2010年高考化学模拟试题（海南卷）- HERSP

2010年高考化学模拟试题（海南卷）

注意：

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108

第I卷（36分）

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是 A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 2．下列有关化学用语使用正确的是

A．醛基的电子式：OCH B．原子核内有8个中子的碳原子：C．钾离子结构示意图：

D． 2-甲基-1-丙醇的结构简式：

CH386C

CH3CH2CHOH

3．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是 A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠 C．反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 4．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．利用右图所示装置制取并收集氨气

B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NA

B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5NA C．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA

D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2NA

6．将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

＋

浓氨水棉球生石灰7．下列离子方程式正确的是

A．向水中通入氯气：Cl2+H2O＝2H++ClO+Cl

－

－

B．向明矾溶液中加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3： 4FeO4+20H= 4Fe+3O2↑+10H2O 8．下列有关元素化合物的说法中正确的是

A．将饱和的FeCl3溶液加热至沸腾，出现红褐色液体时，停止加热，制得Fe(OH)3胶体。 B．将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失 C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，可知C比S非金属性弱 D．在含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3的矿石中，制备Fe2O3方法：可先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；再将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 9．X、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A．由mXa+与nYb－，得m+a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY D．X、Y可能是不同周期元素

10．常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 A．H2A为二元弱酸

B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L

试卷2－+ 3+

C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为 c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)>c(OH－) D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为

试卷试卷c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)

11．对于平衡体系，mA(气)+nB(气)的是

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则有： m+n>p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则，m+n = p+q

D．温度不变时，若压强增大为原来2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的 2 要小 12．物质A、B的溶解度曲线如右图所示（A、B均不与水反应且不含结晶水）。下列叙述中，正确的是

A．T1℃时，A、B饱和溶液中，A溶液的溶质的质量分数较大 B．T2℃时，A、B饱和溶液的物质的量浓度相等

C．T1℃ 时A、B的饱和溶液升至T3℃ 时，B溶液的溶质的质量 分数较大

D．可用加热浓缩、降温结晶的方法除去B中混有的少量A

1+2－

－

+

pC(气)+qD(气)；△H<0，有下列判断，其中正确

第Ⅱ卷（64分）

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。 三、必考题

13.（10分）已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，

A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化中所有反应物与生成物均已标出）

试卷

（1）A的结构式 ，E的化学式为 ；

试卷 （2）在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为 （填序号） （3）写出下列反应的化学方程式②

④

（4）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且

溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。

14.（10分）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如下图所示：

（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）____极。 （2）若以氢气为燃料，氧气、二氧化碳为助燃剂，则A是 （填化学式） ，Y是（填化学式） ； CO3的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”） ；电极b的电极反应是 。 （3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应 CO +H2O＝CO2+ H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应。 ①已知25℃ 时，C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－394 kJ/mol

H2(g) + O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol

212－

电极a e－

负载

e－ 电极b

A X Y

Y 熔融盐Z

B Y C(s) + O2(g)＝CO(g) ΔH＝－111 kJ/mol

21则25℃ 时，CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)的反应热ΔH＝ 。

②已知反应CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)在某温度时的平衡常数是9.0。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。

15．（9分）元素氯及其化合物在生产、生活、科研中有广泛的应用。

⑴25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸(mol·L－1)中的 溶解度(mmol·L)如右图。

①在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用 。 a．蒸馏水 b．1mol·L－1盐酸 c．5 mol·L盐酸 d．10mol·L盐酸 ②当盐酸的浓度小于1mol·L

－1

－1

－1

－1

时，随着盐酸浓度的增大，

PbCl2的溶解度减小，其原因是 。

⑵TCCA广泛用于漂白、杀菌消毒，其学名为三氯均三嗪-2,4,6-三酮，分子式为C3Cl3N3O3。①TCCA分子具有完全对称的结构，并含有一个六元环，则其结构简式

为 。

②使用TCCA时，需先将该物质溶解于水，其水解产物之一为C3H3N3O3，另一种产物具有强氧化性，能够杀菌消毒。写出另一种产物的电子式 。 ⑶高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式：

16.（9分）Fe、Cu都是人类最早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：

⑴ 甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热，再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ； ⑵ 乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验，请你指出其中的两处错误： 、 ；纠正上述错误后，请你从绿色化学的角度出发，对装置2提出改进建议，使装置2既能控制反应的进行，又能减少氮氧化物的排放： ；

装置1：Fe在冷的 浓HNO3中钝化 装置2：Fe和热的 浓HNO3反应 NaOH 足量溶的液 ⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

① 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ； ② 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。他的理由是 ； ⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。说明具体的操作和实验现象 。

17.（6分）某碳氢化合物A的结构简式为：

（1）A的分子式是_________________

（2）若A的同分异构体B中含有苯环和碳碳三键，则B的结构简式有________种 （3）已知：①多个羟基连在同一个C上不稳定，易自动失水：

② ③

若B的一种同分异构体X中含有 —CH2— ，X能发生如图所示的转化关系。

①写出F→G的化学方程式___________________________________________

②已知G可用于制备高聚物（离子交换树脂），请写出在一定条件下制备该高聚物的化

学方程式：_________________________________________________________

四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。

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