2012届中山一中理综化学综合练习四

2011—2012学年第一学期高三化学综合练习四

一、单项选择题

1．下列化学用语使用正确的是

A．HCN分子的结构式：H—C≡N B．水分子的球棍模型 C．F－离子的结构示意图：

＋

－

D．二氧化碳的电子式：

－

－

－

＋

22

2．某溶液中含有NH4、SO23、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列

判断正确的是( )

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤

3．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入 另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ①2mol二氧化硫和1mol氧气 ②2mol二氧化氮和1mol一氧化氮 ③2mol硫化氢和1mol氯气 ④2mol氨和lmol氯化氢

A、③>④>①>② B、①>②=③>④ C、①=③>②>④ D、①=②=③>④ 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

B.加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+ C.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－ D.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ 5．下列关于热化学反应描述中正确的是

A．盐酸和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1 mol H2O的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则二氧化碳分解的热化学方程式为： 2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 6．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是 A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D、若A为浓硫酸，B为Cu，C中盛高锰酸钾溶液，则C中溶液褪 7． NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5 NA个

＋

＋

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C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA D．电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为2NA 8．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电

解质溶液的浓度均为0.1mol/L。工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．①②的能量转化相同，且都有气体产生 B．产生气体的物质的量：①＜②

?2?C．工作过程中，①中的SO24向阴极移动，②中的SO4向 Cu极移动

D．①中析出Cu的质量大于②中溶解Zn的质量

9．下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是 ．．．

A B C D 比较项 比较Cl和S的非金属性 比较Fe2+和Br的还原性 —依据的化学反应事实 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ 6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr3 C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) 比较碳酸和苯酚的酸性 比较氯化银和碘化银的溶解度 10.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大安全隐患，瓦斯分析仪能在矿井中的甲烷浓度达到一定浓度时，可通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所

2-示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O可以在其中自由移动。 下列有关叙述不正确的的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4 O2-―8e-＝CO2 +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2- 通过时，电子转移2mol

11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

1O 2 (g)Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 2

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol

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D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等，下列判断正确的是

A. 非金属性：Q > R B.原子半径: T > Q C.最高正价：T > W D.最外层电子数：R > W 二、双项选择题 13.下列说法错误的是

A．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解 B．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源 C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 D．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成2个C－C单键 14．用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）

A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.铜和浓硝酸制二氧化氮 C.浓氨水和生石灰制氨气

D.亚硫酸钠与一定浓度的硫酸制二氧化硫 15.下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0 B.水解反应NH4＋H2O

＋

NH3·H2O＋H达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

＋

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 16. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:

反应时间/min 0 t1 t2[来源:学&科&网] 下列说法不正确的是 A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)?0.40t1mol?L?min?1?1n(CO)/mol 1.20 0.80

n (H2O)/ mol 0.60 0.20 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

C.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

D.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

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2011—2012学年第一学期高三化学综合练习四

班级 登分号 姓名 一、选择题

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

17．由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

Br2ANaOH/H2O△BO2/Ag△C氧化DH2/Ni△CH3CHCH2聚合O缩聚FG：OCHCH3CEn

（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。

（2）D的结构简式是________________________,A→B的反应类型是 。 （3）B转化为C的化学方程式是______________________________________________。 （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是___________________________________________________________。

（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为______________________________________。 18.（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处

理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

NaClO3 H2SO4 溶解 SO2 反应1 ClO2 母液

H2O2、NaOH 反应2 减压蒸发55℃ 冷却结晶 粗产品

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（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。 （2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。 （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。 （4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。

（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

19.（16分）A、B、C是三种常用制备氢气的方法。

Ａ. 煤炭制氢气，相关反应为：

C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，△H= a kJ·mol-1 CO2(g)＋H2(g) ，△H= b kJ·mol-1

Ｂ. 氯碱工业中电解饱和食盐水制备氢气。

Ｃ. 硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程制备H2 ：

回答问题：

（1）某温度(T1)下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：

反应时间/min 0 t1 n(CO)/mol 1.20 0.80 H2O/ mol 0.60 SO2 H2O I2 20℃－100℃ 反应器

H2SO4 I2 HI 500℃ 膜反应器

H2 H2SO4 HI 分离器

t2 0.20 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （增大、减小、不变），H2O的体积分数 （增大、减小、不变）；

保持其他条件不变，温度由T1升至T2，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 __________（吸热、放热）反应。

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保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ 。

（2）写出方法Ｂ制备氢气的离子方程式； （3）膜反应器常利用膜的特殊功能实现反应产物的选择性分离。方法Ｃ在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

（4）反应：C(s)＋CO2(g) = 2CO(g) ，△H= 。

（5）某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH—4e=O2↑+2H2O，则阴极反应为：________________________。

20.长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。]

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。 回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？ 。 其理由是： 。 （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。 （3）步骤⑦的“合格”标准是： 。 （4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）

。

—

—

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21．三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷，其受热分解的固体产物

可以确定含有K2CO3，其它可能成分有Fe、FeO。现有少量该固体产物的样品，请设计实验探究其成分。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）提出合理假设

假设1：固体产物的成分为K2CO3和Fe； 假设2：固体产物的成分为K2CO3和FeO；

假设3： 。 （2）设计实验方案，写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验步骤 步骤1：取适量固体产物于试管中，加 入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3溶解。过滤，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。 步骤2： 预期现象与结论 步骤3：

（3）上述步骤1过滤后洗涤必须将固体洗涤干净，原因是______________________ .。

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答案

题号 答案 1 A 2 A 3 C 4 A 5 B 6 B 7 D 8 B 9 A 10 A 11 C 12 B 13 14 15 16 AD BD AD AC 17. （16分，反应式的配平、反应条件至少有一项误扣1分，化学式错误不得分）

CH （1） C H 2 CH n （3分） （2） C O O H （3分） 3 C

CH3OH 2 A（3）C H 3 C H C g C H 3 C C H O （4分）

CH3OHOHO＋O2△＋2H2OO（4） C （3分） （5） C H 2 C H O H CH O （3分） HOCHO O C H C H 3

C 18.

O（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两

条。4分）

（2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分） （4）Na2SO4 （3分） （5）过滤 （2分）

19. （16分）

（１）增大； 增大； 放热；（每空1分，共3分） 0.40 mol。 （2分） （２）2Cl＋2H2O

－

电解 2OH＋H2↑＋Cl2↑。（3分，未写条件及气体符号各扣1分）

－

（３）减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率。（３分）

（４）（a-b）kJ·mol-1 （2分,值1分，单位1分） （5）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（3分） 20.

－－－

（1）不能 在酸性溶液中，NO3能将SO32氧化成SO42，造成结果错误。

（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3 （3）连续两次称量的质量不变。

－－

（4）(a g－142 g·mol1×[b g/(233 g·mol1)]×(1/a g)×100％

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21．（16分）

（1）假设3：固体产物的成分为K2CO3、Fe和FeO。（2分） （2）（10分）

实验步骤 预期现象与结论 步骤2：向试管中加入适量硫（1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体酸铜溶液，再加入少量不溶固体，无明显变化，则假设2成立。 充分振荡。 （2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，假设1或3成立。 步骤3：过滤，用蒸馏水充分洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试管中，滴加过量1.0 mol·L-1HCl溶液，静置，取上层清液，滴加适量3%H2O2溶液，充分振荡后滴加几滴20%KSCN溶液。 －

＋

结合步骤1中的（2）： （1）若溶液呈血红色，则假设3成立。 （2）若溶液不呈血红色，则假设1成立。 （3）CO32能与Cu2生成沉淀干扰实验现象的观察。（4分）

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