高考化学一轮复习《电化学选择题》（含解析）

电化学选择题

第I卷（选择题）

一、选择题（题型注释） 1．下列说法正确的是

A．7.8克Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA B．用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu＋2H2O

2＋

2Cu＋O2↑＋4H

＋

C．常温时，浓度均为0.01mol/L的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，其溶液中粒子浓

2－－

度关系为c(CO3) ＋c(HCO3)＋c(H2CO3) ＝0.02mol/L D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 【答案】A

【解析】A项中，7.8克Na2S或Na2O2都是1mol，故化合物也是1mol，阴离子是1mol，正确。B项中用铜做电极电解CuSO4溶液实质为电镀，没有总反应方程式。C项中，没有考虑等体

2－－

积混合溶液中粒子浓度减半的关系：c(CO3) ＋c(HCO3)＋c(H2CO3) ＝0.01mol/L。D项中，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，KW变大。

2．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）

编号 A B C D X Zn Cu Cu Ag Y Cu Zn Ag Zn Z 稀硫酸 稀硫酸 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 【答案】D 【解析】

试题分析：由于在实验中电流表指针发生偏转，说明构成了原电池。同时X棒变粗，Y棒变细，则X为正极，活动性弱，Y为负极，活动性强，电解质溶液为不活泼的金属的盐溶液。分析各个选项，可知正确的选项为D。

考点：考查原电池构成的条件及应用的知识。

3．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（ ）

A．1.12LH2 B．1.12LO2 C．2.24LH2 D．2.24LO2 【答案】D 【解析】

试题分析：用铂电极电解CuSO4溶液的化学方程式为2CuSO4+ 2H2O 通电 2Cu + 2H2SO4+ O2↑.在整个闭合回路中电子转移数目相等。所以n(Cu)=12.8g÷64g/mol=0.2mol.n(e-)=0.4mol。所以n(O2)=0.1mol.在标准状况下其体积为2.24L。选项为D。

考点：考查电解的化学反应原理的应用的知识。 4．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应： ①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；

②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极； ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；

2+2+

④水溶液中，X+Y=X+Y。

则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞N C．Z＞X＞Y＞N＞M D．X＞Y＞M＞N＞Z 【答案】A 【解析】

试题分析：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；证明M为原电池是正极，所以活动性Y＞M；②在原电池反应中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，由于电子从M极流出，经过外电路，流入N极，所以活动性M＞N；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑。

2+2+

证明Z的活动性很强。在题目提供的所有的元素中是最强的。④水溶液中，X+Y=X+Y，则证明活动性X＞Y。所以这五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞M＞N 。选项为A。 考点：考查金属活动性顺序的比较方法的知识。 5．下列叙述中正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀 D．原电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动 【答案】D 【解析】

试题分析：A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属或非非金属。错误。B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中由于Zn活动性比Cu强，所以Zn是负极，铜是正极。错误。C．马口铁（镀锡铁）破损时由于金属活动性Fe>Sn,所以在与电解质溶液接触活动性强的Fe先被腐蚀 。错误。D．原电池工作时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，所以电解质溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动。正确。 考点：考查原电池的形成条件及工作原理的知识。

6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电

----解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 【答案】AC 【解析】

-试题分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e－－-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原

-－-反应，电子由负极流向正极，以此来解答。A、负极发生Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，c（OH）减

小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B、Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C、Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到

电子是正极，故C正确；D、Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误；故选AC.

考点：考查原电池原理的应用

7．有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是

A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A 【答案】B 【解析】

试题分析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。由题意可知：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D导线C，则活泼性：C＞D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．所以，A、C、D错误，B正确，故选B。

考点：考查原电池在判断金属活泼性方面的应用 8．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

【答案】C 【解析】

试题分析：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B正确；C、电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜离子在阴极析出，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，则阳极上氯离子放电生成氯气，无论阴极是否活泼，阴极上都是铜离子得电子生成铜，故D正确，故选C。 考点：考查电化学原理的应用

9．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 【答案】C 【解析】

试题分析：由电流方向可知a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，电解时阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应，生成铜，以此解答该题。A、由电流方向可知a为正极，b为负极，故A错误；B、a、b为电源的两极，为正极、负极，故B错误；C、阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，故C正确；D、电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，故D错误，故选C。 考点：考查电化学原理的应用 10．把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能

A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．④⑤ 【答案】A 【解析】

试题分析：①锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸浓度减小，故①错误；②铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生

+-还原反应，电极反应式为2H+2e=H2↑，故②正确；③该原电池中锌失电子变成锌离子进入

溶液，所以锌作负极，铜作正极，故③错误；④锌失电子通过导线流向铜，所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片，即从负极通过导线流向正极，故④错误；⑤原电池是将化学能转变为电能的装置，故⑤正确，故选A。 考点：考查原电池工作原理

11．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作 B．b电极发生还原反应

C．O2在a电极被氧化 D．电流从a电极经用电器流向b电极 【答案】D 【解析】

-试题分析：该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e

+--＝6CO2↑+24H，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，结合

离子的移动方向、电流的方向分析解答。A、高温能使蛋白质变性，使微生物失去活性，所以电池介质不能为高温，故A错误；B、通入燃料的电极为负极，即b为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，故B不正确；C、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极a为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故C错误；D、放电时，电流从a电极经用电器流向b电

极，故D正确，故选D。

考点：考查燃料电池的有关判断 12．以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 【答案】D 【解析】

试题分析：金属的电化学腐蚀指的是能构成原电池，在构成的原电池中，金属作为负极易被腐蚀的现象，这种腐蚀称为金属的电化学腐蚀。A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A错误；B、生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B错误；C、铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C错误；D、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故D正确，故选D。 考点：考查金属的腐蚀

13．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应 B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀 【答案】A 【解析】 试题分析：根据金属的防护，若K置于N处，构成电解池，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护。A、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，故A正确；B、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，B不正确；C、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C不正确；D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，发生还原反应，铁被保护，故D不正确，答案选A。 考点：考查金属的腐蚀与防护

14．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是

A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极

-B．盐桥中的Cl移向CuSO4溶液

C．当负极减小65g时，正极增加65g

2+2+

D．电池的总反应为 Zn + Cu＝Zn + Cu 【答案】D 【解析】

试题分析：A、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，因此锌是负极，铜是正极，在外电路中，电流从铜极流向锌极，A不正确；B、盐桥中氯离子向负极即向硫酸锌溶液移动，B不正确；C、负极锌减少65g即1mol锌时转移2mol电子，则正极铜离子得到2mol电子生成1mol铜，因此正极增加64g，C不正确；D、电池的总反应

2+2+

为 Zn + Cu＝Zn + Cu，D正确，答案选D。 考点：考查原电池原理的应用

15．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题 C．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁 【答案】B 【解析】

试题分析：A、废旧电池中含有重金属，因此对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，A正确；B、电解水需要消耗大量的电能，不利于节能，B不正确；C、氢能是新能源，因此大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”，C正确；D、镁是活泼的金属，工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁，而是电解熔融的氯化镁，D正确，答案选B。

考点：考查化学与生活、能源以及环境保护等

＋

16．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O。下列有关说法正确的是

A a极 H2 多孔不锈钢 固体酸膜 石墨

O2 H2O b极

A．电子通过外电路从b极流向a极

－－

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH

C．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2

＋

D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极 【答案】D 【解析】

试题分析：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反

-+

应，反应为H2-2e═2H，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为

-+

O2+4e+4H=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解

+

质溶液中阳离子向正极移动，即H由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0．1mol电子，消耗0．05mol的H2，标准状况下的体积为1．12L。A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错；B、该电池为酸性电池，反应

-+

为O2+4e+4H=2H2O，故B错；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1．12L，

+

故C错；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确，故选D。

考点：考查燃料电池的工作原理

17．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

A．该电池工作时将化学能转化为电能 B．电流从电极b经外电路流向电极a C．该电池中的电极b是正极 D．在电极a上发生还原反应 【答案】D 【解析】

试题分析：氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，

-+

发生氧化反应，电极反应式为H2-2e=2H，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为

+-O2+4H+4e=2H2O，电子由负极经外电路流向正极。A、该电池工作时化学能转化为电能，故A正确；B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电流从正极流向负极，即电流由b通过灯泡流向a，故B正确；C、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极 b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故C正确；D、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故D错误；故选D。 考点：考查原电池的工作原理

18．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

3+2+2+

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe＝Cu+2Fe C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】B 【解析】

试题分析：A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为

3+2+

Fe+2Fe=3Fe，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确。故选B。

考点：考查原电池和电解池的工作原理

19．一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有关该反应的说法正确的是

A．反应中MnO2是还原剂

B．Ag的还原性比Na2Mn5O10强 C．该反应中MnO2具有催化作用

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子 【答案】B 【解析】

试题分析：A、该反应中锰元素的化合价由+4价→+

18价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，5故A错误；B、该反应中，银是还原剂，Na2Mn5O10是还原产物，所以银的还原性比Na2Mn5O10强，故B正确；C、该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C错误；D、每生成1 molNa2Mn5O10转移（4-

18）mol×5=2 mol电子，故D错误；故选B。 5考点：考查氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算 20．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO3+6H2O，则下列有关说法不正确的是 A、放电时化学能转变为电能 B、放电时CH3OH参与正极反应

C、充电时阴极产生CH3OH D、充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子 【答案】B

-2-

【解析】

试题分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答。A、放电时是原电池，化学能转变为电能，A正确；B、放电时，负极上甲醇失电子

--2-发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e+8OH＝CO3+6H2O，故B错误；C、充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH3OH生成的电极为阴极，故C正确；D、充电时，碳元素的化合价从+4价降低到－2价，得到6个电子，则电充电时每生成1mol CH3OH，则转移6mol电子，故D正确，答案选B。 考点：考查电化学原理的应用

21．下列关于铜电极的叙述不正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 【答案】D 【解析】

试题分析：A、铜锌原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；B、电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，粗铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子放电析出铜，故B正确；C、电镀铜时，铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，镀件作阴极，阴极上铜离子放电生成铜，故C正确；D、如果用铜作阳极电解稀硫酸溶液，阳极上铜失电子发生氧化反应而得不到氧气，应该用惰性电极电解稀硫酸，故D错误；故选：D。

考点：考查原电池和电解池原理

22．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是

A、③>②>④>① B、②>①>③>④ C、④>②>③>① D、④>②>①>③ 【答案】D 【解析】 试题分析：先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序。根据装置图可知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：④＞②＞①＞③，故选D。 考点：考查金属的腐蚀与防护 23．下列有关说法正确的是

A．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，c(H?)?c(NH3?H2O)的值不变 ?c(NH4)

D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS水解程度增大，pH增大 【答案】C 【解析】

试题分析：A、该反应的熵变大于0，若不能自发进行则△H＞0，错误；B、铅蓄电池放电过程中，正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；C、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度，

－

则得出为kw/k，温度不变，平衡常数不变，正确；D、生成CuS沉淀，促进HS电离，溶液酸性增强，错误。

考点：考查化学原理综合有关问题。

24．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是

－

A．电极a为电池负极

B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D．VB2极发生的电极反应为：

??

2VB2 + 22OH－ 22e→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 【答案】D 【解析】

?

试题分析：根据电池反应式确定该电池的负极为VB2 －e→V2O5 + 2B2O3，正极为氧气得到电子。A、a通入氧气，故该极为正极，错误；B、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，所以透过膜应是让阴离子透过，错误；C、溶液不能有电子通过，错误；D、正确。 考点：考查原电池的原理有关问题。 25．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，

－－－－

其正极反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

－

B．电池工作时，OH向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

－－

D．该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl 【答案】D 【解析】

-－

试题分析：A．该电池中镁为负极，发生氧化反应.Mg-2e+ 2OH= Mg(OH)2↓。错误. B．根

据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池工作时，OH向正电荷较多的负极

－－－－

移动。错误。C．在电池工作时，由于正极发生反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，所以正极周围溶液的pH将不断变大。错误。D．根据正极、负极的电极反应式可知该电池的

－－

总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl。正确。 考点：考查原电池的工作原理的知识。

26．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH

—+

—2e→X+2H．下列说法中正确的是（ ）

+

A．电池内部H由正极向负极移动

——

B．另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O 【答案】D 【解析】

+

试题分析：A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电池内部H由负电荷较多的正极移动。正确。B．通入氧气的电极为正极。在酸性条件下在正极发生的电极反应

—+

式为：O2+4e+4H = 2H2O.错误。C．乙醇在负极发生反应，电子经过外电路流向正极。错误。D．根据题意及负极的电极式可知该电池总反应为：2CH3CH2OH + O2→2CH3CHO + 2H2O。正确。 考点：考查燃料电池的反应原理的知识。 27．Ⅰ．已知在常温常压下：

—1

① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol

—1

② H2O(l)=H2O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo 写出表示甲醇燃热化学方程．烧．热．的式 。

Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

－

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na）／c（PO4） 3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后 ，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。 （2）从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 。（填选项字母）

+-+2-A、C（Na）＞ C（H2PO4 ）＞ C（H）＞ C（HPO4 ）＞ C（H3PO4 ） +--2-

B、C（Na）＞ C（H2PO4 ）＞ C（OH）＞ C（ H3PO4）＞ C（HPO4 ）

++-－2－3－

C、C(H)+ C(Na)＝C(OH)+C(H2PO4)+2C(HPO4)＋3C(PO4)＋C（H3PO4 ）

+－2－3－

D、C(Na)＝C(H2PO4)+C(HPO4)＋C(PO4)＋C（H3PO4 ）

–1

（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh （写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。 Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污

＋

3－

染。电化学降解NO3的原理如图所示。电源正极为 （填A或B），阴极反应式．．

为 。

【答案】Ⅰ．CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol （2分）

2-+-Ⅱ．（1）＞ HPO4 + H = H2PO4 （每空2分，共4分）

（2）AD（2分）

3－ 2--

（3） PO4+ H2O HPO4 + OH（1分）

–1

起始浓度（mol·L）： 0.1 0 0

–1

变化浓度（mol·L）： 0.01 0.01 0.01

–1

平衡浓度（mol·L）： 0.09 0.01 0.01 (1分)

2--3－ -3 –1

Kh = C (HPO4 )× C（OH）/ C( PO4)= 0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 mol·L

--+

Ⅲ． A 2NO3+10e+12H=6H2O +N2↑ （每空2分，共4分） 【解析】

试题分析：Ⅰ．根据已知方程式和盖斯定律，甲醇燃烧的化学方程式为可由（①—②×4）÷2而得，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(g)+3/2 O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8kJ/mol。

3－ ＋3－

Ⅱ．（1）Na3PO4溶液中，PO4发生水解，因此c（Na）／c（PO4）>3，从磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线图可以看出，在pH从10降低到5

2- –

的过程中，主要是HPO4 的含量在逐渐减小为0，而H2PO4 的含量在逐渐增大，因此发生

2-+-

的主要反应的离子方程式为HPO4 + H = H2PO4 。

– –

（2）从图中可以看出，H2PO4 离子在酸性条件下才能大量存在，因此说明H2PO4 的电离大

2-+

于水解，因此NaH2PO4溶液中有C（HPO4 ）＞ C（H3PO4 ），又水电离出的一部分H，因此离

+-+2-子浓度大小顺序有C（Na）＞ C（H2PO4 ）＞ C（H）＞ C（HPO4 ）＞ C（H3PO4 ），因此– －2－3－

A正确；由于H2PO4 发生水解和电离后，溶液中含P的微粒有H2PO4、HPO4 、PO4、H3PO4 4种，因此电荷守恒式C错误；物料守恒式D正确。故选AD。

-

（3）根据溶液水解后的PH=12，可以计算水解产生的c(OH）=0.01mol/L，列成三段式有： 3－ 2-- PO4+ H2O HPO4 + OH

–1

起始浓度（mol·L）： 0.1 0 0

–1

变化浓度（mol·L）： 0.01 0.01 0.01

–1

平衡浓度（mol·L）： 0.09 0.01 0.01

2--3－ -3 –1

Kh = C (HPO4 )× C（OH）/ C( PO4)= 0.01 × 0.01 / 0.09 = 1.1 × 10 mol·L Ⅲ．从原理示意图中可以看出，该装置是一个电解池装置，要降解的硝酸盐变成了N2，因此在图中的右侧发生了还原反应，该极为阴极，电源的A极则是正极。阴极反应的方程式为：

--+

2NO3+10e+12H=6H2O +N2↑。

考点：本题考查的是燃烧热的热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算、电化学基础等知识。

28．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是 ．．．

－

A．图Ⅰ中a为纯铜

2—

B．图Ⅰ中SO4向b极移动

C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 【答案】D 【解析】

试题分析：A.与电源的负极相连的为阴极，与电源的正极相连的电极为阳极。在Cu的精炼时粗Cu作阳极，精Cu作阴极。因此图Ⅰ中a为纯铜。正确。B．根据同种电荷相互排斥，

2—

异种电荷相互吸引的原则，在图Ⅰ中SO4向正电荷较多的b极移动。正确。C．图Ⅱ的目的是保护钢闸门，钢闸门应该与外接电源的负极连接而被保护，从而减缓了其腐蚀。图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极。正确。D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X为阳极，若X是铜，则Cu会失去电子变为Cu2+。Cu2+是重金属阳离子，容易造成海水的污染。可以用石墨或其他的惰性电极等。错误，

考点：考查原电池、电解池等电化学知识在金属的精炼及保护钢闸门中的应用的知识。 29．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0．1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0．02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

A．产生气体的体积：(1）> (2)

B．电极上析出物质的质量：(1）> (2) C．溶液pH的变化：(1)增大，(2)减小

－－＋－

D．电极反应式：(1)中阳极：4OH－4e===2H2O＋O2↑，(2)中负极：2H＋2e===H2↑ 【答案】B 【解析】

试题分析：A、(1)为电解池，阳极生成氧气；(2)是原电池，正极产生氢气，当线上均通过0．02 mol电子时产生的气体氢气是氧气的2倍，所以（2）>(1)，错误；B、电解池中有0．01mol的铜析出，原电池中没有物质析出，所以电极上析出物质的质量：(1）> (2)，正确；C、电解池中氢氧根离子放电，导致溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，原电池中氢离子放电，导致溶液氢离子浓度减小，pH增大，错误；D、（2）中的负极是锌失电子成为锌离子，Zn－－2+

2e===Zn,错误，答案选B。

考点：考查电化学原理的应用，生成气体、形成固体的质量的比较，pH的变化，电极反应式的判断

30．不久前，美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 ℃～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，

2--已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ CO3-2e=H2O+CO2，则下列推断正确的是 ( ）

--2- A．正极反应为：4OH =O2+2H2O+4e B．放电时 CO3 向负极移动

2- C．电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D．放电时CO3 向正极移动 【答案】B 【解析】

试题分析：A、根据总反应和负极反应方程式，二者相减得正极反应式为O2+2 CO2+4e= 2CO3，错误；B、原电池装置中阴离子向负极移动，正确；C、根据负极反应式判断电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为2 mol，错误；D、与B相反，错误，答案选B。 考点：考查原电池的电极反应式、离子移动方向、电子转移数目的计算 31．下列关于铜电极的叙述，不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极 【答案】D 【解析】

试题分析：A、铜锌原电池中，锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，正确；B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，发生氧化反应，阴极上有精铜析出，正确；C、电镀时镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电解质溶液，正确；D、电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极，则阳极发生铜失电子的反应，得不到氧气，错误，答案选D。 考点：

32．据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应 式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

-2+

①Fe－2e=Fe

+-②2H+2e=H2↑

-3+

③Fe－3e=Fe

--④2H2O+O2+4e=4OH

--⑤4OH－4e=2H2O+O2↑

A．①②⑤ B．②③④ C．①②④ D．①③⑤ 【答案】C 【解析】 试题分析：金属腐蚀的实质是金属被氧化，发生吸氧或析氢腐蚀。铁被氧化先成为亚铁离子，所以③错误；发生吸氧腐蚀，不会生成氧气，所以⑤错误，所以答案选C。 考点：考查金属腐蚀的电极反应式的判断

33．有如图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是：

-2-

A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。

－

B．铁极发生的电极反应为：2H2O＋O2＋4e＝4OH C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

－

D．溶液中的OH离子向铁极移动 【答案】B 【解析】

试题分析：锌比铁活泼，所以锌作负极，铁作正极。该原电池的反应相当于是吸氧腐蚀。A、锌极腐蚀氧化反应，锌失电子成为锌离子进入溶液，所以滴入酚酞，不变红色，错误；B、

铁极的氧气发生还原反应，得电子成为氢氧根离子，正确；C、铁极是正极，不发生反应，

－

被保护，错误；D、原电池中阴离子移向负极，所以OH离子向锌极移动，错误，答案选B。 考点：考查原电池装置的判断，反应原理的应用 34．下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g 【答案】B 【解析】放热反应不是在任何条件下都能发生的；铁制品上镀铜时，镀件做阴极；精炼铜时，阳极铜质量减少的质量小于64g。答案选B。 35．下列叙述中不正确的是

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应 C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极 【答案】B 【解析】电解池阳极与原电池负极发生的是氧化反应，电解池的阴极与原电池的正极发生的还原反应。答案选B。

36．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b﹤d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项 A B C D X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 Y CuSO4 Pb(NO3)2 Al2 (SO4)3 AgNO3

【答案】D

【解析】A项电解池I中相当于电解水，b上有气体。B项产生Ag ，d上产生Pb，二者的物质的量之比为2:1，增重b>d；C项相当于电解水，b、d上都有气体生成，两电极质量不变；D项，b上产生Cu，d上产生Ag，二者的物质的量之比为1:2，增重b

37．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是

A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路转移2 mol电子

2－－

B．阳极的电极反应式为C＋2O－4e=CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极 【答案】B

【解析】根据图中信息，电极反应为：

2－－

阳极：C＋2O－4e=CO2↑，

2＋－

阴极：2Ca＋4e=2Ca，TiO2＋2Ca=Ti＋2CaO

－

A项，制得1 mol Ti，外电路应转移4 mol e；C项，制备钛前后，CaO的总量保持不变；D项，“＋”接线柱应接外接电源的正极，即PbO2。答案选B。

38．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：

；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：

。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－2e=H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 【答案】C

＋－－－

【解析】电解熔融NaOH电极反应式为：阴极：4Na＋4e=4Na，阳极：4OH－4e=O2↑＋2H2O，A错误；B项钠的还原性大于铁；若铁作阳极，则铁被电解，D错误；C项，电解熔融NaOH

－－

若制得4 mol Na，则转移4 mol e，盖·吕萨克法制得4 mol Na，则转移8 mol e。 39．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

－－

【答案】C

【解析】镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件作阴极，与电源负极相连。答案选C。

40．如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A．a 为电源的正极

B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

-－

C．Fe电极的电极反应是4OH- 4e=2H2O＋O2↑ D．电解饱和食盐水的总反应是：

【答案】D

+-【解析】Fe极做阴极，a是负极，H发生还原反应，产生H2和NaOH；石墨做正极，Cl发生

氧化反应，产生Cl2；答案选D。

41．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯

2＋2＋2＋

度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe＜Ni＜Cu）

2＋－

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni＋2e=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

2＋2＋

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 【答案】D

【解析】阳极发生氧化还原反应，A错；电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加不等，因为阳极先是较活泼的铁先失去电子，随且阳极溶解的Fe与阴极析出的Ni质量不相等；电解后溶液还有镍离子；由于Cu和Pt比镍弱，因而形成阳极泥。答案选D。

42．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．A为电源正极

2-2＋＋3＋3＋

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7H2O C．阴极区附近溶液pH降低

2-D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44 L（标准状况）时，有0.1 mol Cr2O7被还原 【答案】C

【解析】根据图示，A作阳极，B作阴极，电极反应式为

－2＋

阳极：Fe－2e=Fe

＋－

阴极：2H＋2e=H2↑

2＋＋3＋3＋

然后，Cr2O＋6Fe＋14H=2Cr＋6Fe＋7H2O

＋2＋2-由于在阴极区c(H)减小，pH增大。根据6H2～6Fe～Cr2O7得，当有13.44 L（标准状况）

2-H2放出时，应有0.1 mol Cr2O7被还原。 43．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B

【解析】A项，插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项，开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu-Zn合金作正极，合金受到保护；C项，接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。

44．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

－2-＋

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e＋2H2O=CO3+8H

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 【答案】D

【解析】甲池为原电池，作为电源，电解乙池、丙池两个电解池。根据原电池的形成条件，通入CH3OH的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以石墨、Pt（左）作阳极，Ag、Pt（右）

--2-作阴极；B项，负极反应：CH3OH－6e＋8OH=CO3＋6H2O；C项，应加入CuO；D项，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.0125 mol O2，转移0.05 mol电子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其质量为1.45 g。答案选D。

2-45．在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO4从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是

A．溶液中c(M)减小

2＋－

B．N的电极反应式：N=N＋2e

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 【答案】C

2-【解析】依题知，当K闭合时，根据SO4的移向，可判断M极为负极，N极为正极，Y为阳

－2＋2＋－－－

极，X为阴极，电极反应式分别为负极：M－2e=M，正极：N＋2e=N，阳极：2Cl－2e

＋－3＋－

=Cl2↑；阴极：2H＋2e=H2↑，在X极（阴极)）附近Al＋3OH=Al(OH)3↓，只有C项正确。

46．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)＝ 0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为 A．AB B．AB2 C．A2B D．A2B3 【答案】BD 【解析】

试题分析：开始A2和B2两种气体的浓度相等，设均为x mol/L。在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c

2＋

（A2）=x mol/L-0.58mol/L，△c（B2）=x mol/L-0.16mol/L，△c（C）=0.84mol/L，A、如果C的分子式为AB，则x mol/L-0.58mol/L＝x mol/L-0.16mol/L，显然不符合题意，A不正确；B、如果C的分子式为AB2，则表达式为A2+2B22AB2，此时（x mol/L-0.58mol/L）×2＝x mol/L-0.16mol/L，解得x＝1，生成C是x mol/L-0.16mol/L＝0.84mol/L，符合题意，B正确；C、如果C的分子式为A2B，则表达式为2A2+B22A2B，此时（x mol/L-0.58mol/L）＝（x mol/L-0.16mol/L）×2，解得x＜0，不符合题意，C不正确；D、如果C的分子式为A2B3，则表达式为2A2+3B22A2B3，此时（x mol/L-0.58mol/L）:（x mol/L-0.16mol/L）＝2:3，解得x＝1.42mol/L，生成C的物质的量是x mol/L-0.58mol/L＝0.84mol/L，符合题意，D正确，答案选BD。

考点：考查分子式确定的有关计算

-1

47．利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏

+

转(Ag浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

-D．断开K1，闭合K2后，NO3向B电极移动 【答案】D 【解析】

+

试题分析：A、闭合K1，断开K2后，该装置为电解池，A电极为阴极，发生反应：Ag+e￣=Ag，所以A电极增重，正确；B、闭合K1，断开K2后，溶液中NO3￣向乙池移动，B电极发生反应：

++

Ag—e￣=Ag，所以AgNO3浓度上升，正确；C、断开K1，闭合K2后，形成原电池，乙池中Ag

+

浓度大，根据Ag浓度越大氧化性越强，B电极为正极，A电极为负极发生氧化反应，正确；D、电池内部电解质溶液中，阴离子向负极移动，所以NO3￣向A电极移动，错误。 考点：本题考查电解和原电池原理。 48．针对下图装置的说法中，正确是

A．溶液中pH值明显下降

B．铁片为正极，镀锌铁片为负极

C．阴极的电极反应式：Fe－2e→Fe D．电子由锌经溶液流向铁 【答案】B 【解析】

试题分析：A、锌的金属性强于铁，因此锌是负极，失去电子，铁是正极溶液中的氢离子得到电子，所以溶液中pH值明显升高，A不正确；B、铁片为正极，镀锌铁片为负极，B正确；C、原电池分为正极和负极，没有阴阳极，C不正确；D、电子由锌经导线流向铁，D不正确，答案选B。

考点：考查原电池的有关判断 49．下列说法中，正确的是

2+

A．利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe的还原性 B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体

C．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现

D．以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 【答案】D 【解析】

试题分析：A、利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe的还原性，错误；B、随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐减小而变为稀硝酸，所以可得到NO2、NO气体，错误；C、N2与O2的反应条件是放电，错误；D、电镀时，镀层金属为阳极，电镀液为含镀层金属阳离子的溶液，正确。

考点：本题考查氧化还原反应原理、物质的性质、电镀。 50．铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

2+

A．一段时间后两烧杯中c(Zn)、c(Cu)均减小 B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

2＋2＋

C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu=Zn＋Cu D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 【答案】C 【解析】

2+

试题分析：A．一段时间后左烧杯中c(Zn)增大，盐桥中的阴离子进入，使电荷守恒；右烧

2+

杯中c(Cu)均减小，盐桥中的阳离子进入，使电荷守恒。B．原电池工作时，是活泼电极Zn电极流出电子，发生氧化反应；D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。 考点：盐桥电池的工作原理。

51．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽车底盘喷涂高分子膜

2+

2+

D．地下钢管连接镁块 【答案】A

【解析】水中的钢闸门连接电源的负极，作电解池的阴极，是使用外加电流的阴极保护法，A正确；答案选A。

2+

52．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+ Mg = Mg+

-2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极

--B．负极反应为AgCl+e=Ag+Cl C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 【答案】D

【解析】Mg的化合价升高，为电源的负极，A、B都错；KCl是电解质溶液，导电能力强于海水，能激活该电池，C错；答案选D。

53．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)； 电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是： A B C D 电池 H移向Pb电极 每消耗3molPb 正极：PbO2+4H+2e=Pb+2H2O +—2++ 电解池 H移向Pb电极 生成2molAl2O3 阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H —++

【答案】D

-2-【解析】铅蓄电池负极为Pb，Pb-2e+SO4=PbSO4；

-2-+

正极是PbO2，PbO2+2e+SO4+4H=PbSO4+2H2O。

阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；两极质量均增加。

-+

电解池中，阳极Al，2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H；

+-阴极Pb，6H+6e=3H2；

每消耗3Pb，生成1mol Al2O3。答案选D。

54．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，

－－2-其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－14e=2CO3＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是

A．通入氧气的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小 【答案】D

【解析】燃料电池，燃料通入一极为负极，通入O2的一极为正极；1mol乙烷参与反应时转

移电子为14mole，而1molO2参与反应得到电子为4mol，即O参与反应的O2与乙烷的物质的量之比为7：2；根据反应式和总的反应方程式知，氢氧化钾溶液空间被消耗。答案选D。 55．相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是

-

【答案】C

【解析】在A中，能构成原电池，铁作负极，易被腐蚀；在B中，食盐水提供电解质溶液环境，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，所以铁不易被腐蚀；在D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁铆钉和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。答案选C。

56．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。下列叙述正确的是

－－

①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e=4OH ③通入CH4的电极反

－－－2-应式为CH4＋2O2＋4e=CO2＋2H2O ④负极的电极反应式为CH4＋10OH－8e=CO3＋7H2O ⑤

放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③ 【答案】B

【解析】根据题意知发生的反应为CH4＋2O2=CO2＋2H2O，反应产生的CO2在KOH溶液中会转化

2-为CO3。CH4为还原剂，应通入电源的负极，所以①错误；正极的电极反应式为O2＋2H2O＋－－

4e=4OH，故②④正确，③错误；放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，⑤错误，⑥正确。答案选B。 57．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能 B．电子移动方向是由a极到b极

C．可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

+-D．b极反应式是FeS2＋4Li＋4e＝Fe＋2Li2S

【答案】C 【解析】Li是负极，电子由a流出，经导线注入b；Li与水能反应，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶剂，答案选C。

58．下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B

【解析】锂电池是可充电电池，是二次电池；铜锌原电池锌是负极，电子应从锌电极流出。原电池是将化学能转化为电能的装置。锌锰干电池中，锌做负极。

59．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质

2－

是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O。下列叙述错误的是

A．c电极是正极，发生还原反应 B．B口通入的是甲烷，发生氧化反应

2-C．放电时O离子向d极移动

2－－

D．d极上的电极反应式为：CH4＋4O+8e=CO2↑＋2H2O 【答案】C

【解析】根据电流的流向，可判断c为正极，d为负极。在正极通入空气，电极反应式为2O2

－2－2－－

＋8e=4O，在负极上通入CH4，电极反应式为CH4＋4O－8e=CO2↑＋2H2O。

3＋－2＋

60．控制适合的条件，将反应2Fe＋2I2Fe＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

3＋

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 【答案】D

3＋2＋－

【解析】由图示结合原电池原理分析可知，Fe得电子变成Fe被还原，I失去电子变成

3＋2＋

I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe得电子速率等于Fe失电子速率，反应

3＋－2＋

达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe＋2I2Fe＋I2向左移动，I2

－

被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。答案选D。

61．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（ ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2 B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

- —

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O+ 4e＝ 4OH

+

D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H可以通过隔膜进入A 【答案】A 【解析】

试题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：--+-4OH-4e＝2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e＝2H2↑；原电池中是酸-+

性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e＝4H；c电极为正极得到电子

+-发生还原反应：O2+4H+4e＝2H2O，则A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，+-电极反应为4H+4e＝2H2↑，产生1.12LH2，故A正确；B、左端装置中电能转化为化学能，

+-右端装置中化学能转化为电能，B不正确；C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e

-++

＝2H2O，C不正确；D、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e＝4H，B池中的H可以通过隔膜进入A池，故D不正确，答案选A。 考点：考查电化学原理的应用与判断

62．银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3

D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】

试题分析：A、黑色会褪去，说明Ag2S转化为Ag，所以处理过程中银器的质量逐渐增大，错

3+2

误；B、铝的活泼性大于银，所以银器为正极,Ag2S被还原生成单质银，正确；C、Al与S￣发生相互促进的水解反应，不能共存，溶液中Al2S3不能存在，所以不可能生成Al2S3，错误；D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为金属Ag，错误。 考点：本题考查原电池原理、化学方程式的书写。

63．图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是（ ）

A．a为正极，b为负极 B．a为负极，b为正极 C．a为阳极，b为阴极 D．a为阴极，b为阳极 【答案】B 【解析】

试题分析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液的反应方程式为：2NaCl＋2H2O通电 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH。若要使反应产生的Cl2被完全吸收制得有效成分为NaClO的消毒液的成分。则Cl2应该在下面的电极产生。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，Cl2在阳极产生，所以b为正极，a为负极。因此选项为B。 考点：考查电解饱和氯化钠溶液的应用的知识。

64．如下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A．④>②>①>③ B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>① 【答案】A 【解析】

试题分析：以①作参照物，进行比较。在②中构成了原电池。由于活动性Fe>Sn，所以Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，因此②>①，在③中构成了原电池。由于活动性Zn>Fe，所以Zn作负极，首先被腐蚀的的是Zn Fe得到了保护，腐蚀比原来慢。因此腐蚀速率①>③。④构

-2+

成的是电解池，Fe是活性电极。由于Fe与电源的正极连接，作阳极，发生反应：Fe-2e=Fe．腐蚀的速率比作原电池的负极还要快。因此腐蚀速率④>②。所以铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③ 。选项为A。

考点：考查铁在不同情况下被腐蚀的快慢的顺序的知识。 65．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO2 + Pb + 2H2SO4

充电 放电 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

?B．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e = PbSO4

–

C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】

试题分析：由该铅蓄电池的反应原理可知：A．bO2放电时是电池的正极，充电时是电池的阳极。错误。B．Pb放电时是电池的负极，充电时是电池的阴极。负极的电极反应式为：Pb +

??SO22e = PbSO4．正确。C．放电时，PbO2得电子，发生反应：PbO2+ SO22e +4H= 4– 4–

–

–

+

PbSO4+2H2O．得到电子，被还原。错误。D．电池放电时，由于不断消耗溶液中的硫酸，所以溶液酸性减弱。错误。

考点：考查铅蓄电池在放电与充电时的电极的连接及电极反应、溶液的酸碱性的知识。 66．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，

2－

其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

2－

B．电极b是正极，O由电极a流向电极b

2－－

C．电极a的反应式为：CH4+4O－8e=CO2+2H2O

2－

D．当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移4 mol 【答案】C 【解析】

试题分析：A项，电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，故A错误；B项，氧

2－

气在正极(电极b)得电子发生还原反应，生成的O流向负极(电极a)与甲烷发生反应，故B

2－－

错误；C项，甲烷失去电子，在负极发生氧化反应，电极反应为：CH4+4O－8e=CO2+2H2O，

2－2－

故C正确；D项，1mol O2得4mol电子生成2molO，故当固体电解质中有1mol O通过时，转移2mol电子，故D错误。

考点：本题考查新型电池及原电池原理应用。 67．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所

＋

示，其中两极区间的隔膜只允许Li通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是( )

A．放电时，Li主要从负极区通过隔膜移向正极区

－＋

B．放电时，负极反应为xLi－xe===xLi C．电解质溶液不能是水溶液

D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化 【答案】D 【解析】

试题分析：因为电池充电是LiCoO2==Li1－xCoO2+xLi，故放电是Li1－xCoO2+xLi== LiCoO2，Li

－++

是电池负极，放电时Li－e===Li，生成的Li向正极区移动，AB正确；因为Li属于第IA

+

金属，较活泼，与水反应，Li电极不能在水溶液中浸泡，C正确；充电时，负极Li被还原为Li单质， D错误。

考点：可充电池的结构与电极反应原理。 68．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是 （ ）

＋

A．NiO电极发生还原反应 B．Pt电极是电池的负极

—2—

C．NiO 电极的电极反应式：NO—2e+O=NO2

D．该电池在标准状况下，若Pt电极消耗2.24L O2，NiO电极电极产生2.24LNO2气体 【答案】C 【解析】

试题分析：A、NiO 电极NO失去电子生成NO2，为负极，发生氧化反应，错误；B、Pt电极

2-氧气得到电子生成O，为正极，错误；C、正确；D、NiO电极电极产生4.48LNO2气体，错误。

考点：考查原电池原理有关问题。 69．有关下图装置的说法中正确的是

A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应

?+?

B．乙池中电极反应式为NO3+4H + e＝NO2↑ +2H2O C．当铜棒质量减少6．4g时，甲池溶液质量增加6．4g

D．当铜棒质量减少6．4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1．12LO2，将使气体全部溶于水

【答案】D 【解析】

试题分析：A、该原电池中氧化反应与还原反应是在2个不同的烧杯中完成的，因此氧化剂

?

与还原剂没有直接接触，A不正确；乙池是正极溶液中的NO3得到电子，电极反应式为?+?

NO3+2H + e＝NO2↑ +H2O，B不正确；C、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，甲池溶液铜离子增加0．1mol，但由于盐桥中氯离子向甲池中移动，所以溶液增加的质量大于6．4g，C不正确；D、当铜棒质量减少6．4g即0．1mol时，转移电子的物质的量是0．2mol，所以

?+?

根据电极反应式NO3+2H + e＝NO2↑ +H2O可知生成NO2的物质的量是0．2mol，则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知需要氧气的物质的量是0．05mol，标准状况下的体积是1．12L，D正确，答案选D。

考点：考查原电池原理的有关应用与计算 70．下列说法不正确的是 ．．．A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

+

D．室温下，c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3) 【答案】B 【解析】

试题分析：A、加锌块与铁形成原电池，铁为正极受到保护，正确；B、蒸发时MgCl2水解生成氢氧化镁，错误；C、先生成亚硫酸钙，后被氧气氧化物硫酸钙及石膏，正确；D、(NH4)2SO4

＋＋+-中含有2个NH4，所以c(NH4)相等时溶液浓度最低，NH4HCO3中NH4水解受到HCO3促进，水

解程度大于NH4Cl，故其溶液浓度大于NH4Cl溶液，错误。 考点：考查化学反应原理综合有关问题。

71．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法错误的是

A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极

B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

-2--C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4-8e+9CO3 +3H2O=10HCO3

2---D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为： c(CO3 )＞c(HCO3 )＞c(OH) 【答案】D 【解析】

试题分析：A项中，CH4失去电子，电子流出，故通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，正确；

B项中，0＜V≤22.4L，即2n(CH4)≤n(KOH)，产物为K2CO3，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

C项中，22.4L＜V≤44.8L，即n(KOH)≤2n(CH4)≤2n(KOH)，产物由K2CO3转向KHCO3，故负

-2--极电极反应为：CH4-8e+9CO3 +3H2O=10HCO3，正确；

2--D项中，V=33.6L，1.5n(CH4)=2n(KOH)，溶液中溶质是K2CO3和KHCO3为1:1 CO3水解生成HCO3，

--2--且比HCO3水解程度大，故c(HCO3 )＞c(CO3 )＞c(OH)，错误。 考点：原电池的工作原理、溶液的离子浓度大小比较。 72．下列叙述中不正确的是：

A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀

C．用铝质铆钉来接铁板，铁板易被腐蚀

-n+

D．金属腐蚀的本质是M-ne=M而被损耗 【答案】C 【解析】

试题分析：A、钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，正确；B、干燥的空气缺少水，不易发生电化学腐蚀，可能发生化学腐蚀，而化学腐蚀的速率较慢，所以钢铁在干燥空气里不易发生腐蚀，正确；C、铝比铁活泼，所以易被腐蚀的是铝，错误；D、金属被腐蚀的实质是金属失去电子发生氧化反应，正确，答案选C。

考点：考查金属腐蚀的分类、实质

73．甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为： 2CH3OH+3O2+4OH

-

2CO3+6H2O，有关说法正确的是

2-

A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极

-- 2-B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O

C．标况下，通入11．2LO2完全反应有1mol电子转移 D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小 【答案】B

【解析】

试题分析：A、放电时，CH3OH发生氧化反应，所以CH3OH参与反应的电极为负极，错误；B、

-- 2-放电时，负极为甲醇的氧化反应，结合电解质溶液，反应式为CH3OH+8OH-6e=CO3+6H2O，

正确；C、标况下，11．2LO2的物质的量为0．5mol，所以11．2LO2完全反应有0．5mol×4=2mol电子转移，错误；D、充电时，反应从右向左进行，氢氧根离子浓度增大，溶液pH逐渐升高，错误，答案选B。

考点：考查燃料电池的反应原理

74．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A ○ A ○ Cu Zn Cu Zn H2SO4溶液 CuSO4溶液

I II

A．装置I，铜片上有O2逸出

B．装置I，锌片溶解，发生还原反应

2+2+

C．装置II，电池反应为：Zn+ Cu= Zn+ Cu D．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极 【答案】CD 【解析】

试题分析：A、装置I为原电池，铜片上有氢气逸出，错误；B、装置I为原电池，锌片溶解作负极，错误；C、装置II中锌作负极，铜作正极，电池反应为锌与铜离子的置换反应，正确；D、原电池装置中，电子从外电路的负极流向正极，正确，答案选CD。 考点：考查原电池的电极反应、电极判断、电子流向 75．下列说法不正确的是 ．．．

+-A．NH3·H2ONH4＋OH达到平衡后，升高温度平衡正向移动

B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 【答案】D 【解析】

试题分析：A．电解质的电离过程是吸热过程。当达到平衡后，升高温度，平衡吸热方向即向正向移动。正确。B．在海轮的外壳上镶入锌块，由于活动性Zn＞Fe，Zn作原电池的负极，就可以对轮船起到保护作用，因此可减缓船体的腐蚀速率。正确。C．明矾KAl(SO4)2是强酸

3+

弱碱盐。Al水解生成Al(OH)3胶体，表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体颗粒，当重力大于浮力时就从水中沉淀出去，从而达到净化水的目的。因此可用作净水剂。正确。D．由图可以看出反应过程中A＋B→X中的反应物的能量不如生成物的X的能量高，所以该

反应的△H＞0，而反应X→C由于反应物X的能量高，生成物C的能量低，所以该反应的△H＜0。错误。

考点：考查弱电解质电离、原电池反应原盐的水解及反应热与物质能量的关系的知识。 76．下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 【答案】B 【解析】

试题分析：A．HClO是弱酸,而NaClO是次氯酸生成的钠盐。盐是强电解质。错误。B．符合3胶体的制备方法。正确。C． HCl是共价化合物，原子间通过共价键结合，NaCl是离子化合物，离子之间以离子键结合。HCl和NaCl在水溶液在水分子的作用下发生电离产生了自由移动的离子，所以均能导电。错误。D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况),则根据电荷守恒可知理论上需要转移2NA个电子．错误。

考点：考查电解质强弱的判断、胶体的制备、离子化合物与共价化合物导电的原因及电化学中的电子转移。

77．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．石墨电极附近溶液的pH增大 C．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

－

D．溶液中Cl向正极移动 【答案】B 【解析】

试题分析：A． 活动性Mg大于石墨，所以Mg作原电池的负极。石墨作正极。错误。B． 石

－ －

墨作正极,在石墨电极发生反应： H2O2＋2e-=2OH，c(OH)增大，所以石墨电极附近溶液的pH增大。正确。C．H2O2在石墨电极上得到电子发生还原反应。错误。D．根据同种电荷

－

相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中Cl向负极移动。错误。

考点：考查原电池中的电极判断、电极反应式的书写及离子的移动方向的问题的知识。 78．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电

----极反应如下：2H2 ＋ 4OH － 4e ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e ＝ 4OH。据此作出判断，下列说法中错误的是： ．．A．H2在负极发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100% 【答案】D 【解析】

--试题分析：由原电池的反应原理可知：通入H2的电极为负极，发生反应：2H2＋4OH－4e＝

4H2O；通入O2的电极为负极，发生反应O2＋2H2O＋4e＝4OH。总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O．由于反应产物是水，所以不会对环境造成污染，属于环境友好电池。由于在反应的过程中有热量变化，所以能量转化率不可能达到100%。因此错误的说法是D。 考点：考查氢氧燃料电池的工作原理的知识。

2+2+

79．某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu ＝ Zn + Cu，该原电池的组成正确的是： 正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Ag Cu H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn FeCl2 --

【答案】C 【解析】

2+2+

试题分析：根据原电池构成的条件及原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu ＝ Zn + Cu

2+

可知：Zn为负极，Cu为正极。电解质溶液为含有Cu的溶液。因此选项为C。 考点：考查原电池的构成条件的知识。 80．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(

)＝6.0 mol·L，用石墨做电极电解此

－1

溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

＋－1

A．原混合溶液中c(K)为2 mol·L B．上述电解过程中共转移6 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

＋－1

D．电解后溶液中c(H)为2 mol·L 【答案】A

－－2＋－

【解析】C项，根据题意：阳极反应为4OH＋4e=2H2O＋O2↑，阴极反应为Cu＋2e=Cu、＋－

2H＋2e=H2↑；根据阴、阳两极上转移电子相同可列出2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，则n(Cu)＝

(1 mol×4－1 mol×2)＝1 mol；A，溶液中c(K)＋2c(Cu)＝c(

－1

＋

2＋

)，则c(K)＝2

＋

mol·L；B项，根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子；D项，根据电极反应，阳极消耗4 mol OH，阴极消耗2 mol H，故电解后溶液中

81．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) ．

－

＋

。

A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出

2＋－

B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu＋2e=Cu

C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

2＋

D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动

【答案】D

【解析】本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和电极反应式

2＋

的书写等的掌握情况。a、b不连接，未形成原电池，Cu与Fe在接触面上直接反应，A项

2＋

正确；a、b用导线连接，铜片作正极，Cu在该电极上得电子，B项正确；a、b连接与否，

2＋2＋

溶液中的Cu均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe，故溶液

2＋

均从蓝色逐渐变成浅绿色，C项正确；a与电源正极相连时，Cu片作阳极，Cu向Fe电极移动，D项错误。

82．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是( )

A．Fe作正极，发生氧化反应

＋－

B．负极反应：2H＋2e=H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

－

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大 【答案】D

－2＋

【解析】A项，Fe作负极，发生氧化反应，不正确；B项，负极反应为：Fe－2e=Fe，故

＋－

不正确；C项，因为正极反应为：2H＋2e=H2↑，故右侧烧杯中溶液的pH增大，不正确；D

－－

项，因为在原电池盐桥中Cl离子向负极移动，故NaCl溶液中c(Cl)增大，正确。

83．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片形成一个原电池，如图所示。以下叙述正确的是( )

A．铜片上发生氧化反应 B．锌片为正极，铜片为负极 C．锌片为阴极，铜片为阳极 D．番茄汁起电解质溶液的作用 【答案】D

【解析】Zn、Cu和番茄汁(酸性)形成的原电池，其中锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，番茄汁起电解质溶液的作用。

2＋3＋

84．已知在pH为4～5的溶液中，Cu几乎不水解，而Fe几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是( )

A．黑色粉末X是铁粉 B．铜电极连接电源正极

－－

C．石墨电极上发生的反应是4OH－4e=O2↑＋2H2O D．铜的相对原子质量的计算式是

22.4a V【答案】C

3＋3＋3＋

【解析】利用Fe的水解，除去CuSO4溶液中Fe方法是向其中加入黑色的CuO，与Fe水

＋3＋3＋

解产生的H反应，促进Fe水解，使Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去，A错误；电解时，石墨作阳极，电极反应式： －－

4OH－4e=2H2O＋O2↑，C正确；

2＋－

铜作阴极，电极反应式为：2Cu＋4e=2Cu，B错误； 据两极上转移电子的量相等可知：

aV?10?3L×2＝×4，

M(Cu)22.4L/mol解得：M(Cu)＝

11200a。 V85．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )

①c(Ag) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤ 【答案】D

＋

【解析】该电解池，随着电解的进行，c(Ag)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变。因为

－＋＋－

阳极反应式为Ag－e=Ag，阴极反应式为Ag＋e=Ag。 86．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( )

＋

A．铝罐将逐渐被腐蚀

－2－

B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e=2O C．炭棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 【答案】A

【解析】该电池的反应原理是4Al＋3O2=2Al2O3，所以Al作电源负极，与玩具电极的负极相

－－

连，逐渐被腐蚀，A项正确，C、D项错误；B项中正确的反应式为O2＋2H2O＋4e=4OH。 87．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：

－－－－

Ag2O＋H2O＋2e=2Ag＋2OH，Zn＋2OH－2e=Zn(OH)2。 下列判断正确的是( )

A．锌为负极，氧化银为正极 B．锌为正极，氧化银为负极

C．原电池工作时，负极区溶液pH增大

D．原电池反应的化学方程式为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag 【答案】AD

【解析】从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag2O得电子被还原，所以是正极。由电极反应式相加可得，总化学方程式：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。从负极电极反

－

应式分析，OH被消耗，所以负极区溶液的pH应减小，选A、D。 88．1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 物质的量浓度(mol/L) Cu 1 2＋Al 1 3＋NO3 a －Cl 1 － －

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是( ) A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3

C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 【答案】A

－－

【解析】根据电子守恒可知，该反应过程中涉及的反应有：阳极：2Cl－2e=Cl2↑(产生氯

－－2＋－＋

气的体积，标准状况下为0.5 mol)，4OH－4e=2H2O＋O2↑；阴极：Cu＋2e=Cu,2H＋2e－

=H2↑。从电子守恒的角度知，电解后溶液的pH＝0，A项正确；从电荷守恒的角度可知，a＝4，B不正确。

89．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀，关于A、B的叙述正确的是( ) A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A

C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应 D．金属B的表面有明显的气泡产生 【答案】AD

【解析】金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中，构成了原电池，负极腐蚀而损耗，正极被保护，即金属A为负极，金属B为正极。 90．氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )

A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒

B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝

C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色

D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性 【答案】C

【解析】电解时阳极不能选用活泼的金属材料，故A错；电解饱和食盐水时阴极产物为还原产物H2，故B错；电解时阳极产物为氧化产物氯气，故C正确；电解饱和食盐水除生成氢气和氯气外，在阴极还有NaOH产生，所以电解实验结束后，搅拌溶液，溶液中有NaOH，显碱性，故D错。

91．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

－＋

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag－e=Ag

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 【答案】D

【解析】根据原电池工作原理，电子由负极(Cu)沿导线传递给正极(Ag)，电解质溶液中阴离

＋－－2＋

子沿盐桥从乙流向甲；正极(Ag)：2Ag＋2e=2Ag，负极(Cu)：Cu－2e=Cu，总反应：Cu

＋2＋

＋2Ag=Cu＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。故选D。 92．如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中正确的是( )

向日面时 背日面时

A．该能量转化系统工作时，需不断补充H2O B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能

－－

C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e=4OH

－＋

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e=2H 【答案】B

＋－－－

【解析】水电解时阴极为2H＋2e=H2↑，C项错误；燃料电池放电时负极为H2＋2OH－2e=2H2O，故D项错误；A项中H2O可以循环利用，错误；B项正确。

93．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )

－－

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－2e=Cl2↑

－－

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e=4OH

－2＋

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e=Cu

－2＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e=Fe 【答案】A

【解析】在氢氧燃料电池的负极上反应的是氢气；粗铜精炼时，纯铜与电源的负极相连，钢

－2＋

铁腐蚀的负极反应是Fe－2e=Fe。

94．根据下图，下列判断中正确的是( )

A．烧杯a中的溶液pH升高 B．烧杯b中发生氧化反应

＋－

C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e=H2

－－

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e=Cl2 【答案】AB

【解析】由图知，烧杯b中的Zn棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到Fe棒上，烧杯a中通入的氧气在Fe棒表面得电子生成氢氧根离子，使a中溶液的pH升高。所以正确的为A、B。

95．下列说法正确的是( )

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 【答案】C

【解析】铅蓄电池放电时铅电极失去电子发生氧化反应，A错误；电解饱和食盐水，阳极上得到氯气，阴极上得到氢气，B错误；电镀时电镀液采用镀层金属的可溶性盐溶液，C正确；食盐水为中性溶液，所以应发生吸氧腐蚀，D错误。

96．铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将( ) A．不变 B．升高

C．降低 D．无法确定 【答案】B

【解析】此原电池放电时，反应消耗硫酸，使溶液的酸性降低。 97．为防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是( ) A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D．在电动输油管的铸铁管上接直流电源的正极 【答案】C

【解析】A、B中形成原电池都是铁作负极，加速铁的腐蚀；D中铸铁管作阳极，加速腐蚀；C中锌比铁活泼，铁作正极，受到保护。 98．下列有关电池的说法不正确的是( ) ．A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 【答案】B

【解析】铜锌原电池工作时，电子由负极(锌)沿外电路流向正极(铜)，B错误。 99．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )

【答案】D

【解析】干电池将化学能转化为电能；电解是将电能转化为化学能；水力发电是将势能转化为电能；太阳能热水器是将太阳能转化为热能。

100．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOClCl)中形成的，其电池总反应方程式为8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列叙述中正确的是( )

A．电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水

B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原成Li2SO3 C．电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1 【答案】D

【解析】金属锂与水反应，故电解质溶液应用无水溶剂，A项错误；亚硫酰氯中硫元素化合价为＋4价，反应中被还原为硫单质，B项错误；电池工作中锂的化合价升高被氧化，应为负极，C项错误；根据电子守恒可知D项正确。

101．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

－－

A．正极反应式：Ag＋Cl－e=AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

＋

C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物 【答案】B

【解析】由电池总反应式可知，银失去电子被氧化得氧化产物，即银作负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是

价，所以每生成1 mol

Na2Mn5O10转移电子的物质的量为

102．控制适合的条件，将反应2Fe＋2I

列判断不正确的是

3＋

－

，因此选项正确。

2Fe＋I2设计成如下图所示的原电池。下

2＋

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

3＋

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 【答案】D

3＋2＋－

【解析】由图示结合原电池原理分析可知，Fe得电子变成Fe被还原，I失去电子变成

3＋2＋

I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe得电子速率等于Fe失电子速率，反应

3＋－2＋

达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe＋2I2Fe＋I2向左移动，I2

－

被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/wy37.html