2013高中全程复习方略化学课时提能演练（十五） 4.3汇总

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课时提能演练(十五)

(45分钟 100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

1.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是( ) A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼

3.在复合材料家族中，发展较快的，应用较广的是用哪种材料做增强体的复合材料( )

A.纤维 B.合成树脂 C.钢铁 D.陶瓷 4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；

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②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是( )

A.①② B.②④ C.②③ D.①④ 5.下列有关金属的说法中，正确的是( ) ①纯铁不容易生锈 ②钠着火用水扑灭

③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥KSCN溶液可以检验Fe

A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤ D.①②⑤⑥ 6.下列有关纯铁的叙述正确的是( ) A.熔点比生铁的低

B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

7.(2011·山东高考)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正

确的是( )

A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 B.三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物

C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

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3＋

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D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法

8.下列有关置换反应方程式正确的是( ) A.2AgCl＋Cu===CuCl2＋2Ag B.Cu＋ZnCl2===CuCl2＋Zn C.K＋AgNO3===Ag＋KNO3 D.Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2

9.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是( ) A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到

B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型

C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受

D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通

10.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40～

50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是( ) A.“另一种反应物”一定只具有氧化性 B.“另一种反应物”一定具有还原性 C.2CuH＋3Cl2???点燃???2CuCl2＋2HCl

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D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

11.(12分)(预测题)铜在自然界存在于多种矿石中，如：

矿石 黄铜矿 名称 主要 CuFeS2 成分 请回答下列问题：

(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 。 (2)工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S???高温???6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是 。

(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称 。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_______________________。

(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。

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斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2 七彩教育网 www.7caiedu.cn 教学资源分享平台，无需注册、无需登录即可下载

选项 A

陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 可用稀盐

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

Ⅰ对；Ⅱ对；有

酸除铜器表面的铜绿 B

铜表面易形成致密的氧化膜

Ⅰ对；Ⅱ对；有

铜容器可

以盛放浓硫酸 C

铁比铜活泼

铆在铜板上的铁钉在潮湿空Ⅰ对；Ⅱ对；有

气中不易生锈 D

蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物

Ⅰ错；Ⅱ

理变化 硫酸铜溶液可用做游泳池的消毒剂 对；无

12.(12分)(探究题)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：

(1)含杂质的铜中含有大量的有机物，可采取灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的字母编号填空，下同)，取坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。 实验中所用的仪器：

a.蒸发皿 b.石棉网 c.泥三角 d.表面皿 e.坩埚钳 f.试管夹

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