浙江省绍兴市嵊州市2017-2018学年高三化学二模试卷 Word版含解析

2017-2018学年浙江省绍兴市嵊州市高考化学二模试卷

一、选择题

1．下列说法正确的是（ ）

A．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关 B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

C．在细菌作用下铜矿石可以直接转换为单质铜．这个过程叫作生物炼铜

D．天津港爆炸事件中参与燃烧的一种危险品“甲苯二异氰酸酯（TDI）”，该危险品属于芳香烃

2．下列说法正确的是（ ）

A．广范pH试纸测量范围为0～14，但测量精度较差，精密pH试纸的测量范围较窄，但测量精度比广范pH试纸高

B．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

C．取少量氯化钴晶体加浓盐酸溶解，然后滴加水至溶液呈紫色，将所得溶液置于热水中则溶液颜色变为蓝色

D．探究温度对化学反应速率的影响实验时，应先将量取的Na2S2O3和H2SO4溶液混合，然后置于相应温度的热水浴中反应，记录每组反应所需时间

3．如图为元素周期表前四周期的一部分．X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ） X Y Z T W A．TX2、T2或X3均可用于做杀菌消毒

B．W元素的单质溶于水和汽化都只破坏了分子间作用力

C．元素T的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW的酸性强

D．YT3在常压、178℃时升华，所以YT3中只含有离子键，而ZT4中只含有共价键 4．下列说法不正确的是（ ） A．按系统命名法．化合物

的名称是3﹣甲基﹣4﹣乙基己烷

B．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆 C．药效比青蒿素更好的双氢青蒿素

分子式为C15H24O5

）缩合最多可形成3种二肽

D．用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（

5．实验室利用如图所示装置．通过测电压求算Cu（OH）2的沉淀溶解平衡常数，工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法不正确的是（ ）

A．该装置工作时化学能转化为电能 B．左池中的铜电极作正极

C．总反应为Cu2+（aq）+2OH﹣（aq）?Cu（OH）2（s） D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液 6．下列说法不正确的是（ ） A．室温下，NH4Cl溶液加水稀释过程中，

数值增大

B．O．lOOOmol?L﹣1 的醋酸钠溶液中：cNa+）cH+）cOH﹣）cCH3COOH）=0.1000mol?L（+（﹣（+（﹣1

C．室温下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，则Ka1（H2CO3）×Ka2（H2CO3）＜K D．室温，Ka（CH3COOH）=l.76×l0﹣5，Kb（NH3?H2O）=1.76×lO﹣5．则CH3COONH4

c=c=c=c 溶液中存在：（NH4+）（CH3COO﹣）＞c（H+）（OH﹣）＞c（NH3?H20）（CH3COOH）7．Pb及PbSO4）利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、可制备精细无机化工产品3PbO?PbSO4?H2O

（三盐），主要制备流程如下：下列说法不正确的是（ ）

A．步級①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32﹣+PbSO4=PbCO3+SO42﹣

B．步骤③酸溶时，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb（NO3）2； 滤液2中可回收再利用的主要成分为HNO3

C．滤液1、滤液3中所含的溶质完全相同

D．步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbO?PbSO4?H2O+2H2O

二、非选择题

8．工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃PMMA的单体，同时还可以得到高分子材料PET聚酚树脂的单体．合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″OH

RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）

Ⅱ．

请回答下列问题：

（1）化合物A的官能团名称 ，③的反应类型 ． （2）反应②的化学方程式 ．

（3）下列4个化合物中，与PMMA单体互为同分异构体的是 ．

（4）Y的结构简式 ．

（5）写出C3H6到C3H6O的合成路线（试剂及溶剂任选；合成路线参照“已知Ⅱ”中的书写形式） ． 9．请回答

（1 ）写出HCHO的电子式 ．

（2）金属钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 ．

（3）向0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol?L﹣1的CaCl2溶液产生白色沉淀和气泡，写出此反应的离子方程式 ．

（4）配平氧化还原反应的离子方程式

Cr2O72﹣+ NO2﹣+ = Cr3++ NO3﹣+ ． 10．由两种常见元素组成的化合物X，广泛用于机械制造、石油化工、汽车尾气处理等领域．测定化合物X组成的实验如下：

（1）X的化学式 ．

（2）溶液C和H2O2反应的离子方程式 ．

（3）CH4、H2和单质B的氧化物在一定条件下反应可制备X，同时生成另一种氧化物，写出该反应的化学方程式 ．

（4）有人推测X能与单质B的氧化物反应生成单质B，从氧化还原反应的角度举例说明该反应的合理性 ．

（5）向血红色溶液D中加入下列物质，血红色褪去的是 ． A．Fe B．CuCl2 C．H2SO4 D．KMnO4．

11．合成气（C0+H2）在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品．

（一）煤化工生产中生产合成气的反应为：C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）△H1 已知：C（s）+O2（g）=C0（g）△H2=﹣110.5kJ?mol﹣1 H2（g）+02（g）=H20（g）△H3=﹣242kJ?mol﹣1

（1 ）反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g）在 （填高温或低温）下自发进行，理由是 ．

（2）在恒温恒容下，同时放入C（s）、H20（g）、CO（g）、H2（g）四种物质，下列事实能够说明反应C（s）+H20（g）?C0（g）+H2（g））已达到平衡的是 ． A．反应体系中，混合气体的密度不再改变 B．反应体系中，各组分的物质的量相等

C．反应体系中，当有2molH﹣0键断裂的同时有1molH﹣H键断裂 D．混合气体的平均相对分子质量为18且保持不变 （二）天然气化工中生产合成气的主要反应为：

2CH4（g）+02（g）?2C0（g）+4H2（g）△H=﹣23kJ?mol﹣1

在恒容容器中按物质的量之比1：2加入一定量的CH4和O2，在压强为1.01×105Pa、不同温度下测得CH4的平衡转化率如图所示：

（3）图中所表示的CH4的平衡转化率随温度变化的曲线，实质上是多个反应共同作用的结果．与之相关的反应还有以下三个反应：

I．CH4（g）+2O2（g）?C02（g）+2H20（g）△H5=﹣802kJ?mol﹣1 Ⅱ．CH4（g）+H2O（g）?C0（g）+3H2（g）△H6=+201kJ?mol﹣1 Ⅲ．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H7=﹣35kJ?mol﹣1 你认为上述反应中，在高温下占主导地位的是 （填反应序号）．

（4）根据平衡移动原理，请在图中画出压强为5.05×105Pa时CH4的平衡转化率随温度的变化曲线．

（5）工业上常用选择性来判断不同反应条件下目标产物的产率，即：选择性=

，现有实验测得反应2CH4（g）+02（g）?2CO（g）+4H2（g）在750℃

]投料时反应达平衡后CH4的转化率及H2、CO的选择性，所

下，以不同碳氧比[

测数据如表所示：

1：0.25 碳氧比[] 0.40 0.98 0.99 1：0.5 1：1 1：1.25 CH4转化率 H2选择性 CO选择性 最佳碳氧比[

0.88 0.93 0.94 0.98 0.67 0.65 0.99 0.40 0.32 ]=l：1投料，反应容器的体积为

]为 ．假设按碳氧比[

VL，V的代数式表示） 通入CH4和02各amol，请列式表示平衡时容器内C0的浓度（用a、 ．

12．实验室以苯甲醛为原料，通过Cannizzaro反应来制备苯甲醇和苯甲酸．反应式如下：

主要反应仪器如图1：

主要物质的物理常数如下表： 名称 分子量 性状 相对密度 （g?cm﹣苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 ） 1.06 1.27 1.04 0.71 3熔点 沸点 （℃） （℃） 水 溶解度 乙醇 乙醚 106 179.6 微溶 易溶 易溶 无色液体 ﹣26 122 122.1 249 0.21g 46.6g 66g 针状结晶 108 无色液体 ﹣15.3 205.7 微溶 易溶 易溶 74 无色液体 ﹣116.3 34.6 不溶 易溶 一 实验步骤如下： ①向反应容器中加入5.0g氢氧化钠、10.0mL水和15.0mL苯甲醛．开启搅拌器，加热回流约40min．

②停止加热，向反应物中加入足够量的水，不断摇动，使其中的苯甲酸盐全部溶解．冷却后将反应容器中的液体倒入分液漏斗，加入乙醚进行萃取、分液，得到上层溶液1和下层溶液2．上层溶液1可以经过图2两种方案得到苯甲醇．

③向下层溶液2中加入浓盐酸，并进行操作Ⅰ，得到苯甲酸． 根据以上步骤回答下列问题： （1）仪器A的名称是 ． （2）上层溶液1蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用 （水浴加热、直接加热．油浴加热）．蒸馏操作中，下列装置最好的是 （填标号）．

（3）方案乙比方案甲得到的产品纯度更高，方案乙洗涤时先后用到了饱和NaHSO3溶液、10%的Na2CO3溶液和水．

a．饱和NaHSO3溶液的作用是 ．

b．加入10%的Na2CO3溶液至 时说明杂质已被除尽．

（4）蒸馏获得苯甲醇操作时温度应控制在 左右．获得苯甲酸时进行的操作Ⅰ的名称是 ．

（5）若制得苯甲酸的质量为7.50g．则苯甲酸的产率是 ．

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