2019北京市朝阳区初三化学一模试题和答案2019.4

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1 / 13化学试卷 第1页（共13页） 北京市朝阳区2019年初中毕业考试

化

学 试 卷 2019. 4

H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137

第一部分 选择题（共40分）

（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分）

1．下列饮品属于溶液的是

A ．蔗糖水

B ．牛奶

C ．果粒橙

D ．豆浆 2．下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A ．陶瓷烧制

B ．活字印刷

C ．湿法冶铜 D

．粮食酿醋 3．下列气体能供给动植物呼吸的是

A ．H 2

B ．O 2

C ．N 2

D ．CO 2 4．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是

A ．Fe

B ．Zn

C ．Na

D ．Ca 5．下列符号中，表示2个氢分子的是

A ．H 2

B ．2H

C ．2H 2

D ．2H 2O 6．铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的

A ．导电性

B ．延展性

C ．导热性

D ．抗腐蚀性 7．红宝石的主要成分是Al 2O 3。Al 2O 3属于

A ．氧化物

B ．酸

C

．单质

D ．混合物 8．下列操作不正确．．．的是

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2 / 13化学试卷 第2页（共13页）

A ．稀释

B ．取药

C ．称量

D ．过滤

9．一些物质的pH 范围如下，其中呈碱性的是

A ．油污净（12~13）

B ．西瓜汁（5~6）

C ．洁厕灵（1~2）

D ．橘子汁（3~4） 10．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是

A ．木炭

B ．镁条

C ．红磷

D ．铁丝 11．下列物质中，属于纯净物的是

A ．石灰水

B ．空气

C ．黄铜矿

D ．干冰

12. 黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸原理为 S+2KNO 3+3C

X+N

2↑+3CO 2↑，则

X

的化学式为

A ．K 2S

B ．H 2O

C ．SO 2

D ．K 2SO 4

13．下列关于S + O 2

SO 2的说法不正确．．．

的是 A ．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B ．参加反应的硫与氧气的质量比为2:1 C ．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D ．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 14．下列物质敞口放置，质量不变的是

A ．石灰水

B ．氯化钠

C ．浓盐酸

D ．浓硫酸

15．下列关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释中，正确的是 A ．分子质量增大 B ．分子体积增大 C ．分子间隔增大 D ．分子个数增多 16．下列物质的用途中，体现其化学性质的是

A ．干冰作制冷剂

B ．氧气供给呼吸

C ．银用于制作导线

D ．大理石作建筑材料

17. 下列实验方案能达到目的的是

32

2N 22本类型是

A ．置换反应

B ．分解反应

C ．化合反应

D ．复分解反应

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4 / 13化学试卷 第4页（共13页）

19．下列实验操作一定能达到实验目的的是

20. 实验小组用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。测定结果如下图所示。下列说法正确的是 A ．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH 溶液 B ．50 s 时，溶液中溶质为NaOH 和NaCl C ．溶液温度升高是由于NaOH 溶于水放热 D ．从20 s 到40 s ，溶液的温度升高、pH 不变

第一部分 选择题答题卡（共40分）

第二部分 非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

21．（3分）膨化食品常采用充气包装，充入的气体可能是_____________；大米、面粉中的

主要营养素是_____________；饼干中添加碳酸钙，其作用是 。 22. （3分）水是重要的自然资源。

（

1）实验室的废液需经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能．．

选用的物质是

。 A ．石灰石

B ．熟石灰

C ．二氧化碳

D ．碳酸钠

（2）配制500 g 溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别

为 ，主要步骤有计算、称量、量取、 、装瓶、贴标签。

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23．（3分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。

（1）生石灰。白色块状固体，常用作食品干燥剂，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为。

（2）浓硫酸。无色粘稠液体，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂，其原因是（写出一条即可）。

（3）还原铁粉。灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法为（用

化学方程式解释）。

24．（5分）生活处处有化学，用化学方程式解释原因。

（1）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是。

（2）用“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，其原因是。

（3）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，其原因是。

（4）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是。

（5）食醋（CH3COOH）有扩张血管、抗衰老和杀菌等作用，常用酒精（C2H5OH）与空气中的O2在酶的作用下反应而得到，同时生成一种液体，该液体是生命之源，

该反应的化学方程式为。

25．（2分）化石燃料是目前广泛使用的能源。

（1）化石燃料包括煤、石油和。

（2）化石燃料燃烧会产生二氧化碳。为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。其转化反应的微观示意图如下所示。

下列说法正确的是。

A．丁中氢元素与氧元素的质量比为1:8

B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3

C．丙物质由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成

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2019北京市朝阳区初三化学一模试题和答案2019.4 6 / 13化学试卷 第6页（共13页） 26. （4分）25℃时，向下列4只盛有100 g 水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl 固体，

充分溶解。

（1）①中溶液的质量为 。

（2）上述溶液为饱和溶液的是 。

A ．②③④

B ．②④

C ．③④

D ．④

（3）能将接近饱和的KCl 溶液变为饱和KCl 溶液的方法是 。

A ．升高温度

B ．降低温度

C ．加KCl 固体

D ．加水

（4）④中溶液的溶质质量分数约为 。

A ．26%

B ．29%

C ．35%

D ．40%

〖科普阅读理解〗

27.（5分）阅读下面科普短文。

造纸术是中国古代四大发明之一。西汉时，中国已有麻质纤维纸。东汉时，经过蔡伦的改进，以树皮、麻头、破布、旧渔网等为原料，形成了一套较为定型的造纸工艺，主要流程如下：

当今，文化用纸的种类繁多：除了宣纸外，还有铜版纸、书写纸、新闻纸等。研究者利用老化实验，通过比较纸的耐折度、白度等，研究了宣纸和新闻纸的耐久性，实验结果如图。

宣纸的白度下降程度较小，除与生产过程精细有关外，更重要的是宣纸呈碱性，能抗拒空气中酸气的侵蚀。宣纸有着“纸寿千年”的美誉，其制作技艺已于2009年10月被联合国教科文组织列入人类非物质文化遗产代表作名录。

原料 在碱性溶液中脱胶 切割 纸浆 捞纸器捞浆 湿纸 晒干 纸张

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7 / 13化学试卷 第7页（共13页） 依据文章内容，回答下列问题。

（1）东汉时，人们将造纸原料放在草木灰溶液中脱胶，说明草木灰溶液显______

（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

（2）造纸工艺流程中，“纸浆到湿纸”过程的操作原理等同于______。

A ．过滤

B ．蒸发

C ．搅拌

（3）依据实验结果，判断新制的宣纸的耐折度______（填“>”“=”或“<”）新制的

新闻纸的耐折度。

（4）“宣纸的白度下降程度较小”的主要原因是 。

（5）下列说法中，正确的是______。

A ．造纸工艺过程中只发生了化学变化

B ．实验图像中交点M 的含义是指宣纸的耐折度等于宣纸的白度

C ．需要长期保存的档案，建议选择碱性纸

〖生产实际分析〗

28.（2分）我国是钢铁大国，粗钢产量占世界的一半。工业上用赤铁矿（主要成分为Fe 2O 3）

炼钢（主要成分为Fe ）的主要流程如下：

（1）②中用CO 还原赤铁矿的化学方程式为____________________________________。

（2）除铁矿石外，②中主要还有下列物质发生了反应： Ⅰ.CaCO 3

CaO + CO 2↑ Ⅱ.CO 2+C

2CO Ⅲ.C+O 2 CO

2 这三个反应中，碳元素的化合价共有_______种。

29．（3分）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡（BaCO

3

）]进行无害

化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO 4）。主要流程如下：

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已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。〖物质组成和变化分析〗

30.（3分）下图中中亚、非洲、欧洲分别代表不同类别的物质。请回答下列问题。

（1）物质A搭乘中国货轮走海上丝绸之路，若非洲、欧洲代表相同金属元素的单质及其氧化物。物质A 到达非洲时有黄色溶液生成，则物质 A 可能是。（2）饱和石灰水搭乘中国列车走丝绸之路经济带，若到达中亚、欧洲时都有白色沉淀产生，到达非洲时反应无现象。且与欧洲发生复分解反应，该反应的化学方程式为。与非洲反应后溶液中水的质量（填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液中水的质量。

〖基本实验〗

31.（6分）利用如图所示的实验装置回答有关问题。

（1）实验1，加热一段时间后，能体现物质化学性质的现象是。（2）实验2，制取O2的化学方程式为，用向上排空气法收集O2的原因是。

（3）实验3是证明水组成的实验，反应的化学方程式为，说明水中含有氧元素的实验现象是。

（4）实验4，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，产生该现象的原因是。

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32. （2分）某组同学利用下图装置证明CO2能与H2O反应。每步实验前，a、b、c均关闭。

（1）打开b、c，用注射器从b处缓缓压入空气，观察到甲中导管

口有气泡产生，说明该装置的气密性。

（2）在乙中放入一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，打开a、b，

从a处通入CO2，一段时间后，观察到小花无明显变化；关

闭a，打开c，用注射器从b处抽气，观察到的现象

是。

33.（3分）如下图所示，用点滴板进行实验，研究物质的化学性质。

（1）向点滴板孔穴1、2中分别加入碳酸钠，该实验的目的是。（2）要证明Zn的金属活动性比Cu强，应进行的操作是。（3）向孔穴2中加紫色石蕊溶液和Mg片，观察到产生气体，溶液由红变紫，用化学方程式解释原因。

〖实验原理分析〗

34.（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段

时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。

（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是。

（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是。

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〖科学探究〗

35．（7分）实验小组的同学将CO2通入氢氧化钠溶液时，没有观察到明显现象。为了能通过实验现象证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，进行了以下探究。

【提出问题】如何能观察到反应的变化过程？

【查阅资料】

NaOH、Na2CO3分别在水和乙醇中的溶解度

【进行实验】注：乙醇在实验中不参与化学反应。

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11 / 13化学试卷 第11页（共13页） 【解释与结论】

（1）二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 。

（2）实验1中，气球明显变瘪的原因是 。

（3）实验2中，试管内出现白色固体的原因是 。

（4）实验3中，NaOH 乙醇溶液中的溶剂是 ，甲中出现白色沉淀的原因

是 ，操作②的目的是 。

【反思与评价】

（5）从 “反应物消耗”的角度证明该化学反应发生的实验是 。

A ．实验1

B ．实验2

C ．实验3

〖实际应用定量分析〗

36．（3分）PLA 是一种新型可降解塑料，以乳酸(C 3H 6O 3 )为主要原料聚合而成。

（1）1个乳酸分子中含有 个原子。

（2）乳酸的相对分子质量为 。

（3）乳酸中氧元素的质量分数的计算式为 。

37．（3分）为测定21.2 g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配成500 mL 溶液，用两

种方法进行测定。已知：Na 2CO 3 + BaCl 2 === BaCO 3↓+ 2NaCl

请任选．．1．种．

方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量（写出计算过程及结果）。

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12 / 13化学试卷 第12页（共13页）

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化学试卷参考答案

2019.4

说明：1．考生答案如与本答案不同，合理给分

2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。

第一部分 选择题（每小题2分，共40分）

第二部分 非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

21．（3分）N 2 糖类 补钙

22．（3分）（1）C （2）50 g 、450 g 溶解

23．（3分） （1）CaO+H 2O === Ca(OH)2 （2）浓硫酸具有强腐蚀性

（3）Fe+2HCl=== FeCl 2+H 2↑或Fe+H 2SO 4=== FeSO 4+H 2↑

24．（5分）（1）H 2O+CO 2=== H 2CO 3 （2）CaCO 3+2HCl=== CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （3）Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2O （4）Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O （5）C 2H 5OH+O 2

CH 3COOH+H 2O

25．（2分）（1）天然气 （2）AB

26.（4分）（1）110 g （2）D （3）BC （4）A 〖科普阅读理解〗

27.（5分）（1）碱性 （2）A （3）<

（4）宣纸呈碱性，能抗拒空气中酸气的侵蚀 （5）C 〖生产实际分析〗

28.（2分）（1）3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2

（2）3

29.（3分）（1）增大反应物间接触面积，使反应更充分

（2）CO 2 （3）BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4↓ + 2HCl 〖物质组成和变化分析〗 30．（3分）（1）稀盐酸或稀硫酸

（2）Ca(OH)2+Na 2CO 3=== CaCO 3↓+2NaOH 大于

高温

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13 / 13化学试卷 第13页（共13页） 〖基本实验〗

31.（6分）（1）火柴燃烧或铜片变黑 （2）2H 2O 2MnO22H 2O+O 2↑ 氧气的密度大于空气

（3）2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 试管2中的气体能使燃着木条燃烧更旺

（4）CO 2不燃烧不支持燃烧且密度大于空气，使得下面的蜡烛先隔绝氧气上面的蜡烛后

隔绝氧气

32.（2分）（1）良好 （2）甲中水流入乙中，乙中小花湿润后由紫色变成红色

33.（3分）（1）研究稀盐酸、稀硫酸是否都能与碳酸钠反应

（2）将锌粒/片放入孔穴3中

（3）Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑

〖实验原理分析〗

34．（3分）（1）4P+5O 2 2P 2O 5 （2）温度达到着火点

（3）给b 加热，通N 2时b 中红磷不燃烧，通O 2时燃烧

〖科学探究〗

35. （7分）

（1）CO 2 + 2NaOH === Na 2CO 3 + H 2O （2）CO 2与NaOH 反应，使装置内压强变小

（3）生成碳酸钠的质量大于氢氧化钠质量，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠．．．．．．．．．．．．．

（4）乙醇 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇

证明二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠

（5）A

〖实际应用定量分析〗

36.（3分）（1）12 （2）90 （3）16×312×3+1×6+16×3×100%

37．（3分）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/x5ye.html