山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题:选修三 物质结构与性质

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山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试

题:选修三 物质结构与性质

1.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A.摩尔是一种新物理量

B.1 mol Na变成1 mol Na+时,失去的电子数为NA个

C.18 g H2O所含的H原子数与16 g CH4所含的H原子数相同 D.1 mol H2SO4的质量等于H2SO4的相对分子质量 【答案】B

2.元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物,则X、Y的原子序数可能是 …( ) A.3和9 B.6和8 C.13和17 D.15和17 【答案】CD

3.如图为元素周期表中短周期的一部分,关于说法正确的是

XYZM

?2??A.简单离子半径:M?Z?Y

B.Y、Z、M三种元素的气态氢化物中,Y元素的气态氢化物最稳定 C.X、Y、Z、M四种元素中,Y元素原子的第一电离能最大 D.组成为ZM2的分子中,中心原子Z是sp杂化 【答案】B

4.下列物质属于分子晶体的是( ) A.熔点是1070℃,易溶于水,水溶液能导电 B.熔点是10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C.能溶于水,熔点812.8℃,沸点是1446℃

3

D.熔点是97.80℃,质软、导电,密度是0.97g/cm 【答案】B

5.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Mg2N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ C.Cl2+H2O=HClO+HCl

△ D.NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3↑+H2O 【答案】A

6.下列电子式书写正确的是( )

A.氯化钠 B.氨气

C.NH4Cl的电子式 D.硫化钠

【答案】D

7.下列说法中,正确的是

A.离子化合物的熔点一定高于共价化合物

B.由盐酸的酸性强于氢硫酸,可知氯元素的非金属性强于硫元素 C.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键 D.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高 【答案】C

8.关于氢键及范德华力,下列说法正确的是: A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C.沸点HI>HBr>HCl>HF D.H2O是一种稳定的化合物,这是由于H2O之间形成氢键所致 【答案】B

9.根据化学反应的实质,下列过程中化学键发生断裂的是( ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化

A.全部 B.②③④⑤⑥ C.④⑤⑥ D.⑤⑥ 【答案】C

10.下列说法正确的是

A.HClO和NaClO都是弱电解质

B.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能

C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热 D.HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同 【答案】B

11.下列各组微粒的空间构型相同的是 ( )

+++4-2-

①NH3和H2O ②NH4和H3O ③NH3和H3O ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4和SO4 ⑦BF3和Al2Cl6

A.全部 B.除④⑥⑦以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥ 【答案】C

12.原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素,原子序数依次增大。五种元素中,仅R

nn为金属元素,其原子序数为27。X价电子排布式为nsnp,元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等,W与其它四种元素能层数不同,且未成对电子数目为1个。 根据判断出的元素回答下列问题:

(1)基态R原子核外电子排布式为 。

4

(2)1mol配合物[R(XY)6]-中含有σ键的数目为 。

(3)XZW2是一种高毒类物质,结构与甲醛相似,X原子杂化方式为 ,其沸点高于甲醛的主要原因是 。 (4)YW3为黄色、油状、具有刺激性气味的液体,该分子的立体构型为 (用文字描述)。

(5)R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示,则R的配位数是 ,A的配位数是 。

(6)在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。

22626727223

【答案】(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s ⑵12mol或12×6.02×10

2

(3)sp,因为COCl2的相对分子质量比甲醛大,故范德华力比甲醛大,导致其沸点比甲醛

(4)三角锥形(5)4,2(6)

13.在人类文明的历程中,许多物质发挥过重要作用,如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。

3+

(1)Fe在基态时,价电子排布式为__________________。

--(2)KNO3中NO3的空间构型为________,写出与NO3互为等电子体的另一种阴离子的化学式: __________。

(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________;组成中C, N, O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________,。

(4)富勒烯(C60)的结构如图所示,该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子,1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。

3+

(5)已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr配位数为6,向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液

中滴加2 mol·L AgNO3溶液,反应完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL,则该配离子的化学式为________________。

52—3

【答案】(1)3d(2分)(2)平面三角形(2分)CO3(2分)(3)sp(2分)N>O>C(2

+

分)(4)65(2分)(5)[CrCl2(H2O)4](2分)

14.(13分)下表是周期表中的一部分,根据A—K在周期表中的位置,按要求回答下列问题:

族 ⅠA A E ⅡA F ⅢA G ⅣA B H ⅤA C I ⅥA J ⅦA D K 0 -1

周 期 1 2 3 (1)上表A—K元素中,只有负价而无正价的元素是(写出元素名称,下同) ,金属性最强的元素是 ,原子半径最小的元素是

(2)比较D-、E+及K-的离子半径,由大到小的顺序为:

(3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式) 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ,反应化学方程式为: 。

(4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是(填物质的化学式,下同) ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ,

写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 【答案】(共13分) (1)氟,钠,氢 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH, HClO4, Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分),NH3+HCl=NH4Cl (2分) (共13分) (1)氟,钠,氢 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) NaOH, HClO4, Al(OH)3 , (各1分) OH-+H+=H2O (2分) (4) HF (1分) 产生白烟(1分),NH3+HCl=NH4Cl (2分)

15.某二价金属的同位素的碳酸盐(MCO3)粉末4g,放到50mL 1mol/L的稀硫酸中,有无色略带酸味的气体缓慢生成,同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后,溶液的pH=7,求这种同位素的质量数;若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。 通过计算确定

(1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号 (2)该元素在周期表中的位置

【答案】32. 14056Ba 第六周期 第ⅡA

16.将10.0 mL适量AlCl3溶液滴入10.0 mL 1.20 moL·L1的NaOH溶液中,不断振荡,反应完全沉淀恰达最大值。问: (1)最多可得沉淀多少克?

(2)最后所得溶液中的溶质是什么?溶液浓度是多少?(假设体积具有加和性)

【答案】(1)0.312 g (2)NaCl 0.600 mol·L1。

2317.(6分)有若干克某金属AZX,含中子总数为3.5×6.02×10,同质量的该金属和足量稀

n?H2SO4反应共有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子AZX,这些阳离子共有

3.0×6.02×1023个质子。试求z、n和A值。 【答案】(6分)Z=30,A=65,n=2

18.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素.TW3能使湿润的红色石

蕊试纸变蓝色.X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍.Z、R是生活中常见金属,Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈. 请回答下列问题:

(1)TW3的电子式为 .

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M,能发生如图转化关系:

F与E的相对分子质量之差为16.则M的化学式可能为 . C与水反应的化学方程式为 .

2+2﹣

(3)(TW4)2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反应生成Z和YX4,写出离子方程式 .

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池,负极材料是 ,正极反应式为 .

【答案】(1)

(2)NH4HS或(NH4)2S;3NO2+H2O=2HNO3+NO;

2+2﹣3+2﹣

(3)2Fe+S2O8=2Fe+2SO4;

+﹣﹣

(4)Cu;4H+2NO3+2e=2NO2↑+2H2O. 19.【化学—选修3:物质结构】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子; B元素是地壳中含量最多的金属元素;C原子核外的M层中有两对成对电子;D是使用最广泛的合金的主要成分。E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

+

(1)E离子的最外层电子排布式_____________ ,A、B、C的第一电离能最小的是____________ 。

(2)A的最高价含氧酸分子中心原子是____________________杂化。

(3)A、B形成某种化合物的晶胞结构如下图一所示(“O”表示B原子),则其化学式为________ ,一个A原子周围距离最近且等距的A原子有_____________个。B原子的堆积方式与下图中的_______相同。(填“图二”或“图三”)

(4)1183 K 以下D 晶体的晶胞为钾型,而1183 K 以上则转变为铜型,在两种晶胞中最邻近的D 原子间距离相同,则两种晶体中原子的空间利用率之比为____(可用根号表示)。 (5)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。分子X 可以通过氢键形成“笼状结

构”而成为潜在的储氢材料。X 一定不是______(填标号)。

A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2

26102

【答案】(1)3s3p3d 、Al (2)sp (3)AlN、12、图三

36(4)8或0.92:1或68%:74%等合理答案均给分(5)BC

20.【化学—选修2:物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:

(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号),其中C原子的核外电子排布式为________;

(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是________(填分子式),原因是________;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和_______;

(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为________,中心原子的杂化轨道类型_______;

(4)化合物D2A的立体构型为________,中心原子的价层电子对数为________,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为_______;

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为________,晶胞中A原子的配位数为_______;列式计算晶体F的密度_______。

【答案】(1)O 1s22s22p63s23p3(2)O3 O3相对原子质量较大,范德华力较大 分子晶体 离子晶体 (3)三角锥形 sp3(4)V形 4 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl (5)Na2O 8 2.27g?cm-3

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/x3a5.html

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