高三化学一轮复习 非金属及其化合物综合测试试卷必修1

第四章非金属及其化合物

（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）

第I卷 选择题

一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项（ ） ①SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O ②SiO2+2C

Si+2CO↑

③SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2⑤SiO2+3C

Na2SiO3+CO2↑ SiC+2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应． A．二个 B．三个 C．四个 D．五个

2、A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系其中D是最高价氧化物对应的水化物．那么A可能是（ ） ①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S．

A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部

，

3、下列实验设计能完成预期实验目的是（ ） 选项 实验目的 A B 配制10%的ZnSO4 实验设计 将10g ZnSO4·7H2O溶解于90g水中 配制100ml，浓度约为用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加入100ml1mol/L的氯化钠溶液 蒸馏水，搅拌溶解 将二氧化硫气体通入品红溶液，溶液褪色 C D 验证二氧化硫的漂白性 取出分液漏斗中所需的上下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收层液体 器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 4、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是（ ） A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定

5、5.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗净、干燥，称得质量为10.7 g．则V的值可能是（ ） A．2.24 B．4.48 C．6.72 D．7.84

6、在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（ ） A．0.1 B．0.12 C．0.15 D．0.2

7、标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为（ ） A． mol B．（C．（

﹣b）mol

﹣

﹣

﹣

﹣）mol D． mol

8、1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使

溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（ ） A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

9、镁铁混合物13.8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0.3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（ ） A．26 B．29.1g C．29.5g

D．24g

10、向含有Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示．有关说法不正确的是（ ）

A．线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe+2I+2Cl2═2Fe+I2+4Cl D．原溶液中n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3 11、利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是（ ） 选项 ① A B C D ② ③ C6H5ONa 溴水 KMnO4 Na2SiO3 实验结论 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 浓硫酸具有脱水性、氧化性 乙炔具有还原性 非金属性：Cl＞C＞Si 2+

﹣

3+

﹣

浓醋酸 CaCO3 浓硫酸 蔗糖 H2O 盐酸 电石 Na2CO3 12、如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

选项 X A B C D 收集气体 Y 氢氧化钠 氢氧化钠 碱石灰 氯气 碱石灰 氯化氢 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 第II卷 非选择题

二、非选择题（共52分）

13、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是__________（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是__________．

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是__________（双选，填序号）． A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4 （3）装置C的作用是__________．

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有__________（双选，填序号）． A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红． 方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

3+

上述方案不合理的一个是__________，原因是__________． （6）上述装置中能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是__________．

14、如图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

（1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：

C G ． ①

装

置

搭

好

须

进

行

气

密

性

检

查

，

写

出

操

作

方

法： ． ②两处酒精灯应先点燃 处（填写A或B），目的是 ． ③F中的现象为 ，G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式 ． （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：

A： ． E： ．

15、某校兴趣小组对SO2与新制Cu（OH）2悬浊液的反应进行探究，实验如表： 装置 持续通入 序号 试管中的药品 ﹣1现象 实验1.5mL 1mol·L CuSO4溶液开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，Ⅰ 和3.5mL 1mol·L NaOH溶砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量 液混合 紫红色固体，溶液呈绿色 ﹣1实验1.5mL 1mol·L﹣1 CuCl2溶液开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄Ⅱ 和3.5mL 1mol·L﹣1 NaOH溶色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，液混合 溶液呈绿色 （1）制取新制Cu（OH）2悬浊液的离子方程式为 ． （2）甲同学重新用实验II的方法制备新制Cu（OH）2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净．向洗净后的Cu（OH）2中加入5mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验I相同，此步实

验证明： ．

检验Cu（OH）2洗涤干净的方法是 ．

（3）同学们对白色沉淀的成分继续进行探究．查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸．它与氨水反应生成Cu（NH3）2，在空气中会立即被氧化成含有蓝色Cu（NH3）

2+4

+

溶液．

①甲同学向洗涤得到的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为：CuCl+2NH3·H2O=Cu（NH3）2++Cl﹣+2H2O、 ．

②乙同学用另一种方法证明了该白色沉淀为CuCl，实验方案如图：

填写如表空格： 试剂1 现象1 试剂2 现象2 蒸馏水 ③写出实验II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的离子方程式： ． （4）丙同学通过实验证明实验Ⅰ中观察到的砖红色沉淀是Cu2O．完成合理的实验方案：取少量Cu2O固体于试管中， ，则说明砖红色沉淀是Cu2O．

16、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

请按要求填空：

（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充： 实验序号 Ⅰ 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶 氯气与水反应的产物有漂白性 液 Ⅱ 氯水中加入NaHCO3 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有 较强粉末 的酸性 有同学认为实验II的结论合理，请说明理由 ； ②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为 ，能得到结论的实验现象为 ； ③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是 ． （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．

①B中发生反应的化学方程式为 ； ②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）： ． 17、二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一．某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质．

SO2的制备：用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如图1（夹持仪器省略）： （1）图中的装置错误的是 ；B中发生反应的化学方程式为 ；D的作用是 ．

SO2的性质：探究SO2气体性质的装置如图2所示：

（2）装置Ⅰ中的现象是 ，说明SO2具有 （填“氧化”或“还原”）性．写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式 ． （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红． 上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 ．

（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3．

写出如图3所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式 ．

参考答案

1.A

解：a．SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃，是与氟化氢反应生成四氟化硅，所以发生反应③，故错误；

b．SiO2表现出氧化性，说明硅的化合价降低，②中硅的化合价降低，故正确；

c．SiO2表现了酸性氧化物的通性，与碱反应生成盐和水，符合通性的是①，而不是③，故错误；

d．反应④中是符合强酸制弱酸，符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理，故错误； e．反应⑤中SiO2中硅与氧的化合价都未变，所以未参加氧化还原反应，故正确； 故选A． 2.C

解：①氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸还原产生NO，此过程符合题意，故①正确；

②依据分析可知，硅酸不能分解产生二氧化硅，故②错误； ③Cu为金属单质，不存在对应的酸，故③错误；

④C的最高价氧化物的水化物为碳酸，甲烷不充分燃烧生成CO，但是碳酸不能得到CO，故④错误；

⑤硫化氢与氧气反应生成二氧化硫，浓硫酸与金属反应生成二氧化硫，符合题意，故⑤正确， 故选C． 3.C

解：A．溶质的质量不是10g，应将10gZnSO4溶解于90g水中，故A错误；

B．溶剂的体积不等于溶液的体积，应用托盘天平称量5.85g氯化钠固体，转移至烧杯，加水至100mL，故B错误；

C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故C正确；

D．分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体从下口流出，防止二次污染，故D错误． 故选C． 4.A

解：当所加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，且使反应溶液呈中性，此时溶液为硝酸钠溶液，根据N元素守恒可求出NaOH的量

n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO）=0.25L×2mol/L﹣所以V（NaOH）=故选A． 5.B

解：得到的沉淀是Cu（OH）2 和Mg（OH）2的混合物，质量增加量其实就是结合的OH的质量，

所以m（OH﹣）=10.7g﹣5.6g=5.1g，因此 n（OH﹣）=

=0.3 mol，

﹣

=0.45mol，

=0.45L，即450ml，

所以Cu、Mg的总物质的量为0.15mol，Cu、Mg共失去0.15mol×2=0.3 mol电子， 假设得到的气体全是NO，由电子转移守恒可知，n（NO）=0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L；

假设得到的气体全是NO2，由电子转移守恒可知，n（NO2）=

=0.3mol，所以NO2体积=0.1mol，所以NO体积是：

是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L；因为得到是混合气体，因此体积在二者之间，选项B符合． 故选：B．

6.C

解：9.6g铜粉的物质的量为

=0.1mol，

根据反应判断

3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O 3 2 8 2 0.15mol 0.1mol （2x+0.1）mol 0.1mol

要使充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则有

使铜全部溶解，生成气体体积为2.24L，硫酸的物质的量最少为0.15mol， 故选C． 7.C

解：方法一：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl﹣）+n（ClO）+n（ClO3），

根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）= [n（Cl﹣）+n（ClO﹣）+n（ClO

﹣3

﹣

﹣

=0.15mol，反应后生成NO气体，物质的量为

，x=0.15，为

）]= n（Na+）=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n（H2）=（﹣）mol

方法二：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl、ClO、ClO3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na）=n（Cl）+n（ClO

﹣

﹣

﹣

﹣

+

﹣

）+n（ClO﹣3），

由于溶液中Cl﹣、ClO﹣、ClO﹣3三者的物质的量之比为8：1：1，所以溶液中n（Cl﹣）=bmol，n（ClO）=

﹣

bmol，n（ClO3）=

﹣

bmol，

令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=

b+

bmol×5=bmol，

溶液中Cl﹣来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为bmol﹣bmol=molb，

即反应后的混合气体中n（HCl）=bmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=n（HCl）

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