从氢键角度解释水的沸点比氨和氟化氢高

从氢键角度解释水的沸点比氨和氟化氢高

请问怎么解释氨和水的沸点的差异？要从分子间引力的类别和强度解释。根据以上怎么预测氟化氢的沸点？

氨分子、水分子和氟化氢分子均是强极性分子，分子极性依次增强。它们在液态时，分子间都存在色散力、诱导力、取向力和氢键力。三者分子量相近色散力相近，对其性质的影响差别甚微。诱导力比其他几种类型的作用力通常小很多，可忽略。三者分子间的取向力显然依次增大，如假定三者均不存在氢键力，那么结论很显然是沸点依次升高。

但事实上氢键力对沸点的影响很大，对单个的氢键而言，三者的氢键强度也是依次增大。然而液态氟化氢分子间只能两两通过单个氢键形成一维链状结构（每个分子通过氢键与左右两个分子连接），而液态水和液氨分子两两间可以形成多个氢键，对于水分子由于其分子结构的特点，每个分子可以和周边的4个分子同时形成很稳定的氢键（氨分子间的氢键受到较大的空间阻碍，难以形成象水或氟化氢中那样稳定的氢键）而形成三维网络结构，因此水分子间尽管单个氢键的键能比氟化氢中小，但总的氢键能却比氟化氢中更大。正因如此，三者的沸点并非依次增高，而是水最高，出现了很特殊的“反常”现象。

水是宇宙间的一种极其特殊的物质，水还有其它种种“反常”现象。生命离不开水是有其深刻的物理和化学的原因的。

为什么水可以和4个水分子形成2个氢键？那氟化氢为什么形成2个氢键？氨气形成四个氢键？

为什么每个水分子中的氧原子可以形成两个氢键

⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。 ⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B (F、O、N) 氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。 ⑶ 表示氢键结合的通式

从氧化数来看，水中的氧原子氧化数是-2，也就是可以和2个氢形成氢键

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