山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：选修三 物质结构与性质

山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试

题：选修三 物质结构与性质

1．下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）( ) A.摩尔是一种新物理量

B.1 mol Na变成1 mol Na+时，失去的电子数为NA个

C.18 g H2O所含的H原子数与16 g CH4所含的H原子数相同 D.1 mol H2SO4的质量等于H2SO4的相对分子质量 【答案】B

2．元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数可能是 …（ ） A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和17 【答案】CD

3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于说法正确的是

XYZM

?2??A．简单离子半径：M?Z?Y

B．Y、Z、M三种元素的气态氢化物中，Y元素的气态氢化物最稳定 C．X、Y、Z、M四种元素中，Y元素原子的第一电离能最大 D．组成为ZM2的分子中，中心原子Z是sp杂化 【答案】B

4．下列物质属于分子晶体的是（ ） A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电 C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃

3

D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm 【答案】B

5．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ C．Cl2+H2O=HClO+HCl

△ D．NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3↑+H2O 【答案】A

6．下列电子式书写正确的是（ ）

A．氯化钠 B．氨气

C．NH4Cl的电子式 D．硫化钠

【答案】D

7．下列说法中，正确的是

A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物

B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 D．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 【答案】C

8．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是： A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致 【答案】B

9．根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 【答案】C

10．下列说法正确的是

A．HClO和NaClO都是弱电解质

B．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C．1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热 D．HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同 【答案】B

11．下列各组微粒的空间构型相同的是 （ ）

＋＋＋4－2－

①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4和SO4 ⑦BF3和Al2Cl6

A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 【答案】C

12．原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R

nn为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsnp，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。 根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为 。

4

（2）1mol配合物[R(XY)6]－中含有σ键的数目为 。

（3）XZW2是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为 ，其沸点高于甲醛的主要原因是 。 （4）YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为 （用文字描述）。

（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是 ，A的配位数是 。

（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。

22626727223

【答案】（1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s ⑵12mol或12×6.02×10

2

（3）sp，因为COCl2的相对分子质量比甲醛大，故范德华力比甲醛大，导致其沸点比甲醛

（4）三角锥形（5）4，2（6）

13．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。

3＋

（1）Fe在基态时，价电子排布式为__________________。

--（2）KNO3中NO3的空间构型为________，写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式： __________。

（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________；组成中C, N, O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________，。

（4）富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。

3＋

（5）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液

中滴加2 mol·L AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为________________。

52—3

【答案】（1）3d（2分）（2）平面三角形（2分）CO3（2分）（3）sp（2分）N>O>C（2

+

分）（4）65（2分）（5）[CrCl2(H2O)4]（2分）

14．（13分）下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

族 ⅠA A E ⅡA F ⅢA G ⅣA B H ⅤA C I ⅥA J ⅦA D K 0 －1

周 期 1 2 3 (1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同） ，金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是

(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：

(3) 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式） 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ，反应化学方程式为： 。

(4) （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同） ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ，

写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 【答案】(共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl (2分)

15．某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。 通过计算确定

（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号 （2）该元素在周期表中的位置

【答案】32． 14056Ba 第六周期 第ⅡA

－

16．将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L1的NaOH溶液中，不断振荡，反应完全沉淀恰达最大值。问： （1）最多可得沉淀多少克？

（2）最后所得溶液中的溶质是什么？溶液浓度是多少？（假设体积具有加和性）

－

【答案】（1）0.312 g （2）NaCl 0.600 mol·L1。

2317．（6分）有若干克某金属AZX，含中子总数为3.5×6.02×10，同质量的该金属和足量稀

n?H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子AZX，这些阳离子共有

3.0×6.02×1023个质子。试求z、n和A值。 【答案】（6分）Z＝30，A＝65，n＝2

18．现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色．X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍．Z、R是生活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈． 请回答下列问题：

（1）TW3的电子式为 ．

（2）由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如图转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16．则M的化学式可能为 ． C与水反应的化学方程式为 ．

2+2﹣

（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z和YX4，写出离子方程式 ．

（4）常温下，在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是 ，正极反应式为 ．

【答案】（1）

（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

2+2﹣3+2﹣

（3）2Fe+S2O8=2Fe+2SO4；

+﹣﹣

（4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2↑+2H2O． 19．【化学—选修3：物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子； B元素是地壳中含量最多的金属元素；C原子核外的M层中有两对成对电子；D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

+

（1）E离子的最外层电子排布式_____________ ，A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。

（2）A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。

（3）A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子)，则其化学式为________ ，一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

（4）1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型，而1183 K 以上则转变为铜型，在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同，则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。 （5）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结

构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

26102

【答案】（1）3s3p3d 、Al （2）sp （3）AlN、12、图三

36（4）8或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分（5）BC

20．【化学—选修2：物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______；

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型_______；

（4）化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_______；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________，晶胞中A原子的配位数为_______；列式计算晶体F的密度_______。

【答案】（1）O 1s22s22p63s23p3（2）O3 O3相对原子质量较大，范德华力较大 分子晶体 离子晶体 （3）三角锥形 sp3（4）V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （5）Na2O 8 2.27g?cm-3

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