2005级药学本科（物理化学）试题(A)（翟虎）

泰山医学院2006 --2007学年第二学期

2005级药学本科《物理化学》课程试卷 (A)

一、选择题（每小题2分，共40分。将答案填在下面的表格内）

1.在α、β两相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是（）

???????A．??A??B B.?B??BC.?A??B D.?B??A

2、双电层是由（ ）构成。

A、紧密层和扩散层 。 B、紧密层和接触层 。 C、接触层和扩散层。 D、接触层和电极层。 3.欲使一过程的△G>0，应满足的条件是（）

A．可逆绝热过程 B.恒容绝热且只作膨胀功的过程 C．恒温恒压只作膨胀功的可逆过程 D．恒温恒容只作膨胀功的可逆过程 4、下列说法中，哪一种是不正确的（） A．隔离体系中的熵永不减少

B．在绝热过程中体系的熵绝不会减少 C. 体系处于平衡态时熵值最大

D．任何热力学过程不可能出现△S总<0 5、相图与相律之间是（ ）：

A、相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 ； B、相图由相律推导得出；

C、相图由实验结果绘制得出，与相律无关 ； D、相图决定相律 。

6、在101.325kPa下，-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程，该过程中（） A △S=0,△G=0 B △S>0△G<0 C △S<0,△G<0 D △S>0,△G>0 7、熵增原理只适用与（ ）体系。

A、 敞开。B、封闭。C、孤立。D、循环 8、对于右边的步冷曲线对应是（ ） 的冷却过程：

A、a点物系 ；B、b点物系 ； C、c点物系 ；D、d点物系 。

9、溶胶（憎液溶胶）在热力学上是（）：

A、不稳定、可逆的体系。 B、不稳定、不可逆体系。 C、稳定、可逆体系。 D、稳定、不可逆体系。 10、某反应实验测得浓度随时间的变化曲 线如图，由此可以断定该反应是（ ）： A、基元反应 ； B、对峙反应 ； C、平行反应 ； D、连串反应 。

11、下列活度与标准态的关系表述正确的是（） A． 活度等于1的状态必为标准态 B． 活度等于1的状态与标准态的化学势相等 C． 标准态的活度并不一定等于1 D． 活度与标准态的选择无关

- 1 -（共7页）

12、溶剂服从拉乌尔定律同时溶质服从亨利定律的二元溶液是（） A． 稀溶液 B． 理想溶液 C． 实际溶液 D． 共轭溶液

13、下列化合物中，哪个的无限稀释摩尔电导不能利用Λm对C1/2作图外推至c=0求得（） A． NaCl B． CH3COOH C． CH3COONa D． HCl

14、浓度为0.3 mol/kg A2B电解质溶液的离子强度为（） A．0.9 mol/kg B. 0.3 mol/kg C. 0.6 mol/kg D.1.8 mol/kg

15、对兰格缪尔吸附等温式下列说法正确的是（） A． 只适用于单分子层吸附 B． P是吸附达到饱和时气相的压力

C． b是吸附系数，它的大小表示了吸附速度的快慢 D． 对于一定的吸附系统，当温度升高时，b值不变 16、微小晶体与普通晶体相比，以下说法不正确的是（） A． 微小晶体的蒸气压较大 B． 微小晶体的熔点较低 C． 微小晶体的溶解度较大 D． 微小晶体的溶解度较小 17、公式△H=Qp的条件是（） A． 不做非体积功的恒压过程 B． 恒外压过程 C． 外压等于体系压力的可逆过程 D． 恒温恒压的化学变化过程 18、焓是（）

A． 系统的含热量 B． U与PV之和 C． 恒压过程系统与环境交换的热 D． 恒压条件下系统做的功

19、任何一个化学反应。影响平衡常数数值的因素是（） A. 反应物的浓度 B. 催化剂

C. 反应产物的浓度

- 2 -（共7页）

D. 温度

20、设A和B可析出稳定化合物AxBy和不稳定 化合物AmBn，其T～x图如图所示，其中阿拉 伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出 纯净的化合物AmBn，物系点所处的相区是（）： A、9 ；B、7 ；C、8 ；D、10 。

二、判断题：(每题1分，共10分，用对号、错号表示，答案填写在表格中) 阅卷得分 人 1. 物质的稳定越高。则含有的热量越多。

2. 在相同的初态下，绝热可逆过程和绝热不可以过程可以到达相同的终态。 3. 稳定越高，物质的表面张力也越大。 4. 在隔离体系中，体系是变化过程是向着体系熵增大的方向进行。 5. 在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。

6．反应级数就是反应分子数。

7．极化现象的存在使阳极电势更正，使阴极电势更负。

8. 三相点就是冰点。

9.电解质溶液的浓度越大，其电导率就越大。 10.利用盐桥可以减少液接电势。

三．问答题（20分） 1、解释人工降雨的工作原理。（5分）

2、指出下列个系统的主分数和自由度数。 （5分）

（1） 在抽空的容器中，NH4Cl(s) 分解成NH3(g) 和HCl(g)，并达到分解平衡 （2） 在抽空的容器中CaCO3(s)达到分解平衡

（3） C(s)和CO(g)、CO2(g)、O2(g)在700℃混合并达到平衡 3、（1）写出下列相图中的三相线的状态。（2）画出P点的步冷曲线。（6分

4.如何得到强电解质的无限稀释摩尔电导，如何得到弱

电解质的无限稀释摩尔电导。

(写出有关的公式和原理)（4分）

四、计算题：（30分） 阅卷得分 1、 1mol苯在其沸点353.4K时蒸发成气体（视为理想气体），蒸发热为人 -1

394.97KJ.Kg。试计算此过程的Q、W、△U、△H、△S及△G。（本题 5分）

- 3 -（共7页）

2.电池：

Ag(s)｜AgCl(s)｜HCl (b)｜Cl2 ( P0 )｜Pt (s)

在298.15K, 下测得电池的电动势Emf＝1.97 V，电动势的温度系数 －5.94×10-4V K-1。 P0为标准压力。

① 当电池反应为： Ag(s)＋Cl2 (P0 )＝AgCl (s)， 试计算该反应的，ΔrSm，ΔrHm 及 QR ② 如电池反应为：2Ag(s)＋Cl2 ( P0 )＝2AgCl (s)

该反应的ΔrSm，ΔrHm及QR各为多少? E 等于多少?

③ 若温度升高10K，电池的电动势等于多少? （本题10分）

3.某水溶液中反应在60℃和10℃温度下的速率常数分别为0.05484/s和0.0001080/s，试求反应的活化能和在30℃时反应87.5%的时间为多少? ( 本题5分) 4、反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)已知298.15K下数据

△ f

物质 C2H4(g) 52.26 H2O(g) -241.82 C2H5OH(g) -235.1 H

mO

OfHm(298K) △ kJ/mol SmO(298K) kJ/mol.k 219.5 188.72 282.6 (298K

)为标准摩尔生成焓，S mO(298K)为标准摩尔熵 （1） 求算298K时反应的标准平衡常数（K0（298））

（2） 求298K时100kPa下C2H4(g)的平衡转化率（设C2H4(g)和H2O(g)的初始 物质的量均为1mol）

（3）设△fHmO与温度无关，求373K时的平衡常数（K0（373）） （本题10分）

- 4 -（共7页）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/x15t.html