弱电解质电离学案

2014-2015学年高二化学学案——选修四第三章水溶液中的离子平衡

班级 姓名 第一节 弱电解质的电离_第一课时

[学习目标]

1.能准确判断强电解质和弱电解质

2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式 [知识回顾] 1. 电解质和非电解质 (1)电解质的概念： 常见物质类别： (2)非电解质的概念: 常见物质类别： 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质的概念： 常见物质类别： 。 (2)弱电解质的概念： 常见物质类别： 。 练习:请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。 ⑴ H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 ⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 ⑻C2H5OH ⑼CaCO3 ⑽氨水 ⑾H3PO4 ⑿Na2O 电解质： 非电解质： 既不是电解质也不是非电解质： 强电解质： 弱电解质： 4．写出下列电解质的电离方程式

NaOH Ba(OH)2 CH3COOH HCl H2CO3 H2SO4

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NH4Cl NH3·H2O NaHCO3 NaHSO4 Al2(SO4)3： CH3COONH4 [总结]

(1)弱电解质的电离方程式的书写用“

”表示。

(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是

(3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是

探点一 强电解质和弱电解质

一、镁与1 mol·L－1 HC1 、mol·L－1 CH3COOH反应

与镁现象 结论 数值 结论 1 mol·L－1 HCl ＋1 mol·L－1 CH3COOH 实 反应 验 溶液操 的pH 作 Mg与盐酸反应 ，表明盐酸中c(H)较 (填“相同”或“不相同”) 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋) （填“相同”或“不相同”） 实验总结论 写出下列反应的离子方程式

(1)镁与盐酸： 。 (2)镁与醋酸： 。

(3)上述两反应的实质都是镁与酸溶液中的 反应，生成氢气。

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2014-2015学年高二化学学案——选修四第三章水溶液中的离子平衡 二、强电解质和弱电解质比较 定义 强电解质 弱电解质 化合物类型 化合物及某些具有 某些具有 键的共价化合键的共价化合物 电离程度 电离过程 溶质微粒 不可逆，无 平衡 物 可逆，存在 平衡 有 、 ，不存在 分子 既有 、 离子，又有 分子 实例 绝大多数 ： 酸： 酸： 碱：水，少数盐 碱： 三、判断正误: 电解质强弱与溶液导电性、溶解性的关系 1.强电解质溶液的导电能力一定强 （ ） 2.弱电解质溶液的导电能力一定弱 （ ） 3.强电解质的溶解性一定强 （ ） 4.弱电解质的溶解性一定弱 （ ） 自我检测：

1．下列电离方程式中，正确的是 ( ) A．H2S

2H＋＋S2－ B．NaHCO3

2－

Na＋＋H＋＋CO3

C．NaCl===Na＋＋Cl－ D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A．①② B．②③ C．③④ D．②④

3.现有如下各物质：①酒精 ②氯化铵 ③氢氧化钡 ④氨水 ⑤硫酸 ⑥铜 ⑦磷酸 ⑧二氧化碳

请用物质序号填空：

(1)属于电解质的有______________。 (2)属于非电解质的有______________。 (3)属于强电解质的有__________。 (4)属于弱电解质的有__________。

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4.若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)

5.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )

①自来水 ②0.5 mol?L－1盐酸 ③0.5 mol?L－1醋酸 ④0.5 mol?L－1NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③

6．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。 (1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：

______________________________________________________________________。 (2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：

_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ (3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为

_______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ 7.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）.

A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以电离

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班级 姓名 第二节 弱电解质的电离_第二课时

[学习目标]

1.掌握弱电解质的电离平衡 2.了解影响电离平衡的因素 [知识回顾]

1．化学反应平衡：对于2HI(g)

H2(g)＋I2(g) ΔH>0在一定条件下反应达到平衡，

平衡常数的表达式为 。分析下列条件的改变对此反应平衡的移动及平衡常数的影响：

(1)升高温度，平衡 移动，平衡常数K 。 (2)通入氢气，平衡 移动，平衡常数K 。 (3)增大压强，平衡 移动，平衡常数K 。 【自主学习】

1． 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，

它的电离方程式是 ， 在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 。 2．右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、 离子结合成醋酸分子的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题： (1)va表示 的速率； vb表示 的速率。

(2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。 (3)当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到 状态。

3．分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表： 粒子浓度 醋酸初溶于水 c(H) ＋c(CH3COO) －c(CH3COOH) 达到电离平衡前 达到电离平衡时

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