2019年高考化学实验全突破专题04仪器的连接及气密性检查练习

内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 专题04 仪器的连接及气密性检查

1．实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，有关这两套量气装置的使用说明错误的是( )

A． 量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体 B． 使用A装置量气前，右管中应充满相应的液体

C． A装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平 D． A装置直接测量的是气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积 【答案】B

2．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是( )

A． 实验室制备少量蒸馏水

B． 实验室制备氨气

C． 实验室制备NO2

- 1 -

D． 实验室制备氢气【答案】B

3．如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，则合理的组合是( )

A． ③⑤⑧ B． ③④⑦ C． ②④⑤⑥ D． ②④⑤⑧ 【答案】C

【解析】若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，由反应物的状态决定用“固体+液体，不加热”的装置，选②，用饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，选④，CO2用固体五氧化二磷干燥，选⑤，用向上排空法收集，选⑥，故选C。 4．下列有关叙述正确的是

- 2 -

A． 苯和水互不相溶，利用装置①分离二者时，苯从下口放出 B． 利用装置②收集H2、NH3、CO、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C． 当X选用CCl4时，可用装置③进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸

D． 装置④可用于SO2气体的干燥、收集并吸收多余的SO2气体，防止SO2逸出污染空气，同时防止倒吸 【答案】C

5．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A． 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B． 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C． 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水 D． 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体 【答案】A

【解析】A.该装置适用于块状且难溶的固体与液体反应产生气体的类型，因纯碱易溶于水，故A不能达目的；B.若U形管中红墨水左低右高则可说明镁和盐酸反应为放热反应，故B能

- 3 -

达实验目的；C.HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置③可验证HCl气体易溶于水，故C能达目的；D.NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置④可检验NH4Cl分解产生的气体，故D能达目的。

6．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）

选项 实验目的 A B C D 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 用锌与稀盐酸反应制备氢气 X中试剂 饱和食盐水 水 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 Y中试剂 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 【答案】C

7．甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析正确的是

A． 此时甲装置中的止水夹M处于打开状态 B． 甲装置气体导出过程中容器内外气压相等 C． 甲装置不具有启普发生器的功能

D． 乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能 【答案】B

【解析】A项，图示甲装置中固液分离，且U形管中左边液面高于右边液面，说明止水夹M处

- 4 -

于关闭状态，故A项分析错误；B项，甲装置气体导出过程中，容器内部与外部相通，装置气体顺利导出，气压相等，故B项分析正确；C项，启普发生器适用于块状固体与液体在常温下反应制取气体，能够实现“随开随用、随关随停”，而甲装置同样适于块状固体与液体在常温下反应制取气体，且利用止水夹的开闭能够控制反应的开始和停止，因此，甲装置具有启普发生器的功能，故C项分析错误；D项，甲装置关闭止水夹M 后，U形管内的压强增大，从而使固体与液体反应物分离，而乙装置在N处添加止水夹不能实现固液分离，故D项分析错误。

8．下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是 选项 A B C D a 浓氨水 浓H2SO4 稀HNO3 稀盐酸 b 生石灰 铜屑 铜屑 碳酸钙 c 浓硫酸 NaOH溶液 H2O 饱和NaHCO3溶液 气体 NH3 SO2 NO CO2 装置 【答案】D

9．下列实验装置图正确的是

【答案】B

【解析】A.可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，但需要长口进、短口出，A错误；

- 5 -

B.实验室利用氢氧化钙和氯化铵加热制备氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，B正确；C.二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，C错误；D.过滤时要利用玻璃棒引流，但漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误。

10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A． 用图2所示装置制取少量氨气

B． 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

C． 选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 D． 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 【答案】B

11．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 A B C D 浓氨水 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 CaO Na2SO3 Cu MnO2 NH3 SO2 NO2 Cl2 d中的物质 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 【答案】B

【解析】氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，A错误；浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能

- 6 -

使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，B正确；铜与浓硝酸反应生成产物为二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，能用排空气法收集，但是用水吸收二氧化氮气体时，还会产生一氧化氮气体，不能完全吸收，污染环境，C错误；用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，D错误。

12．实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选a中的物b中的物质 CaO c中收集的气体 NH3 d中的物质 H2O NaOHB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O NaOHD 浓硫酸 木炭 CO2 液 【答案】B

溶溶项 质 A 浓氨水

13．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4

CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置

如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是

- 7 -

A． 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B． 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 C． 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯 D． 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶 【答案】B

14．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )

选项 A B

a中的物质 浓氨水 浓硫酸 b中的物质 CaO Na2SO3 c中收集的气体 NH3 SO2 d中的物质 H2O NaOH溶液 - 8 -

C D 稀盐酸 浓盐酸 锌粒 MnO2 H2 Cl2 NaOH溶液 NaOH溶液 【答案】B

【解析】A．浓氨水与氧化钙混合生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集氨气，故A错误；B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，氢氧化钠能够吸收尾气中的二氧化硫，防止污染空气，故B正确；C．氢气的密度比空气小，不能使用向上排空气法收集氢气，故C错误；D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，反应需要加热，故D错误。

15．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是

【答案】C

16．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

- 9 -

A． 装置①不可用于实验室制取少量NH3或O2 B． 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C． 实验室可用装置③收集HCl

D． 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置④进行 【答案】B

17．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

选项 A B C D

气体 SO2 H2 CO2 NO2 a 浓硫酸 稀硫酸 稀盐酸 浓硝酸 b Na2SO3 锌片 石灰石 铜粉 c NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰 浓硫酸 - 10 -

【答案】D

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，不能净化二氧化硫，A错误；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；C．二氧化碳能与碱石灰反应，不能干燥二氧化碳，C错误；D、浓硝酸与铜反应生成NO2，NO2能用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，D正确。 18．某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C + H2O（g）

CO + H2。回答下列问题：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式____________________。 (2)装置B中最适宜的试剂是________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：____________。 (4)装置D中黑色固体为____(填名称)，反应的化学方程式为____________。 (5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_____________。

(6)根据实验中的____________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_____________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置____与____之间连接下图中的__装置(填序号)。

【答案】CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ 饱和碳酸氢钠溶液 没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO 炭 C＋CO2查装置的气密性 E装置中黑色固体变成红色 CuO＋CO

2CO 检

＋

2＋

Cu＋CO2 D E ②

- 11 -

置B除去HCl气体，装置C为干燥装置。纯净的CO2进入D装置与碳反应生成CO，CO进入E装置与CuO反应，黑色固体变红，且产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。CO有毒，所以F装置点燃除去CO，防止污染环境。

（1）装置A中是盐酸和石灰石反应生成CO2、氯化钙和水，其反应离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑；

（2）用盐酸制取CO2，盐酸具有挥发性，所以CO2中含有HCl气体，为除去HCl，选取的试剂应能吸收HCl且不和CO2反应，则选取可溶性的饱和碳酸氢盐，一般常用饱和的碳酸氢钠溶液，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；

（3）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，则CO2中混有水蒸气会与碳反应生成还

原

性

的

+

2+

19．如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：

- 12 -

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是____________。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是①______________________；②________________。 (3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞________，再打开活塞________，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该_______________________。

【答案】Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 可以控制反应的发生和停止 吸收NO2气体，防止污染环境 c ab 先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②

20．草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。 常温下它的电离常数 K1=5.4×10，K2=5.4×10。回答下列问题：

（1）查阅资料知：草酸晶体 175℃分解成 CO2、CO、H2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程 式：_____。

（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序 为：_____。（填字母序号）

－2

－5

- 13 -

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。

A．室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小； B．室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH<5；

C．标况下，取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL。 （4）现需要配制 900mL1mol/L 的草酸溶液。

①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、________ 、_________ （填仪 器名称）。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____。（填字母） A．称量时用了生锈的砝码 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．H2C2O4·2H2O 晶体失去了部分结晶水 D．定容时，仰视刻度线

E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 （5）用草酸滴定 KMnO4 溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）。 ①滴定过程中反应的离子方程式为_____。

②量取 KMnO4 样品溶液应选用_________ （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的 滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③现取 KMnO4 粗品 10g，配成 100mL 溶液，取 25.0 mL 用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行 3 次 平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问 KMnO4 粗品的质量分数 为_____________。（已知：KMnO4 的摩尔质量为 158g/mol） 【答案】H2C2O4+2H2O = CO↑+CO2↑ +3H2O↑A-F-G-EAB玻璃棒1000mL 容量瓶DE2MnO4＋5H2C2O4＋6H=2Mn＋10CO2↑＋8H2O酸式偏小50.56%

＋

2＋

－

- 14 -

衡，为弱酸，故B正确；

C．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，故C错误； 答案选AB；

- 15 -

2 5

1mol/L 0.02L

x%=50.56%，故答案为：50.56%。

21．某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。

（1）装置甲中仪器A的名称是________，丙中应装的溶液是_______ ，甲装置中发生反应的离子方程式为_____________ 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ …→g(补充完

- 16 -

整）_________。

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。

Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。 继而进行下列判断和实验：

①判定I方案不可行，理由是__________________；

②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____填“是”或“否” ）。用0.10 mol?L NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示 ，其读数为 _____mL.

-1

b．平行滴定后获得实验结果

③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3 ）＝2.8×10、Ksp（MnCO3）＝2.3×10

（3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂____。

【答案】分液漏斗 饱和NaCl溶液 MnO2＋4H+2Cl

+

--9

-11

Mn＋Cl2↑＋2H2O debcf

2+

残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 否 22 .60 偏小

【解析】（1）装置甲中仪器A的名称分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2＋4H+2Cl氯

气

含

有

氯

+

-

Mn＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸易挥发，制备的化

氢

，

氯

化

2+

- 17 -

；

因此，本题正确答案是：。

22．下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________。

- 18 -

（2）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取氨气（NH3)，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。

（3）上图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________。 【答案】2KClO3

2KCl+3O2↑ A烧杯漏斗B baH2CO3

H2O+CO2↑

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，溶液变成红色，加热后碳酸分解，因此溶液又变成紫色，反应的化学方程式为H2CO3

H2O+CO2↑。

23．工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．

（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注

- 19 -

入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气．

（2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．

（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．

（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_____．

【答案】漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降除去空气中CO2，防止影响测量结果浓硫酸必要因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果73.6%

24．某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH===CH2＋CO＋H2CO的制备原理：HCOOH

CH3CH2CH2CHO

1-丁醇

CO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：

(1)1-丁醇的结构简式：______，HCOOH的名称______，浓硫酸在制备CO中体现的性质有____（填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”）；

(2)若用图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______，______；温度计的作

- 20 -

用是_____________，分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是____，____，____。若用图装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图______；

(3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂（试剂足量）检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________(填序号)；

①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是____________；

a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂 c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂

(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知。①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1-丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

操作1为_______________，操作2______________，若利用图1装置中已有的仪器实现操作3，还必须增加的实验仪器有______________。

【答案】CH3CH2CH2CH2OH 甲酸脱水性、吸水性恒压利于液体顺利滴下防倒吸（安全瓶）控制反

应温度甲酸NaOH溶液浓H2SO4角管（尾接管）

④⑤①②③(或④⑤①③②)b过滤萃取（直型）冷凝管、牛

【解析】 (1) 1-丁醇的结构简式：CH3CH2CH2CH2OH ；HCOOH的名称为甲酸；浓硫酸在制备CO中体现的性质有脱水性和吸水性，故答案为：CH3CH2CH2CH2OH；甲酸；脱水性、吸水性； (2)在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺

利

加

入

烧

瓶

中

；

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25．实验室拟用如下装置进行SO2的制备及性质实验

①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。 ②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40

回答下列问题：

（1）①制取SO2反应的化学方程式为________________。

②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。 （2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉

- 22 -

淀，

②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。 ③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。

A．前“a”后“b” B．前“a”后“a” C．前“b”后“b” D．前“b”后“a” （3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：

通过理论计算，若C中所有的NO3被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)

（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。

【答案】 NaHSO3+HC1= NaCl+SO2↑+H2O 制取CO2驱赶装置系统中的空气，避免空气中的氧气干扰实验 E中出现白色沉淀时 SO2+2NO2+Ba=BaSO4↓+2NO C或D(全选或选一个均给分) 依2NO3+3SO2+2H2O+3Ba= 3BaSO4↓+4H +2NO计算得到溶液pH= 0.7 弱于 在每个洗气瓶及发生装置的烧瓶增一导管，一端插入溶液中，一端连通大气，平衡气压

-2+

+

-2+

--

化硫并将二氧化硫排入后面装置中，二氧化硫的密度大于二氧化碳，所以从a口或b口排出二氧化硫，所以应该是前“b”后“a”或前“b”后“b”； （3）二氧化硫通入C中反应的

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离子方程式是2NO3+3SO2+2H2O+3Ba= 3BaSO4↓+4H +2NO，C中NO3的浓度是1mol/L，根据反应

方

程

式

，

C

中

所

有

的

NO3

-

-2++-

被还原，溶液中氢离

26．锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。

请回答下列问题:

（1）仪器a的名称是_________，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_____ (填字母序号)。

A．200mL B．300mL C．400mL D．500mL

（2）按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是____，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_____并旋转活塞。

（3）实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_________________。

（4）若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，

n?H2?n?SO2?=______(用含字母的代数式表示), 若撤走B装置，

n?H2?n?SO2?的数值将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是________。

（5）为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_______。

【答案】 分液漏斗 C 关闭分液漏斗（或 a） 活塞，用热毛巾（或双手） 捂热圆底烧瓶， 一段时间后 C中浸入液体中的导气管末端有气泡冒出， 移开热毛巾（或双手）后 C 中导气管中上升一段稳定的水柱（其它合理答案也可） 打开分液漏斗（或 a）的瓶塞（或玻璃塞）

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（或使瓶塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔） Zn + 2H2SO4(浓) ===ZnSO4 + SO2↑+ H2O 、

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 偏小 A 中产生的水蒸气进入装置 C 中使得计算

的 n(SO2)偏大 读数前移动 b 使量气管左右液面相平； ②视线与量气管凹液面最低点在同一水平面 ③待装置冷却至室温读数

【解析】（1）由装置图可得，仪器a是分液漏斗；C中盛有氢氧化钠溶液，则量气管D测量的是氢气的体积，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，n(H2)=n(Zn)=1.0g÷65g/mol=状况下V(H2)= 故选C。

1mol，则标准65122.4mol×22.4L/mol=L≈344.6mL，所以选用量气管的适宜规格是400mL，6565

（5）Zn与硫酸的反应是放热反应，温度升高，气体受热膨胀，此时读出的气体体积偏大，因此要恢复到室温状态；因为测得的体积需要转化到标准状况，而量气管中的压强不容易测量，可以调节量气管左右液面相平，量气管中的压强即等于室内压强；读数时，视线与凹液面最低处相平，总之为准确测量气体体积，量气管在读数时要消除内外气体压强不相等及视线不正确而造成的误差，所以应注意的操作有：①读数前移动b使量气管左右液面相平；②视线与量气管凹液面最低点在同一水平面；③待装置冷却至室温读数。

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27．亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示： 为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是： 装置Ⅰ 烧瓶 中 中 ①制备纯净Cl2 MnO2 ________ ③制备纯净NO Cu ________

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

④________ ②________ 分液漏斗装置Ⅱ

①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是____________(填Cl2或NO)。

②装置连接顺序为a→_______________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是________________________。 ④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是_____________________(填编号①水②冰水③冰盐水) ⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_____________。

(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯

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和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

【答案】 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 Cl2 e→f→c→b→d 通过观察气泡调节气体流速 ③ NOCl＋2NaOH＝NaCl＋NaNO2＋H2O HNO3（浓）+3HCl（浓）Cl2↑+2H2O

【解析】本题考查Cl2、NO和NOCl的制备，实验装置的连接，方程式的书写。 （1）制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。①制备Cl2时分液漏斗中

NOCl↑＋

盛放浓盐酸。②由于盐酸具有挥发性，上述方法制得的Cl2中混有HCl、H2O（g），为了除去Cl2中的HCl，装置II中盛放饱和食盐水。

28．草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10，K2=5.4×10。回答下列问题：

I．拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为________（填字母序号）。

-2

-5

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Ⅱ．设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有______（填序号）。 A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2； B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH>7； C． 室温下，取pH=a(a<3)的H2C2O4溶液稀释100倍后,测其pH

D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL Ⅲ．医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后．向其中加入足量的(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解沉淀时______（填“能”或“不能”）用稀盐酸，原因是_________。

②滴定时，用______（填“酸”或“碱”）式滴定管装KMnO4溶液，滴定达到终点的现象是______。

③ 滴定过程中发生的离子反应方程式______________。

④ 若上述滴定中消耗了1.0×10mol/LKMnO4的溶液20mL，则200mL该血液中含钙_____g。 ⑤ 下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号） A．滴定管在盛装KMnO4溶液前未润洗

B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗

【答案】 BED C 不能 KMnO4也能氧化盐酸 酸 当加入最后一滴KMnO4，溶液变为紫红色且30s不变 2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2 +8H2O 0.02 A

【解析】试题分析：本题考查气体制备实验装置的连接，氧化还原滴定实验和误差分析，实验方案的设计和评价。

-+

2+-4

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取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL只能说明草酸是二元酸，不能说明草酸是弱酸；答案选C。

III. ①溶解沉淀时不能用稀盐酸，原因是KMnO4也能氧化盐酸，反应的离子方程式为2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O。

--+

2+

29．（1）实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是____

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A． 装置甲用手握试管一段时间，再松开手 B． 装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞 C． 装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸

D． 装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞

（2）欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用________为萃取剂，该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是_____________________。

分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

（3）分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有___________；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行______________操作；下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

【答案】C苯或四氯化碳否乙醇与水混溶检漏放气打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)直形冷凝管或冷凝管冷却后补加CAB

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30．下图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：

（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________________。

（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是________________(写名称)，选择的发生装置是_________，选择此装置的理由_________________。

（3）F装置有多种用途。若在F中盛放_____________，可以干燥二氧化碳；若在F中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从______端通入（填“a”或“b”）。 【答案】2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑石灰石（大理石）与稀盐酸B反应物为固体和液体，反应条件为常温浓硫酸b

△

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31．1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次使用(NH4)2SO4与氰酸钾KCNO人工合成了尿素CO(NH2)2，打破了有机化合物的\生命力\学说。

（1） (NH4)2SO4与KCNO合成尿素反应的化学方程式为____________。

（2）某小组同学在实验室条件下，拟用CO2和NH3，在催化剂的作用下合成尿素。 ①用CO2和NH3合成尿素 CO(NH2)2反应的化学方程式为____________。

②实验所需的CO2可用多种装置来制备，要想达到“随开随用、随关随停”的目的，下列装置A、B、C、D、E中符和要求的有____________（填字母）。

③若用F装置收集氨气，则气体应由导管口____________（填“a”或“b”）进入。

（3）尿素样品中氮含量可以用甲醛法标定，其原理如下：首先用浓硫酸分解试样，使试液中的胺生成硫酸铵并放出二氧化碳；将过量的硫酸中和后得到中性铵盐，再用甲醛（HCHO）与硫酸铵作用生成六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4 H和硫酸；最后用标准氢氧化钠溶液滴定。 ①甲醛与硫酸铵反应的离子方程式为____________；

②滴定选用的指示剂为____________。滴定终点的现象为____________。

③若称取样品m g，溶解后配成250mL溶液。取25.00mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL w%的甲醛溶液，充分反应后，加入1～2滴指示剂，用浓度为a mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点（已知滴定时，1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H消耗OH的能力与1mol H相当）。重复2次，消耗NaOH标准溶液的体积平均值为b mL。则该样品中氮的质量分数为

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+

﹣

+

+

____________。

【答案】 (NH4)2SO4+2KCNO=2CO(NH2)2+K2SO4 CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O BCD b 4NH4+6HCHO =(CH2)6N4H+3H+ 6H2O 酚酞 加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟内不褪色

+

+

+

所以应用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为加入最后一滴标准液时锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色；③1 mol六次甲基四铵盐离子(CH2)6N4H消耗OH的能力与1mol H

+

+

﹣

相当，所以有下列关

32．（一）我国利用海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还是重要的工业原料，从海水中生产金属钠流程如下。

请回答：

（1）③中反应的化学方程式是_____________________。

（2）若为了得到精盐，除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg、Ca、SO4等，则制备精盐的正确的操作顺序是________（填字母）。

a.将粗盐溶解 b.过滤 c.蒸发 d.加入过量的碳酸钠溶液 e.加入过量的氯化钡溶液f. 加入过量的氢氧化钠溶液 g. 加入盐酸，调溶液的pH略大于7

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2+

2+

2-

（3）在（2）中d操作的目的是______________________。

（4）若要制备2.3吨金属钠，理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是___吨。 （二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式是:_________________。

（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将湿润的红色石蕊试纸置于收集气体的试管口处，若观察到____________________，则说明氨气已收集满。

（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。 【答案】 2NaCl（熔融）

2+

2+

2Na+Cl2↑ aefdbgc（或afedbgc、aedfbgc） 除去溶液

CaCl2+2NH3↑+2H2O 乙 试纸变蓝 丙

中Ba和Ca 6.5 2NH4Cl+Ca(OH)2

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