上海外国语大学附属浙江宏达学校九年级阶段 - 图文

上海外国语大学附属浙江宏达学校九年级阶段评价题卷

科 学 2011.10

注意事项：

1．本试题卷分卷Ⅰ（选择题）和卷Ⅱ（非选择题）两部分，考试时间为90分钟。 2．全卷共8页，有4大题，35小题，满分为200分。

3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1, O—16, S—32, Ca—40, Na—23, Cl—35.5, C—12。 4．答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项，认真审题，细心答题。

卷 Ⅰ

一、选择题（本题有20小题，每小题4分，共80分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指( )

A 元素 B 原子 C 分子 D 单质 2．下列图示的 “错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是( )

3．紫甘蓝汁性质稳定，

KClO3

其颜色随pH改变而发生如下变化：

（第2题图）

A 标签受损 B 不会产生氧气 C 灯内酒精燃烧 D 读数不正确 pH 颜色 <6．5 粉红色 7．0 ~7．1 7．5~8．5 8．5~12．0 紫色 蓝色 绿色 >12．5 黄色 下列分析错误的是（ ）

A 紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B 将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C 与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D 向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应 4．以下是三种气体的密度(0℃、101 kPa)和溶解度(20℃、l0l kPa)。 气体 密度／g/L 溶解度／g H2 0.0899 0.0001603 CO2 1.977 O．1688 S02 2.716 11.28 实验室收集SO2气体，可采用的方法是( ) A 向上排空气法 B 向下排空气法

C 排水集气法 D 既可用向上排空气法，又可用排水集气法

5．在化学学习过程中，我们遇见很多出现白色烟雾的现象。下列下列出现白色烟雾的变化属于化学变化的是( ) A 浓盐酸挥发，形成白雾 B 干冰升华，形成白雾

C 镁条在空气中燃烧，产生白烟 D 水加热到沸腾，产生蒸气

6．年5月1日起，我国将“醉驾”纳入刑法。人体内酒精含量超过20mg/100mL为酒驾，酒精含量超过80mg/100mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O + 4CrO3 + 6H2SO4═2X + 2CO2↑+ 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为( )

A Cr2O3 B CrSO4 C Cr2(SO4)3 D Cr2S3

7．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。则下列说法错误的是( )

A 保存三甲基一氯硅时应密封防水

B 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C 三甲基一氯硅水溶液的pH小于7

D 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成

8．物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是( ) ．． A 紫色石蕊试液“警察” B 稀盐酸“警察”

C 无色酚酞试液“警察” D 纯碱溶液“警察”

9．右图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是( )

A 反应前后原子的种类、数目均无变化 B 此反应属于置换反应 C 反应中有单质生成

D 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 10．把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入盐溶液中，反应的结果如下表所示：

盐溶液 金属 Ni Mn MgCl2溶液 无金属析出 无金属析出 Ni的盐溶液 — 有金属析出 CuSO4溶液 有金属析出 有金属析出 则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 ( )

A Mg Ni Mn Cu B Cu Ni Mn Mg C Cu Mn Ni Mg D Mg Mn Ni Cu

11．2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A 与二氧化碳反应 B 与盐酸反应 C 与氧化铁反应 D 与氯化铜溶液反应

12．2011年4月7日，甘肃省平凉市崆峒区发生一起疑似食物中毒事件，中毒病例均服用过散装牛奶，确认系亚硝酸盐中毒。生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是( ) A 在食盐中加人盐酸，观察有无 红棕色气体放出

B 蒸干100克100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克

C 用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性

D 把食盐加热到3200C以上观察有无刺激性气体放出

13．下表中1、2、3各项之间能构成右图包含关系的是( ) 编号 1 2 3 选 项 A 金属 水银 合金 2 3 1 B 单质 化合物 纯净物 2

C 溶液 乳浊液 悬浊液 D 水 氧化物 化合物 第13题图 14．归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔记。下列

几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ） A 此反应为H2 + Cl2 2HCl，属于化合反应 B 反应物和生成物之间的质量比为1：1：2 C 生成物易溶于水，所得溶液pH＜7

D 燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl2 15． 下列做法不正确的是( )

A 煤气泄漏，立即关闭阀门并轻轻开窗通风

B 燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭 C 启用闲置的沼气池前，先用燃着的蜡烛进行试验 D 烧菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

16． 食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( ) A 除去菜刀上的铁锈 B 除去水壶壁上的水垢

C 清洗溅到皮肤上的碱液 D 鉴别黄金饰品中是否含有铜 17． 如图，实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体。若要除去这两种气体杂质，可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶（饱和碳

酸氢钠可以吸收氯化氢气体，且不与CO2反应），通过导管的正确顺序是( ) A ①②③④ B ③④②① C ②①③④ D ④③②① 18．下列物质露置于空气中，质量不变的是( ) A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氯化钠 D 氢氧化钠

19． 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了右图实验。下列说法正确的是( )

A对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 B对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 C对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 D对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

20．为除去Cu(N03)2溶液中含有的少量AgN03，某同学给出了两种方法。I．加入足量NaCl溶液，过滤；II．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是( ) A 方法I中产生的沉淀只有AgCl

B 回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银

C 方法I过滤后得到的滤液还含有NaN03，所以不可行 D两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒

卷 Ⅱ

二、简答题（本题有8小题20空格，每空格3分，共60分）

21．五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂，某五氯酚钠产品的说明书如下：

五氯酚钠

化学式：C6Cl5ONa

物化性质：本品为白色或淡黄色针状结晶，熔点190℃。易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮，

微溶于四氯化碳和二硫化碳。水溶液呈碱性，加酸酸化至pH为6.8～6.6时，

全部转化为五氯酚而析出，受日光照射时易分解，干燥时性质稳定，有特殊

气味。

技术指标：……

产品应用：……

请就你学过的化学知识回答下列问题：

（1）向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显 色；

（2）加酸酸化至pH为6.8～6.6时，发生_ （“化学”或“物理”）变化。

22．小明用滤纸折成一只纸蝴蝶, 并在上面喷洒了试剂A挂在铁架台上, 另取一只盛有溶液B的烧杯,放在纸蝴蝶的下方, 过了一会儿, 纸蝴蝶的颜色变成红色.

(1) 请从下面提供的试剂中找出A、B可能的组合(填序号) ① 石蕊试液 ② 酚酞试液 ③ 浓盐酸 ④ 浓硫酸 ⑤ 氢氧化钠 ⑥ 浓氨水

(2)只用下列物品中的一种进行试验, 就能确实B的成分,则该物品可能是 (填序号) ① Na2CO3溶液 ② BaCl2溶液 ③ 铁钉 ④ NaCl溶液 23．某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。 （1）填写下表空格中的化学式：

氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 AlCl3 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。

（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；②古代记载的湿法冶金技术有

“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、②中任选一个，写出反应的化学方程式： 。

24．在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B杯

变成了“汽水”（产生大量的气泡）；C杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密： （1）酒瓶中的液体可能是 。 （2）B杯中产生的气体是 。

25．归纳总结是学习化学的重要方法来学习化学知识。请回答下列问题： （1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成和燃料的化学。甲烷的化学式是 。

物质 水 反应情况 应 缓慢反镁与冷水 不反应 铁与冷气 能反应 铁与水蒸水 不反应 铜与冷铜与水蒸气 不反应 一系列化工原料（2）金属活动性顺序有重要的应用。金属分别与

水、水蒸气的反应情况如下表：

根据金属活动性顺序和表中的信息，判断“镁与水蒸气”的反应情况为 (填写代号)。 A 不反应 B 缓慢反应

C 比镁与冷水反应快 D 比铁与水蒸气反应快

26．近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂。

⑴仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为(C6H10O5)n，完全燃烧的产物是CO2和水；燃烧过程中还可闻到烧焦羽毛的气味，是由于面粉中另一种营养素燃烧产生的，该营养索是______。

⑵面粉不仅可以燃烧．一定条件下还会发生爆炸。2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡。为避免类似事件，生产过程可采取的措施有______。 A 密封门窗，隔绝氧气 B 严禁吸烟，杜绝货源 C 轻拿轻放，减少粉尘扬起 D 提高淀粉的着火点

27．为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。 （1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中钙的化合价为+2价，氧的化合价为 。

（2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。右图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。 ①2种橙汁均属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②你更倾向于选择的品牌是： （填“A”或“B”），为防范添加剂危害，选购包装食品时应 （至少一条）。

28．二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料。

I 最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。该转化属于化学变化，其催化剂是两种 （填“金属”或“非金属”）。 II 日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。我国已成功运行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为最终产品。 （1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。碳酸钾中的阴离子是 （用离子符号表示）； （2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。所用化学溶剂可能是 （填一种物质的化学式）。

三、实验探究题(本题有4小题，19空格。每空2分，共38分) 29．小军在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。 [查阅资料]（1）硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。

（2）铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 （3）氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 [提出猜想] 氢氧化亚铁是浅绿色。

[实验过程] 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。请补充完成下表： 滴入NaOH溶液的现象 化学方程式 FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 基本反应类型属于① 反应。 FeSO4溶液 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 ②Fe(OH)2 + + H2O = (完成并配平此方程) [学习交流]氢氧化亚铁是③ 色而不是浅绿色。 30.下表是生活中某种常见金属X的部分性质：

颜色状态 银白色固体 硬度 软 密度 7.9g/cm3 熔点 1525℃ 导电性 良好 导热性 良好 延展性 良好 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑴试推断金属X可能的一种用途 。

⑵金属X能和硫酸铜反应，将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 ⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表： 31．海洋是个巨大的资源宝你的一种猜想 操作 现象 结论 库，它不仅孕育着无数的生

金属X的活动性可假设成立，金属X的 命，还含有大量的化学物质。

能比镁弱 活动性比镁弱 I .海水提溴。从海水中提

取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下，试回答：

(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ，

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2，Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 _。

Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水。 右图为四种盐在不同温度下的溶解度表： 请回答：(1)碳酸氢铵的化学式是 。 (2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。 (3)过程③中反应的化学方程式是 。 32．期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。 (1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？

(2)进行猜想：A氢氧化钙全部变为碳酸钙；B氢氧化钙部分变为碳酸钙；C氢氧化钙没变质。 (3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例： 实验步骤 取样，加适量水，搅拌，过滤 ①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 实验现象 ①滤液不变色 ②有气泡产生 实验结论 氢氧化钙全部 变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。 (4)原理与用途：

实验步骤 实验现象 实验结论 ①氢氧化钙俗

取样，加适量水，搅拌，过滤 ① 称 ，农

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 业上一般采用氢氧化钙② ②取少量滤渣于试管中，加入盐酸 改良 性土壤(选填“酸”或“碱”)。

②氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。 四、分析计算题(本题有3小题，第33题5分，34题10分，35题7分，共22分)

33．为测定其真实的含钙量，孙东同学每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，钙片中除CaCO3 外，其它成分不与HCl反应。充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量。孙东同学做了三次实验，数据如下：

请列式计算每片这样的钙片含碳酸物质的质量 第一次 第二次 第三次 平均值 钙的质量。 22g 22g 22g 22g 反应前；烧杯+盐酸 34．针对市场上一些不8g 8g 8g 8g 10片钙片 法商贩使用有毒的26.7g 26.5g 26.9g 26.7g 反应后；烧杯+剩余物 SO2气体对某些食品

进行漂白，某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象，研究SO2对植物的危害。他们通过查阅资料，得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO2气体，设计实验如右下图所示。

(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克? (2)该小组若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亚硫酸钠多少克? (化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

(3)在实验中，丙装置的作用是 ； 35．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。

（2）样品中氯化钠的质量是多少？

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/x5fv.html