人教版高中化学必修一《非金属及其化合物》单元检测题

2007-2008学年江苏省如皋中学《非金属及其化合物》单元检测题

班别___________ 学号____________ 姓名___________ 成绩____________ （相对原子质量：H = 1，O =16，C =12，N =14，S =32，Na =23，Cl = 35.5 Ba=137） 一、选择题（每小题只有1 个选项符合题意，每题4分,共56分）

1．下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是 项目 总悬浮颗粒 二氧化硫 二氧化氮 空气污染指数(API) 空气质量级别 52 7 24 Ⅱ I I 空气质量描述 良 优 优 A．焚烧垃圾 B．使用含磷洗衣粉 C．汽车排放的尾气 D．用煤和石油产品作燃料

2．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( )。

A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸盐 D．铝硅合金 3．一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有( ) ① SO2 ② SO3 ③ H2S ④ H2

A．①② B．①③ C．①④ D．只有①

4．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2O、

( )。

A．① B．② C．③ D．④

5．下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于同一类的是( )。

A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅 6．下列反应制取气体合理可行的是( )。

A．Zn + 2HNO3(稀) = Zn(NO3) + H2

△ B．CaCO3 + H2SO4(稀) 、 CaSO4 + H2O + CO2↑ △ C．NH4Cl(ag) + NaOH(ag) NaCl + H2O + NH3↑ △ D．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

7．不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )。

A．石蕊试液 B．品红溶液 C．FeCl2溶液 D．AgNO3溶液

8．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：

对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )。

A．两个反应都是置换反应 B．两个反应中的H2均作为还原剂 C．两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行 D．两个反应都是氧化还原反应 9．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )。 ．．

A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 10．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

A、Na、Fe、、NO3、SCN B、Ca、K、Cl、NO3 C、Al、K、OH、NO3 D、Na、Ca、SiO3、Cl

11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是

① ② ③ ④ a(干燥气体) N02 CO2 C12 NH3 b(液体) 水 4 mol·LNaOH溶液 饱和食盐水 l mol·L盐酸 —1—13+

+

—

—

+

2+

2—

—

+

2+

-—

2+

+

—

—

A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④ 12．下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色 13．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是 A．硅酸钠溶液

B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液

14．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸

B．稀盐酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠

15．漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙

16．下列气体不能用H2SO4干燥的是

A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1

17．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变

质问题的是 A．NaNO3

B．FeCl2 C．Na2SO4

D．AlCl3

18．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生

成的产物是 A．NH3

B．N2 C．N2O3 D．HNO3

19．．下列离子方程式，正确的是 A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca

2

2+

+2OH? +CO2 ===CaCO3↓+H2O

2

B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3? +SiO2==SiO3? +CO2↑

2

C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH? === SiO3?+H2O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：2H+SiO3+2OH? === SiO3?+2H2O

+

2

20．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪 21．下列关于SO2的叙述，正确的是

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 二、非选择题

22、酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。目前中国已是仅次于欧洲和北美的第三大酸雨区。

(1)机动车所排放的废气中主要含CO和氮氧化物。为使机动车达标排放，可在排气简中安装

一个催化净化装置，使尾气中的CO和NO转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出反应的化学方程式： 。

（2）．前段时间，我校学生经常闻到空气中有一股难闻而刺鼻的气味，据此判断我市的空气

受到一定程度的污染。在随后的阴雨天，化学兴趣小组的同学用空饮料瓶改制成雨水收集器，采集了雨水样品，并请环保部门测定雨水的pH。（右表为不同时刻测定的雨水的pH）

测定时间/h 雨水的pH 0 1 2 4 8 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

⑴ 该雨水样品__________________（填“属于”或“不属于”）酸雨，其pH随时间延长而变小的原因是____________________________________。

⑵ 污染我市空气的主要物质是______________________，为了减缓我市的空气污染，

可以采取的措施有_____________________（填序号）。 ①少用原煤作燃料 ②燃煤时鼓入足量空气 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④开发清洁能源

23．（8分）（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO4?5H2O）的合理方案，用简要的文字和化学方程式说明。

第一步： 第二步： 第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶 （2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸溶液，请写出该反应的化学方式 。 24．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

⑴ 该反应中，失去电子的物质是________________，MnO2是______________剂。 ⑵ 请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目： 双线桥：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

单线桥：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

25．甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：

甲

⑴ 若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于

△ H2SO4

氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：

乙→丙的离子方程式______________________________________， 乙 丙

NH3·H2O

丙→甲的化学方程式______________________________________。

⑵ 若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________________。 甲→乙的离子方程式是________________________________________________。

26．将红热固体非金属单质甲，投入某酸溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空： ⑴甲是 ，乙是 ，丙是 ； ⑵混合气体A的主要成分是 ； ⑶气体B是 ，蓝色溶液是 ； ⑷甲与乙反应时的化学方程式是

；

⑸若将气体A依次通过澄清石灰水和Ba(OH)2 溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式 。 27．（8分）取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的 BaCl2溶液的物质的量浓度。

答案

1．B 2．B 3．C 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．B 11．D 12．C 13．A 14．C 15、A 16、B 17、B 18、D 19、C 20、D 21、A 22．

（2）．⑴ 属于 雨水样品中的H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强

⑵ SO2 ①④

23．（1）第一步：将铜屑灼烧 2Cu + O2 ===== 2CuO

第二步：将灼烧后的物质加入到硫酸中 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 第三步：CuSO4 +5H2O = CuSO4?5H2O

24．⑴ 浓HCl 氧化

－ －

2e得到2e⑵ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4HCl(浓)

－ 失去2e

3＋＋

25．⑴ Al＋3NH3·H2O＝Al(OH)3＋3NH4

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

＋3＋

⑵ Fe2O3 Fe2O3＋6H＝2Fe＋3H2O

26．⑴炭 浓HNO3 Cu ⑵NO2、CO2 ⑶NO、Cu(NO3)2溶液 ⑷C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O；

⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 27．0.2mol，1mol/L

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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