高三化学复习练习：氧化还原反应

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- 1 - 氧化还原反应

选择题

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A ．化合反应

B ．分解反应

C ．置换反应

D ．复分解反应

2．制备氰化钙的化学方程式为

CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（ ）

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN 既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物

D. CO 为氧化产物，H2 为还原产物

3．下列叙述正确的是（ ）

A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4. 下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）

A . Zn ＋2HCl ＝ZnCl2＋H2↑ B. O H Cl MnCl HCl MnO 222224+↑+?+

C. Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO

D. CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O ＋CO2

5．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

6

．已知

均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为

。则下列反应不能发生的是（ ）

7. 28R O n -离子在一定条件下可把Mn2＋氧化成4MnO -，若反应后28R O n -变成24RO -

，又知

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- 2 - 反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则28R O n -中R 元素的化合价为（ ）

A. ＋3

B. ＋5

C. ＋6

D. ＋7

8. 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）

A. 1:1

B. 5:4

C. 5:3

D. 3:5

9．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A ．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B ．该反应利用了Cl2的强氧化性

C ．该反应属于复分解反应

D ．生成1molN2有6mol 电子转移

10.已知氧化还原反应：

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4══2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O

其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ）

A ．10 mol

B ．11 mol

C ．12mol

D ．13 mol

11.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A ．C+ H2O 高温 CO2+ H2

B ．3NO2+H2O ══2HNO3+NO

C ．2Na2O2+2H2O ══4NaOH+O2↑

D ．2F2+2H2O ══4HF+O2

12.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）

A ．F2、K 、HCl

B ．Cl2、Al 、H2

C ．NO2、Na 、Br2

D ．O2、SO2、H2O

13.氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领

域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C

高温 2AlN ＋3CO 合成。下列叙述正确的是（ ）

A ．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．AlN 的摩尔质量为41g

14.常温下，在下列溶液中发生如下反应

① 16H ＋＋10Z －＋2XO -4=2X2＋＋5Z2＋8H2O

② 2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B －

③ 2B －＋Z2＝B2＋2Z －

由此判断下列说法错误的是（ ）

A. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z －可以进行

B. Z 元素在①③反应中均被还原

C. 氧化性由强到弱的顺序是XO -4、Z2、B2、A3＋

D. 还原性由强到弱的顺序是A2＋、B －、Z －、X2＋

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- 3 - 15．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 。

下列说法正确的是

A ．反应①、②中电子转移数目相等

B ．反应①中氧化剂是氧气和水

C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

16． 已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A.上述实验证明氧化性：

-4MnO >Cl2>Fe3+>I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

17． 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A ．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B ．在H2O2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降

C ．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D ．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

18． 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反 应的离子方程式，其中不正确的是

A ．x ＝0.4a ，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2-Cl

B ．x ＝0.6a ，2-Br + Cl2＝Br2+2-Cl

C ．x=a ，2Fe2＋+2-Br +2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4-Cl

D ．x=1.5a ，2Fe2＋+4-Br +3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6-Cl

19． 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌

没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4

B.1：5

C. 2：3

D.2：5

20．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O 、N2和NH3。在该反应的化学方程式中， 化学计量数由小到大的产物分子依次是( )

A ．SO2、H2O 、N2、NH3

B ．N2、SO2、H2O 、NH3

C ．N2、SO2、NH3、H2O

D ．H2O 、NH3、SO2、N2

21.1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe 按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe ＋PtF6＝XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是（ ）

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- 4 - A. Xe 是氧化剂

B. PtF6是氧化剂

C. PtF6是氧化剂又是还原剂

D. 该反应不属于氧化还原反应

22．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸 的物质的量为

A ．2 mol

B ．1 mol

C ．0.5 mol

D ．0.25 mol

23．用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中， 得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是：

A ．PbO

B ．Pb2O3

C ．Pb3O4

D ．PbO2

二、填空题

24．配平化学方程式

KMnO4＋FeS ＋H2SO4——MnSO4＋Fe2（SO4）3＋S↓＋K2SO4＋H2O

25. 智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：2NaIO3＋5NaHSO3＝3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

（1）反应中_____________元素被氧化，_____________是氧化剂。

（2）用短线标出电子转移方向和总数。

（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_____________。

26. ① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。

② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。

③ 对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO －、SO -

24按氧化性由强到弱的顺序排列为

___________________。

27.已知Cu2S 与某浓度的HNO3反应时，生成Cu （NO3）2和H2SO4，若反应中Cu2S 与HNO3的质量比为320：819，则该反应的还原产物为__________________。

28.绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O ，每生成1 mol H2SO4时，分解绿矾的物质的量是__________________。

29.已知下列变化过程中，0.2 mol RxO -24

参加反应时，共转移0.4 mol 电子。 RxO -24＋MnO -4＋H ＋?→?

RO2＋Ｍn2＋＋H2O （1）x 值为__________。

（2）参加反应的H ＋的物质的量为__________mol 。

30． 2 g Cu2S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8-4MnO +5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6

-4MnO +5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：

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- 5 - 4MnO

+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O

(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol 。

(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量

为_________ g 。

(4)混合物中Cu2S 的质量分数为_________。

31．120℃、101.3KPa 条件下，有2LH2O 、2LCO 、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。

将混合气体通过分别放有足量Cu 粉、C 粉和CuO 粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每

个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

⑴尾气是否有可能是单一气体？ （填“可能”或“不可能”）。若可能，该气体是 ⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中： （填“有”或“没

有”。若有，它们（或它）是 。

⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？ （填“有”或“没有”。

若有，它们（或它）是 。

32.从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．

（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有

银白色物质，则Cu 、Fe 、Ag 中，___________原子还原性最强；Cu2＋、Fe2＋、Ag ＋中，

_______________离子氧化性最强。

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯

气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。

33．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2

高温 8Cu ＋4FeO ＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

a ．高空排放

b ．用于制备硫酸

c ．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d ．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I －氧化为I2：

S2O82－＋2I －=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反

应的催化过程。 、 （不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法

为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a ．除去Al3＋的离子方程式是 。

b ．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO 。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN 溶液 KMnO4溶液 NaOH 溶液 碘水

所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为

。

答案：

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- 6 - 1．答案：C

解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C 项正确。

2．答案：B 、C

解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO3 + 2HN = Ca(CN)2 + CO ↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN 既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。

3．答案：A 、D

解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。A 选项正确，例如MnO42-、AlO2-，

B 、

C 选项，氧化性和还原性主要看该元素所处的价态，

D 选项正确，例如有多价的金属Mn7+、Fe3+

4．答案：A

解析： A 中的HCl 全部作氧化剂，起氧化作用的是H ＋；

B 中的HCl 既作还原剂，又起酸的作用；

C 中的HCl 是还原产物；

D 中的HCl 起酸的作用。选A 。

5．答案：A

解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。据此规律，由反应式（1

）可知还原性

，由（2

）可知还原性 ，由（3）可知还原

性

。综合（1）（2）（3）得

：

6．答案：C 、D

解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。 由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：

A.

，对

比 ，C 、D 与此相违背，故C 、D 反应不能发生。

7．答案：D

解析：依据题目，试着写出反应为：

据化合价升降相等：2×（x －6）×5=5×2

解得x ＝＋7，选D.

8．答案：C

解析： 由题给：NH4NO3——HNO3＋N2＋H2O 知NH4＋中－3价氮元素失电子被氧化成N2，NH4NO3中－3价的氮被氧化；NO3－中＋5价氮元素被还原为N2，NH4NO3中＋5价的氮

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- 7 - 被还原，由得失电子相等，故有5NH4－失电子总数＝3NO3－得电子总数的关系，因而被氧化的氮与被还原的氮原子数之比为5:3，选C 。

9．答案：C

解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C 错。当NH3过量时会与HCl 反应生成NH4Cl 白烟故A 对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol 电子转移，D 对。

10．答案：B

解析：氧化还原反应得失电子情况如下：

2 mol 氧化剂Cu(IO3)2得电子22 mol ，所以，1 mol 氧化剂得到的电子为11 mol 。

11．答案：A

解析：A 中H2O →H2，氢元素化合价降低，所以H2O 是氧化剂。B 中发生氮元素自身氧化还原反应，H2O 既不是氧化剂，也不是还原剂。同B 类似，C 中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O 没有化合价的变化。F2将H2O 中的氧原子氧化成O2，H2O 作还原剂。

12．答案：A

解析：元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。

13．答案：B

解析：N 的化合价：0→－3，化合价降低，N2作氧化剂，C 的化合价：0→＋2，化合价升高，C 作还原剂；Al 的化合价无改变，所以既不是氧化剂也不是还原剂；AlN 的摩尔质量为41g ·mol －1。

14．答案： B

解析：根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还

原性大于还原产物的还原性，可得出氧化性：XO 4＞Z2＞B2＞A3＋

15．答案：A

解析：①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O 的H 、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D 项错

16.答案：A

解析：本题特别关注D 选项。题中的有关反应为①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(生成的黄绿色气体为Cl2)；②Cl2+2FeCl2====2FeCl3(FeCl3溶液为黄色)；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2(I2遇淀粉变蓝色)。以上三个反应都属于氧化还原反应，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物的规律，可知A 正确、B 错误、C 错误。实验②只能证明Fe2+具有还原性，D 错误。

17.答案：CD

解析：结合A 、B 两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A 错；

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- 8 - 2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH 值不变，B 错，

H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D 正确。

18.答案:B

解析:由于Fe2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br －。2Fe2＋ + Cl2

2Fe3＋ + 2Cl －,2-Br + Cl2 Br2 + 2-Cl ，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A 项正确。

当x/a ≥1.5时,Fe2＋和-Br 合部被氧化，D 项正确；

当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B 项，当x=0.5a 时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl2还要氧化-Br ，而选项中没有表示，故错。

19.答案:A

解析:设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol ，即有1molHNO3被还原。

20.答案：C

解析：此题实际上是考查化学方程式的配平，(NH4)2SO4NH3＋N2＋SO2＋H2O ，反应中：N ：－3→0，化合价变化总数为6，S ：＋6→＋4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O 前面配6，最后计算反应前后的O 原子个数相等。配平后的化学方程式为： 3(NH4)2SO4 高温

4NH3↑＋N2↑＋3SO2↑＋6H2O 。

21.答案：B

解析：关键确定XePtF6中各元素的价态，须破除Xe 只有0价的思维定势，由于F 元素是最活泼的非金属元素，故为－1价，但F 不会表现出氧化性．而Pt 在PtF6中处于较高价态具备氧化性，故Xe 表现还原性，失去电子．

22．答案：D

解析：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn ＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O ， Zn ：0→＋2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N ：＋5→－3，化合价的改变值为：(5＋3)×1 ＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根据反应前后

各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：

4Zn ＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O ，当生成1mol 的Zn(NO3)2时，被还原的 HNO3为0.25mol 。

23．答案：C

解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy ，

PbxOy —— y[O]—— yCO —— y CO2—— yCaCO3

16y 100y

m(O)=1.28g 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

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- 9 - x ∶y = )()(Pb M Pb m ∶)()

(O M O m =3∶4

24.答案：6 10 24——6 5 10 3 24

解析：① 标价态。

K 7Mn +O4＋22S Fe -+＋H2SO4——2Mn +SO4＋32Fe +（SO4）3＋0

S ↓＋K2SO4＋H2O

② 列变化，算出一个氧化剂（或还原剂）“分子”的化合价总共降低（或升高）多少．

氧化剂KMnO4，7Mn +→2

Mn +↓5价

③ 等升降。↑3×5（系数）5FeS ；↓5×3（系数）3KMnO4并确定相应的其他元素的系数： 3KMnO4＋5FeS ＋H2SO4——3MnSO4＋Fe2（SO4）3＋5S↓＋K2SO4＋H2O

④ 平系数。

用观察法配平其他物质的系数，一般先配盐，再配酸，最后配水，并核对氧原子数。 ⑤ 验结果。

25．答案：（1）硫 碘酸钠

（3）322:127

解析：（1）根据氧化还原反应的概念很容易判断出氧化剂、还原剂

（2）先从化合价的变化入手：5I +?→?

0I ；4S +?→?6S +。在任何一个氧化还原反应中，得失电子总数（电子转移总数）等于化合价升降总数，本题第（2）问即是根据此规律来确定电子转移总数的。

（3）反应中氧化产物为3NaHSO4＋2Na2SO4，还原产物为I2，故氧化产物与还原产物质量之比为（3×120＋2×142）:（2×127）＝322:127

26.答案： ① I －被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 2I －＋ClO －＋H2O ＝I2＋Cl －＋2OH － ② I2被SO -23还原成I － I2＋SO -23＋H2O ＝SO -24＋2H ＋＋2I －

③ ClO －＞I2＞SO -24

解析：淀粉溶液变蓝的原因是溶液中存在I2，可由题目提供的反应物及产物中是否有I2，推断出反应的方程式．进一步来确定

I2，ClO －，SO -24氧化性强弱。

27.答案： N2O 解析：Cu2S 与HNO3物质的量之比为160320:63819

＝2:13，设还原产物中N 元素价态降低ｎ价，

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- 10 - 由得失电子守恒可知：2×（１×2＋８）＝（13－2×４）ｎ，解得ｎ=4，其还原产物为N2O 。

28.答案： 2 mol

解析：设分解绿矾的物质的量为ｘ，则生成氧化产物Fe2O3的物质的量为2x

，生成还原产

物SO2物质的量为ｙ，由得失电子守恒可知2x ×１×2＝ｙ×2，即ｙ=2x

，由题意可知 ｘ－2x

=1mol 解得ｘ=2mol

29.答案：（1）2 （2）0.64

解析：由得失电子守恒可知：

0.2 molx×（4－x 6

）＝0.4 mol

x =2 n （MnO -4

）×5＝0.4 mol n （MnO -4）＝0.08 mol

由电荷守恒可知：

n （H ＋）×1－0.08 mol×1－0.2 mol×2＝0.08 mol×2

n （H ＋）＝0.64 mol

30.答案：(1)1 5 8 1 5 4 (2)0.007 (3)19.6 (4)40％

解析：根据配平后的离子方程式，KMnO4—5(NH4)2Fe(SO4)2，则剩余KMnO4的物质的量为： 51.035.01

-??L mol L =0.07 mol 。

需称量固体的质量为：0.5 L×0.1 mol·L-1×392 g·mol-1=19.6 g 。

假设混合物中Cu2S 的物质的量为x ，CuS 的物质的量为y ，结合以上数据列出方程组： ?????-?=+=+007.0075.04.0565*******y x y x ，解得结果???==0125.0005.0y x ，则混合物中Cu2S 的质量分数为：g mol g mol 2160005.01

-??×100%=40%。

31.答案：⑴不可能 ⑵有，O2 ⑶没有

解析：题时若将放有足量Cu 粉、C 粉和CuO 粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu 粉、C 粉可将O2、CO2、H2O 还原成CO 、H2；氧化剂CuO 可将CO 、H2氧化成CO2、H2O 等角度来考虑，就

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不难发现Cu 粉、C 粉和CuO 粉的三个反应管无论如何排列，O2一定不再存在，尾气之中有CO2、H2O 或CO 、H2存在。

32.答案：（1）Fe Ag ＋ （2）H ＋、2Cl ；2Cl

解析：（1）由反应Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 可知氧化性Cu2＋＞Fe2＋，还原性Fe ＞Cu ；由Cu ＋2Ag ＋＝2Ag ＋Cu2＋可知，氧化性Ag ＋＞Cu2＋，还原性Cu ＞Ag ，故Fe 的还原性最强，Ag ＋氧化性最强。

（2）因Cl2、H ＋都能将铁氧化，被还原为Cl －、H2，所以Cl2、H ＋具有氧化性；由Fe 被Cl2、H ＋氧化的程度可知，Cl2氧化性最强。

33.答案：（1）Cu 、O

（2）b 、c

（3）2Fe3＋＋2I －=2Fe2＋＋I2 S2O82－＋2Fe2＋=2SO42－＋2Fe3＋（离子方程式不配平不扣分）

（4）a ：稀硫酸、KMnO4溶液

b ：稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色

解析：(1)若CuFeS2中Fe 的化合价为+2,则Cu 化合价为+2,S 化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu 和O 元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案选b 、c.

（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。

（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与过量NaOH 的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 。要证明炉渣中含有FeO 的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeO→Fe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。

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