不与硫酸反应。相关实验数据如下:
反应前物质的质量g反应后物质的质量g
Cu-Zn合金稀硫酸烧杯中的物质
4.01013.96
(1)生成氢气的质量是________;
(2)若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分,请计算原Cu-Zn合金中Zn的质量。写出要的计算过程。
第5 页共7 页
参考答案
一、选择题(每小题2分,共20分) (共10题;共20分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题(共11分) (共2题;共11分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
三、实验题(共15分) (共1题;共15分)
第6 页共7 页
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
四、计算题(共4分) (共1题;共4分)
14-1、
14-2、
第7 页共7 页
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