大学无机化学第三章试题及答案

第三章

（1） 原子中电子的运动有何特点？几率与几率密度有何区别与联系？ 答

（2） 什么是屏蔽效应和钻穿效应？怎样解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级

交错现象？

答

（3） 写出原子序数为24的元素的名称、符号及其基态原子的电子结构式，并用四个量子

数分别表示每个价电子的运动状态。

答

（4） 已知M2+离子3d轨道中有5个电子，试推出：（1）M原子的核外电子排布；（2）M

原子的最外层和最高能级组中电子数；（3）M元素在周期表中的位置。

答

（5） 按斯莱脱规则计算K，Cu，I的最外层电子感受到的有效核电荷及相应能级的能量。 答

（6） 根据原子结构的知识，写出第17号、23号、80号元素的基态原子的电子结构式。 答

（7） 画出s，p，d各原子轨道的角度分布图和径向分布图，并说明这些图形的含意。 答见课本65页

s电子云它是球形对称的。

p电子云它是呈无柄的桠铃形。 d电子云形状似花瓣。

（8） 描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义各是什么？它们的可能取值是什

么？ 答

（9） 下列各组量子数哪些是不合理的，为什么？

（1）n=2，l=1，m=0 （2）n=2，l=2，m=-1 （3）n=3，l=0，m=0 （4）n=3，l=1，m=1 （5）n=2，l=0，m=-1 （6）n=2，l=3，m=2 答

（10） 下列说法是否正确？不正确的应如何改正？

a) s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而电子是走 S形的； b) 主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；

c) 主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32； d) 主量子数n为3时，有3s，3p，3d三条轨道。 答

（11） 将氢原子核外电子从基态激发到2s或2p，所需能量是否相等？若是氦原子情况又

会怎样？

答

（12） 通过近似计算说明，12号、16号、25号元素的原子中，4s和3d哪一能级的能量高？

（13） 根据原子轨道近似能级图，指出下表中各电子层中的电子有无错误，并说明理由。

答

（14） 说明在同周期和同族中原子半径的变化规律，并讨论其原因。 答

（15） 说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？

S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与An Rn与At 答

（16） 电子亲合能与原子半径之间有何规律性的关系？为什么有些非金属元素（如F，O

等）却显得反常？

答

（17） 什么是元素的电负性？电负性在同周期，同族元素中各有怎样变化规律？ 答

（18） 若磁量子数m的取值有所变化，即m可取0，1，2，…l共l+1个值，其余不变。

那么周期表将排成什么样？按新周期表写出前20号元素中最活泼的碱金属元素，第一个稀有气体元素，第一个过度元素的原子序数，元素符号及名称。

答前20号元素中最活泼的碱金属元素Rb 第一个稀有气体元素是He

第一个过度元素的原子序数是21，元素符号是Sc，名称钪

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