初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）

物质 物理性质 化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 2Mg+O2 点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 2H2 + O2 点燃 2H2O 4P + 5O2 点燃 2P2O5 S + O2 点燃 SO2 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO 用途 (1)供呼吸。病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。 通常情况下，氧气是一种无色、氧气无味的气体。不O2 易溶于水，比空气略重，可液化和固化。 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是分离液态空气制取氧气，此变化二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 空气 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，是物理变化，不磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 是分解反应 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 (1)充灌探空气(1)氢气的可燃性 球。 (2)做燃料有通常状况下，纯注意：点燃氢气前一定要先检验氢气三个优点：资源净的氢气是无氢气的纯度。 丰富，燃烧后发色、无气味的气（2）氢气的还原性 热量高，产物无H2 体，是密度最小污染。(3)冶炼金的一种气体 属，用氢气做还原剂。 a.与某些氧化物反应： 水污染途径：工业 “三废”H2O + CaO == Ca(OH)2 b. 分解反应： 排放；生活污水净化水的方法：的排放；农业上通电 2H↑+O↑； 2HO 222==吸附、沉淀、过的农药、化肥滤、蒸馏。单一等。 （正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 操作相对净化防治水污染的水程度由高到低 主要措施：工业H2O 的顺序是：蒸上的“三废”经馏，吸附沉淀，处理达标后再过滤，静置沉排放；节约用淀。 水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。

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无色无味气体，密度比空气二氧大，能溶于水，化碳易液化，固化。CO2 （固态二氧化碳叫“干冰”） 1、 既不能燃烧，也不支持燃烧。不供给呼吸 2、 与水反应 CO2 + H2O === H2CO3 3，与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 可用于灭火，气体肥料，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但二氧化碳的增多，会产生“温室效应”。 ⑴可燃性2CO + O2 点燃 2CO2 一氧无色、无味、比⑵还原性：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 CO是煤气的主化碳空气的密度略⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红要成分，还可用CO 小、难溶于水。 蛋白结合，且不易分离，使人体因缺于冶金工业。 氧而死亡 沼气，天然气的主要成分，是最动植物的残体甲烷可燃性 简单的有机物。可分解出甲烷，CH4 ＋2O2点燃CO2 ＋2H2 O CH4 难溶于水，密度可用作燃料。 比空气的小 1、常温下，碳的化学性质不活泼，用于装饰品，切金刚是天然最硬的但在高温或点燃条件下，碳的活性大割玻璃、大理石石 质。 大增强。 等用途。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C 常用于做电极，质软，有良好的+ O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧：石墨 铅笔芯、石墨炸点燃导电性 2C + O2 2CO 弹等 3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 常用木炭与活活性高温 吸附性 2CuO 2Cu + CO2↑ 碳 性炭做吸附剂。 有银白色金属固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体 生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 １铁跟氧气反应 铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3 铁在氧气里燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）铁跟硫酸铜溶液反应 Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 铁跟硫酸反应 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 铁跟盐酸反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝 铁有两种离子：铁离子Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 铁Fe 2

盐酸是氯化氢气体的水溶液，,化学式HCl,纯盐酸 净的盐酸是无HCl 色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的硫酸 腐蚀性。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。 纯净的氢氧化钠为白色固体，氢氧在空气中易吸化钠 湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。 俗名：熟石灰、消石灰 氢氧化钙是白氢氧色粉末，微溶于化钙 水，放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤酸＋盐→新酸＋新盐: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 常用于金属除锈，是胃液中的主要成分，帮助消化。 可用作一些气体的干燥剂，金属除锈、蓄电池等。 ①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 盐＋碱→新盐＋新碱 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 可用作干燥剂，用于制肥皂、 用于建筑业、农业上的改良酸 性土壤等 3

氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠 氮肥 NH4＋的检验： 往待测物质中加入熟石灰，研磨，有刺激性气味气体产生。则此物质含磷增强作物的磷肥有：磷矿NH4＋。 磷肥 抗寒、抗旱能粉、钙镁磷肥、 力。 常用的钾肥有K2SO4和KCl钾有抗倒伏能钾肥 等。 力等功能。 KNO3属于复合肥料。 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②蛋类、豆制品、蛋白质 调节身体功能 ③ 供给能量 肉类、乳制品等 营 谷物、面食、糖养 放出能量，供机体活动和维持恒定体等。糖类包括淀素 糖类 温的需要。 粉、葡萄糖、蔗糖。 广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。 它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。 俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符医疗上的生理合金属活动性顺序规律） 盐水、农业上的选种等用途。 CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ⑵酸＋盐→酸＋盐 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水） ⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2 用于蒸馒头、和洗涤剂的生产(参加反应的盐都必须是可溶于水且等 符合复分解反应的规律) 重要的建筑材 料。还可作人体补钙剂。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 氮能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 4

①重要的供能物质；②是维持生命活动、植物油、花油脂 动的备用能源。 生 葵花子等 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体水果、蔬菜。缺维生素 健康。缺乏维生素A会得夜盲症 乏维生素C会得坏血病。 有机天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 高分三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤子 维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na2CO3 (9)碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (10)酒精、乙醇：C2H5OH (11)氨气：NH3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 硫：淡黄色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+

的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配

成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。

11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” 、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

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