浙江省杭州市塘栖中学2022届高三化学上学期选考模拟试卷

浙江省杭州市塘栖中学2020届高三化学上学期选考模拟试卷

元素H C N O Ag Al S Cl K Mn Fe Cu Ba

35.

相对原子质量 1 12 14 16 108 27 32

39 55 56 64 137

5

一．选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）

1．下列属于碳酸盐的是

A．NaHCO3B．H2CO3 C．Na2C2O4D．FeCO3

2．下列仪器名称正确的是

A． B． C． D．

表面皿干燥管圆底烧瓶洗气瓶

3．下列属于弱电解质的是

A．氨水B．SO2C．HClO D．Ba(OH)2

4．下列分散系属于胶体的是

A．油水混合物B．蔗糖溶液 C．泥浆水 D．纳米铁粉分散于苯中5．下列属于可再生能源的是

A．煤B．核燃料C．生物质能D．天然气

6．下列说法不正确

．．．的是

A．炼铁工业上，炼铁高炉中需加入石灰石，目的是生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣

B．利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂作用下缩聚生成可降解塑料，这符合绿色化学“零排放”的要求

C．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂

D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分

7．下列属于氧化还原反应且反应物的总能量高于生成物的总能量的是

A．2SO3＋V2O4＝2VOSO4B．SiO2+4HF=SiF4+2H2O

C．H2O＋CO△ H2＋CO2 D．2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑

8．下列表示正确

．．的是

A ．次氯酸的电子式 Cl H O ：：：：：：：

B ．C-14的原子结构示意图：

C ．CH 3Cl 的球棍模型：

D ．乙醛的官能团：－COH 9．下列物质的水溶液不能使pH 试纸变色的是

A ．乙醇

B ．NH 4Cl

C ．Cl 2

D ．NH 3

10．下列对化学实验的叙述正确的是

A ．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小

B ．粗盐提纯时，加入沉淀剂并过滤后的滤液在蒸发皿中加热，出现晶膜时停止加热

C ．5mL0.1mol/LKI 溶液与1mL1mol/L FeCl 3溶液反应后，用CCl 4萃取其中的I 2，分液，在水溶液中滴加KSCN 溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度

D ．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口以下，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

11．下列说法正确的是

A ． H 2与D 2互为同位素，与为同一种物质

B ．甲醇(CH 3OH)、乙二醇()和丙三醇()互为同系物

C ．CH 2＝CH ?CHO 、CH≡C ?CH 2OH 互为同分异构体，与足量H 2加成后是同一种物质

D ．CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2COOCH 3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质

12．下列离子方程式不正确．．．

的是 A ．饱和碳酸钠溶液中通入CO 2：CO 32－+CO 2+H 2O == 2HCO 3－

B ．水溶液中，物质的量之比为5:4的Cl 2与FeI 2混合：5Cl 2+2Fe 2++8I ?===2Fe 3++10Cl ?+4I 2

C ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2O

D ．过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH －+SO 42－+2H +==BaSO 4↓+2H 2O

13．五种短周期元素在元素周期表中的位置如下，已知Y 原子最

外层电子数是其电子层数2倍，下列说法不正确．．．

的是 A ．五种元素中原子半径最大的是X ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是Z

B ．M 的氢化物的沸点一定比X 的氢化物的沸点低

C ．X 与M 、X 与Z 形成的化合物晶体类型不同，但化学键类型相同

D ．五种元素均能与氢元素组成18电子分子 48

8 +14 2

14．下列说法正确的是

A．碳原子数小于等于3的烷烃共有3种一氯取代物

B．每1 mol碳碳双键能与1 mol H2催化加成，所以1 mol苯能与3 mol H2催化加成C．可以用新制的氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D．可以用苯或裂化汽油萃取溴水中的溴

15．下列说法正确的是

A．过氧化氢酶、酚醛树脂、钢化玻璃、纤维素等都是有机高分子化合物

B．向鸡蛋清的溶液中加入乙醛溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解

C．淀粉水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用再进一步水解可得酒精

D．油脂是人体内热值最高的营养物质，在工业上可用于制肥皂和油漆

16．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 k J·mol－1。起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表，下列说法正确的是

温度

400℃450℃500℃600℃

压强

20MPa 0.387 0.274 0.189 0.088

30MPa 0.478 0.359 0.260 0.129 A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

17．NO2是大气污染的主要污染之一，某研究小组设计如图所示装置对NO2进行回收利用，装置中A、B均为多孔石墨电极。下列说法正确的是

A．H+经质子交换膜移向正极，使正极附近的硝酸浓度变大

B．电子流向：A电极→用电器→B电极→电解液→A电极

C．电池中转移4N A的电子时有22.4L的O2参加反应

D．电池总反应为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18．下列说法正确

．．的是

A．测定0.01 mol·L?1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质

B．同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

C．常温下，pH=10的NH3.H2O与pH=4的盐酸，c(Cl－)＝c(NH4+)

D．氨水和硫酸反应后的溶液，若c(SO42-)＝c(NH4＋)，则溶液呈中性

19．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5

kJ

B．反应2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，反应物的总

键能大于生成物的总键能

C．由C→CO的热化学方程式为：

2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=?221.2 kJ?mol?1

D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值ΔH=?10.1 kJ?mol?1

20．下列说法不正确的是

A. H2O2易分解是因为会H2O2分子间作用力弱

B．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

C．在Na2O、Na2O2、Na2HPO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

D． COS和PCl3分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确

．．．的是

A．当乙醇进料量一定，温度越高乙醇的转化率越高

B．当乙醇进料量一定，乙烯选择性最大时反应达平衡

C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D．410～440℃时进料量越大乙醇转化为乙烯的转化率越小

22．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确

．．．的是

A ．200mL1 mol·L －1 CH 3COOH 与400mL2 mol·L －1CH 3COONa 溶液混合，溶液中CH 3COOH 和 CH 3COO －的总数为N A

B ．6.5g 锌与足量某浓度的硫酸反应一定生成0.1N A 个气体分子

C ．任意条件下，1 mol 苯中含C －H 键的数目一定为6N A

D ．常温常压下，1mol 甲烷体积小于22.4L

23．25℃时，在含NH 4Cl 和NH 3.H 2O 的溶液中， NH 3.H 2O 和NH 4+二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示,不正确的是：

A ．等物质的量的氯化铵与NH 3.H 2O 混合溶液的pH=9.24

B ．当pH=9.24时，c （NH 3.H 2O ）+c （H +）=c （OH -）+c （Cl -）

C ．当pH>9.24时，α（NH 3.H 2O ）>α（NH 4+）

D ．当pH=9.24时加入稀盐酸α（NH 3.H 2O ）与α（NH 4+）之

和保持不变 24．某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的ZnO 、4.50%的ZnS

和12.8%的CuS 及少量的Fe 3O 4。某同学用15.0 g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，下列说法不正确的是：

废

浓缩1.0mol/LH 浓缩

催

化

剂滤渣10.5mol/LH 2SO 4浸出

结晶粗ZnSO 4·7H 2O 滤渣2粗CuSO 4·5H 2O 2SO 4

6%H 2O 2加热浸出滤液滤液结晶

已知：ZnS 与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS 既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

A ．浸出反应时可能会产生有毒气体，要注意尾气吸收

B ．通过重结晶可以得到纯净的ZnSO 4.7H 2O

C ．若滤渣2中含有SiO 2、S ，则加入双氧水的浸出反应方程式为：

CuS+H 2O 2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O+S

D ．滤液1中是否含有亚铁离子的检验方法是：取少量滤液于试管中，加入KSCN 无现象，再加入氯水，若溶液显血红色，则说明滤液1中含有亚铁离子

25．某溶液中可能含有 K ＋、NH 4＋、Ba 2+、Fe 3+、I －、SO 32－、SO 42－中的几种，现取100mL 该溶液

加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO 3和Ba(NO 3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g 。滤液加足量NaOH 溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为672mL 。已知还原性：SO 32－＞I －，以下推测正确的是 1

A．原溶液至少存在SO32－、SO42－中的一种 B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I－

C．原溶液中c(K+)≥0.1mol·L－1

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成

二、非选择题（共20分）

26．[6分]A与CO、H2O以物质的量1︰1︰1的比例形成B，B中的两个官能团分别具有乙烯和乙酸中官能团的性质，E、F是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，其转化关系如下，请回答：

（1）E的结构简式__________________________。

（2）B→C的反应类型________________________。

（3）A→D的化学方程式________________________________________________。

（4）下列说法不正确

．．．的是____________。

A．可用溴水鉴别A和B

B．A、B、D在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．E、F在碱性条件下的水解称为皂化反应

D．与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能使酸性KMnO4溶液褪色

27．[6分] SOCl2是一种淡黄色液体，加热会分解。且已知①分解生成的液体X仅含两种元素，且每种元素均满足8电子稳定结构②气体B与气体C均能使品红褪色。

（1）写出液体A的电子式_____________________

（2）写出第①步的反应方程式_______________________________________________ （3）写出第③步的离子方程式_________________________________________________ （4）如何用品红鉴别气体B与气体C_______________________________________

28．[4分]为了探究二氧化碳的性质，某同学设计并进行了下列实验。

（1）实验过程中B装置中观察到白色胶状沉淀，该同学得出结论：碳的非金属性比硅强，判断该同学的观点是否正确并说明理由

_______________________________________________

（2）用实验方法检验反应后C装置的溶液中所含的阴离子

_________________________________

________________________________________________________________________________ ___

29．[4分] 固体FeC2O4·2H2O放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化，测得数据如下：

温度/℃25 400 600

固体质量/g 1.000 0.4000 0.4444

根据以上数据进行计算和分析，完成下列填空：

（1）600 ℃时产物的含氧质量分数为

（2）已知：2MnO4-+5C2O42-+8H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；计算1.000gFeC2O4·2H2O与0.1111mol/L 的酸性高锰酸钾完全反应所需的体积为_____________mL(产物中锰元素以Mn2＋存在) 30．【加试题】[10分] 尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素。

（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步:

若按如图物质的状态，反应i生成1mol氨基甲酸铵放出能量为272 kJ，而1mol氨基甲酸铵分解需吸收138 kJ的能量。

①写出CO 2（g ）与NH 3（g ）合成尿素的热化学方程式为 。 ②一定条件下，投料比对平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。H 2NCOONH 4的平衡转化

率随)

CO ()NH (23n n 增大而上升，试分析其原因 。

图1 图2

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L 的密闭容器中投入4mol 氨和

1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图2所示：

① 已知总反应的速率通常由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的速率由第____步反应决

定

② 反应进行到10min 时测得CO 2的物质的量如图所示，则用NH 3表示的第一步反应的速率

v （NH 3）=______________

③ 在图3中绘制“合成尿素过程中”的两步反应的“能量～反应过程”示意图

图3 图4 (3) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的

尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图4所示，工作时负极的电极

反应式为

________________________________________________________________________

31．【加试题】[10分]信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和无水氯化铝的路线：

已知：

物质AlCl3FeCl3

沸点/℃ 180（升华） 300（升华）

流程一：

流程二：

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步Cu与酸反应的离子方程式为____________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。

（2）第Ⅱ步加H2O2的作用是____________________________________________

（3）步骤Ⅲ选出在培养规则CuSO4·5H2O大晶体过程中合理的操作并排序__________________

①迅速降至室温；②用玻璃棒摩擦器壁；③配制90℃的CuSO4饱和溶液；

④自然冷却至室温；⑤选规则CuSO4小晶体并悬挂在溶液中央；

⑥配制高于室温10-20℃的CuSO4饱和溶液。⑦自然冷却至比室温高3-5℃

（4）结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是．（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式

32．【加试题】（10分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：

⑴写出反应类型: 反应③________________________

⑵写出结构简式:B____________ __

⑶写出反应④的化学方程式

⑷下列说法不正确

．．．的是___________________ _。

A．化合物A能发生加成反应B．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应C．化合物D、E、M均具有碱性D．对番茄灰霉菌的分子式是C13H12F2N3O4

⑸写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。

________________________________________________________________________________ _

⑹设计化合物B经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示，试剂任选)

____________________________________________________ ______________________

高三化学选考模拟试题答案

一、选择题

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

D B C D C B D C A D C A B

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

C D B D C C A B D A D C

二、非选择题

26 （1）CH3CH2COOCH3 1

6

分（2）加成反应(或还原反应) 1 （3）CH≡CH＋ CH3COOH→CH2=CHOOCCH3 2 （4）AC 2

27

（1） 1 6

分（2）4SOCl2△ S2Cl2＋3Cl2+2SO2 2

（3）SO2＋2Fe3+＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H＋ 2

（4）将气体通入品红溶液中，品红褪色，若溶液加热后颜色复原则气体为

SO2，若溶液仍为无色则气体为Cl2

1

28 （1）不正确，因为与硅酸钠反应生成的硅酸沉淀，可能是挥发出来的HCl

气体

2

4

分（2）取上层清液，①加入足量稀氯化钙，有白色沉淀，②再取加入足量稀

氯化钙反应后的上层清加入NaOH溶液,也有白色沉淀说明溶液中有HCO3-和

CO32-,若①有白色沉淀②无现象，说明溶液中只有CO32-,若①无现象②有白色

沉淀，说明溶液中只有HCO3-

2

29 （1）60.00％(0.6000) （2）30.00 4分

三、加试题

30．[10分]

（1）①2NH3（g）+CO2（g）CO(NH2)2（s）+H2O（l）ΔH= -134 kJ/mol （2分）

②过量的氨气和产物水进一步反应，使反应ⅱ的化学平衡正向移动，从而使NH2COONH4的平衡转化率上升。（2分）

（2）①ⅱ（1分）

②0.296mol.L -1.min -1（1分） ③作图：（2分）（①第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步反应的活化能②总反应为放热反应，因此CO(NH 2)2（s ）+H 2O （l ）能量间于2NH 3（g ）+CO 2（g ）与NH 2COONH 4（l ）能量之间）

（3）CO （NH 2 )2 + H 2O - 6e －= CO 2 + N 2 + 6 H ＋（2分）

31．[10分]

（1）Cu+4H ++2NO 3-= Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 或3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分） Au 、Pt （1分）

（2）将Fe 2+氧化为Fe 3+（1分）

（3）⑥⑤④（2分）

（4）除去氯化铁，提纯氯化铝（2分）

（5）4Al 2Cl 7－+3e －=Al+7AlCl 4－ （2分）

32．[10分]

（1）还原反应（1分） （2）（1分）

（3）O O

H 2N H 3CO + →

+ H 2O （2分）

（4）CD （2分）

⑸

HO CHO

OH CH 3 HO CH 3OH CHO COOCH 3OH OOCCH 3OH HO OH

COCH 3

（2分） 以上结构中的任意两种。（合理即给分）

（6）（2分）

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