第二单元基本概念原理（二）专题一元素周期律和元素周期表

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第二单元基本概念原理(二)

专题一元素周期律和元素周期表

【能力训练】

1．下列元素的原子半径最大的是( ) A．镁 B．硼 C．氟 D．磷 2．下列元素的气态氢化物，最稳定的是( ) A．硼 B．氧 C．磷 D．氮 3．下列比较正确的是( ) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．氧化性：Cl2＜Br2＜I2 C．还原性：HF＜H2O＜H2S D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是( ) A．X＋6 B．X＋8 C．X＋10 D．X＋18

5．已知X和Y均为短周期元素，且它们在同一周期。若X为ⅡA元素、Y为Ⅲ A元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式一定错误的是( ) ．．．．A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

6．某元素的氢化物分子式为RH4，最高价氧化物中含氧的质量分数为53％，该元素原子中质子数和中子数相等，则该元素在周期表中的位置是( ) A．第二周期、ⅣA族 B．第三周期、ⅣA族 C．第二周期、ⅤA族 D．第三周期、ⅤA族＋－

7．aXn和bYm两种元素的简单离子，其电子层结构均和Ne的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．X位于第2周期 B．Y位于第3周期

＋－

C．原子半径：X＞Y D．离子半径：Xn＞Ym

8．已知A、B为短周期元素，它们可组成BA4的化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是( ) ．．．A．m－3 B．m＋5 C．m＋15 D．m－11

9．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素原子的最外层有一个电子，Y元素和Z元素处于同一主族，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。这3种元素组成的化合物的分子式可能是( ) A．XYZ2 B．XYZ3 C．X2YZ3 D．X3YZ4

10．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，

以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是．．．A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素 C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素

11．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的

是( )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

12．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，

D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是( ) A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的沸点依次升高

D．不存在同时含有A、B、C、D四种元素的化合物

13．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )

A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY 14．已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数依次增大。其中W元素的一种原子核

中只有质子、没有中子；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期原子半径最大的主族元素。回答下列问题：

(1)W、X、Y能形成一种化合物，该化合物常温下易分解、并能使石蕊试液变红，该化合物的化学式为____________________；

(2)W和Y能以原子个数比1∶1和2∶1形成两种化合物，它们的化学式分别为____________________、____________________； (3)W、X、Y、Z按原子个数比3∶2∶2∶1组成一种化合物，该化合物的水溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为________________________________________； (4)X、Y能形成一种稳定无毒的常见化合物，该化合物的结构式为___________________ ___________，它对环境的影响主要是_______________________________。 15．下表是元素周期表的一部分：族周期 1 2 3 ⅠA ① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⅡA ⅢA ⅣA ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ⅤA ⅥA ⅦA (1)表中元素⑩的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物

的还原性_________。

(2)某元素原子的最外层电子数比次外层多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________________。

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_________________。

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________。又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是_________________________________(填元素符号)。【高考再现】

1．(05北京)下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

2．(05全国)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A．16 B．26 C．36 D．46 3．(06全国)下列叙述正确的是( )

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

＋＋－－

4．(06四川)已知1－18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )

－－

A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2＞Z C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W

5．(07北京)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6．(07山东)下列关于元素的叙述正确的是( ) A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8 7．(08山东)下列说法正确的是( ) A．SiH4比CH4稳定

－－

B．O2半径比F的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 8．(08全国)对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( ) ．．．A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键

B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

9．(08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

＋－

A．由mXa与nYb得，m＋a＝n－b

－－

B．X2的还原性一定大于Y C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 10．(08四川)下列叙述正确的是( )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族所有的元素

11．(08海南)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有____________(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)____________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______(填化学式)。

12．(06全国)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： (1)Y、Z和W是否位于同一周期(填“是”或“否”)：___________理由是________________。 (2)Y是______，Z是______，W是______。

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8∶2∶4∶1，写出该化合物的名称及化学式：_____________________________。

13．(05北京春)周期表前20号元素中A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气

体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4。

(1)写出元素符号：B____________、D____________、E____________；

(2)A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，该化合物的化学式为____________。 14．(05上海化)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。 (a)A (b)B (c)C (d)D

(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______(填名称)，可以验证该结论的实验是__ ______。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

15．(07海南化)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

2 3 4 ⅠA ⑨ ⅡA ③ ⅢA ④ ⅣA ⑤ ⅤA ① ⅥA ⑥ ⅦA ② ⑦ ⑩ 0 ⑧ (1)⑤和⑧的元素符号是____________和____________；

(2)表中最活泼的金属是____________，非金属最强的元素是____________；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是____________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

______________________________，____________________________________； (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________。

专题二化学反应速率化学平衡

(一)化学反应速率

【能力训练】

1．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)可表示为( ) A．v(NH3)＝0.010 mol/(L·s) B．v(O2)＝0.0010 mol/(L·s) C．v(NO)＝0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O)＝0.045 mol/(L·s)

2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)＝2C(g)

－

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

3．反应A＋3B＝2C＋2D，下列是用各物质表示的同一段时间内的反应速率，其中最快的是( )

A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.6 mol/(L·s) C．v(C)＝0.7 mol/(L·s) D．v(D)＝6.0 mol/(L·min) 4．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：

aA＋bBcC(s)＋dD

反应进行一段时间后，测得A减少了n mol、B减少了n/2 mol、C增加了3n/2 mol、D增加了n mol，则a∶b∶c∶d为( ) A．1∶1∶1∶1 B．2∶1∶3∶1 C．2∶1∶3∶2 D．2∶1∶1∶2

5．反应mA＝nB＋pC中，2s的时间内，A的浓度减少了0.2 mol/L，v(B)＝0.15 mol/(L·s)，v(C)＝0.05 mol/(L·s)，则m∶n∶p为( ) A．4∶3∶1 B．2∶3∶1 C．3∶1∶2 D．1∶1∶2

6．向一容积为5 L的恒容密闭容器中，充入5 mol A与8 mol B，在一定条件下发生反应：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋yD(g)(x、y均为正整数)反应进行到2 min时，测得v(C)＝0.3 mol/(L·min)、c(D)＝0.3 mol/L、v(B)∶v(C)＝3∶2，则下列说法不正确的是( ) ．．．A．x∶y＝2∶1

C．2min时，c(A)＝0.4 mol/L

B．v(A)∶v(C)＝1∶1

D．v(D)＝0.3 mol/(L·min)

7．可逆反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋92.4 kJ/mol，降低温度时，对反应速率的影响是( )

A．正反应速率增大、逆反应速率减小 B．正反应速率减小、逆反应速率增大 C．正反应速率增大、逆反应速率也增大 D．正反应速率减小、逆反应速率也减小 8．用2 mol/L盐酸和过量锌片反应，下列措施能够减小反应速率的是。( ) A．加入等体积的2 mol/L盐酸 B．放入热水浴中反应 C．加入少量浓硫酸 D．加入等体积的硫酸钾溶液

9．将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生氢气的速率可用下图表示。根据图象判断，

＋－

在下列因素中：①H的浓度；②Cl的浓度；③溶液的温度；④氢气的压强。影响反应速率的因素是( )

A．①和④ B．②和④ D．②和③ 10．下列说法正确的是( )

A．某反应的活化能越大，则反应越迅速

B．凡是活化分子之间发生的碰撞，一定是有效碰撞 C．升高温度和使用催化剂均可以提高活化分子百分数

D．增大压强使气体反应速率增大，是因为活化分子百分数增大了 11．比较下列各组中A和B反应速率的大小，并简述理由。

－－

(1)A：大理石块和1 mol·L1盐酸；B：大理石粉末和1 mol·L1盐酸

反应速率：A______B，理由：__________________________________________。

－－

(2)A：大理石块和1 mol·L1盐酸(20℃)；B：大理石块和1 mol·L1盐酸(25℃) 反应速率：A______B，理由：__________________________________________。 (3)A：木炭在纯氧气中燃烧；B：木炭在空气中燃烧

反应速率：A______B，理由：__________________________________________。

－－

(4)A：20℃下0.1 mol·L1草酸溶液与0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液反应；

－－

B：50 ℃下0.01 mol·L1草酸溶液与0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液反应；

反应的离子方程式是______________________________________________________；反应速率大小关系_________________；你做出这一判断的理是由是_______________。 12．在一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，开始时加入4 mol A、

6 mol B、2 mol C，在2 min末时测得C的物质的量是3 mol。 (1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)＝___________； (2)2 min末时，B的浓度为c(B)＝_________________； (3)假定反应前后容器内的温度不变，求反应开始时和2 min末时容器内气体的压强之比为__________________。

13．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号 1 2 金属质量金属状C(H2SO4)/ V(H2SO4)/ －/g mL 态 mol·L1 0.10 0.10 丝粉末 0.5 0.5 50 50 溶液温度/℃ 反应前 20 20 金属消失反应后的时间/s 34 35 500 50

C．①和③

续表

实验序号 3 4 5 6 7 8 9 金属质量金属状C(H2SO4)/ V(H2SO4)/ －/g mL 态 mol·L1 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 丝丝粉末丝丝丝丝 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1 50 50 50 50 50 50 50 溶液温度/℃ 反应前 22 20 20 20 35 20 30 金属消失反应后的时间/s 36 35 36 35 50 34 44 250 200 25 125 50 100 40 分析上述数据，回答下列问题:

(1)实验4和5表明，______________对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有______________(填实验序号)； (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________，其实验序号是__________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：___ ______________________________________。

(二)化学平衡

【能力训练】

1．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列表述中正确的是( )

A．反应的化学方程式为：2MN B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

C．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 D．t3时，正反应速率大于逆反应速率 2．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v 正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 3．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：

＋－－

[Cu(H2O)4]2(蓝色)＋4Cl4H2O＋[CuCl4]2(黄色)，

下列做法可使氯化铜饱和溶液由绿色变为蓝色的是( ) A．浓缩 B．加入氯化铜固体 C．加入硝酸银溶液 D．加入食盐晶体 4．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；?H＜0。达到平衡后，测得SO2气体的浓度为0.5 mol/L。现保持温度不变，将容器的容积扩大1倍，

再达平衡时，下列叙述中正确的是( ) A．c(SO2)＞0.25 mol/L B．c(SO2)＝0.25 mol/L C．c(SO2)＜0.25 mol/L D．SO2的体积分数减小 5．把化合物A放入密闭容器中加热，发生反应如下：

A(s)2B(g)＋C(g) 2C(g)D(g)＋3E(g)

达平衡时，测得c(C)＝0.01 mol/L、c(E)＝0.015 mol/L，则B的浓度为( ) A．0.02 mol/L B．0.025 mol/L C．0.03 mol/L D．0.04 mol/L 6．在恒容密闭容器中，a mol X和b mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若达平衡时它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为( )

a?b?100% 52(a?b)?100% C．

5A．2(a?b)?100% 5ba?b?100% D．5aB．

7．今有两个容积可变的密闭容器甲和乙，若甲容器中加入2 mol SO3，乙容器中加入4 molSO3，保持两容器内的温度和压强都相同，则达平衡后，两容器中SO3的分解率比较( ) A．甲大于乙 B．甲等于乙 C．甲小于乙 D．无法确定

8．下列可逆反应均在恒压容器内达平衡后，升高温度可使混合气体的密度增大的是( ) A．2HI(g)H2(g)＋I2(g)；?H＞0 B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)；?H＞0 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；?H＜0 D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；?H＜0 9．可逆反应2A＋B2C(g)；?H＜0，平衡混合气体的平均相对分子质量随温度变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

A．A和B可能都是固体 B．A和B可能都是气体 C．A和B一定都是气体 D．B不可能为固体

10．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；?H＜0。某研究小组

研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是( )

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 11．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；?H＜0。

回答下列问题：

(1)生产中常用过量的空气，其目的是________________________________________； (2)生产中常采用500℃左右的温度，主要是为了_______________________________； (3)若SO2和O2按2∶1的体积比混合，达平衡后SO3的体积分数为90％，则SO2的转化率为______％。

12．在密闭容器内将PCl5加热气化，并发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

填写下表中的空白： (1)缩小容器体积 (2)恒容充入PCl5 (3)恒容充入Cl2 (4)恒容充入N2 (5)恒压充入N2 压强变化平衡移动方向五氯化磷的分解率提示：①压强变化通过影响浓度变化、进而影响正逆反应速率和化学平衡；如果压强的变化不影响反应物和生成物的浓度变化，则化学平衡不移动。

②恒压充入惰性气体，虽然总压强不变，但反应体系的体积一定增大，各反应物和生成物的浓度均减小，相当于减压。

(三)化学反应的方向

【能力训练】

1．下列说法中，正确的是( )

A．凡是放热的反应一定是自发的，凡是吸热的反应一定是非自发的 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减少或不变 C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现 2．下列过程中，属于非自发的是( ) A．水由高处向低处流 B．天然气燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结冰 3．一定量的水，其三态熵值大小关系是( ) A．S(g)＞S(1)＞S(s) B．S(s)＞S(l)＞S(g) C．S(l)＞S(g)＞S(s) D．S(g)＞S(s)＞S(l) 4．如下过程中，属于熵减小过程的是( ) A．食盐晶体从饱和食盐水中析出 B．干冰升华为CO2气体

C．NH4HCO3受热分解为水蒸气、NH3、CO2 D．冰熔化成水

5．具有下列特征的化学反应，一定能自发进行的是( ) A．放热、熵减小 B．放热、熵增大 C．吸热、熵减小 D．吸热、熵增大

6．石灰石(主要成分CaCO3)分解为生石灰(CaO)的反应属于熵______(增大/减小)的反应，这个反应在常温下并不能自发进行，这一事实说明该反应是______(放出/吸收)热量的反应。【高考再现】

1．(06四川)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％ D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．(08天津)对平衡CO2(g)CO2(aq)；?H＝－19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压

3．(07全国)下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( ) ．．．．

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

4．(05北京春)一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是：①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y。( ) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 5．(04北京)一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是( ) A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02 6．(05北京)在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z

在反应混合物中的体积分数(?)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )

7．(05全国)下图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

A．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B．X、Y、Z均为气态

C．上述可逆反应的正反应为放热反应 D．上述反应的逆反应的?H＞0 8．(06重庆)已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的?H＜0，m＋n＞q。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

9．(07北京)一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 molZ。下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的?H＞0 10．(08全国)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、

丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物物质的质 CO2 H2 CO H2O 实量验甲乙丙 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol 0 mol 0 mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 11．(08北京)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

－

SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；?H＝＋Q kJ·mol1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( )

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

－

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L的NaOH恰好反应

12．(08全国)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。?H＝－1025 kJ/mol。该反应是

一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )

13．(08宁夏)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25 14．(08山东卷)高温下，某反应达平衡，平衡常数K?c(CO)?c(H2O)。恒容时，温度升

c(CO2)?c(H2)高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 15．(08海南)反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_________________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是：____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ______，原因是__________________。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______ (填“增大”、“减小”、“不变”)。 16．(06上海) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，

K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______。(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ?H＜0

CO和H2O浓度变化如下图，则0—4 min的平均反应速率v(CO)＝ ______mol/(L·min)。

时间(min) 0 2 3 1 CO 0.200 0.138 C2 2O HO2 0.300 0.238 C3 C2 H0 0.062 C4 0 0.062 CC3 4 4 1 C2 C0.216 0.266 C 5 6 0.116 0.096 0.084 0.104

(3)t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min—4 min之间反应处于______状态； C1数值______0.08 mol/L(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，表中5 min—6 min之间数值发生变化，可能的原因是____________(单选)。 a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

17．(07宁夏)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通

过以下反应制得：

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是___________，其还原产物是_______________； (3)该反应的平衡常数表达式为K＝______________；

(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热?H______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)＝______mol/(L·min)。

18．(07山东)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治

理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

某温度下，SO2的平衡转化率(?)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于________________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

－

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ?H＝－574 kJ·mol1

－

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ?H＝－1160 kJ·mol1 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐

(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_________________________(不必配平)。

19．(07海南化)PCl5的热分解反应如下：PCl5(g)

(1)写出反应的平衡常数表达式；

(2)已知某温度下，在容积为10. 0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。

20．(07上海化)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催

化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图示如下：

PCl3(g)＋Cl2(g)。

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____________，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________________。 a．氢气的浓度减少

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：___________________(用化学方程式表示)。 21．(08上海)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)

随时间的变化如表：

时间/s n(NO)/mol 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是__________热反应。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变 C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内气体的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

专题三水溶液中的离子平衡 (一)弱电解质的电离水溶液的pH

【能力训练】

1．在100 mL下列溶液中加入0.01 mol氢氧化钡固体后，能使溶液的导电性发生显著变化的是( )

A．0.2 mol/L硝酸 B．0.1 mol/L硫酸 C．0.2 mol/L盐酸 D．0.1 mol/L硫酸钠溶液 2．能说明NH3·H2O是弱电解质的事实是( ) A．NH3极易溶于水 B．氨水能和盐酸中和 C．稀氨水能导电 D．0.01 mol/L的氨水溶液的pH＜12 3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( ) A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

4．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

－－

A．c(OH)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH)

＋－－

C．c(H)和c(OH)的乘积 D．OH的物质的量 5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硝酸和pH＝11的氨水等体积混合

6．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( ) A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2

7．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂。已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2

不能导电，HgCl2的稀溶液有微弱的导电能力。下列关于HgCl2的叙述正确的是( ) A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质

8．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学

－

方程式为：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4(Ac代表CH3COOH的醋酸根离子：

－

CH3COO)。当向Pb(Ac)2溶液中通入H2S时，生成黑色的PbS沉淀，表示该反应的正确方程式是( )

A．Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAc

＋－＋

B．Pb2＋S2＝PbS↓＋2H

＋－

C．Pb2＋2Ac＋H2S＝PbS↓＋2HAc

＋－＋－

D．Pb2＋2Ac＋2H＋S2＝PbS↓＋2HAc

＋－

9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；?H＞0，下列叙述正确的是( )

－

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

＋

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变

＋

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

10．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的

是( )

A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量

11．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加入pH＝11的KOH溶液，另一份加入

与NaOH溶液等浓度的HCl，混合后溶液pH均降为12。则加入KOH溶液和HCl的体积之比为( ) A．110∶2 B．9∶110 C．110∶9 D．2∶110

12．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG＝

c(H?)lg，下列关于酸度AG的叙述正确的是( ) ?c(OH)①任何温度下，水的AG等于0 ②溶液的AG越小，酸性越强

③常温下，0.1 mol/L盐酸的AG＝12

④25 ℃时，某溶液的AG＝－10，其pH＝10 A．①③ B．②④ C．①② D．③④

13．在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰

好反应，需VbLNaOH溶液，问：

(1)若a＋b＝14时，则Va/Vb＝______(填数值)； (2)若a＋b＝13时，则Va/Vb＝______(填数值)；

(3)若a＋b＞14时，则Va/Vb＝______(填表达式)，且Va______Vb(填＞、＜或＝)。

－

14．现有溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L1的四种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；

④NaOH。

(1)它们的pH由小到大的顺序是____________；

＋

(2)它们溶液中水电离出的H浓度由小到大的顺序是____________；

(3)各取等体积的①、②、③溶液，分别跟颗粒大小相同的锌粒反应，开始时反应速率由小到大的顺序是____________；

(4)取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是____________；

＋－＋－

(5)取等体积的③、④溶液混合后，溶液中Na、CH3COO、H、OH离子的浓度由大到小的顺序是______；

(6)取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a∶b＝______。

(二)盐类的水解

【能力训练】

1．下列物质的水溶液，是由于盐的水解而呈碱性的是( ) A．CaO B．NaHCO3 C．NaHSO3 D．NH3

＋－11－1

2．在常温下的某溶液中，由水电离出的H浓度为1×10mol·L，该溶液的pH可能是：①3；②7；③11。( ) A．只有① B．只有② C．只有③ D．①或③

－

3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) A．c(K)＋c(H)＝c(HC2O4)＋c(OH)＋c(C2O4)

＋

－

?2?2?1

B．c(HC2O?4)＋c(C2O4)＝0.1 mol·L

－

?C．c(H2C2O4)＞c(C2O24)

2?D．c(K)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O?4)＋c(C2O4)

＋

4．下列溶液中，CH3COO离子的浓度最大的是( )

－－

A．0.1 mol·L1的CH3COOH溶液 B．0.01 mol·L1的CH3COOH溶液

－－

C．0.1 mol·L1的CH3COONH4溶液 D．0.1 mol·L1的CH3COONa溶液

5．在25℃时，经测定，某盐稀溶液的pH不等于7。下列关于该盐及其水溶液的说法正确的是( )

A．该盐一定是发生了水解反应

B．相对于纯水，该盐溶液中水的电离平衡不一定发生了移动

C．只根据题给条件，无法判断该盐溶液中水的电离是被促进了还是被抑制了

＋－－

D．无法判断该盐溶液中的H与OH浓度之积是否为1014 6．下列说法中正确的是( )

＋－－

A．中性溶液中一定是c(H)＝c(OH)＝1×107mol/L

＋－

B．向0.1 mol/L HCl溶液中加入适量蒸馏水，则c(H)和c(OH)均减小 C．25℃时，pH＝9的溶液中可能存在CH3COOH分子 D．25℃时，pH＝5的溶液中不可能存在NH3·H2O分子

＋－－－

7．已知一种c(H)＝103mol/L的酸和一种c(OH)＝103mol/L的碱溶液等体积混合后溶液显酸性，其原因可能是( ) A．浓的强酸与稀的强碱反应 B．等浓度的强酸和强碱反应 C．浓的弱酸和稀的强碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 8．关于NH4Cl稀溶液的下列叙述，正确的是( ) A．无论什么情况下，溶液的pH一定小于7 B．溶液中存在4种分子和4种离子

C．由于水解产生碱性物质NH3·H2O，故水的电离被抑制 D．溶液中离子浓度大小关系是：Cl＞NH?4＞H＞OH

－

＋

－

9．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A．c(NH?4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)

－

＋

－

B．c(NH?4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)

－

＋

C．c(Cl)＞c(NH?4)＞c(H)＞c(OH)

－

＋

－

D．c(Cl)＞c(NH?4)＞c(OH)＞c(H)

－

＋

10．在常温下10 mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等

－＋

于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是①c(A)＝c(K)；② ＋－＋－

c(H)＝c(OH)＜c(K)＜c(A)；③V总≥20 mL；④V总≤20 mL( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 11．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是( )

A．NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B．NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C．CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D．NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 12．我们可以用水解度来表示盐的水解程度的大小，它是用已水解的电解质的物质的量占原

来电解质总量的百分数来表示的。若测得2 L 0.1 mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的pH

－

为10，则A离子的水解度为( ) A．0.01％ B．0.1％ C．0.2％ D．1％ 13．BiCl3水解生成BiOCl(难溶)。

(1)写出水解反应的方程式___________________________________________________。 (2)医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗?_____________。理由是__________ ____________________________________________。

(3)如何配制BiCl3溶液?答：____________________________________________。 14．某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。

(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因： ________________________________________________________________。 (2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：__________________________________________________；简述测定溶液pH的操作方法：_______________________________________________________________。

(3)将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是________，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________。

(三)难溶电解质的溶解平衡

【能力训练】

＋－

1．一定温度下，一定量水中，石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2Ca2＋2OH。当向悬浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是( )

＋

A．溶液中Ca2数目不变 B．溶液的pH不变

＋

C．Ca2浓度增大 D．溶液的pH增大

＋－

2．在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag和Cl浓度的乘积为常数。称为溶度积常数．现将足量AgCl固体分别加入①10 mL蒸馏水；②5 mL 1 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L

＋

CaCl2溶液；④30 mL 0.1 mol/L HCl中，使AgCl溶解并达到饱和，各溶液中Ag浓度由大到小排列正确的是( ) A．①②③④ B．①③②④ C．①④③② D．④②③①

3．在2 mL NaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色(以上所用的溶液物质的量浓度均相同)，下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是( ) A．Ag2S、AgI、AgCl B．AgCl、AgI、Ag2S C．AgI、AgCl、Ag2S D．AgCl、Ag2S、AgI

－

4．某温度下CaF2饱和溶液的物质的量浓度为2×104mol/L，则在此温度下CaF2的溶解度为(设CaF2在水中达到饱和时，溶液密度为1g/cm3)( )

－－

A．1.56×103g B．1.56×102g

－

C．7.8×104g D．无法计算

－

5．在t℃温度下，饱和氢氧化镁溶液的pH为11(设溶液的密度1 g/cm3，Kw＝1×1014)，则该温度下氢氧化镁的溶解度为( )

－－－－

A．5×104g B．2.9×103g C．1.45×103g D．5.8×102g

6．常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)，Ca(OH)2(aq)

＋－

＝Ca2＋2OH。饱和石灰水的密度为d g/cm3，溶液的pH＝12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为( ) A．C．

37g

1000d?0.37 B．

0.37g

1000d?0.740.740.74 D．g g

1000d?0.371000d?0.747．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： (1)CuSO4＋Na2CO3

2?主要：Cu2＋CO3＋H2O＝Cu(OH)2↓＋CO2↑

＋

2?次要：Cu2＋CO3＝CuCO3↓

＋

(2)CuSO4＋Na2S

＋－

主要：Cu2＋S2＝CuS↓

＋－

次要：Cu2＋S2＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑ 下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是( ) A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 D．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

8．牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH??5Ca2??3PO34?OH

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_______

__________________________。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后防止龋齿的原因______________________________________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法__________________________________________________________。

9．在5 mL一定浓度的NaCl溶液里滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再滴一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，出现上述现象的合理解释是_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________，生成黄色及黑色沉淀的离子方程式分别为_______________________________________ 和______________________________________________________。【高考再现】

1．(08北京)对水的电离平衡不产生影响的粒子是( ) A．

B．26M3?

C．

D．

2．(05北京)下列有关pH变化的判断中，正确的是( ) A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

3．(05北京春)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20 ℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

－

4．(08重庆)向三份0.1 mol·L1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2

－

固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 5．(05上海化)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是( ) ．．．

?A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H)＞c(N3)＞c(OH)

＋

－

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

?C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)＞c(N3)＞c(OH)＞c(H)

＋

－

＋

?D．N3与CO2含相等电子数

6．(08全国)实验室现有3种酸碱指示剂，其变色的pH范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0

－

用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

7．(08广东)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

8．(06天津)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)＞c(NH?4)

－

＞c(H)＞c(OH)

B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 9．(06重庆)温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、

＋－

⑤

、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )

A．③①④②⑥⑤ B．①③⑥④②⑤ C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③ 10．(07上海化)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

＋

A．相同浓度的两溶液中c(H)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

＋

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

11．(04天津)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(NH?4)＞c(OH)＞

－

c(H)

＋－

B．10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na)＝c(Cl)＞

－＋

c(OH)＞c(H)

＋

C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na)＝

－－＋

c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

－＋－

D．10 mL0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)＞c(Na)＞c(OH)

＋

＞c(H)

＋－＋－

12．(08上海卷)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确

的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3 COOH溶液混合而成

－＋－＋

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和

13．(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

( )

－

＋

提示：BaSO4(s)

2?2?Ba2(aq)＋SO24(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·c(SO4)，称为溶度

＋

积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

14．(08海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

－＋

A．HCOOH＋H2OHCOO＋H3O

B．CO2＋H2O

2?C．CO3＋H2O

－

?＋H HCO3＋

?＋OH HCO3－

－

＋

D．HS＋H2OS2＋H3O ＋－－

15．(07北京)在由水电离产生的H浓度为1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的

????离子组是：①K、Cl、NO3、S2，②K、Fe2、I、SO2③Na、Cl、NO3、SO24，4，

＋

－

＋

－

＋

－

??④Na、Ca2、Cl、HCO3，⑤K、Ba2、Cl、NO3。

＋

－

＋

－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

16．(08全国)已知甲酸、乙酸均为弱酸，且乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓

度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )

－＋

A．c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)

－－－＋

B．c(OH)＞c(A)＞c(B)＞c(H)

－－－＋

C．c(OH)＞c(B)＞c(A)＞c(H)

－＋

D．c(OH)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H)

17．(07北京)有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓

度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 18．(07海南化)下列叙述正确的是( )

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

19．(08全国)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等

于12，则该原溶液的浓度为( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L

20．(07四川)在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，

下列关系式中正确的是( )

＋－

A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)

＋－－

B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

＋－－＋

C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

－＋＋－

D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)

21．(08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )

2?A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3和OH

－

B．NaHCO3溶液中：c(H)＋c(H2CO3)＝c(OH)

－

C．10 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓

＋－－＋

度由大到小的顺序是c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

＋－

专题四氧化还原反应和电化学基础

(一)氧化还原反应

【能力训练】

1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是( ) A．NH4NO3

N2O↑＋2H2O

B．2FeCl3＋SnCl22FeCl2＋SnCl4 C．3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

2?D．Cr2O7＋2OH

－

?2CrO24＋H2O

2．在黑火药的反应2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑中，被还原的元素是( )

A．只有N B．只有C C．N和C D．N和S 3．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的是( ) A．NaH＋H2ONaOH＋H2↑ B．2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ C．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O4HF＋O2↑ 4．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( ) A．用油脂制肥皂 B．电解食盐水制取氢气、氯气和烧碱 C．用氯气和石灰乳制取漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3＋I2＋H2O2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2 3FeCl2＋4HNO32FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

＋－－＋

A．NO＞Fe2＞I＞H2SO3 B．I＞Fe2＞H2SO3＞NO

＋－－＋

C．Fe2＞I＞H2SO3＞NO D．H2SO3＞I＞Fe2＞NO 6．下列叙述中，正确的是( )

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O(未配平)

在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( ) A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

8．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( ) A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

＋

9．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) ．．．．．A．3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2FeCl2＋I2

＋－＋

C．Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋2I2Fe2＋I2 10．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3

＋

Fe2；MnO?4＋

Mn2；Cl2

＋

2Cl；HNO3

－

NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )

A．Fe3

＋

B．MnO?4

C．Cl2 D．HNO3

11．某温度下，将氯气通入 NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，

经测定NaClO和NaClO3的浓度之比为1∶3，则氯气与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量比为( ) A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 12．A、B、C、D、E均为含氮元素的化合物，已知它们之间有如下转化关系：

①B＋O2D ②C＋O2D＋H2O ③D＋O2E ④E＋H2OA＋D 回答下列问题：

(1)试推断这五种化合物中氮的化合价由低到高的顺序为_________。 (2)若这五种化合物中有一个为硝酸，它可能是________，推断的理由是：____________ ______________________________________。 13．已知反应：AgF＋Cl2＋H2OAgCl＋AgClO3＋HF＋O2，回答下列问题：

(1)若Cl2的系数为a，则AgF的系数为_____；若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为_____。

(2)若要求各物质系数均为正整数，当H2O的系数为11时，AgClO3的最大系数为______。 14．氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，其变化表示为：

______KClO3＋______HCl＝______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______。 (1)请完成该反应的化学方程式并配平。

(2)HCl在反应中显示出来的性质是________________________。 A．只有还原性 B．只有氧化性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性 (3)产生0.1 mol氯气，转移电子的物质的量为______mol。

(4)二氧化氯有很强的氧化性，因此常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是氯气的_____倍。

15．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线

上，组成一个配平的化学方程式。 ______＋____________＋______＋______＋H2O

(1)反应物中发生氧化反应的物质_________________，被还原的元素是_____________。 (2)反应中1 mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)______mol电子。

(二)原电池原理及其应用

【能力训练】

1．铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极发生的主要反应是( )

－＋－－

A．Fe－2eFe2 B．2H2O＋O2＋4e4OH

＋－－－

C．2H＋2eH2↑ D．4OH－4e2H2O＋O2↑ 2．已知空气/锌电池的电极反应式为：

－－

Zn片：Zn＋2OH－2eZnO＋H2O

－－

石墨：O2＋2H2O＋4e4OH 据此推断下列说法正确的是( ) A．锌是正极、被氧化 B．锌是负极、被氧化 C．锌是正极、被还原 D．锌是负极、被还原

3．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性顺序由大到小为( )

A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 4．关于如下图所示装置的叙述，正确的是( )

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原

5．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( ) ．．．

A．a电极是负极

－－

B．b电极的电极反应为：4OH－4e2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下： PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O，据此判断下列叙述中正确的是( ) A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb＋SO4－2e

2-－

PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

7．银器皿日久表面逐渐变黑，这是因为生成了Ag2S。有人设计用原电池原理除去银器表面的黑色。方法为：将其与Al片接触，一起浸泡在稀NaOH溶液中，放置一段时间后黑色褪去，取出用水洗净，恢复其原貌。总反应为( )

2Al＋3Ag2S＋8OH

－

2AlO?2＋6Ag＋3S＋4H2O

－

下列叙述不正确的是

A．反应后溶液的pH降低

－

B．溶液中的OH离子向正极移动 C．负极的电极反应式为：2Al＋8OH－6e

－

2AlO?2＋4H2O

D．正极的电极反应式为：3Ag2S＋6e＝6Ag＋3S2 8．下列装置构成原电池且铝为正极的是( ) A．铝与镁用导线连接插入烧碱溶液中 B．铝与铜用导线连接插入烧碱溶液中 C．铝与镁用导线连接插入稀盐酸中 D．铝与铜用导线连接插入稀盐酸中

9．下列方法，能对埋藏于地下的生铁管道形成有效防护的是( ) A．隔一段距离在管道上焊接一块金属铜 B．隔一段距离在管道上焊接一块金属锌

C．把管道接在外电源正极上，负极接石墨，均埋入地下

D．把管道接在外电源负极上，正极接石墨，石墨置地上与地面绝缘处 10．锂离子电池已经成为新一代实用化的二次电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为：

－＋

负极反应：C6Li－xe＝C6Li1－x＋xLi(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

＋－

正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋xe＝LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( )

A．锂离子电池充电时，电池反应为C6Li＋Li1－xMO2LiMO2＋C6Li1－x B．锂离子电池放电时，电池内部电子向正极移动

＋

C．锂离子电池放电时，电池内部Li向负极移动

＋－

D．锂离子电池充电时，阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋xeC6Li

11．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)

－

的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池说法正确的是( )

－

A．在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10＋13O28CO2＋10H2O

－－

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2－4e2O2

－－

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e＋13O24CO2＋5H2O

12．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与

铝反应产生电流。电池总反应为：

4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )

－－

A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

13．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混

合物作电解质。CO为负极燃料，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式：

－

2-负极：2CO＋2CO3－4e＝4CO2

－

正极：______________________________________________________。总反应：____________________________________________________。

14．市场上出售的“热敷袋”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷

袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现大量铁锈(Fe2O3·H2O)存在。 (1)“热敷袋”是利用______放出热量。

(2)碳粉的主要作用是_________________________________。

(3)加入氯化钠的主要作用是_________________________________________ (4)木屑的作用是___________________________________________。 (5)有关的电极反应式为：

负极：___________________________，正极：_________________________。 (6)生成铁锈过程的化学方程式或离子方程式为：

________________________、__________________________、____________________ 15．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂

等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应_______________，负极反应______________________。

＋＋＋

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 mol/L，请参照下

＋＋

表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_______________ __________________________。 Fe3 ＋Fe2 ＋Cu2 ＋氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 (三)电解原理及其应用

氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 9.0 6.7 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu 【能力训练】

l．下列关于铜电极的说法中，正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 2．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断不正确的是( )

A．a为负极、b为正极 B．c为阳极、d为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

－

D．电解过程中，溶液中Cl的浓度减小

3．图中X、Y分别为直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加、b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是( )

A B C D a极板锌石墨银铜 b极板石墨石墨铁石墨 X电极负极负极正极负极 Z溶液硫酸铜氢氧化钠硝酸银氯化铜 4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋2NiO(OH)

2Ni(OH)2。据此判断下列说法正确的是( )

－

A．电池放电时，电池负极周围溶液的c(OH)不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池放电时，H2是正极 D．电池充电时，氢元素被还原

5．将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁的两个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．23∶12

6．将质量分数为5.2％的氢氧化钠溶液1 L(密度为1.06g/mL)用铂电极电解，当溶液中氢氧化钠的质量分数改变了1.0％时停止电解。则此时溶液中应符合的关系是（ )

A B C D NaOH的质量分数 6.2％ 6.2％ 4.2％ 4.2％阳极析出物的质量 19.0 g 152 g 1.2 g 9.4 g 阴极析出物的质量 152 g 19.0 g 9.4 g 1.2 g 10．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图的装置。用石墨作电极电解饱

和氯化钠溶液，通电时使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液。下列对电源电极名称和消毒液主要成分的判断，正确的是( )

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

7．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液(加少量K2CrO4)为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋3H2O

KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是( )

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．KIO3在阴极生成

C．电解中每转移0.6 mol电子，理论上可得到21.4 g无水KIO3晶体 D．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 8．某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法中，不正确的是( ) ．．．

A．电解过程中，铜电极质量不断减少 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

＋

D．整个电解过程中，H的浓度不断增大

9．下图是两个电化学的装置示意图。反应一段时间后，忽略盐的水解和反应过程中溶液体积的变化，回答下列问题：

(1)若两个装置导线中通过的电量相同，则同温同压下产生气体的体积①______②(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；若反应前两个装置中溶液的质量相等，则反应后溶液的质量①______②；

(2)反应过程中，①装置中溶液的pH______ (填“升高”、“降低”或“不变”，下同)，②装置中溶液的pH_____；

(3)下列说法正确的是______。

A．①装置是原电池，②装置是电解池

B．①装置是将化学能转化为电能，②装置是将电能转化为化学能 C．①装置中的反应是自发进行的，②装置中的反应是非自发进行的

D．①装置溶液中的阳离子向铜电极运动，②装置溶液中的阳离子向铁电极运动 10．下图烧杯中都盛有250 mL溶液，其中溶质的物质的量浓度均为1 mol/L。

回答下列问题：

(1)接通电源之后，向A中两极滴入酚酞，发现电极C1附近变红，则和C1相连的是电源的___极。

(2)标准状况下，若电极C1有2.24 L气体产生，则铁电极上有______g金属析出，若电

＋

解后B池中溶液的体积变化忽略不计，则其中Cu2的物质的量浓度为______________，＋

H的物质的量浓度为____________________。

11．在下图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、

D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极。切断开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，A、B试管中均收集到无色气体。

回答下列问题：

(1)试管A中的气体为______，A中的电极反应式为_______________；试管B中的气体为_______________，B中的电极反应式为_______________；由此推断电源中X为____极，Y为_____极。

(2)在滤纸的C端附近，观察到的现象是_________________，在滤纸的D端附近，观察到的现象是_______________。

(3)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针_____(填“偏转”或“不动”)，理由是_____________________。【高考再现】

第一部分：氧化还原反应

1．(04北京)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是( ) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

?C．产物中的SO24离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

2．(04北京春)已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

＋＋＋＋＋＋＋＋Ce4＋Fe2Fe3＋Ce3；Sn2＋2Fe32Fe2＋Sn4

＋＋＋

由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )

＋＋＋＋＋＋

A．Sn2、Fe2、Ce3 B．Sn2、Ce3、Fe2

C．Ce3、Fe2、Sn2 D．Fe2、Sn2、Ce3

3．(08广东)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

＋

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为4l g

4．(05江苏化)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( ) A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

5．(05广东化)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3＋与Ag

＋＋＋

在酸性介质中发生反应：T13＋2Ag＝Tl＋2Ag。下列推断正确的是( )

＋＋＋

A．Tl的最外层有1个电子 B．Tl3的氧化性比Al3弱

＋

C．Tl能形成＋3价和＋1的化合物 D．Tl的还原性比Ag强

6．(06全国)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2

-H2O；IO3I2；MnO4-Mn2；HNO3

＋

NO。如果分别用等物质的量

的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( ) A．H2O2

?B．IO3

C．MnO4

?D．HNO3

7．(07江苏化)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)3

3HNCO；8HNCO＋6NO2

7N2＋8CO2＋4H2O。下列说法正确的是

( )

A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D．反应中NO2是还原剂

8．(07全国)已知氧化还原反应：

2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O

其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

9．(07全国)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到氧气最多的是( ) A．KClO3(加MnO2催化剂，加热) B．KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)

10．(07山东)一定体积的KMnO4溶液恰好氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用

0.1000 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为( ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸；

②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008889 B．0.08000 C．0.200 D．0.240

11．(08全国)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方

程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2

12．(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还

原的硝酸的物质的量为( ) A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

13．(08上海)下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排

列的一组是( ) A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O 14．(08上海)在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在

相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

15．(08宁夏)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实

验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；

方案二：将

a－

g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，反应后所得溶液用0.02000 mol·L110的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式：

(2)在滴定实验中不能选择______式滴定管，理由是________________________；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为__________和__________；(铁的相对原子质量以55.9计)

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一_____________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是_______________ _______________；

②方案二_____________(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是_______________ _______________。

16．(08天津)(1)配平氧化还原反应方程式：

____C2O4＋____MnO?4＋____H＝____CO2＋____Mn＋____H2O

＋

2?(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变

＋

为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为_____mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由______变为________。该溶液中还原剂的物质的量为_______mol。

③原试样中H2 C2O4·2H2O的质量分数为_____。KHC2O4的质量分数为______。

17．(08全国)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量

固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是__________________________________。 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是__________________________________。 (3)若用2.5 g软锰矿(含MnO280％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。

＋

(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2。该反应的化学方程式是______________________________________。 (5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。 18．(06天津)2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理，

发生反应如下：

8MnO?4＋5Cu2S＋44H6MnO?4＋5CuS＋28H

＋

10Cu2＋5SO2＋8Mn2＋22H2O

＋

5Cu2＋5SO2＋6Mn2＋14H2O

＋

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

______MnO?4＋______Fe＋______H

＋

______Mn2＋______Fe3＋______H2O

＋

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_____mol。

－＋

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L1Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392 g/mol)的质量为_____g。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为_____。

19．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 (1)该反应中的还原剂是___________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是__________________________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________。

(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

20．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应

?式：NO3＋4H＋3e

＋

－

NO＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质

中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式____________________。 (2)反应中硝酸体现了__________、____________性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________ _____________________________________________。

第二部分：电化学 1．(07全国)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )

?A.正极附近的SO24离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出

2．(06上海)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

3．(08北京)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是．．．( )

－－

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e4OH

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O22H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

4．(07广东化)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( )

－－＋－

A．H2＋2OH2H2O＋2e B．O2＋4H＋4e2H2O

＋－－－

C．H22H＋2e D．O2＋2H2O＋4e4OH

5．(08广东)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

6．(07天津)天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的

＋

二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被释放出来，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6＝CoO2＋LiC6，下列说法正确的是( )

－

A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e＝Li＋C6

＋－

B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋e＝LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低

7．(08广东)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( ) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

＋－

②正极反应为：Ag＋e＝Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④

8．(08宁夏)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )

＋－

A．CH3OH(g)＋O2(g)H2O(1)＋CO2(g)＋2H(aq)＋2e

－

B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e2H2O(1)

＋－

C．CH3OH(g)＋H2O(1)CO2(g)＋6H(aq)＋6e

－－

D．O2(g)＋2H2O(1)＋4e4OH

9．(08重庆)如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是( )

A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生

10．(05天津)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法

＋＋＋

制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＜Ni2＜Cu2)( )

＋－

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋2eNi B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

＋＋

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

11．(05江苏化)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持

稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是( ) ．．．A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH

－

3Zn(OH)2＋

Zn(OH)2

－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH

FeO4＋4H2O

2?C．放电时每转移3 mol电子，正极有l mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

＋

12．(06广东)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li导

电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li＋LiMn2O4＝Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li＋LiMn2O4＋e＝Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

＋－

D．充电时，阳极反应为：Li＋e＝Li

13．(08全国)下电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加

石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )

＋－

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 14．(08天津)下列叙述正确的是( )

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 15．(07重庆)如下图所示，下列叙述正确的是( )

A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红

16．(07上海化)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞

的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )

A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极

17．(08江苏)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质

溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

Cd?2NiOOH?2H2OCd(OH)2?2Ni(OH)2

有关该电池的说法正确的是( )

－－

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e＋OH＝NiOOH＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变

－

D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动

18．(08海南)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同

学做了如下探究实验：序号 1 2 3 4 5 6 内容常温下将铁丝放在干燥空气中一个月常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时实验现象干燥的铁丝表面依然光亮铁丝表面依然光亮铁丝表面已变得灰暗铁丝表面略显灰暗铁丝表面已变得灰暗将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中铁丝表面灰暗程度比实验5一小时严重回答以下问题：

(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)________________；在电化学腐蚀中，负极反应是______________________；正极反应是_______________________； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是______________________________； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________________________________ ____________________________________________________________(答两种方法) 19．(07宁夏)

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_______________________________________________；银片上发生的电极反应：________________________________________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；

－

②通过导线的电量。(已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×1019C)

＋＋

20．(07海南化)依据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)＝Cu2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图

所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______________；电解质溶液Y是__________________；

(2)银电极为电池的____________极，发生的电极反应为_________________；X电极上发生的电极反应为_______________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向______电极。 21．(06重庆)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：

-Pb＋PbO2＋4H＋2SO24＋

2PbSO4＋2H2O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

放电时：正极的电极反应式是_________；电解液中H2SO4的浓度将变_________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。

在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____________________、B电极上生成______________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________________。

22．(06江苏)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计

了如图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提

＋

供，反应体系中I2和Fe3等可循环使用。

(1)写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。

(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况)，试计算电解池B中生成Fe2的物质的量。

(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol/L

＋

和b mol/L，光催化反应生成Fe3的速率为c mol/min，循环系统中溶液的流量为Q(流量为单位时间内流过的溶液体积)。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

＋

参考答案

第二单元基本概念原理(二) 专题一元素周期律和元素周期表

【能力训练】 1．A 2．B 3．C 4．A 5．B 6．B 7．C 8．C 9．C 10．C 11．C 12．C 13．C

－－

14．(1)H2CO3 (2)H2O2 H2O (3)CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

(4)O＝C＝O 导致温室效应 15．(1)HCl 弱 (2) (3)S、O、H

(4)Be(OH)2＋2NaOH＝Na2BeO2＋2H2O Li 【高考再现】

1．D 2．D 3．D 4．B 5．D 6．A 7．C 8．B 9．B 10．C

11．(1)7；K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3；SiH4。 12．(1)否如果位于同一周期，则其最外层电子数之和应该是3的倍数

(2)Y：氮元素Z∶氧元素W∶硫元素 (3)名称：硫酸铵化学式：(NH4)2SO4 13．(1)Si F H (2)K2O2 14．(1)ab

(2)①甲：Al(第三周期第ⅢA族)乙：Mg(第三周期第ⅡA族) ②镁 (b)(c)

15．(1)Si Ar (2)K F

(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O (4)在溴化钠溶液里滴加氯水，可见溶液变为橙色，说明氯气的氧化性比溴强

专题二化学反应速率化学平衡

一、化学反应速率【能力训练】

1．C 2．B 3．A 4．C 5．B 6．D 7．D 8．D 9．C 10．C 11．(1)小于后者大理石的表面积大

(2)小于后者温度高 (3)大于前者氧气浓度大

(4)5C2O4＋2MnO?4＋16H＝10CO2↑＋2Mn＋

2?2?＋8H2O

难以确定前者高锰酸钾浓度大而后者温度高

－－－

12．(1)0.375mol·L1·min1 (2)2.75mol·L1 (3)12∶11 13．(1)固体物质的表面积表面积越大实验1和实验2

(2)实验1和实验8 实验2和实验5实验 4和实验6 (3)温度实验6和实验7 实验8和实验9

(4)铁的量相同，当其完全反应时放出的热量相等，且溶液体积相同，使其升高的温度相近

二、化学平衡【能力训练】

1．B 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．B 8．D 9．B 10．C 11．(1)促使平衡右移，提高SO2的转化率

(2)加快反应速率，缩短达到平衡的时间

(3)93.1％ 12． (1) (2) (3) (4) (5) 增大增大增大增大不变左右左不移动右降低降低降低不变增大三、化学反应的方向【能力训练】

1．C 2．D 3．A 4．A 5．B 6．增大吸收

7．吸收热量且熵减小的反应

【高考再现】

1. C 2. D 3.C 4. C 5．C 6．B 7．A 8．B 9．A 10．A 11．D 12．C 13．C 14．A

15．(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)不

影响；催化剂不改变平衡的移动 (4)减小、减小 16．(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小

(2)0.03 (3)①平衡＞ ②d a

c(CO)617．(1)3，6，2，1，6 (2)N2，Si3N4 (3)K? (4)小于减小 (5)逆 (6)6

c(N2)218．(1)①800 ②＝ (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S 19．(1)K?c(PCl3)?c(Cl2) (2)0.450

c(PCl5)c(CH3OH) 减小 2c(CO)?c(H2)20．(1)K?(2)2nB/3tB mol/(L·min) (3)b c

(4)Cu2O＋COCO2＋2Cu

c(NO2)2－

21．(1)K? 放热 (2)b 1.5×103mol/(L·s) (3)B、C (4)c 2c(NO)?c(O2)专题三水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离水溶液的pH

【能力训练】

1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．A 7．A 8．A 9．B 10．A 11．C 12．A

＋－

13．(1)1 (2)0.1 (3)10ab14 ＞

14．(1)②①③④ (2)②＜①＝④＜③ (3)③①② (4)②＜③＝①

＋－－＋

(5)Na、CH3COO、OH、H (6)11∶9 二、盐类的水解

【能力训练】

1．B 2．D 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 7．D 9．B 10．B 11．C 12．B 13．(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl

(2)不同意 BiOCl中Bi为＋3价，而若为次氯酸铋，则Bi的化合价为＋1，但上述水解反应过程并没有发生氧化还原

＋

(3)要加适量的盐酸以防止Bi3水解

2?14．(1)CO3＋H2O

＋

?＋OH HCO3－＋

(2)Al3＋3H2OAl(OH)3＋3H 用干燥洁净的玻璃棒蘸待测液，滴在pH试纸上，

变色后与标准比色卡比较，读取pH值

(3)产生大量白色胶状沉淀的同时，有大量气泡产生

2?2Al3＋3CO3＋3H2O＝3CO2↑＋2Al(OH)3↓

＋

三、难溶电解质的溶解平衡【能力训练】

1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．A 7．C

－

8．有机酸与OH发生中和，导致上述脱矿过程的不断发生

-2

5Ca2＋3PO34＋F＝Ca5(PO4)3F↓适当增大牙膏中Ca浓度或适当提高牙膏的pH

＋

－

＋

9．AgCl、AgI、Ag2S的溶解度依次降低，故依次发生沉淀转化反应；AgCl＋IAgI＋－－－Cl2AgI＋S2＝Ag2S＋2I 【高考再现】 1．C 2．C 3．A 4．A 5．B 6．D 7．D 8．D 9．A 10．B 11．B 12．A 13．C 14．C 15．B 16．A 17．C 18．C 19．C 20．D 21．C

－

专题四氧化还原反应和电化学基础

一、氧化还原反应【能力训练】

1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．A 10．B 11．D 12．(1)CBDEA (2)A 硝酸中氮元素处于其最高价态＋5 13．(1)2a 5b＋4c (2)3

14．(1)2KClO3＋4HCl＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O (2)C (3)0.2 (4)2.63 15．24FeSO4＋30HNO3＝8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O

(1)FeSO4 N (2)得到4 二、原电池原理及其应用【能力训练】

1．A 2．B 3．B 4．D 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．D 11．B 12．B

2?13．O2＋4e＋2CO2＝2CO3 2CO＋O2＝2CO2

－

14．(1)Fe粉氧化过程 (2)充当正极材料 (3)作为电解质溶液(吸收水份后)

－＋－－

(4)使混合物疏松、透气 (5)2Fe－4e＝2Fe2 O2＋4e＋2H2O＝4OH

＋－

(6)Fe2＋2OH＝Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·H2O＋2H2O

15．(1)2Fe3＋Cu＝2Fe2＋Cu2 (2)

＋

－

＋

－

＋

正极反应：Fe3＋e＝Fe2(或2Fe3＋2e＝2Fe2)

＋－－＋

负极反应：Cu＝Cu2＋2e(或Cu－2e＝Cu2)

＋＋

(3)①通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]

三、电解原理及其应用【能力训练】

1．C 2．A 3．A 4．D 5．C 6．B 7．B 8．C 9．D 10．(1)＞＞ (2)升高降低 (3)ABCD 11．(1)负 (2)6.4 0.6 mol/L 0.8 mol/L

－－－－

12．(1)H2 2H2O＋2e＝H2↑＋2OH O2 4OH－4e＝2H2O＋O2↑ 正负

(2)变蓝色变红色 (3)偏转形成氢－氧燃料电池【高考再现】

第一部分：氧化还原反应 1．C 2．A 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．A 10．B 11．C 12．D 13．A 14．B 15．(1)2，10，8，5，2， 1，8

(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管

(3)

1.45?100?.45?100% a(4)①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的

＋

铁的氧化物，生成的Fe3离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 16．(1)5 2 16 10 2 8

(2)①0.005；②无色；紫红色；0.004。③21％；64％ 17．(1)3MnO2＋6KOH＋KClO3

(2)3MnO4＋4H

2?＋

KCl＋3K2MnO4＋3H2O

MnO2↓＋2MnO?4＋2H2O

(3)由上述的两个反应式可知：3MnO2～2KMnO4

87×3 2×158 2.5 g×80％ x

2612g?，x?2.42g。 316x(4)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O (5)n(Na2C2O4)?0.335g134g.mo1?1?0.0025mo1，由上述的方程式可知n(KMnO4)＝

0.001mol，m(KMnO4)＝0.158 g； KMnO0.158g4的纯度为：

0.165g?100%?95.8%。