湖南省常德市2016届高三3月模拟考试理综试题（含答案） - 图文

2016年常德市高三年级模拟考试

理科综合能力测试

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共16页。时量150分钟，满分300分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1．有关细胞的物质组成、结构和功能的叙述正确的是

A．细胞壁都可以被纤维素酶和果胶酶分解

B．选择透过性的基础是细胞膜上的载体蛋白和磷脂分子具有特异性 C．磷脂是生物膜的主要组成成分，由亲水性的头部和疏水性的尾部组成 D．麻风杆菌是胞内寄生的细菌，在侵入宿主细胞时只有DNA进入细胞 2．研究发现，正常干细胞中两种关键蛋白质“失控”发生越位碰撞后，正常干细胞会变成肿瘤干细胞。下列有关说法错误的是

A．干细胞的分化方向与细胞中基因的执行情况有关 B．干细胞具有控制该种生物生长发育的全套遗传物质 C．干细胞分化后的细胞凋亡是由基因决定的

D．干细胞在癌变过程中细胞膜上的甲胎蛋白会减少 3．下列与生物遗传有关的说法错误的是

A．若生物体内核酸中嘌呤与嘧啶碱基的数目不相等，则说明该生物体内只含有RNA B．DNA半保留复制方式的提出与证实运用了“假说——演绎法”

C．中心法则既体现了遗传信息的传递功能，也体现了遗传信息的表达功能

D．在做“噬菌体侵染细菌”实验时，可根据离心后试管中上清液和沉淀物中放射性 差异推测出侵入细菌的物质

4．有关生物进化的叙述正确的是

A．影响种群基因频率改变的因素只有自然选择和基因突变

B．若两个动物可以进行交配并产生后代，则说明它们之间一定不存在生殖隔离 C．在进化中，捕食者的存在会避免出现少数生物占优势的局面，不利于物种的多 样性形成

D．新物种的形成意味着生物能以新的方式利用环境条件，为生物进一步发展开辟 新的前景

5．下列属于控制自变量的操作且正确的是

A．在探究过氧化氢酶最适pH的实验中，需要在同一温度下进行

B．在探究光照强弱对光合作用影响的实验中可用多盏功率相同的灯泡控制变量 C．在探究土壤微生物对淀粉的分解作用的实验中，两只烧杯中要放入等量的淀粉糊

D．在探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度的实验中，用不同植物的插条作对照 6．右图中横坐标Y和纵坐标X表示两种不同必需营养物质的浓度，图中两条折线分别为生物A、B对营养物质X、Y的最低浓度要求线，m为交点，①～⑥表示六个不同营养供应区域。下列说法错误的是 A．两种生物在区域④都将无法生存，在区域①能长期共存

B．若两种生物生活在区域③，则导致A生物在竞争中处于弱势

C．若引进一新物种C，在区域①～⑥都能长期生存，则A、B可能被淘汰

D．m点是平衡点，A、B两生物分别受营养物质Y和X的限制都不会大量增长 7．化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是 A．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体 B．高分子材料可能导电，如聚乙炔 C．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 D．人造刚玉的主要成分是MgO，熔点很高，可用作高级耐火材料

8．肼（N2H4）常用作火箭燃料，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应： N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA

B．标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数为4NA C．28g N2中含电子总数为7NA D．与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA 9．合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下：

OHOHCH3+CH2OHHOXYZ下列叙述不正确的是 ．．．

A．该反应的反应类型为加成反应 B．X、Z均能与Na2CO3溶液反应

C．X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同 D．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体

－

10．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3。下列离子反应方程式正确的是

－－

①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO＋CO2＋H2O === 2HClO＋CO23

－－－

②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO23＋HClO === HCO3＋ClO

－－2－

③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2＋CO3＋H2O === HCO3＋Cl＋HClO

－－－

④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2＋2HCO3=== 2CO2↑＋Cl＋ClO＋H2O A．②④ B．①③ C．②③ D．①④ 11．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下

列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜R C．简单离子的半径：M＜Z＜X D．X、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应 12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是 选项 A B C D 实验操作 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 实验现象 溶液褪色 实验结论 乙二酸具有还原性 稀硫酸能氧化Fe2+ Ag+与NH3·H2O能大 量共存

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加 溶液变红 KSCN溶液 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 －得到澄清溶液 向10mL 0.1mol·L1 Na2S溶液中滴入开始有白色沉淀－2mL 0.1mol·L1 ZnSO4溶液，再加入 生成；后有黑色沉Ksp(CuS)

－

为0.100mol·L1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是 ．．．

－

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

－－－

B．A点溶液中：c(CH3COO)＋c(OH)－c(H+) = 0.05mol·L1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)： B＜A=C

－－

D．D点溶液中：c(Cl)=2c(OH)－2c(H+)

符合题目要求，第19—21题有多个选项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一个选项

14．甲、乙两质点沿同一方向做直线运动，某时刻经过同一地点。若以该

x 时刻作为计时起点，得到两质点的x－t图象如图所示。图象中的OCB 甲 与AB平行，CB与OA平行。则下列说法中正确的是 C A．t1~t2时间内甲和乙的距离越来越远 乙 B．0~t2时间内甲的速度和乙的速度始终不相等 A C．0~t3时间内甲和乙的位移相等

O t1 t2 t3 t D．0~ t3时间内甲的平均速度大于乙的平均速度

15．“神舟十号”飞船于2013年6月11日17时38分载着3名宇航员顺利升空。当“神十”在绕地球

做半径为r的匀速圆周运动时，若飞船舱内质量为m的航天员站在台秤上，对台秤的压力为FN。用R表示地球的半径，g表示地球表面处的重力加速度，g′表示飞船轨道所在处的重力加速度，不考虑地球自转。则下列关系式中正确的是

R2R2A．g′=0 B．g??2g C．FN= mg D．FN?2mg

rr16．如图所示，斜面固定在水平面上，斜面上一个质量为m的物块在沿斜

m 面向下的拉力F1作用下匀速下滑，在下滑过程中的某时刻在物块上再

F1 施加一个竖直向上的恒力F2，且F2＜mg。则加F2之后较短的一段时间内物块的运动状态是 A．仍匀速下滑 B．匀加速下滑 C．匀减速下滑 D．上述情况都有可能

17．如图所示的电路中有一自耦变压器，其原线圈接在电压稳定的交流电源上，副线圈上连接了灯

泡、定值电阻R1、R2，电流表和电压表都是理想电表，起初开关S处于断开状态。则下列说法中正确的是

A．若P不动，闭合开关S，灯变亮

B．若P不动，闭合开关S，电流表、电压表示数均增大 C．保持开关S闭合，P向上移动时，灯变亮

D．保持开关S闭合，P向下移动时，电压表、电流表示数均减小

18．如图所示，在竖直平面内，滑道ABC关于B点对称，且A、B、C三点在同一水平线上。若小滑块

第一次由A滑到C，所用的时间为t1，第二次由C滑到A，所用的时间为t2，小滑块两次的末速度大小相同，初速度大小分别为v1、v2，且运动过程始终沿着滑道滑行，小滑块与滑道的动摩擦因数恒定。则 A．v1＜v2 B．v1=v2 C．t1=t2 D．t1＜t2

19．轻绳一端通过光滑的定滑轮与物块P连接，另一端与套在光滑竖直杆

Q P 上的圆环Q连接，Q从静止释放后，上升一定距离到达与定滑轮等高处，在此过程中 A．物块P的机械能守恒

B．当Q上升到与滑轮等高时，它的机械能最大 C．任意时刻P、Q两物体的速度大小都满足vP

D．任意时刻Q受到的拉力大小与P的重力大小相等

20．已知两个正点电荷A、B 的电量关系为QB=2QA，M和N为某一固定负点电荷C的电场中的两点，

电势分别为?M，?N（选取无穷远处为零势点）。现将A、B两电荷分别从无穷远处移到M、N点，电场力做的功相同；若将这两电荷互换位置后，A、B的电势能分别为EPA和EPB(忽略电荷A、B对点电荷C的电场分布影响）。则有 A．EPA﹤EPB B．EPA﹥EPB

C．?M??N D．?M??N

h B 21．如图所示，两固定的竖直光滑金属导轨足够长且电阻不计，

两完全相同的导体棒①、②紧靠导轨置于边界水平的匀强 磁场上方同一高度h处，磁场宽为3h，方向与导轨平面垂 直。先由静止释放①，当①恰好进入磁场时由静止释放②。 已知①进入磁场即开始做匀速直线运动，①、②两棒与导 轨始终保持良好接触。则下列表示①、②两棒的加速度a 和动能Ek随各自位移x变化的图像中可能正确的是

a ①的加速度 a ②的加速度 Ek ①的动能 Ek 3h ②的动能 O h 2h 3h 4h 5 h

x O h 2h 3h 4h 5 h

x O h 2h 3h 4h 5 h

x O h 2h 3h 4h 5 h

x （A） （B） （C） （D）

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作

答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题（11题，共129分） 22．（6分）某学习小组用图甲所示的实验装置探究“动能定理”。他们在气垫导轨上安装了一个光电

门B，滑块上固定一遮光条，滑块用细线绕过气垫导轨左端的定滑轮与力传感器相连，传感器下方悬挂钩码，每次滑块都从A处由静止释放。

光电门 遮光条 B 滑块 A 力 0 1

传 感器 0 10 5 图甲 图乙

2 cm 15 20 （1）某同学用游标卡尺测量遮光条的宽度d，如图乙所示，则d= mm。 （2）下列实验要求中不必要的一项是 （请填写选项前对应的字母）。

A．应使滑块质量远大于钩码和力传感器的总质量 B．应使A位置与光电门间的距离适当大些 C．应将气垫导轨调至水平

D．应使细线与气垫导轨平行

（3）实验时保持滑块的质量M和A、B间的距离L不变，改变钩码质量m，测出对应的力传感器的

示数F和遮光条通过光电门的时间t，通过描点作出线性图象，研究滑块动能变化与合外力对它所做功的关系，处理数据时应作出的图象是 （请填写选项前对应的字母）。 A. 作出“t?F图象” C. 作出“t?2B．作出“t?F图象” D. 作出“?F图象”

21图象” F1t223．（9分） 某实验小组设计了如图甲所示的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为6V，内阻

RV约10kΩ，电流表量程为0.5 A，内阻RA=4.0Ω，R为电阻箱。

（1） 该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。闭合开关，调节电阻

箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在I-U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线如图乙中的曲线所示。为了完成该实验，应将导线c端接在 （选填“a”或“b”）点；

（2）利用（1）中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2，U2的计算式

为 ；（用U1、I、R和RA表示）

（3）实验小组利用（2）中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在I-U坐标系中，如

图乙中的直线所示，根据图像分析可知，电源的电动势E= V，内电阻r= Ω； （4）实验中，当电阻箱的阻值调到3.0Ω时，热敏电阻消耗的电功率P= W。（保留两位有

效数字） 24．（13分）近几年，国家取消了7座及以下小车在法定长假期间的高速公路收费，给自驾出行带

来了很大的实惠，但车辆的增多也给道路的畅通增加了压力，因此交管部门规定，上述车辆通过收费站口时，在专用车道上可以不停车拿（交）卡而直接减速通过。若某车减速前的速度为v0＝72 km/h，靠近站口时以大小为a1＝5m/s2的加速度匀减速，通过收费站口时的速度为vt＝28.8 km/h，然后立即以a2＝4m/s2的加速度加速至原来的速度（假设收费站的前、后都是平直大道）。试问：

（1）该车驾驶员应在距收费站口多远处开始减速？ （2）该车从减速开始到最终恢复到原来速

y/m 度的过程中，运动的时间是多少？

E （3）在（1）（2）问题中，该车因减速和加速过站而耽误的时间为多少？

? 25．(19分) 如图所示，直角坐标系xoy位于

p O x/m

B d

竖直平面内，在?3m≤x≤0的区域内有磁感应强度大小B=4.0×10?2T、方向垂直于纸面向里的匀强磁场，其左边界与x轴交于P点；在x＞0的某区域内有电场强度大小E = 3.2×104N/C、方向沿y轴正方向的有界匀强电场，其宽度d=2m。一质量m=4.0×10?25kg、电荷量q=2.0×10?17C的带电粒子从P点以速度v=4.0×106m/s，沿与x轴正方向成α=60°角射入磁场，经电场偏转最终通过x轴上的Q点（图中未标出），不计粒子重力。求： （1）带电粒子在磁场中运动的半径和时间；

（2）当电场左边界与y轴重合时Q点的横坐标；

（3）若只改变上述电场强度的大小，要求带电粒子仍能通过Q点，试讨论电场强度的大小E′与电场

左边界的横坐标x′的函数关系。

26．(14分)有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在， [Fe(H2O)6]3+几乎无色。某化学实

验小组对实验室Fe(NO3)3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问，进一步查阅资料发现：

①[Fe(H2O)6]3++H2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n（黄色）+nH3O+（n=1～6）； ②[FeCl4(H2O)2]为黄色。

他们进行了如下探究实验。请回答下列问题： 【实验I】

－

（1）你认为Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是__________________________________。 （2）你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有_________微粒，理由：_________________。

【实验II】

已知透光率越大，溶液颜色越浅。用色度计分别测定0.5mol·L

－1

Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如下图所示。

（3）随着温度升高，Fe(NO3)3溶液透光率逐渐减小的原因是

____________________。

（4）FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显

大于Fe(NO3)3溶液，其原因用离子方程式表示：______________________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。

【实验Ⅲ】

该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论。 过现象能证明(4)中结论正确。

（5）取试管②中无色溶液，滴加几滴________（从下列选项中选择最佳试剂，填写字母序号），通

A．Fe(NO3)3溶液

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液 D．FeCl3溶液

27．（14分）NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题：

Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO(g) + 2CO(g)

催化剂 2CO2(g) + N2(g) △H=－748kJ/mol

为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表： 时间(s) －0 －1 －2 －3 －4 －?? c(NO)/mol·L1 1.00×10 3 4.00×10 4 1.70×10 4 1.00×10 4 1.00×104 ?? （1）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝______（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的

K=____________。

（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是______。（填字母序号）

A．选用更有效的催化剂

B．降低反应体系的温度

C．充入氩气使容器内压强增大 D．充入CO使容器内压强增大 （3）已知N2(g) + O2(g) =2NO(g) ΔH= +180 kJ/mol；则CO的燃烧热为_________。

Ⅱ．臭氧也可用于处理NO。

（4）O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移________mol电子。

（5）O3可由电解稀硫酸制得，原理如右图。图中阴极为_______（填“A”

或“B”)，阳极（惰性电极）的电极反应式为

________________________。 28．（15分）铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原

料制备（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）。

2+

???已知：①NaFeO2遇水强烈水解 ②Cr2O72+H2O???2CrO4+2H

请根据题意回答下列问题：

（1）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是____________________； （2）滤液1的溶质除Na2CrO4外，还含有_____（填化学式，下同），滤渣1的成分是

______。

（3）向滤液2中继续加入醋酸调pH＜5，其目的是_________________________。

－

－

（4）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O7变成蓝色的可用来检验2－OOOCrO5，其分子结构为CrOO，该反应 Cr2O72－的存在。写出反应的离子方程式_________________________，该反应－________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 （5）称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol·L1 H2SO4和足量碘化－钾（铬的还原产物为Cr3+），加入几滴________溶液做指示剂，用0.30mol·L1 Na2S2O3标准溶－－－液滴定（I2+2S2O32＝2I+S4O62）。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________。（保留3位有效数字，K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol） 29．（10分）高粱、玉米等植物和普通的绿色植物不同，其光合作用的暗反应过程如图

所示，据图分析并回答问题。

（1）高粱、玉米等植物光合作用暗反应过程中固定CO2的最初受体是____________。 （2）叶肉细胞中NADPH来源于光合作用的________（“光反应”或“暗反应”）， 维管束

鞘细胞中NADPH可用于暗反应中___________________。

（3）图中ATP的合成场所是_________（“叶肉细胞”或“维管束鞘细胞”）的_______

（填一细胞结构）, ATP水解为AMP的过程中断裂了______个高能磷酸键。

（4）在炎热夏季的中午，某些植物会出现光合作用速率显著下降的现象，称为“午休”现象，其原因

是________________________________________________________。

而高粱、玉米等植物一般不会出现“午休”现象，原因是在较低CO2浓度下，固定CO2的能力_______（“强”或“弱”）。

（5）光补偿点是指植物单位时间内光合作用固定CO2的量与呼吸作用产生CO2的量相等时的光照

强度。人参等阴生植物与高粱、玉米等植物相比，光补偿点要______ （“低”、“相等”或“高”）。

30．（10分）下图中，图1表示胰腺分泌活动的调节过程，图2是图1的局部放大图，

1～5代表特定的结构或物质，图3是胰岛示意图。请据图回答问题：

（1）当食物进入胃后，扩张胃体，通过反射作用于胰腺，刺激胰腺的外分泌部分泌胰液，该反射的

效应器是_____________________________________________。当神经冲动传导到图2中的突触小体时，引发_____________与___________融合，释放神经递质。

（2）除上述（1）的调节方式外，胰液的分泌还受到小肠黏膜分泌的_______的调节。

（3）图3中胰岛A细胞和胰岛B细胞分泌的激素能有效地调节血糖浓度，其中胰岛B 细胞分泌的

激素的作用是促进组织细胞加速对葡萄糖的____________________，从而使血糖水平降低。 （4）糖尿病有多种类型，其中Ⅰ型糖尿病人体内胰岛素的浓度偏低，Ⅱ型糖尿病人体内胰岛素的浓

度正常或偏高，推测Ⅱ型糖尿病的直接原因最可能是细胞膜表面________减少或异常。

（5）有人患上了胰腺癌，这与免疫系统的_____________功能下降有关。胰腺细胞癌变的根本原因

是胰腺细胞内的_____________（基因名称）发生了突变。 31．（9分）某科研小组对薇甘菊入侵红树林的有关状况进行研究，选取未受入侵的红树林群落、轻

度入侵的“红树林——薇甘菊”群落、重度入侵的薇甘菊为主的群落和无植被覆盖的光滩（分别编号为A、B、C、D）进行实验，实验结果如下表。该小组还研究了红树林植被的碳转移途径，如图所示，请据图分析作答。

（1）薇甘菊与红树之间存在的种间关系是 ，薇甘菊入侵使土壤有机碳含量减少，最可

能的原因是薇甘菊可以增加土壤中___________的数量，促进其分解作用。

（2）由上表可知，凋落物碳储量随薇甘菊入侵强度增加而_______；植被、土壤和生态系统碳储量

随薇甘菊入侵强度增加而_________。

（3）据碳转移模式图分析，途径①是通过___________实现，途径④中碳是以_______

形式传递，一年内植被碳储量的净增加量是_____________吨/公顷。

（4）红树通过茎叶挥发，凋落物的分解，根系分泌等途径向环境中释放化学物质，促进或抑制周围

其他植物的生长和发育，这说明信息传递在生态系统中具有______ ________________________________的作用。

（5）红树林具有蓄洪防旱，调节区域气候，净化污水的功能，同时也是人们观赏、休闲娱乐的好去

处。这体现了生物多样性的哪些方面的价值？___________。 32．（10分）“遗传学之父”孟德尔通过豌豆实验，发现了遗传的两大基本规律，即基

因的分离定律和基因的自由组合定律。

（1）选择豌豆作为实验材料，是孟德尔获得成功的原因之一，请用简要的文字说明自然种植下的豌

豆大多是纯合子的原因。_____________________________________

___________________________________________________________________。

（2）通常情况下，高茎豌豆和矮茎豌豆杂交，F1全为高茎，F1自交，F2中高茎和矮茎比接近3:1。

现有两株矮茎豌豆品种杂交，F1却全为高茎。让F1随机交配产生了192株后代，其中107株为高茎，85株为矮茎。

问：① F2表现型的分离比接近____________________________。

② 若按孟德尔遗传定律分析，控制该对性状至少涉及_____对等位基因，两 株亲本矮茎豌豆可能的基因型是_____________。（基因用A和a、B和b、 C和c ??表示）

（二）选考题：（共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做

答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分。） 33．【物理——选修3-3】 （15分） （1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分，

选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）

A．布朗运动虽不是分子运动，但它证明了组成固体颗粒的分子在做无规则运动 B．液体表面分子间距离大于液体内部分子间的距离 C．扩散现象可以在液体、气体中进行，不能在固体中发生

D．随着分子间距增大，分子间引力和斥力均减小，分子势能不一定减小

E．气体体积不变时，温度越高，单位时间内容器壁单位面积受到气体分子撞击的次数越多 （2）（10分）如图所示，U形管两臂粗细不等，开口向上，右端封闭的粗管横截面积是开口的细管

的三倍，管中装入水银，大气压为76cmHg。左端开口管中水银面到管口距离为11cm，且水银面比封闭管内高4cm，封闭管内空气柱长为11cm。现在开口端用小活塞封住，并缓慢推动活塞，使两管液面相平，推动过程中两管的气体温度始终不变，试求：

11cm

11cm ①粗管中气体的最终压强；

4cm

②活塞推动的距离。 34．【物理——选修3-4】 （15分）

（1）(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播，t＝0时波形图如图中实

线所示，此时波刚好传到c点；t＝0.6s时波恰好传到e点，波

形如图中虚线所示，a、b、c、d、e是介质中的质点。下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对1个得2分，选对2个得4分， 选对3个得5分；每选错y/cmb1个扣3分，最低得分为0分） 10a5ecA．这列波的周期为T=0.8s

o246d8x/m B．当t＝0.6s时质点a速度沿y轴负方向

?10 C．质点c在这段时间内沿x轴正方向移动了3m D．质点d在这段时间内通过的路程为20cm E．t＝0.6s时，质点e将要沿y轴正方向运动

（2）(10分)如图所示，一束光线以60o的入射角照射到水平放置的平面镜M上，反射后在上方与平

面镜平行的光屏上留下一光点P。现将一块上下表面平行的透明玻璃砖放到平面镜M上（如图中虚线框所示），则从玻璃砖的上表面射入的光线经平面镜反射后再从玻璃砖的上表面射出，打到光屏上的Q点，Q在P点的左侧83cm处，已知玻璃砖对光的折射率为3。求：光在玻璃砖内运动的时间多长？（光在真空中的传播速度c = 3.0×108m/s） 35．【物理——选修3-5】 （15分）

P M

（1）（5分）下列说法正确的是 （填正确答案标号，选对一个得2分，选对2个得4分，

选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分 ） A．光电效应是原子核吸收光子向外释放电子的现象

B．比结合能越大，原子核中核子结合得越牢固，原子核越稳定

210C．210的半衰期是5天，12gBi8383Bi经过15天后还有1.5g未衰变

D．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核聚变反应

E．氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能增大， 原子总能量增大

（2）(10分)如图所示，物块A、C的质量均为m，B的质量为2m，都静止于光滑水平台面上，A、

B间用一不可伸长的轻质短细线相连。初始时刻细线处于松弛状态，C位于A右侧足够远处。现突然给A一瞬时冲量，使A以初速度v0沿A、C连线方向向C运动，A与C相碰后，粘合在一起。

①A与C刚粘合在一起时的速度为多大？

②若将A、B、C看成一个系统，则从A开始运动到A与C刚好粘合的过程中系统 损失的机械能。 v0 BA C36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)

NaCl(s) 碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题： Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：

浓H2SO4 600～700℃ 流程Ⅰ

Na2SO4(s) 木炭、石灰石 1000℃ 流程Ⅱ

Na2CO3(s) （1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C

1000℃1000℃ Na2S＋4CO↑；

b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。 Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g?(100 gH2O)

NaCl 35.9

NH4Cl 37.2 －1

NaHCO3 9.6 NH4HCO3 21.7 Na2CO3 21.5 （2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。

（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，

提高了原料利用率。

（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并

通入NH3，在________（填温度范围）下析出________。（填化学式）

37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂（主要

成分Na2B4O7）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和有机合成催化剂BF3的过程如下。请根据题意回答下列问题：

（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式____________________，BF3中B原子的杂化轨道类型为

____________，BF3分子空间构型为____________。

（2）在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）_________。

???（3）已知：硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O??? [B(OH)4]+H，试依据上述反应写出[B(OH)4]的

－

＋

－

结构式____，并推测1molNH4BF4（氟硼酸铵）中含有____个配位键。

（4）由12个硼原子构成如图1的结构单元，硼晶体的熔点为1873℃，则硼晶体的1个结构单元中

含有____个B—B键。

（5）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼（晶体结构如图2）是通常存在的稳定相，可

作高温润滑剂。立方相氮化硼（晶体结构如图3）是超硬材料，有优异的耐磨性。 ① 关于这两种晶体的说法，不正确的是_________（填字母）。 ．．．a．两种晶体均为分子晶体

b．两种晶体中的B—N键均为共价键 c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

② 六方相氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是__________________。

③ 立方相氮化硼晶体中，每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下

约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是____________。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

某药物F的合成路线如下图所示：

OOOCH3SNH2NH2HNOBr2/CCl4NHSCH3①②CNaOH醇溶液/△③HNODACH3BHNNOClClCH3N④E⑤FONSCH3NCH3

请根据题意回答下列问题：

（1）A中含氧官能团的名称是____________、____________。

（2）步骤③的化学方程式为________________________，该反应属于________反应。 （3）E的结构简式________________。

（4）同时满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结

构简式______________。

①含有

OS和

2个—CH3；

S的变化）。

O ②能发生银镜反应和水解反应（不考虑

（5）请参照题给合成路线，以苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成

NHCOCH2N(C2H5)2。

提示：①

NO2Fe/HClNH2

②合成路线流程图示例：C2H5OH

浓硫酸170℃CH2=CH2

Br2CH2BrCH2Br

39．【选修1——生物技术实践】（15分） 根据下面装置图，回答有关问题：

（1）装置甲表示的是植物芳香油提取中的___________法，常用于玫瑰精油的提取；该装置还可用

于胡萝卜素提取中的_________过程，在进行该过程前，要过滤，其目的是________________________。

（2）装置乙常用于果酒、果醋的制作，在果酒制作时起作用的微生物是___________，

它与果醋制作的微生物相比，不同的结构特点是___________________________。如果该装置用于制作酸奶，对该装置如何处理？___________________________。

（3）装置丙表示的方法为______________，在加热的瓶口安装了回流冷凝装置，其作用是

________________________________。要想取得好的效果，必须保证原料颗粒小，温度高，时间长，目的是让提取的物质_________________。 40．【选修3—现代生物科技专题】（15分）

Rag2基因缺失小鼠不能产生成熟的淋巴细胞。下图为科研人员利用胚胎干细胞（ES 细胞）对Rag2基因缺失小鼠进行基因治疗的技术流程图，据图回答有关问题：

（1）步骤①中，在核移植之前应该采集卵母细胞，采用的主要方法是用________处理，使其排出更

多的卵子，然后从____________中冲取。

（2）步骤②中，重组细胞培养到囊胚期，可从其____________中分离出ES细胞，该细胞在形态上

表现为体积小、_________、核仁明显；在功能上具有发育的______。

（3）步骤③中，将含有Rag2基因的表达载体导入ES细胞，常采用_________法。为检测Rag2基因

是否表达出相应的蛋白质，通常采用_______________的方法。

（4）转基因和细胞核移植（克隆）等生物技术存在安全性和伦理问题，如科学家赋予转基因生物某

些特殊性状，它们有可能成为“入侵的外来物种”，威胁生态系统中其他生物的生存，这属于转基因生物的_____________（“食品安全”、“生物安全”或“环境安全”）问题；我国政府对待克隆人的态度是__________________，不反对治疗性克隆。

2016年常德市高三年级模拟考试

理科综合能力测试参考答案

生物部分参考答案

1—6： CDADBA 29．（10分）

（1）磷酸烯醇式丙酮酸（PEP）（1分）

（2）光反应（1分） C3的还原（CO2的还原）（1分）

（3）叶肉细胞（1分） 叶绿体的类囊体（答叶绿体的基粒、基粒片层结构薄膜或

叶绿体也给分）（1分） 2（1分）

（4）植物体为了减少水分的散失，关闭部分气孔，导致CO2进入少，C3合成减少

（2分，其它答案合理也给分） 强（1分） （5）低（1分） 30．（10分）

（1）传出神经末梢及其支配的胰腺外分泌部（1分） 突触小体（1分）突触前膜（1分） （2）促胰液素（1分）

（3）摄取、利用和储存（1分） （4）胰岛素受体（1分）

（5）监控和清除（2分） 原癌基因和抑癌基因（2分） 31．（9分）

（1）竞争（1分） 分解者（1分） （2）增加 （1分） 减少（1分）

（3）光合作用（1分） 含碳有机物（有机物）（1分） 21（1分） （4）调节生物种间关系，维持生态系统的稳定（1分） （5）间接价值和直接价值（1分） 32．（10分）

（1）豌豆是自花传粉，闭花授粉植物（2分）纯合子自交后代都为纯合子，杂合子自交后代有

一半是纯合子，连续种植后，杂合子比例越来越少（2分） （2）9∶7（2分） 2（2分） AAbb、aaBB（2分） 39．（15分）

（1）水蒸气蒸馏法（水中蒸馏法）（1分） 浓缩（1分） 除去萃取液中的不溶物（1分） （2）酵母菌（2分） 具有成形的细胞核（有核膜）（2分） 关闭进气口和排气口（2分） （3）萃取法（2分） 防止加热时有机溶剂（萃取剂）的挥发（2分） 充分溶解（2分） 40．（15分）

（1）促性腺激素（2分） 输卵管（2分）

（2）内细胞团（1分） 细胞核大（1分） 全能性（1分） （3）显微注射法（2分） 抗原——抗体杂交（2分） （4）生物安全（2分） 禁止生殖性克隆（2分）

化学部分参考答案

7~13：BDCCCAC

26．（共1４分，每空2分）

(1)[Fe(H2O)6]3水解产生了[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n

＋

(2)[FeCl4(H2O)2]-； 试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色，而④中溶液 仍呈黄色（只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分）

(3)温度升高，导致平衡[Fe(H2O)6]3＋ nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n＋ nH3O正向移动，

＋

＋

[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n浓度增大，溶液颜色加深 。

(4) [Fe(H2O)6]3＋ 4Cl- [FeCl4(H2O)2]- ＋ 4H2O 吸热

＋

(5) B

27．（14分，每空2分）(1)2.08×10- 4 mol/(L?s) (不写单位扣1分) 3.65×106 (2)B D（全对给2分，只填一个且对给1分） (3)284 kJ/mol或△H=－284kJ/mol (不写单位扣1分) (4)3 (5) B ， 3H2O －6e= O3 ＋6 H28．（15分）

(1)4FeO?Cr2O3＋20NaOH＋7O2△ 煅烧 －

＋

8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O（2分）

(2)NaAlO2、NaOH（2分，写对1个给1分） MgO、Fe(OH)3（2分，写对1个给1分）

2-2-2-???(3)加入酸，c(H+)增大，Cr2O72-＋H2O?（2分） ??2CrO4＋2H平衡左移，使CrO4转化为Cr2O7。

＋

(4)Cr2O72-＋4H2O2＋2H＝2CrO5＋5H2O（2分）；不属于（1分）

＋

(6)淀粉（2分）88.2%（2分） 36．（15分）

(1)HCl （2分） Na2SO4＋4C ＋CaCO3 1000℃1000℃Na2CO3＋CaS＋4CO↑ （2分）

(2)食盐、石灰石、NH3 （答对2个给2分） CaO、CO2、NH4Cl （2分，多答Ca(OH)2和NH3

不扣分）

(3)反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大（各1分，共3分） (4) 0~10℃ （2分） NH4Cl（2分）

38．（15分）

(1)酯基、羰基（各1分，共2分）

HNOBrSBrCH3HNO(2)

NH+2NaOH醇△NHCH3S+2NaBr+2H2O（2分） 消去（2分）

HNO(3)

ONSCH3Cl（2分）

CH3(4)15（2分） HCOOOSCH3（2分，其它合理答案均给分）

浓硫酸/浓硝酸△NO2Fe/HClNH2ClCH2COCl(5)

NHCOCH2Cl(C2H5)2NHNHCOCH2N(C2H5)2

（答对2步给1分，3步2分，4步3分；共3分）

物理部分参考答案

题号 答案 14 C 15 B 16 B 17 A 18 D 19 BC 20 BD 21 AD 22．（1）2.30 （2分） （2）A（2分） （3）C（2分） 23．（1）a（2分） （2）U2= U1+I(R+RA)（2分） （3）6.0（1分） 3.0（2分） （4）0.80(0.77～0.83均给分) （2分） 24．（13分）解析：设小汽车初速度方向为正方向，

vt?28.8km/h?8m/s，v0?72km/h?20m/s，a1=－5 m/s2 （1）小汽车进入站台前作匀减速直线运动，设距离收费站x1处开始制动，则：

由vt?v0?2a1x1 （2分）

解得：x1=33.6m （2分）

（2）小汽车通过收费站经历匀减速和匀加速两个阶段，前后两段位移分别为x1和x2，时间为t1和

v?v0?2.4 s （2分） t2，则减速阶段：vt?v0?a1t1 t1?ta122v0?vt?3s （1分）

a2则加速和减速的总时间为： t=t1+t2=5.4 s （1分）

加速阶段：t2?（3）在加速阶段：x2?vt?v0t2?42m （2分） 2 则总位移： x=x1+x2 =75.6m （1分）

x若不减速所需要时间： t???3.78s （1分）

v0车因减速和加速过站而耽误的时间： ?t?t?t??1.62s （1分） 25．（1）带电粒子在磁场中做匀速圆周运动，根据牛顿第二定律

mv2 有 qvB? （2分）

r代入数据解得： r=2m （1分） 示轨迹交y轴于C点，过P点作v的垂线交y点，

系得O1为粒子运动轨迹的圆心，且圆心角为场中运动时间

y E C p 如图1所轴于O1由几何关60°。在磁x 代入数据

?T12?m t??? （1分）

66qB解得：

?O O1 vx v1 Q t??6图1 ?10?6s?5.23?10?7s （1分）

（2）带电粒子离开磁场垂直进入电场后做类平抛运动，设带电粒子离开电场时的速度偏向角为θ，

如图1

则：tan??vyv?qEd1? （2分） mv25y E vx v2 Q 设Q点的横坐标为x则：

1 tan?? （2分）

x?1由上两式解得：x=6m。 （2分） （3）电场左边界的横坐标为x′。

①当0＜x′＜4m时，如图2，

设粒子离开电场时的速度偏向角为θ′，

p ??O x/ O1 x E?qd （2分） mv21又： tan??? （1分）

5?x?则： tan???式解得：

图2

由上两

y E v p ②

Q 当

16E???104N/C （2分）

5?x?4m≤x?≤6m时，如图3，

12E?q(6?x?)2有 y?at? （1分）

22mv2及各数据代入上式解得：

??O O1 x/ x 将y=1m

图3

E??644?10N/C （2分） 2?(6?x)（其它方法只要正确都给分）

33．（1）BDE（5分） （2）（10分）解析①设左管横截面积为S，则右管横截面积为3S，以右管封闭气体为研究对象．初

状态p1＝80 cmHg，V1＝11×3S＝33S，

两管液面相平时，Sh1＝3Sh2，h1＋h2＝4 cm，解得h2＝1 cm， （1分） 此时右端封闭管内空气柱长l＝10 cm， （1分） V2＝10×3S＝30S

气体做等温变化有p1V1＝p2V2 （2分） 即80×33S＝p2×30S 解得p2＝88cmHg （1分） ②以左管被活塞封闭气体为研究对象

p1′＝76 cmHg，V1′＝11S，p2＝p2′＝88 cmHg

气体做等温变化有p1′V1′＝p2′V2′ （1分） 解得V2′＝9.5S （2分） 活塞推动的距离为L＝11 cm＋3 cm－9.5 cm＝4.5cm （2分） 34．（1）ADE（5分） （2）（10分）解析：作出光路图如下图所示，设光在射向透明体的入射角为?，折射角为?，透明

体系的厚度为d，根据折射定律n?sin?， （2分） sin?sin60oo代入数值得：3? 解得??30 （2分）

sin?利用几何关系PQ?2dtan??2dtan?由题意得

3，计算d=6cm； （2分） 3Q 光在介质中的速度v=c/n，光在透明体中 83?2d3?2dα 的路程s?2P M d （2分） cos?β d 光在透明体里的时间t?s2dn??8?10?10s （2分） vccos?（其它方法只要正确都给分） 35．（1）BCD（5分） （2）（10分）①轻细线绷紧的过程，A、B这一系统动量守恒，则 mv0?(m?2m)v1 （1分）

1解得v1?v0 （1分）

3 之后A、B均以速度v1向右匀速运动，在A与C发生碰撞过程中， A、C这一系统动量守恒，mv1?(m?m)v2 （1分）

解得v2?1v0 （2分）

6②轻细线绷紧的过程，A、B这一系统机械能损失为?E1，则

12112 （2分） ?E1?mv0?3mv12?mv0223在A与C发生碰撞过程中，A、C这一系统机械能损失为?E2，则

11122 （1分） ?E2?mv12?2mv2?mv022362 则A、B、C这一系统机械能损失为?E??E1??E2?13mv0 （2分）

36（其它方法只要正确都给分）

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