15-5-4-3.3盐类的水解练习1-1

北大附中15届高二化学反应原理第三章练习

第三节 盐类的水解

班级：2 姓名：

1. 下列物质溶于水后能发生水解的是（ ） A. Na2SO4

B. CH3COONa

C. CH3COOH

D.KCl

2. 下列溶液因盐的水解而显酸性的是（ ） A. Na2SO4

B. NaHSO4

C. CH3COOH

D. NH4Cl

3. 下列关于盐类水解的说法不正确的是（ ） A. 不是所有的盐都能发生水解 B. 盐的水解促进了水的电离 C. 盐的电离平衡被破坏

D. 盐的水解一定会有弱电解持生成 4. 对于CH3COONa溶液描述正确的是（ ） A. 溶液显碱性是因为CH3COO-发生的水解 B. 溶液显碱性是因为Na+与OH-结合生成了NaOH C. 由于溶液显碱性，所以溶液中没有H+存在

D. 由于溶液显碱性，所以溶液中不可能存在CH3COOH 5. 关于下列盐溶液的叙述正确的是（ ） A. 硝酸铵溶液因铵根水解显酸性 B. 氯化钡溶液因钡离子水解显碱性 C. 硫酸铝溶液因不能发生水解显中性 D. 磷酸钠溶液因磷酸根水解显酸性

6. 常温下，下列离子能使水中H+数目增加的是（ ） A. CH3COO-

B.NH4+

C. HCO3-

D. NO3-

7. 常温下，要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入适当物质是（ ） A. NaHSO4

B. AlCl3

C. NaHCO3

D. CH3COONa

8. 实验测得常温下0.1mol/L氯化铵溶液pH=5，溶液中由水电离出的氢离子浓度为（ ） A. 1×10-5mol/L

B. 1×10-9mol/L

C. 1×10-7mol/L

D. 无法计算

9. 实验测得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9，由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ） A. 1×10-5mol/L

B. 1×10-9mol/L

C. 1×10-7mol/L

D. 无法计算

10.某溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol/L ，该溶液不可能为下列溶液 （ ） A. 盐酸

B. NH4Cl溶液 D. Al2(SO4)3溶液

1

C. CH3COONa

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11.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为（ ） A. HX HZ HY C. HX HY HZ

B. HZ HY HX D. HZ HY HX

12.关于AlCl3和NH4Cl两种溶液描述正确的是（ ） A. AlCl3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性 B. 二者均不水解，两溶液均显中性

C. 相同条件下，AlCl3溶液酸性比NH4Cl溶液强 D. 相同条件下，AlCl3溶液碱性比NH4Cl溶液强

13.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是（ ） A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B. Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

14.下列表示水解反应的离子方程式正确的是（ ） A. CO32-+H2OB. Fe3++3H2OC. NH4++H2OD. CH3COO-+H2O

H2CO3+OH- Fe(OH)3↓+3H+ NH3·H2O+H+

CH3COOH+OH-

15.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ） A. NH4Cl

B. NH4HSO4

C.NH4HCO3

D. NH4NO3

16.能使氯化铵的水解平衡向正方向移动的方法是（ ） A. 加热

B. 加入少量氯化钠固体 D. 加几滴硝酸银溶液

C. 通入氯化氢气体

17.配制Al2(SO4)3溶液时，为抑制Al3+水解，可加入（ ） A. 少量H2SO4

B. 少量盐酸

C. 少量NaOH

D.少量AlCl3

18.将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（ ） A. Fe(OH)3

B. FeCl3

C. FeO

D. Fe2O3

19.在氯化铵溶液中，各离子浓度关系正确的是（ ） A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. c(NH4+) > c(Cl-) >c(H+)>c(OH-) D. c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

20.100mL 0.1mol/LCH3COOH与50mL 0.2mol/L NaOH溶液混合后，所得溶液中离子关系正确的是（ ）

A. c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+) C. c(Na+)>c(CH3COO-)= c(OH-) > c(H+)

B. c(Na+)>c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) D. c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

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21.指出下列溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因。

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① NaHSO4________________________________ ② NaHCO3________________________________ ③ KAl(SO4)2_______________________________ ④ CuSO4__________________________________ ⑤ H2S _______________________________________

⑥ Na2S______________________________________ ⑦ NH4NO3_______________________________________

22.物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A.②④⑤③⑥①⑦ C.②④⑤③①⑥⑦

B.④②⑤③①⑥⑦ D.⑦⑥①③⑤④②

23.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A. CaCl2

B.CH3COONa

C. NH4Cl

D. K2CO3

24.25℃时，在浓度为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是（ ） A. a=b=c

B. a>b>c

C. a>c>b

D.c>a>b

25.在氯化铵溶液中，下列关系不正确的是（ ） A. c(H+) = c(OH-) > c(Cl-) >c(NH4+) C. c(Cl-)= c(NH4+)+c(NH3·H2O )

B. c(NH4+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. c(H+)= c(OH-)+c(NH3·H2O )

26.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合和，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）

A. c(M+)> c(OH-) > c(A-) > c(H+) C. c(M+)>c(A-)> c(OH-) > c(H+) A. c(Na+)>c(CH3COO-) C. c(Na+)=c(CH3COO-)

B. c(M+)=c(A-)+ c(HA)+ c(OH-) D. c(H+)=c(A-)+ c(OH-) B. c(CH3COO-)> c(Na+)

D.无法确定c(Na+)与c(CH3COO-)的关系

27.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ）

28.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）

A. c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)c> (H+) D. c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-) > c(H+)

29.pH均为6的盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离了的c(H+)值分别是xmol/L、ymol/L。两者关系是（ ） A. 相等

B.x>y

C.x=10-2y

D. x=102y

30.室温时，pH均为10的氨水和Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)前者与后者之

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比为（ ） A. 1:1

B.10-10:10-4

C. 10-4:10-10

D.10-10:10-7

31.pH=3的某酸和pH=11的某碱液等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是（ ）

A. 浓的弱酸和稀的强碱溶液 反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应

B. 浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐

32.某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（0.1mol/L）的试管加热，溶液红色加深，若冷却至室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因是： ________________________________________________________________ 33.25℃时，将0.01mol CH3COONa和0.02mol HCl溶于水，形成1L混合液。 ⑴ 该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程表示：

① _____________________________ ② ______________________________ ③ _____________________________________ ⑵ 溶液中共有_______种不同的粒子（指分子和离子）

⑶ 在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是________，浓度为0.02mol/L的是_______。 ⑷ ________________和________________两种粒子的物质的量之和等于0.01mol。

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