无机化学习题及参考答案

第二章 物质的状态………………………………………………………………1 第三章 化学热力学初步…………………………………………………………9 第四章 化学反应速率速率和化学平衡………………………………………18 第五章 电解质溶液…………………………………………………………….32 第六章 氧化还原反应…………………………………………………………46 第七章 原子结构……………………………………………………………….60 第八章 化学键和分子结构…………………………………………………….70 第九章 配位化合物……………………………………………………………92

第十六章 副族元素(Ⅰ)—铜副族、锌副族…………………………………178 第十七章 副族元素(Ⅱ)—过渡元素…………………………………………195

第二章 物质的状态

习 题

2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？

2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的 非金属单质各有哪些？

2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？

2.6 试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm3。求单质磷的分子量。

－

2.7 1868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散

速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。

2.8 常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，

1

则所需温度为多少？

2.9 氟化氙的通式为XeFx（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态

氟化氙的密度为0.899g·dm3。试确定该氟化氙的分子式。

－

2.10 温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含有640g氧气，当此容器被加热

至400K恒定后，打开容器出口，问当容器内氧气的压强降到1.01×105Pa时，共放出多少克氧气？

2.11 相对湿度是指，在一定温度下空气中水蒸气的分压与同温下水的饱和蒸气压之比。

试计算：

（1）303K、空气的相对湿度为100％时，每升空气中水汽的质量。 （2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。 已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。

2.12 在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按 下式分解？

2KClO3 === 2KCl ＋ 3O2

已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。

2.13 298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反 应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋ O2 === 2NO2

2.14 一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可

装入多少千克氧气而不致发生危险？

2.15 将总压强为101.3kPa的氮气和水蒸气的混合物通入盛有足量P2O5干燥剂的玻璃瓶 中，放置一段时间后，瓶内压强恒定为99.3kPa。 （1）求原气体混合物中各组分的物质的量分数；

2

（2）若温度为298K，实验后干燥剂增重1.50g，求瓶的体积。（假设干燥剂的体积 可忽略且不吸附氮气）

2.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？

2.17 国际单位制的热力学温标是以水的三相点为标准，而不用水的冰点或沸点，为什

么？

2.18 已知苯的临界点为289?C，4.86Mpa，沸点为80?C；三相点为5?C，2.84kPa。在三

相点时液态苯的密度为0.894g·cm3，固态苯的密度为1.005g·cm3。根据上述数

－

－

据试画出0－300?C范围内苯的相图（参照水的相图，坐标可不按比例制作）。 2.19 在下列各组物质中，哪一种最易溶于苯中？

① H2，N2，CO2 ② CH4，C5H12，C31H64 ③ NaCl，C2H5Cl，CCl4 2.20 由C2H4和过量H2组成的混合气体的总压为6930Pa。使混合气体通过铂催化剂进行

下列反应：

C2H4(g) ＋ H2(g) === C2H6(g)

待完全反应后，在相同温度和体积下，压强降为4530Pa。求原混合气体中C2H4的 物质的量分数。

2.21 某反应要求缓慢加入乙醇（C2H5OH），现采用将空气通过液体乙醇带入乙醇气体的

方法进行。在293K，1.01×105Pa时，为引入2.3g乙醇，求所需空气的体积。已知293K时乙醇的饱和蒸气压为5866.2Pa。 2.22 计算下列几种市售试剂的物质的量浓度

（1）浓盐酸，HCl的质量分数为37%，密度为1.18g·cm3；

－

（2）浓硫酸，H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm3；

－

（3）浓硝酸，HNO3的质量分数为69%，密度为1.42 g·cm3；

－

（4）浓氨水，NH3的质量分数为28%，密度为0.90 g·cm3。

－

2.23 303K时，丙酮（C3H6O）的饱和蒸气压是37330Pa，当6g某非挥发性有机物溶于

3

120g丙酮时，丙酮的饱和蒸气压下降至35570Pa。试求此有机物的相对分子质量。 2.24 尿素（CON2H4）溶液可用作防冻液，欲使水的冰点下降10K，问应在5kg水中溶

解多少千克尿素？已知水的凝固点下降常数Kf ＝1.86 K·mol1·kg。

－

2.25 298K时，含5.0g聚苯乙烯的1dm3苯溶液的渗透压为1013Pa。求该聚苯乙烯的相

对分子质量。

2.26 人体血液的凝固点为－0.56℃，求36.5℃时人体血液的渗透压。已知水的凝固点下

降常数Kf ＝1.86 K·mol1·kg。

－

2.27 一密闭容器放有一杯纯水和一杯蔗糖水溶液，问经过足够长的时间会有什么现象发

生？

2.28 已知金(Au)的晶胞属面心立方，晶胞边长为0.409nm，试求：

（1）金的原子半径； （2）晶胞体积；

（3）一个晶胞中金的原子个数； （4）金的密度。

2.29 下面说法是否正确，为什么？

（1）凡有规则外形的固体都是晶体； （2）晶体一定具有各向异性； （3）晶胞就是晶格；

（4）每个面心立方晶胞中有14个质点。

2.30 已知石墨为层状结构，每个碳原子与同一个平面的三个碳原子相连，相互间的键 角均为120?。试画出石墨的一个晶胞结构图，每个石墨晶胞中含有几个碳原子？

习题解答

2.1 凡是在任何温度和压力下都严格遵守理想气体状态方程的气体即为理想气体

4

在压力不太大、温度不太低的情况下，实际气体可视为理想气体

2.2 冬天天气干燥，空气中水蒸气含量低于相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压，故可采用

加湿器调节室内湿度；而在夏天，空气中水蒸气含量与相应温度下水蒸气的饱和蒸汽压相差不多，采用加湿器会使得空气中水汽过饱和，从而凝结成水，起不到加湿效果。

2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质：氢气、氮气、氧气、臭氧、氟、氯气、惰性

气体；以液体形式存在的金属：汞；以液体形式存在的非金属：溴 2.4 温度相同，因为

13ρm(u2)2?kT；但压力不一定相同，由P?RT，已知22Mρ不同，但M未知，故压力是否相等是不可判定的。 2.5 平均速度不同，平均动能相同 2.6 由公式M??RT2.64?8.314?683-

?150g?mol得，M?100PM2M1μ2.7 由公式1?μ2得M?(μCl2212)?MCl2?()?70.9?49.8g?mol-，分子式为O3 μ1.1932.8 本题可理解为T温度时体积为298K时体积的2倍，根据PV=nRT得T?V，此时温

度即T=298×2=596K 2.9 由公式M??RT0.899?8.314?353169?131-得，M??169g?mol,又x??2，所以分15.619P子式为XeF2 2.10 由公式PV?mPT1.01?105300RT得：m1?12m2???640?160g，此质量为瓶中氧MP2T13.0?1.01?105400气所剩质量，所以放出的氧气质量为：640-160=480g

2.11 （1）303K时空气中水汽分压为PH2O?4.23×103×100%= 4.23×103Pa

PV4.23?103?1?10?3m?M??18?0.0302g

RT8.314?303（2）323K时空气中水汽分压为PH2O?1.23×104×80%= 9.84×103Pa

5

PV9.84?103?1?10?3m?M??18?0.0660g

RT8.314?3232.12 P(O2)=10.1×104-0.423×104=9.7×104(Pa)

p(O2)?V9.7?104?1.00?10?3由理想气体状态方程得：n(O2)???0.0385mol

RT8.314?303由反应式：2KClO3―3O2

分解的KClO3的质量为：0.0385××122.6＝3.15g 2.13 反应前后总的物质的量的改变值为

(P2?P8.3?104?1.23?1051)V?n???0.50?10?3?－0.0081mol

RT8.314?298232NO ＋ O2 === 2NO2 ?n

92

所以生成的NO2的质量m=

－1

?0.0081?92?0.74g ?12.14 已知P≦3×107Pa，由理气状态方程得

PVM3?107?45.0?10?3?32.0m???1.74?104g=17.4kg

RT8.314?298因此瓶内装入的氧气只要不超过17.4kg就不会发生危险

2.15 (1)混合气体中的水蒸气最后全部被干燥剂吸收，则混合气体中氮气的分压为

p(N2)=99.3kPa；混合气体中水蒸气的分压为p(H2O)=101.3-99.3=2.0kPa 由公式pi = xi p(总)得：x(N2)=

p(N2)99.3??0.98，故x(H2O)= 1-0.98=0.02 p101.3(2)根据题意，混合气体中水蒸气的质量等于干燥剂增加的质量，则水蒸气中水的物质的量为

1.50?0.0833mol 18由理想气体状态方程得到瓶的体积为V(瓶)=V(H2O)=

n(H2O)RT0.0833?8.314?2933

??0.102m 3p(H2O)2.0?102.16 水的“三相点”温度和压强各是多少？它与水的正常凝固点有何不同？

6

在水的“三相点”时，温度为273.0098K、压强为0.61kPa

三相点是对纯水而言的，是单组分体系，是指水在它的蒸汽压（0.61kPa）下的凝固点；水的正常凝固点是指被空气饱和了的水在101.3kPa条件下结冰的温度。 2.17 水的三相点是一固定常数，不随任何条件的改变而改变；而水的冰点或沸点随外界

条件（如压力）的改变而改变的。 2.18

P/kPa48610.12.840580289300t/ C。

2.19 ②组物质最易溶于苯：1、相似相溶原理2、液态较气态、固态更溶于液态 2.20 反应前后温度与体积不变，由理想气体状态方程可得n?P

C2H4(g) ＋ H2(g) === C2H6(g) ?n 1 -1

p(C2H4) 4530-6930=-2400Pa p(C2H4)=2400Pa 可得x(C2H4)=

2400?0.346 69302.21 理想气体状态方程PV?nRT，2.3g乙醇气体所占的体积为

V?nRT2.38.314?2933

???0.0207(m) p465866.2在0.0207 m3气体中，空气的会压为p(空)=1.013×105-5866=9.54×104(Pa) 通入1.013×10Pa的空气的体积为V(空)=

1.18?103?37%2.22 (1)[HCl]=?12mol?dm?3

36.55

9.54?104?0.02071.013?105?0.020m

3

(2)[H2SO4]=

1.84?103?98%?18mol?dm?3

987

1.42?103?69%(3)[HNO3]= ?15mol?dm?3

63(4)[NH3]=

0.90?103?28%?15mol?dm?3

17pp??35570?0.9529 373302.23 由p?p?AxA得丙酮的物质的量分数为x(丙酮)=

设非挥发性有机物的摩尔质量为M

120?0.9529 得M=58.2g?mol?1 由x(丙酮)=581206?58Mm2.24 由公式?tf?Kfb得方程 10=1.86×60 解得m=5580(g)=5.58(kg)

55?8.314?298 2.25 ??cRT 得1.013?M10?3M?5?8.314?298－

mol1) ?1.22?104(g·

1.0132.26 由公式?tf?Kfb得 b??tfKf?0?(?0.56)?0.30mol?kg?1 1.86对于稀溶液，b?c 则??cRT?bRT?0.30?8.314?103?309.5?771955Pa

2.27 纯水杯的水全部转移入蔗糖溶液杯中

2.28 (1)面心立方晶胞的一个正方形面上，处于对角线上的三个质点相互接触，所以对

角线的长为4r(r为质点半径)。 所以r=?2?0.409?0.145(nm)

(2)V?0.4093?6.84?10?2(nm3)?6.84?10?29(m3)

(3)一个晶胞中八个顶点处各有一个质点、六个面上各一个质点，因此独立的金原子数为：8??6??4

181314 8

(4)??m?V4?197.0236.02?106.84?10?29?10?3?19.1?103kg?m?3

2.29 （1）错 (2) 错 (3) 错 (4) 错 2.30 一个晶胞中有四个碳原子

第三章 化学热力学初步

习 题

3.1 什么类型的化学反应QP等于QV？什么类型的化学反应QP大于QV？什么类型的化 学反应QP小于QV？

3.2 在373K时，水的蒸发热为40.58 kJ·mol1。计算在373K ，1.013×105Pa下，1mol

－

水气化过程的△U和△S(假定水蒸气为理想气体，液态水的体积可忽略不计)。 3.3 反应H2(g)＋I2(g) ===2HI(g)的?rHm?是否等于HI(g)的标准生成焓?fHm??为什么？ 3.4 乙烯加氢反应和丙烯加氢反应的热效应几乎相等，为什么？ 3.5 金刚石和石墨的燃烧热是否相等？为什么？ 3.6 试估计单质碘升华过程焓变和熵变的正负号。 3.7 已知下列数据

(1) 2Zn(s) ＋ O2(g) === 2ZnO(s) ?rHm?(1)＝ －696.0 kJ·mol1

－

(2) S(斜方) ＋ O2(g) === SO2(g) ?rHm?(2)＝ －296.9 kJ·mol1

－

(3) 2SO2(g) ＋ O2(g) === 2SO3(g) ?rHm?(3)＝ －196.6 kJ·mol1

－

(4) ZnSO4(s) === ZnO(s) ＋ SO3(g) ?rHm?(4)＝ 235.4 kJ·mol1

－

9

求ZnSO4(s)的标准生成热。

3.8 已知CS2(1)在101.3kPa和沸点温度(319.3K)时气化吸热352J·g1。求1molCS2(1)在

－

沸点温度时气化过程的?U、?H、?S。

3.9 水煤气是将水蒸气通过红热的碳发生下列反应而制得 C(s) ＋ H2O(g) === CO(g) ＋ H2(g) CO(g) ＋ H2O(g) === CO2(g) ＋ H2(g)

将反应后的混合气体冷至室温即得水煤气，其中含有CO、H2及少量CO2（水汽可 忽略不计）。若C有95%转化为CO，5%转化为CO2，则1dm3此种水煤气燃烧产生 的热量是多少（假设燃烧产物都是气体）？

已知 CO(g) CO2(g) H2O(g) ?fHm?（kJ·mol1）：－110.5 －393.5 －241.8

－

3.10 计算下列反应的中和热

HCl(aq) ＋ NH3(aq) === NH4Cl(aq)

3.11 阿波罗登月火箭用联氨N2H4(1)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，燃烧产物为N2(g)和

H2O(1)。若反应在300K，101.3kPa下进行，试计算燃烧1.0kg联氨所需N2O4(g)的 体积，反应共放出多少热量?

已知 N2H4(l) N2O4(g) H2O(g) ?fHm?（kJ·mol1）： 50.6 9.16 －285.8

－

3.12 已知下列键能数据

键 N＝N N－Cl N－H Cl－Cl Cl－H H－H E(kJ·mol1)： 945 201 389 243 431 436

－

(1) 求反应2NH3(g) ＋ 3Cl2(g) === N2(g) ＋ 6HCl(g) 的?rHm?； (2) 由标准生成热判断NCl3(g)和NH3(g)相对稳定性高低。

3.13 假设空气中含有百万分之一的H2S和百万分之一的H2，根据下列反应判断，通常

10

3.14 (1) Na2O(s)→2Na(s)+O2(g)

(2)HgO(s) → Hg(l)+O2(g)

3.15 ?rHm?=－42.98kJ·mol-1 ?rUm?=?rHm?－ΔnRT=?rHm?=－42.98kJ·mol-1

进行一摩尔反应，Q=－2.98kJ

由?U＝Q －W得 W＝－2.98－（－42.98）＝－45.96 kJ

?rGm?=Wf(max)=-45.96kJ·mol-1 ?rSm?＝

Q?2980???10J·K-1·mol-1 T29812123.16 反应式为SO3(g)+CaO(s)→CaSO4(s)

?G=?H-T?S= -1433-(-635.1)-(-395.7)-298×(107.0-39.7-256.6) ×10-3=-345.8kJ 反应可在常温下自发进行。 3.17 (1)?fHm?(HF(g))=E(H－H)+E(F－F)－E(H－F)

=×432.0+×154.8－565=－271.6(kJ·mol-1)

查表得HF(g)的标准生成热为-271.1 kJ·mol-1，与计算数值相近 (2)?fHm?(HCl(g))=

1211E(H－H)+E(Cl－Cl)－E(H－Cl) 221212121212=×432.0+×239.7－428=－92.2(kJ·mol-1)

查表得HCl(g)的标准生成热为-92.31 kJ·mol-1，与计算数值相近 (3)?fHm?(H2O(l))= E(H－H)+E(O=O)－2E(H－O)

=432.0+×493.6－2×458.8=－238.8(kJ·mol-1)

查表得H2O(l)的标准生成热为-285.83 kJ·mol-1，与计算数值有差距

(4)对CH4(g)，由石墨与氢气这两种最稳定的单质生成，反应式为

C(s)+2H2(g)→CH4(g)

每个碳原子周围有三条C－C键、层间作用相当于一条键，即1个碳原子与四

16

1212

个碳原子相连，而每条键被两个碳原子占有，故反应断裂的C－C的数目为4?=2

?fHm?(CH4(g))= 2E(H－H)+2 E(C－C)－4E(H－C)

=2×432.0+2×345.6－4×411=－88.8 (kJ·mol-1)

查表得CH4(g)的标准生成热为-74.81 kJ·mol-1，与计算数值有差距

3.18 反应式为：

2Fe2O3(s) ＋ 3C(s) === 4Fe(s) ＋ 3CO2(g) 1 Fe2O3(s) ＋ 3CO(g) === 2Fe(s) ＋ 3CO2(g) 2

???rGm?（1）＝??fGm(产物)－??fGm（反应物）

12＝-394.36×3-（-741.0）×2＝298.92kJ·mol-1

???rGm?（2）＝??fGm(产物)－??fGm（反应物）

＝-394.36×3-（-741.0）-(-137.15) ×3＝-30.63kJ·mol-1

可看出反应（1）在常温下不能自动进行，而（2）可自发进行。故还原剂主要是CO而非焦炭。

3.19 反应式为

SiO2(石英) ＋ 4HF(g) ===SiF4(g) ＋ 2H2O(l) 1 SiO2(石英) ＋ 4HCl(g) ===SiCl4(g) ＋ 2H2O(l) 2

???rGm?（1）＝??fGm(产物)－??fGm（反应物）

＝（-1572.7）＋（-237.18）×2-（-273.2）×4－（-856.67）＝

-97.59kJ·mol-1

???rGm?（2）＝??fGm(产物)－??fGm（反应物）

＝（-617.0）＋（-237.18）×2-（--95.30）×4－（-856.67）＝

146.51kJ·mol-1

可见（2）反应不会自发进行，故不可用HCl刻划玻璃

3.20 对于反应 C（石墨）→C（金刚石）

?rHm?=?fHm?(C，金刚石)，?rGm?＝?fGm?（C，金刚石） 由?rGm?=?rHm?－T?rSm?得

???rHm??rGm(1.897?2.900)?103?rSm?＝mol-1·K-1 ???3.366J·

T298?rSm?= Sm?(金刚石)－Sm?（石墨）

17

Sm?（金刚石）＝?rSm?＋Sm?（石墨）＝－3.366＋5.740＝2.374 J·mol-1·K-1 由于Sm?（金刚石）＜Sm?（石墨），说明金刚石中碳原子排列更为有序。 3.21 2CO(g) ＋ 2NO(g) === 2CO2(g) ＋ N2(g)

???rGm?＝??fGm(产物)－??fGm（反应物）

＝2×（－394.30）－2×（－137.15）－2×86.57＝－341.161kJ·mol-1 从热力学计算可知设想可行 3.22 MgCO3→MgO+CO2 1

CaCO3→CaO+CO2 2

反应进行的临界点为?G＝0，由公式?rGm?=?rHm?－T?rSm?

反应1进行的临界温度为T?反应2进行的临界温度为T??H(?601.82)?(?393.50)?(?1112.94)??1000?672.5K ?S213.64?26.94?65.69?H(?635.5)?(?393.50)?(?1206.87)??1000?1108.4K ?S213.64?39.7?92.88因此温度必须控制在672.5K与1108.4K之间才可保证MgCO3分解而CaCO3不分解

3.23 反应式为

2Al2O3(s) ＋ 3C(s) === 4Al(s) ＋ 3CO2(g) 1 Al2O3(s) ＋ 3CO(g) ===2Al(s) ＋ 3CO2(g) 2

???rGm?（1）＝??fGm(产物)－??fGm（反应物）

＝-394.36×3-（-1576）×2＝1968.92kJ·mol-1

???rGm?（2）＝??fGm(产物)－??fGm（反应物）

＝-394.36×3-（-1576）-(-137.15) ×3＝804.37kJ·mol-1 自由能均为较大的正值，故不可用焦炭来制备铝 3.24 NH4HCO3(s)→NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)

欲使本反应不可进行，则需要?rGm?=?rHm?－T?rSm?＞0 即T＞??rHm??rSm

对本反应?rSm?恒大于0

可查得NH4F的?fHm?＝－463.9kJ·mol-1，可以预测NH4HCO3(s)的?fHm?＞－463.9kJ·mol-1

则?rHm?＜－393.50-46.11-285.83－（－463.9）＜0 即在T＞??rHm??rSm不等式的右边为一负值，故?rGm?恒小于0

故不可以通过控温来阻止化肥分解 3.25 （1）303K的氧气的熵值大

18

（2）液态水熵值大

（3）1mol氢气的熵值大 （4）nmol乙烯熵值大 （5）

3.26 （1）＋（2）＋（3）＋（4）－（5）＋

第四章 化学反应速率速率和化学平衡

习 题

4.1 实际反应中有没有0级反应和1级反应？如果有，怎样用碰撞理论给予解释？ 4.2 当温度不同而反应物起始浓度相同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数 是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？

4.3 当温度相同而反应物起始浓度不同时，同一个反应的起始速率是否相同？速率常数 是否相同？反应级数是否相同？活化能是否相同？

4.4 哪一种反应的速率与浓度无关？哪一种反应的半衰期与浓度无关？

4.5 某放射性元素的衰变过程是一级反应，半衰期为104年，问此元素由100g减少到1g

需要多少年？

4.6 已知600K时，一级反应SO2Cl2(g) === SO2(g)＋Cl(g)的速率常数为2.0×105s1。

－

－

问：

(1) 10.0g SO2Cl2(g)分解一半需要多少时间？ (2) 10.0g SO2Cl2(g)反应2.0小时之后还剩多少？ 4.7 N2O5的分解反应为

2N2O5(g) === 4NO2(g)＋O2(g)

实验测得，340K时N2O5的浓度随时间的变化如下：

t/min [N2O5]/mol·dm3 －0 1.00 1 0.71 2 0.50 3 0.35 4 0.25 5 0.17 求：(1) 0－3 min内的平均反应速率；

19

(2) 在第2min时反应的瞬时速率。

4.8 某化合物M在一种酶催化下进行分解反应，实验数据如下：

t/min [M]/mol·dm3 －0 1.0 2 0.9 6 0.7 10 0.5 14 0.3 18 0.1 试判断在实验条件下M分解反应的级数。

4.9 在某温度时反应2NO＋2H2 === N2＋2H2O的机理为： (1) NO＋NO === N2O2 (快) (2) N2O2 ＋H2 === N2O＋H2O (慢) (3) N2O＋H2 === N2＋H2O (快)

试确定总反应速率方程。

4.10 实验测得反应S2O82＋3I===2SO42＋I3在不同温度下的速率常数如下：

－

－

－

－

T/K k/mol1·dm3·s1 －－273 8.2×104 －283 2.0×103 －293 4.1×103 －303 8.3×103 －(1) 试用作图法求此反应的活化能； (2) 求300K时反应的速率常数。

4.11 反应H2PO2 + OH=== HPO32 + H2在373K时的有关实验数据如下：

－

－

－

初始浓度 [H2PO2]/mol·dm3 －－[OH]mol·dm3 －－d[H2PO2] / mol·dm－3·min－1 ?dt3.2×105 －?0.10 0.50 0.50 1.0 1.0 4.0 1.6×104 －2.56×103 －(1) 计算该反应的级数，写出速率方程； (2) 计算反应温度下的速率常数。

4.12 假设基元反应A===2B正反应的活化能为Ea＋，逆反应的活化能为Ea－。问

(1) 加入催化剂后正、逆反应的活化能如何变化？ (2) 如果加入的催化剂不同，活化能的变化是否相同？ (3) 改变反应物的初始浓度，正、逆反应的活化能如何变化？

20

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/x3xo.html