天津民族职专教师课时授课计划-天津民族中专

教师课时授课计划

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课题 一、 教 学 目 标 第五章 第四节 盐的水解 知识 理解盐的水解的概念；理解并判断盐的类型 技能 目标 判断盐溶液的酸碱性；了解影响盐水解的因素 能力 培养学生思考问题的能力 目标 德育 培养学生认识事物的能力 目标 二、教学重点 三、教学难点 盐的水解的概念、盐的类型、盐溶液的酸碱性、 影响盐水解的因素 盐溶液的酸碱性、影响盐水解的因素 四、教学方法 讲授法 五、教学用具 六、授课节数 八、授课时间 十、教学过程 七、课 时 九、课 型 新授 1、导入新课 2、讲授新知 3、课上练习 4、课堂小结 十一、布置作业 十二、板书设计 十三、课后记

教师课时授课计划

十、教学过程

一、盐的水解

首先讨论正盐的类型。

在初中，同学们已学过，盐是酸碱中和反应的产物。

HCl NaCl ? H2O 例如， ? NaOH

因此， NaCl可以看成是HCl (强酸)和NaOH (强碱)中和反应的产物，称为强酸强碱盐。

NaAc? H2O再如， HAc ? NaOH

因此， NaAc可以看成是NaOH (强碱)和HAc (弱酸)中和反应的产物，称为强碱弱酸盐。

正盐分为四种类型：

强酸强碱盐：由强酸与强碱中和生成的盐 如NaCl。 强碱弱酸盐：由强碱与弱酸中和生成的盐 如NaAc。 强酸弱碱盐：由强酸与弱碱中和生成的盐 如NH4Cl。 弱酸弱碱盐：由弱酸与弱碱中和生成的盐 如NH4Ac。 盐溶液的酸碱性如何呢？

先来看看NaCl、 NaAc和 NH4Cl这三种正盐的电离情况：

NaCl Na??Cl?NaAc Na??Ac??NH4Cl NH4?Cl?

它们在水溶液中都是完全电离，没有H+或OH–电离出来。既然没有H+或OH–电离出来，溶液似乎应该是中性的。事实是不是这样呢？请大家看模拟实验。

测定0.1 mol/L NaCl溶液、NaAc溶液、NH4Cl溶液及蒸馏水的pH。

pH=7 pH=5 NaCl NaAc

NH4Cl 蒸馏水 广 1 3 5 7 9 11 13 泛 pH 2 4 6 8 10 12 14 pH=7 pH=9 下表列出了实验测得的0.1 mol/L几种正盐溶液的pH

盐溶液 NH4Cl CuSO4 NaAc Na2CO3 NaCl NH4Ac

pH 5 5 9 11 7 7

溶液酸碱性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 中性

盐的类型 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐 弱酸弱碱盐

为什么NH4Cl和NaAc等正盐在溶液中并没有电离出H+或OH– ，溶液却呈酸性或碱性呢？而且不同类型盐的酸碱性也有一定的规律？ 以NaAc为例：

在NaAc溶液中，存在电解质NaAc和水，因此存在以下电离：

NaAc Na?? Ac? （完全电离）

H2O OH??H? （可逆电离）

HAc

+

NaAc电离的Ac–与水电离的H+ 结合成弱电解质HAc ，破坏了H2O 的电离平衡。使水的电离平衡向右移动，当水建立新的平衡时，溶液中 [OH–] > [H+] ，溶液显碱性。

NaAc溶液 蒸馏水 在溶液中盐的离子与水电离出来的H+或OH–生成弱电解质的反应称为盐的水解。

NaAc水解的化学方程式为：

NaAc ? H2O HAc ? NaOH

从水解反应的方程式可以看出，水解反应是中和反应的逆反应。 NaAc水解反应的离子方程式为：

Na? ? Ac?? H2O HAc ? Na? ? OH? Ac?? H2O HAc ? OH?二、盐水解的类型

1.强碱和弱酸所生成盐的水解

NaAc是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。属于强碱弱酸盐类型的还有Na2CO3，KCN等，这些盐的溶液都呈碱性。

强碱弱酸盐水解呈碱性。

组成盐的弱酸的酸性越弱，溶液的碱性越强。 知识拓展——强碱弱酸盐溶液的酸碱性

NaAc、NaCN都是强碱弱酸盐，溶液都是碱性，那么两个浓度均为0.1 mol/L的溶液碱性哪个更强呢？

NaAc Na?? Ac? NaCN Na?? CN? H2O OH?H ?+ ?H2O OH?H

?+ ?HAHCN

Ka越大，弱电解质相对越强，因此HAc更容易电离。由于HAc更易电离，因此Ac–结合的H+就少。Ac–结合了的H+少，NaAc的碱性弱。因此NaCN的碱性强。

模拟实验

测定0.1 mol/L NaAc溶液、NaCN溶液的 pH。

pH=11 pH= 广 泛 pH 2 4 6 8 10 1 3 5 7 9 NaCN 点滴板 NaAc

HCN的Ka更小，酸性更弱，其对应强碱弱酸盐就更容易水解，溶液的碱性更强。

2.强酸和弱碱所生成盐的水解

NH4Cl是强酸弱碱盐，下面以NH4Cl为例加以说明。 在NH4Cl溶液中，存在以下电离：

?NH4Cl NH?? Cl （完全电离） 4H2O OH?H? + ?

（可逆电离）

NH3·H2O

NH4Cl电离的NH4+与水电离的OH–结合成弱电解质NH3 · H2O，破坏了H2O的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，建立新的平衡时，溶液中[H+]>[OH–]，溶液显酸性。 强酸弱碱盐水解呈酸性。 NH4Cl水解的化学方程式为：

NH4Cl ? H2O NH3?H2O?HCl

NaAc水解反应的离子方程式:

?NH? ? HO NH?HO?H4232

强酸弱碱盐水解呈酸性。 组成盐的弱碱的碱性越弱，溶液的酸性越强。 3.弱酸和弱碱所生成盐的水解

NH4Ac是弱酸弱碱盐， NH4Ac溶液中，存在两种电离：

?NH4Ac NH? ? Ac 4+ ? + ? HO OH ? H 2

NH3·H2O

HAc

NH4+、Ac– 分别与水电离出来的 OH– 、H+ 相结合，生成弱碱 NH3 · H2O 和弱酸 HAc，水的电离平衡被强烈破坏。弱酸弱碱盐在溶液中水解的酸碱性比较复杂，这里不作要求。 NH4Ac水解反应的离子方程式:

NH4Ac ? H2O NH3?H2O?HAc

NH4Ac水解的化学方程式为：

?NH??Ac ? H2O NH3?H2O?HAc4

弱碱弱酸盐强烈水解。 4.强酸和强碱生成的盐

NaCl是强酸强碱盐，在NaCl溶液中，存在下列电离：

NaCl

Na ? Cl

?

?

Na+、Cl–不能结合H2O电离出来的OH–和H+，没有破坏H2O 的电离平衡，溶液显中性。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。

H2O OH??H?

各类正盐水解的特点：

有弱才水解 无弱不水 解越弱越水解 谁强显谁性 盐水解的规律：

强酸弱碱盐，水解呈酸性；强碱弱酸盐，水解呈碱性； 强酸强碱盐不水解，溶液呈中性；弱酸弱碱盐强烈水解 。 知识拓展——碳酸氢钠溶液的酸碱性 碳酸氢钠溶液中同时发生了电离和水解。 NaHCO3 Na ? HCO3 H2O OH ? H ???+ ??2?HCO? H ? CO 3 3? 电离时，HCO3 电离出[H+]， 使 H2CO3 水解时，HCO3 结合[H+]，使溶液 呈碱性。 ?溶液呈酸性。 由于水解程度略大于电离，因此结合了的[H+]比电离出的[H+]多，导致溶液呈弱碱性。

碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 蒸馏水和酚

碳酸氢钠又称小苏打，呈弱碱性。常用于食品加工中，例如，中和面粉

发酵过程中产生的酸；临床医学中用于中和胃酸和纠正酸中毒(血液的 pH 小于 7.35 称为酸中毒)等。

三、影响盐水解的因素

1.盐本身的性质

组成盐的酸或碱越弱，则水解程度越大。以Al2S3为例，

2Al(OH)3? ? 3H2S? Al2S3几乎完全水解。 Al2S3 ? 6H2O 2.温度

盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大。

3.浓度

盐的溶液浓度越小，水解程度就越大。

SnCl2溶液在极浓和高酸度下是清亮的，稀释时水解生成碱式盐。

SnCl2 ? H2O Sn(OH)Cl ? HCl

配制SnCl2溶液时，先溶于较浓盐酸或甘油中，再稀释，防止水解。 FeCl3在溶液中发生下列水解：

FeCl3 ? 3H2O Fe(OH)3 ?3HCl 加热或稀释可促进FeCl3水解，加入盐酸可以抑制水解。

练习

①两个一元弱酸溶液，如果它们的 pH 相同，那么它们的( )。 A .物质的量相同

C . [H+]相同，[OH–]也相同

B .物质的量浓度相同 D . [H+]相同，[OH–]不相同

②下列电离方程式中不正确的是( )。

A . BaCl2 Ba2??2Cl?

NH3?H2O NH4 ? OHC .

??2?2H??CO3B . H2CO3 2?2Na??CO3D . Na2CO3 ③下列物质的溶液显酸性的是( )。

A . NaHCO3 B .(NH4)2SO4 C . Na2SO4

D . NH4 Ac

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