《无机及分析化学》期末考试A卷(08-09)

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无机及分析化学期末考试题及答案推荐度：
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华东师范大学期末考试试卷（A卷）

2008-2009学年第一学期

课程名称：无机及分析化学课程性质：专业必修考核方式：闭卷考试考试时间： 120分钟姓名：学号：专业：年级/班级：一二三四总分阅卷人签名一、选择题（15×2’＝30分）

1、正八面体配合物MA2BC3的异构体数目为（） A）2个；

B）3个；

C）4个；

D）5个

2、下列化合物具有最大的晶体场分裂能的是（）

A）[Mn(H2O)6]5+； B）[Mn(H2O)6]4+； C）[Mn(H2O)6]3+；

3、下列化合物具有最高熔点的是（） A）MgBr2； B）AlBr3；

4、下列化合物受热稳定性最高的是（）

D）[Mn(H2O)6]2+

C）NaBr；

D）PBr3

A）H2O； B）H2S； C）H2Se； D）H2Te

5、下属非金属卤化物水解生成非金属氢化物和卤素含氧酸的是（） A）BCl3； B）CCl4； C）NCl3； D）PCl5

6、下列金属硫化物需用王水溶解的是（） A）CdS； B）HgS；

7、下列各组物质非等电子体的是（） A）ClO4和BrO4； B）BO3和CO3；

8、检验碳酸盐常用的试剂是（） A）CaCl2； B）HCl；

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--3-2-

C）CuS； D）Ag2S

C）CO和N2； D）CO2和N2O

C）NaOH；

D）MgCl2

9、配置王水所需要的1份与3份酸分别是（） A）HCl与HNO3； B）HNO3与HCl；

10、下列分子不含离域π键的是（） A）CO2； B）O3；

11、农业上处理磷灰石制备肥料所用的化学试剂是下述的（） A）HNO3；

C）HNO3与H2SO4； D）H2SO4与HCl

C）HNO3；

D）HNO2

B）H2SO4；

C）HCl； D）HF

12、下列物质颜色不显蓝色的是（） A）[Cu(OH)4]；

B）[Cu(NH3)4]；

C）[CuCl4]；

D）[Cu(H2O)4]SO4·H2O

13、下列化合物不显两性的是（）

A）Zn(OH)2； B）Mg(OH)2；

C）Al(OH)3；

D）Pb(OH)2

14、由电极电势可知在水溶液中Hg22+是稳定的，如要将其转化为Hg2+，下述试剂加入后无效的是（） A）S2-；

B）NH3；

C）OH-；

D）Cl-

15、无法将Mn氧化为MnO4的氧化剂是（） A）H2O2；

B）S2O8；

C）NaBiO3；

D）PbO2

二、填空题（26分，除15、16题外每空1分）

1、配合物[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]的中文名称是，而乙二胺四乙酸合钙离子的化学式为，中心离子钙的配位数为，钙与配体螯合时形成个五元环。

2、当pH > pKa时，HAc溶液中[HAc] [Ac-]。

3、NH4H2PO4水溶液的质子条件是。 4、盐酸溶液可以用为基准物质进行标定。

5、甲醛法测定铵盐中的含氮量，加入甲醛的作用是。 6、将2.7645修约到3位有效数字，结果是。

7、实验用水若含有杂质，会导致误差，可以通过实验进行校正。 8、T检验法的作用是。

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9、在配位滴定中，对金属指示剂条件稳定常数的要求是。 10、在酸性溶液中，KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中两电对BrO3-/Br-、I2/I-的电位。

11、在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小取决于和。

12、常用的分光光度计由等五部分组成。 13、离子交换树脂对不同离子亲和力的大小与和有关。

14、常用的沉淀分离法有三种。 15、某试剂的水溶液50毫升，每次用25毫升的苯萃取，若分配比D为99，萃取两次后的萃取率为。（2分）

16、某钢样含Ni的质量分数为0.12％，用丁二酮肟分光光度法（ε= 1.3×104 L·mol-1·cm-1）进行测定。若试样溶解后转入100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，在470 nm波长处用1.0 cm吸收池测量，希望此时的测量误差最小，应称取样品克。（摩尔质量Ni＝58.69）（4分）

三、问答题（6×4’=24分）

1、试解释为何螯合物有特殊的稳定性？为何EDTA与金属离子形成的配合物其配位比大多是1:1？

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2、实验室现有一Cl-、Br-、I-的混合液，试用简单的方法将其分离并分别加以鉴别。

3、将下列四个氢氧化物按碱性强弱排序，并说明排序原因：Be(OH)2、Mg(OH)2、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

4、实验室现有一瓶失去标签的淡绿色晶体A，可溶于水。将A溶液加入已驱除净氧气的NaOH溶液得白色沉淀B。B在空气中慢慢地变成红棕色沉淀C。C在盐酸溶液中溶解为棕黄色溶液D。向其中加入几滴硫氰化钾溶液，立即变成血红色溶液E。在E中加入氟化钠溶液后褪为无色。A与BaCl2溶液反应会生成不溶于HNO3的白色沉淀F。由上述实验现象推断A—F分别为何物质？

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5、配位滴定中如何采用两种不同的方式来测定铝离子？

6、简述吸光光度法有哪些应用。

四、计算题（2×10’=20分）

1、用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA（pKa=5.0），计算化学计量点的pH和滴定突跃范围，并说明应该选择何种酸碱指示剂来指示反应终点。

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2、测定试样中蛋白质的质量分数（%），5次测定结果的平均值为：34.92、35.11、35.01、35.19和34.98。计算（1）平均偏差；（2）相对平均偏差；（3）标准偏差；（4）P = 0.95时μ的置信区间。（t0.95,4=2.78）

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答案：

一、BACACBABBDBCBDA 二、填空

1、二氯·二羟基·二氨合铂(IV)，[Ca(EDTA)]/[CaY]，6，5； 2、<；

3、[NH3]+ [OH-] + [H PO42-]+ 2[ PO43-]=[H+] + [H3 PO4] 4、硼砂或Na2CO3