2010届高三化学一轮复习必备精品 - 专题十九《盐类水解》

盐类水解

课前练习

1.下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

2. 向体积为0.05mol·LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·LKOH溶液，下列关系错误．．

的是 （ ） A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H)>c (OH） C．Vac (K+）> c (OH-）> c (H）

D．Va与Vb任意比时：c (K）+ c (H) ＝c (OH）+ c (CH3COO) 3. 用0.1mol·L

—1

+

+

--—1+

--1

-1

+

2---+

--

的盐酸滴定0.1mol·L的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

（ ） A．c(NHB．c(NH?4?4)＞c(Cl?)，c(OH)＝c(Cl?)，c(OH?4?4???)＞c(H?) )=c(H?) )＞c(H?)

?

C．c(Cl?)＞c(NHD．c(Cl?)＞c(NH)，c(OH)，c(H?)＞c(OH)

4. 下列叙述正确的是 （ ）

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OHB．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

?)

知识概括

一、 盐溶液的酸碱性。

1.强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3） 2.强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4） 3.强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）

- 1 -

盐类水解分析表 各项 盐的分类 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 是否水解 水解离子方程式 溶液酸碱性 典型实例 二、盐类水解的概念

1. 盐类水解的概念： 。 2. 盐类水解的特点： 3. 盐类水解的实质：

【例1】能使H2O十H2O＝H3O+＋OH? 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措

施是 （ ） A．在水中加小苏打 B．在水中加稀疏酸

C．在水中加明矾固体 D．在水中加 NaH SO4固体 【例2】 下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）

A．HCOOH+H2OC．CO2?3HCOOHCO? + H3O+ B．CO2+H2O

?3HCO?3 + HS2??

+ H2O + OH?

D．HS— + H2O + H3O+

【例3】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 （ ）

A.a>b B.a=10－6b C.b＝10－6a D.a＝b

三、盐类水解的规律 有弱才水解 无弱不水解 谁强显谁性 两强显中性 越弱越水解 两弱双水解

【例4】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX 四、影响盐类水解的因素

（1）内因： 高考资源网 （2）外因

【例5】下列操作中，能使电离平衡H2O

H?＋OH?，向右移动且溶液呈酸性的是

（ ）

- 2 -

A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6

【例6】 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) C．c(OH?B． c(OHD． c(OH??)>c(A-)>c(B-)>c(H+) )>c(HB)>c(HA)>c(H)

+

)>c(B)>c(A)>c(H)

--+

五、水解的应用

【例7】实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）

A.增加硫酸铁的溶解度 B.抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH

【例8】泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液（置于铁桶内）和浓的Al2(SO4) 3 溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式 ②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。

③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 （填“合理”或“不合理”），理由是 。

④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 （填“妥当”或“不妥当”），其原因是 。 【例9】分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。

（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。

（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 六、溶液中离子浓度大小比较 1.理解四种守恒关系

以0.1mol/LNa2CO3溶液为例，存在的离子有： 。

分析在存在的反应有（写离子方程式） 。 (1)电荷守恒： 。 (2)物料守恒：考虑水解前后C元素守恒， 。

- 3 -

(3)质子守恒：由水电离出的c（H）水=c（OH2. 考虑两个特定的组合：

+?）水。得质子守恒关系为：

当C（NH4Cl）≤C（NH3·H2O）、C（NaAC）≤C（HAC）时， 电离大于水解，水解忽略不计高考资源网 四、分析思路：

【例10】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)＞c(SO42?)＞

c(NH?4＋

)＞c(OH?)＝c(H?)

＋

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na)＞c(OHC．Na2CO3溶液：c(OH?－1

?)＞c(HCO?3?3)＞c(H?)

)－c(H?)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L

c(CH3COO?的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

)＋c(OH?)＜c(CH3COOH)＋c(H?)

【例11】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ ）

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH-

2?B．NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由

大到小的顺序是：c(Na)＞c(CH3COO)＞c（OH）＞c(H)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

高考真题

1. 下列叙述正确的是 ( )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO4)＞c(NH2??4+--+

)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH?)/c(NH3·H2O)增大

2. 某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分别是稀、平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图

所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

- 4 -

C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

3. 现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K?,Ag?,Ca2?,Ba2?,Fe2?,Al3?，

阴离

C1,OH,CH3COO,NO3,SO4????2?,CO32?，现将它们分别配成0.1mol?L?1的溶

液，进行如下实验：

① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题:

(1) 实验②中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .

4. 下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （ ）

A．（NH4）2SO4

B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4

5. 在溶液中不能发生水解的离子是 （ ）

A. HS B. CO3 C. Fe D.Br 6. 下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是

A．NH3 + H2O B．NH4 + H2O C．Al3+ + 3H2O D．AlO2 + 2H2O

?—-2-3+

-

（ ）

NH4+ + OH- NH3?H2O + H

+

Al（OH）3 + 3H+ Al（OH）3 + OH?

7. 下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是 （ ）

A. NaHCO3 B.NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO4

8. 下列说法中正确的是 （ ）

A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B.盐的水解可视为中和反应的逆反应

C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO2

9. 为了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适

量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH （ ） A.①② B.③ C.③④ D.④

10. 下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ）

A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2

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