四川省广安市、眉山市届高三化学第一次诊断性考试试题

四川省广安市、眉山市2018届高三化学第一次诊断性考试试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na -23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Pb-207

第 I卷（共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在毎小题列出的四个选项中，只有

一项是最符合题目要求的。

7、化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是

A.煤干馏可以得到芳香族化合物等物质 B.工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘 C.医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物 D.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸 8、已知NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.8.4g NaHCO3晶体中含有0.1 NA 个CO3

B.通常状况下，4.48 LClCH=CH2含有0.2 NA 个Cl C.pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H 为0.01 NA

D.铅蓄电池工作时,当电路中通过的e- 为0.2 NA 时负极质量增加9.6g

9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子

数的2倍，X、W在同- 一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是 A.原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y B.气态氢化物的热稳定性：X>Y

C.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

10、分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生

成，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）共有 A.7种 B.8 种 C.9 种 D.10种

11、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是

选项 目的 试剂 仪器或用品 +

2-

1

A 验证牺牲阳极的阴极保护 酸化NaCl 溶液、Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾 氧化铁、铝粉 NaCl 烧杯、电压表、导线、胶头滴管 B C 铝热反应 配制1.000 mol/L NaCl 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D 制备乙酸乙酯 |乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯 12、钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如

图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2NaxCn+xNaTi2(PO4)3

2nC+ xNa3Ti2(PO4)3。 下列关于该电池说法正确的是

A.放电时电池正极为NaxCn B.放电时Na向电极Ⅱ移动 C.充电时阳极反应：NaxCn-xe=nC+xNa D.充电时电极Ⅰ与外电源正极相连 13、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在

不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A)变化如图所示。下列说法正确的是

-2--+

+

A.pH=3.50时，c(H2A)>c(HA)>c(A) B.常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

-2-

c2(HA?)4.50

C.b点时，=10 2?c(H2A)?c(A)D.pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA)+ C(A)先增大后减小

2

-2-

26、（15 分）POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈

甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl； （2）2PCl3+O2==2POCl3。 【实验Ⅰ】制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的原理是________________________。

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。 （3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。 【实验Ⅱ】制备POCl3

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。

（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。 【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解； ②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； ④以Fe

3+

为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO溶液，达到滴定终点

3

时共用去10.00 mL KSCN 溶液。

已知：Ag+SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。

3

+

（6）POC13水解的化学反应方程式为________________________。 （7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。

（8）反应中POC1的百分含量为________________。

27、（15分）钛工厂TiCl4烟尘中含有大量的ScCl3、MgCl2及SiO2小颗粒等物质，某研究所

利用上述烟尘回收Sc2O3，并制备钛白粉(TiO2)，其工艺流程如下所示：

（1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。 （2）已知SC+3HTBP

3+

Sc(TBP)3+3H，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸

+

性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。

（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。 （4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc2O3)，其化学反应方程式为__________________________。

（5）“水相”的主要离子有TiOCl4、H、Cl及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。 （6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。

2-+

-

以含少量CaCl2的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO2得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl2的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通

4

电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。 28、（13分）

I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。 A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染 （2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。 已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol 2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g)反应b：2C(s)+2NO2(g)

N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol·L） NO N2 -10 10 20 30 40 50 1.00 0. 58 0. 40 0. 40 0. 48 0. 48 0 0. 21 0.30 0. 30 0. 36 0. 36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

5

请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。 （5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×10Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。 35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

5

利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和

Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。

回答下列问题：

（1）Mn的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。 （2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

2+

（3）也是常见配体，其中采取SP杂化的碳原子和sp杂化的碳原子

23

个数比为_____。（4）蓝色物质KFe(III) x=_______；x[Fe(II)(CN)6]可缓解重金属中毒，该物质中不存在的作用力有_____。

A.范德华力 B.离子键 C.α键 D.π键 E.氢键

（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_____ 。

（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，

为Mn)，该化合物的化学式为_____，Se的配位数为_____，Mn和Se

3

的摩尔质量分别为M1g/mol、M2 g/mol，该晶体的密度为pg/cm,则Mn—Se 键的键长

6

请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_________________________。 （5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2℃、1.1×10Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)× 体积分数。 35、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

5

利用合成的新型三元催化剂[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分别为Mn、Fe和

Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。

回答下列问题：

（1）Mn的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。 （2）C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。

2+

（3）也是常见配体，其中采取SP杂化的碳原子和sp杂化的碳原子

23

个数比为_____。（4）蓝色物质KFe(III) x=_______；x[Fe(II)(CN)6]可缓解重金属中毒，该物质中不存在的作用力有_____。

A.范德华力 B.离子键 C.α键 D.π键 E.氢键

（5）副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH3OH)为液体的原因是_____ 。

（6）副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，

为Mn)，该化合物的化学式为_____，Se的配位数为_____，Mn和Se

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的摩尔质量分别为M1g/mol、M2 g/mol，该晶体的密度为pg/cm,则Mn—Se 键的键长

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/wys2.html