宁夏银川一中2019届高三第三次月考理综化学试题Word版含答案

银川一中2019届高三年级第三次月考

理科综合化学能力测试

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ．．A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．福尔马林可用来浸制标本，因其可使蛋白质变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A．28g 乙烯和丙烯混合物中的极性键数目为4NA B．32g Cu和32g S 充分反应，转移电子数为NA

C．精炼铜时，若阳极失去0.1 NA 个电子，则阴极增重3.2g

D．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等 9．下列实验操作不能达到实验目的的是 ．．选项 A B C D 实验目的 除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4 除去Mg 粉中混有的Al 粉 用CCl4 萃取碘水中的I2 检验溶液中存在SO42￣ 实验操作 将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中 加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 向未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 10．某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的．．

是

A．实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯 B．B 装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成 C．G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成 D．C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的

代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。下列说法正确的是 ．．A．W、X、Y属于同一周期元素 B．四种元素中W的简单离子半径最大 C．X的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．Y、Z形成的化合物溶解于水形成其水溶液

12．下列反应的离子方程式正确的是 ．．

A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 + 2OH￣ = Cl￣ + ClO￣ + H2O B．Fe与少量稀硝酸的反应：Fe + 4H+ + NO3￣ = Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑ D．用石墨电极电解MgCl2 溶液：2Cl￣ + 2H+

Cl2↑+ H2↑

13．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1 mol/L 硝酸溶液，充分反应，放出NO气体

且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3￣) 可能为 ．．．

A．0.45 mol/L B．0.6 mol/L C．0.75 mol/L D．0.9 mol/L 26．（15分）

叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程如图所示： NaNO溶液 2 Ⅰ H2SO4溶液 Ⅱ A溶液 NaOH水合肼 混合液 Ⅲ 蒸馏 CH3OH B溶液 Ⅳ Ⅴ 产品 结晶 抽滤,洗涤, 干燥 CH3ONO CH3OH NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3； 已知：部分相关物质的物理性质如下表：

CH3OH 水合肼 (N2H4?H2O) 亚硝酸甲酯(CH3ONO) 熔点℃ ?97 ?51.7 沸点℃ 64.7 118.5 溶解性 与水互溶 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 ?17 ?12 溶于乙醇、乙醚 请回答：

（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气 体（其中一种气体在空气中可以转化为产物中的另一种气体） 的离子方程式为 ；

步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为 。

（2）实验室模拟步骤Ⅱ，实验装置如右图 （装置中冷却水省略，下同）：

①仪器a的名称为____________， 作用是_________________。

②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 ________ 。（合理给分）

③图中X处连接的最合适装置应为下图中的 。

A． B． C． D．

（3）步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是_______；步骤Ⅲ中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是 。(填序号)①打开K1、K2，关闭K3 ②打开K3 ③加热 ④关闭K1、K2

（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。

①步骤Ⅴ可以用 洗涤晶体。

A．水 B．乙醚 C．乙醇水溶液 D．乙醇

②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶

液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现（即析出橘红色沉淀），达到滴定终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。下列操作合理的是 。

A．滴定管管尖不可接触锥形瓶内壁

B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇 C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下 D．若未等滴定管液面稳定就读数，会导致测定结果偏高 E．若发现AgNO3溶液滴加过量，可回滴样品溶液，至红色褪去 27．（14分）

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4?7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL （2）加入的NaClO可与Mn

2+

2+ +

反应：Mn+ ClO￣ + H2O = MnO2↓+ 2H+ Cl￣ ，在该

步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。 （3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有__________，___________。（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表： 温度（℃） MgSO4 CaSO4 3+

是否被除尽，简述检验方法___________________。

40 30.9 0.210 50 33.4 0.207 60 35.6 0.201 70 36.9 0.193 “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_____________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO4?7H2O

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得到 MgSO4?7H2O 为172.2 g ，则MgSO4?7H2O 的产率为_______________。 28.（14分）

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。 A B C D E F （1）A的的最高价氧化物对应水化物的电子式为__________。

（2）R是由表中已标出的A~F 中某三种元素组成的化合物，是常见家用消毒剂的主要成分，其化学名称为_____________；Na2FeO4是工业常用的消毒剂，利用R 制备Na2FeO4的原理如下，请补齐缺少的物质，并配平反应方程式的系数：

___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O D _____ E；A _____ D“<”（3）气态氢化物沸点：元素形成的简单离子的半径：（填“>”，

或“=”）

（4）E 的某种氧化物通入F 单质的水溶液中，并不能增大F 单质水溶液的漂白性，请结合方程式说明______________________________________________________________。 （5）由表中未标出的某种金属元素的单质G ，可以发生如图所示的转化：

①写出 G 转化为 K 的化学方程式________________________________________。

②写出 L 转化为 M 的离子方程式________________________________________。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

根据物质结构有关性质和特点，回答以下问题：

（1）过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ，其原因是__________________________________________。 （2）磷的氯化物有两种：PCl3和PCl5 ，PCl3中磷原子的杂化类型为__________，PCl3的立体构型为__________，其中PCl3的沸点________（填“大于”或“小于”）PCl5，原因是_________________________________________。

（3）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图所示，该分子中存在的化学键为___________（填选项字母） a．σ键

b．π键

c．离子键

d．配位键

（4）氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下： 化学式 Ka HClO4 1×1010 HClO3 1×10 HClO2 1×10￣2 HClO 4×10￣8

从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。

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