2016年高考原创押题卷（江苏卷）化学（解析版）含解析

2016年高考押题卷（1）【江苏卷】

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Co-59

第I卷（选择题 共40分）

一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

1．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）

A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放 D．工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 【答案】C

考点：本题考查了环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路

2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）

79A．N2分子的电子式：中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：55Cs B．

C．HOCH2COOH缩聚物的结构简式： D．镁离子的结构示意图：

【答案】B 【解析】

试题分析：A、铯的质量数为79+55=134，故表示为13455Cs，错误；B、正确；C、酯化反应时

羧基失去羟基，羟基失去氢，故为，错误；D、镁离子核电荷数为12，

核外电子数为10个，错误。 考点：考查化学用语有关问题 3．下列说法正确的是（ ）

A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 B．蛋白质的盐析和变性均是化学变化

C．化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关

D．按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多

【答案】D 【解析】

试题分析：A、Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，反应与量的多少无关，错误；B、蛋白质的盐

析是物理变化，变性是化学变化，错误；C、化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，错误；D、铜原子守恒，正确。 考点：考查了物质的性质、化学变化和物理变化、盖斯定律的相关知识 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3、Cl

－

－

B．0．1 mol·L1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42、Cl

－

－

－

C．0．1 mol·L

－1

氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2

－

－

－1

D．c（H+）/ c（OH-）=1012mol·L【答案】C 【解析】

的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO3

－

－

试题分析：A、溶液为碱性，NH4+与碱反应不共存，错误；B、H+存在下硝酸根离子把亚铁离

子氧化，错误；C、共存，正确；D、可以为酸性溶液， HCO3不共存，错误。 考点：考查离子共存有关问题

5．下列有关物质性质的应用正确的是（ ）

A．水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用 B．氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用 C．药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用

D．食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用 【答案】B

－

考点：考查物质的性质与应用有关问题

6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ） A．B．C．D．【答案】C 【解析】

试题分析：A、电解氧化铝得到金属铝，正确；B、电解氯化铜溶液得到铜和氯气，正确；C、

二氧化硅不溶解于水，不与水反应，错误；D、氢氧化铜悬浊液被葡萄糖还原，产生氧化亚铜，正确。

考点：考查物质的转化有关问题

7．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体 C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇 【答案】C

考点：考查实验装置与原理有关问题

8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．氯气通入水中：Cl2 + H2O

2H+ + Cl－+ClO－

B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32

－

－

D．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2O 【答案】B 【解析】

试题分析：A、产物次氯酸是弱电解质，书写化学式，错误；B、形成配合物，正确；C、过

量CO2产物为碳酸氢盐，错误；D、稀硝酸与金属反应产生NO，错误。 考点：考查离子方程式正误判断有关问题

9．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数

的

2，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外3电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ） A．原子半径的大小顺序：Z>R>X>Y B．元素非金属性由强到弱的顺序：X > Z

C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同 【答案】A

考点：考查原子结构和元素周期律有关问题

10．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是（ ）

A．电极a为电池负极，发生还原反应 B．每消耗1mol VB2 转移6mol电子

C．电池工作时，OH?向电极a移动 D．VB2极发生的电极反应为：

2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

【答案】D 【解析】

试题分析：根据电池反应式确定该电池的负极为VB2 －e?→V2O5 + 2B2O3，正极为氧气得到

电子。A、a通入氧气，故该极为正极，错误；B、每消耗1mol VB2 转移11mol电子，错误；C、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，阴离子向负极移动，错误； D、正确。

考点：考查原电池的原理有关问题

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11．下列有关说法正确的是（ ）

A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小

B．反应NH4Cl（s）＝NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．0．1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH）、CH3COOH浓度均减少

－

－

【答案】B

考点：考查化学原理综合有关问题 12．有机化合物Y可以由X合成：

→……→

下列叙述正确的是（ ）

A．化合物Y中含有1个手性碳原子 B．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

C．1molX与溴水反应最多消耗1molBr2

D．在一定条件，化合物X、Y均可以发生缩聚反应和加聚反应 【答案】AB 【解析】

试题分析：A、化合物Y中含有如图 所示1个手性碳原子，正确；B、X含有酚羟基

能与FeCl3溶液发生显色反应，正确；B、物质X酚羟基有邻对位可以被溴取代，1molX与溴水反应最多消耗2molBr2，错误；D、物质X可以发生缩聚反应，Y发生加聚反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质有关问题

13．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）

选项 A B C 实验操作 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 向Na2SO3溶液中滴加盐酸 向Ph=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 实验现象 溶液由浅绿 色变为黄色 有气体产生 pH（HA）＞pH（HB） 重晶石逐渐溶解 结论 氧化性：Cl2＞Br2 非金属性：Cl＞S 酸性：HA＞HB 溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） D 【答案】C 考点：考查物质性质等实验设计有关问题

14．常温下，用 0．1 mol·L—1HCl溶液滴定10．0 mL浓度为0．1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所

得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．当V＝0时：c（CO32—）＞c（HCO 3）＞c（OH）＞c（H2CO3）

－

－

B．当V＝5时：3c（CO32—）＋3c（HCO 3）＋3c（H2CO3）＝2c（Na）

－

＋

C．当V＝10时：c（Na）＞c（HCO 3）＞c（CO32—）＞c（H2CO3）

＋

－

D．当V＝a时：c（Na）＞c（Cl）＞c（H）＝c（OH） 【答案】BD 【解析】

试题分析：A、Na2CO3溶液的两步水解，以第一步为主，同时存在水的电离故有c（CO32—）

＞c（OH）＞c（HCO 3）＞c（H2CO3），错误；B、此时溶液为等浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl，物料守恒式为2c（CO32—）＋2c（HCO 3）＋2c（H2CO3）＝c（Na），该关系忽

－

＋

－

－

＋－＋－

略了产物NaCl的存在，错误； C、此时溶液为NaHCO3，以HCO3-既水解又电离，但以水解为主，故有c（CO32—）＜c（H2CO3），错误；D、此时溶液为中性，c（H）＝c（OH

＋

－

）；盐酸的体积小于20mL，所以c（Na）＞c（Cl），正确。

＋－

考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题

15．一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g) 见下表：

t / s n(SO3) / mol 0 0 2 0. 8 4 1. 4 6 1.8 8 1.8 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据

下列说法正确的是（ ） A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L1·s1

－

－

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 【答案】CD

考点：考查化学平衡有关问题

第II卷（非选择题 共80分）

（12分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分16．

为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：

（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ▲ ；

滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。

（2）加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 ▲ 。

（3）加入NH4HCO3目的是 ▲ 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备

的FeCO3中可能混有的杂质是 ▲ 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 ▲ 。

（4）煅烧时，发生反应④的化学方程式为 ▲ 。 【答案】

（1）提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解。（2分） SiO2 （1分） （2）FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O ＝15Fe2+ + 2SO42-+16H+ （2分）

（3）中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe全部转化为FeCO3 （2分）

Fe（OH）2 （1分）

取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。（2分） （4）4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2 （2分）

2+

考点：考查化学工业流程的原理、实验操作等有关问题

17．（15分）化合物F是茉莉花香型日用香精的主香剂，可通过以下方法合成：

O CH2CH＝CHCH2CH3 A

OH Br CH2CHCHCH2CH3

Br C C10H16Br2O2

E

Zn

CrO3 NaBH4 CH3OH

OH CH2CH＝CHCH2CH3 B

O Br CH2CHCHCH2CH3 K2S2O8/ H2SO4

Br D

O O CH2CH＝CHCH2CH3 F

Br2

（1）化合物A 中的官能团为 ▲ 和 ▲ （填官能团名称）。 （2）由B→C的反应类型是 ▲ ；化合物E的结构简式为 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

I．能与NaHCO3溶液反应产生气体 II．分子中含有5种不同化学环境的氢 III．分子中含有1个六元碳环

（4）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是 ▲ 。

（5）已知：

请写出以

为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合 Br O O CH－CH3

成路线流程图 ▲ （无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

化合物X

【答案】

（1）羰基 碳碳双键 （2分，每空1分。）

Br （2）加成反应（1分） O O CH2CHCHCH2CH3 （2分）

Br COOH （3）

CH3－C－CH3

或

CHCOOH

（4）保护碳碳双键，使之不被氧化或防止碳碳双键被氧化（2分。仅答“保护官能团”或“官

能团保护”得1分） （5）

H3C CH3

等（3分，答出一种即可。其他合理答案亦可）

（5分。合成路线完全正确得5分，部分正确则每步合成成功得1分）

考点：考查有机物的推断与合成等有关问题

18．（12分）钴氧化物可制备锂离子电池正极材料，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]

制备钴氧化物的工艺流程如下：

（1）铁渣中铁元素的化合价为 ▲ ；写出沉钴过程中发生反应的化学方程式： ▲ 。

（2）119g CoCO3沉淀充分灼烧最多得到CO2的体积（标准状况）为 ▲ 。 （3）取一定质量的碳酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用300 mL

5 mol·L

－1

盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和3．36 L（标准状况）黄绿色

气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。（写出计算过程） ▲

【答案】

（1） ＋3（2分）； （2）22．4L （3分）

（3）由电子守恒：n（Co3）＝2n（Cl2）＝0．3mol由电荷守恒：n（Co）总＝n（Co2）溶液

＋

＋

（3分）

＝0．5n（Cl）＝0．5×（1．5mol－0．15mol×2）＝0．6 mol所以固体中的n（Co2）

－

＋

＝0．6 mol－0．3 mol＝0．3mol

n（O）＝（0．3mol×3＋0．3 mol×2）÷2＝0．75mol

故n（Co）∶n（O）＝0．6 mol∶0．75 mol＝4∶5 （4分）

考点：考查化学计算的有关问题

19．（15分）草酸是一种重要的化工产品。某校化学兴趣小组拟在实验室用硝酸氧化淀粉水

解液制备草酸并探究草酸的分解产物。 Ⅰ．草酸的制备

该小组同学设计如图所示装置（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）来制备草酸。

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓缓滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1．5）溶液； ③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

（1） 该反应需控制反应液温度在55～60℃，并缓缓滴加混酸，原因是_________▲___________。

（2）抽滤是指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法。抽滤的优

点 是________▲______。

（3）冷凝水的进口为_____▲_ _（a、b ）口。 Ⅱ．草酸的分解实验探究

小组同学经查阅资料知，草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解。为了检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验。

装置1 装置2

（4）简述检验装置1气密性的操作方法： _____▲_____。

（5）有同学提出装置B处可能会发生危险，理由是：______▲_________。 （6）甲、乙两位同学都考虑到了用冰水来冷凝，冰水冷凝的目的是：_______▲________。

（7）有同学提出甲、乙两位同学设计的装置都有缺陷，请你从A～F中选择合适的仪

器，组装一套更合理的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_____▲_______。

【答案】

（1）温度太低，则反应速率慢；温度太高或滴入过快会导致草酸产率下降（C6H12O6 和

H2C2O4进一步被氧化） （2分）

（2）可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 （2分） （3）a （2分）

（4）如图连接好装置，将导管b没入水中，微热（或手捂）试管a，看到导管口处有气

泡冒出，撤火（或松手）后，观察到导管内有一段水柱上升，则说明该装置的气密性良好 （3分）

（5）B中的导管过长、过细，冷凝后的草酸晶体可能会堵塞导管而发生爆炸 （2分） （6）防止了草酸蒸气干扰CO2的检验（2分） （7）A、E、F（2分）

考点：考查实验综合有关问题

20．（14分）含硫化合物是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。

（1）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术是环境科学研究的热点。以

下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式。

NO2（g）＋SO2（g） ＋H2O（l）=H2SO4（l） ＋NO（g） △H=a kJ·mol2NO（g） ＋O2（g） =2NO2（g） △H=b kJ·mol

－1

－1

① 反应2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（l）=2H2SO4（l）的△H= ▲ kJ·mol

－1

（用含a、b的代数式表示）。

② 将SO2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。请写出该反应的离子方程式

▲ 。

（2）MnSO4是最重要的基础锰盐。工业上，生产MnSO4的方法有多种。

① 一种较为环保的方法是：利用纤维素水解产物还原软锰矿的方法生产MnSO4，

其反应方程式如下：（C6H10O5）n＋n H2SO4→n（C6H11O5）HSO4

n（C6H11O5）HSO4 ＋n H2O →n C6H12O6＋n H2SO4

C6H12O6 ＋12H2SO4＋12MnO2→12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O

从理论上讲，每生产1吨MnSO4需要的纤维素的质量为 ▲ 。 ② 软锰矿中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很难达到饲料级的生产标准。工业上常用氧化剂来除去其中的砷。可以除去砷的氧化剂有：ClO、KMnO4、（NH4）2S2O8、O3、H2O2等，但在实际生产中，选用的氧化剂是软锰矿，可能的原因是 ▲ 。

－

③ 在生产MnSO4的浸出渣中常会产生一些硫磺，可以利用四氯乙烯来回收硫磺，回收硫磺过程中受外界影响较大的因素主要有：萃取温度、液固比等。下图1是上述3种因素对萃取硫磺质量影响的关系图。

请根据以上图表信息，选择最佳的萃取温度和液固比 ▲ 。 （3）有人设想用电化学法将SO2转化为H2SO4的原理如图2所示。

① 该电解质溶液中质子的流向是 ▲ ；（填“从正极流向负极”或“从负极流

向正极”）

② 写出该电池负极反应的电极反应方程式： ▲ 。

【答案】

（1）① 2a+b （2分）

② SO2+2Fe3++2H2O=SO42+2Fe2++4H+ （2分）

－

（2）① 0．09t（2分）

② 降低成本，不增加新的杂质 （2分） ③ 80℃、4：1（2分） （3）① 从负极流向正极 （2分）

②SO2+2H2O－2e= SO42+4 H+ （2分）

－

－

考点：考查化学原理综合有关问题

21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内

作答。若多做，则按A小题评分。 A．【物质结构与性质】

元素X的基态原子中的电子共有7个轨道，且最外层只有1个未成对电子，X原子的内层轨道全部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：

2XCl＋2CO＋2H2O＝X2Cl2·2CO·2H2O

（1）X+基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ 。 （3）X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物，其结构如右图所示：

①与CO为互为等电子体的阴离子是 ▲ 。 ②该配合物中碳原子的杂化方式为 ▲ 。

OCXH2OClXClCOOH2③在X2Cl2·2CO·2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键， 在图中用“→”标出相应的配位键 ▲ 。

（4）XCl的晶胞如右图所示，距离每个X最近的Cl—的个数为 ▲ 。

＋

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar] 3d10 （2分） （2）N＞O＞C（2分） （3）①C22-（2分）

②sp（2分）

OCClXH2OClXOH2CO③（2分）

（4）4（2分）

考点：考查物质结构与性质有关问题.

B．【实验化学】

间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下：

NO2NH2+ Na2S2 + H2O + Na2S2O3NO2NO2

实验步骤：

①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。

②三颈烧瓶中加入4．74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。

③加热装置a至微沸并搅拌。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min。移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。

④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。

⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。 ⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2．56g。 回答下列问题：

（1）装置a名称为 ▲ 。

（2）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为 ▲ ；

第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为 ▲ 。

A．冷水 B．热水 C．乙醚 D．乙醇

（3）第④步中趁热过滤的目的是 ▲ 。

（4）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 ▲ 。

（5）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 ▲ 。 【答案】

（1）三颈烧瓶（2分） （2）A（2分）； B （2分）

（3）滤去杂质，防止目标产物遇冷析出，以免影响产量（2分） （4）铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性（2分）

（5）间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中（2分）

考点：考查实验化学有关问题

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/x177.html