2012高三 高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

1 第一部分 钠及其重要化合物

钠及其重要化合物的相互转化关系

2O Cl H

1．钠在氯气中燃烧

2．钠与硫化合

3．钠暴露在空气中表面变暗

4．钠在空气中燃烧

5．过量钠与盐酸反应

6．钠与水反应（离子～）

7．Na 2O 溶于盐酸

8．Na 2O 与CO 2化合

9．Na 2O 与水化合

10．Na 2O 暴露空气中变色

11．CO 2通过Na 2O 2

12．Na 2O 2投入水中（化学～）

13．Na 2O 2投入水中（离子～）

14．Na 2O 2投入盐酸（离子～）

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分15．少量CO2通入烧碱溶液（离子～）

16．少量烧碱溶液吸收CO2（离子～）

17．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中（离子～）

18．小苏打受热分解

19．小苏打溶液与烧碱溶液混合（离子～）

20．小苏打溶液与盐酸溶液混合（离子～）

21．往盐酸溶液中逐滴加入纯碱溶液（离子～）

22．往纯碱溶液中逐滴加入盐酸（离子～）

23．电解饱和食盐水（化学～）

24．电解饱和食盐水（离子～）

25．电解熔融氯化钠

26．饱和食盐水中先通NH3再通CO2

27．石灰纯碱法制备烧碱

28．NaHSO4与NaHCO3溶液反应（离子～）

29．Na投入CuSO4溶液（离子～）

30．Na2O2投入足量硫酸酸化的KMnO4溶液

31．Na218O2与水反应

32．SO2通过Na2O2

33．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合（离子～）

34．标况下6.72LCO2通入400mL1 mol·L-1烧碱溶液（离子～）35．等物质的量的FeSO4溶液与Na2O2充分反应（离子～）

2

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

3 36．将Na 2O 2投入Na 2S 溶液（离子～）

37．NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液混合

第二部分 钙、镁及其重要化合物

镁及其重要化合物相互关系

2233

)2N 2

O H 通

钙及其重要化合物相互关系

Ca N 24

通

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

1．镁在空气中燃烧

2．Mg3N2与水反应

3．Mg3N2溶于硝酸

4．镁粉使溴水褪色

5．镁与水反应

6．MgO与水反应

7．MgO溶于盐酸（离子～）

8．MgO与CO2混合加热

9．Mg(OH)2溶于盐酸（离子～）

10．Mg(OH)2受热分解

11．从海水中提取镁制备金属镁所有反应的方程式（如果是离子反应写离子方程式）

12．加热MgCO3浊液

13．过量CO2通入MgCO3浊液

14．高温煅烧Ca(HCO3)2固体

15．Mg(HCO3)2溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

16．CO2通入澄清石灰水直至过量

17．过量CO2通入石灰水（离子～）

18．石灰石溶于醋酸（离子～）

19．饱和CaCl2溶液中滴加足量浓烧碱溶液（离子～）

20．煅烧石灰石

21．工业上用石灰石、纯碱、石英制玻璃的主要反应

22．Cl2通入石灰浊液制备漂白粉

23．工业上用石灰石吸收有毒SO2得到石膏

4

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

5

第三部分 铝及其重要化合物

铝及其重要化合物相互关系

KAl(SO 4)2O H 2O H 212.

1．Al 溶于盐酸（离子～）

2．Al 溶于烧碱溶液（离子～）

3．Al 高温下与Fe 3O 4反应

4．工业电解熔融Al 2O 3制备Al

5．Al 2O 3溶于盐酸（离子～）

6．Al 2O 3溶于烧碱溶液（离子～）

7．AlCl 3溶液与过量氨水混合（离子～）

8．往AlCl 3溶液滴加烧碱溶液直至过量（离子～）

9．AlCl 3溶液与过量烧碱溶液混合（离子～）

10．往NaAlO 2溶液通入过量CO 2（离子～）

11．往NaAlO 2溶液滴加盐酸溶液直至过量（离子～）

12．NaAlO 2溶液与过量盐酸溶液混合（离子～）

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分13．Al(OH)3受热分解

14．明矾溶于水形成净水剂（离子～）

15．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

16．泡沫灭火器工作原理[Al2(SO4)3与小苏打溶液混合]（离子～）17．NH4Cl溶液与NaAlO2溶液混合（离子～）

18．Al4C3与适量水混合

19．Al(OH)3的电离

20．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀（离子～）21．往明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀（离子～）22．Ba(AlO2)2溶液与少量硫酸反应（离子方程式）

23．在硫酸铝铵溶液中加入少量Ba(OH)2溶液反应

24．在硫酸铝铵溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应

6

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

7

第四部分 铁及其重要化合物

铁及其重要化合物相互关系

O 34-2+3Na 2FeO 4O 2胶体杀菌消 毒

1．Fe 溶于盐酸（离子～）

2．Fe 棒浸入CuSO 4溶液（离子～）

3．Fe 粉、S 粉混合加热

4．Fe 在氯气中燃烧

5．Fe 在氧气中燃烧

6．Fe 溶于过量稀HNO 3

7．过量Fe 与稀HNO 3作用

8．Fe 粉高温下与水蒸气反应

9．FeCl 2溶液中滴入氯水（离子～）

10．FeSO 4溶液中滴入溴水（离子～）

11．酸性FeSO 4溶液中滴入双氧水（离子～）

12．酸性FeSO 4溶液暴露在空气中（离子～）

13．酸性FeSO 4溶液使酸性KMnO 4溶液褪色（离子～）

14．H 2S 气体通入FeCl 3溶液（离子～）

15．FeCl 3溶液与KI 溶液混合（离子～）

16．SO 2气体通入FeCl 3溶液（离子～）

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

8 17．Fe 溶于FeCl 3溶液（离子～）

18．Cu 溶于FeCl 3溶液（离子～） 19．1～2mL 饱和FeCl 3溶液滴入20mL 沸水（离子～）

20．无水FeCl 3暴露空气中产生棕色烟雾

21．Cl 2通入NaOH 、Fe(OH)3混合物中制得高铁酸钠

22．FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液混合（离子～）

23．FeCl 3溶液与NaAlO 2溶液混合（离子～）

24．往FeCl 3溶液中滴入KSCN 溶液（离子～）

25．Fe(OH)2浊液露置空气中变色

26．工业炼铁原理（铁矿石以Fe 2O 3为例）

27．等物质的量的FeSO 4溶液与Na 2O 2充分反应（离子～）

28．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）

29．少量氯气通入FeBr 2溶液中（离子～）

30．过量氯气通入FeI 2溶液中（离子～）

31．氯气通入FeBr 2溶液将其中2/3的Br -氧化（离子～）

32．请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

2O

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

9

第五部分 铜及其重要化合物

铜及其重要化合物相互关系

2O 3)4

2+

1．Cu 溶于稀硝酸

2．Cu 溶于浓硝酸

3．用灼热的铜除去氧气

4．Cu 在硫蒸气中燃烧

5．Cu 在氯气中燃烧

6．Cu 溶于浓硫酸

7．H 2还原CuO

8．CuO 氧化乙醇

9．CuO 溶于硝酸（离子～）

10．Cu(OH)2溶于醋酸（离子～）

11．新制Cu(OH)2氧化乙醛

12．碱式碳酸铜受热分解

13．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～）

14．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合（离子～）

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

10

15．电解CuSO 4溶液（离子～） 16．CuSO 4溶液中加入过量氨水（离子～）

17．加热条件下用氨还原CuO

18．Na 投入CuSO 4溶液（离子～） 19．Cu 2O 溶于酸性H 2O 2溶液（离子～） 20．Cu 溶于酸性双氧水 21．Cu 2S 溶于稀硝酸 22．对苯二甲醛与新制Cu(OH)2浊液反应

第六部分 碳、硅及其重要化合物

碳及其重要化合物

CaO

2

+

NaOH 3)2

2CO 3

Na 2CO NaHCO 3

2

22

2

O 2CuO

O

H 2①

浓硫酸③②①③

硅及其重要化合物

2

CaSiO 3Na 2SiO 3H 4SiO 4

H 23

SiF 4

SiCl 4H 22CO 3

CaO Ca(OH)2CaCO 3

22H

+

2O ②①③①②

1．C 燃烧可能反应的方程式

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分2．C还原CuO可能的反应方程式

3．工业上用水与煤反应制备氢气

4．碳被浓硫酸氧化

5．碳在热的浓硝酸中燃烧

6．镁在CO2中燃烧

7．C与CO2化合

8．工业上用C还原SiO2制粗硅

9．工业上煅烧石灰石制生石灰

10．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合（离子～）

11．Si粉在O2中灼烧

12．Si溶于氢氟酸

13．Si溶于强碱溶液（离子～）

14．SiO2溶于强碱溶液（离子～）

15．SiO2与CaO高温下化合

16．SiO2溶于氢氟酸

17．工业上用石英、石灰石、纯碱制玻璃

18．在水玻璃中通入过量CO2生成白色胶状沉淀

19．原硅酸失水最终变成SiO2

11

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

12 第七部分 氮及其重要化合物

氮及其重要化合物相互关系

NH 4+

N 2O 4

33O H 2NH Cl

NH 4HCO OH -Mg 3N 2

H 22

O 22-2+2-2H 2

1．N 2与O 2反应

2．工业上合成氨

3．Mg 在N 2中燃烧

4．Mg 3N 2与少量水反应

5．Mg 3N 2与过量水反应

6．氨与水反应（离子～）

7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟

8．工业上制硝酸的3个反应

9．实验室制取氨

10．碳铵受热分解

11．将生石灰加入浓氨水

12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）

13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）

14．NH 4Cl 浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）

15．NO 2变成N 2O 4

16．硝酸见光或受热分解

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

13 17．灼热的C 在浓硝酸中燃烧

18．铜与浓硝酸反应

19．铜与稀硝酸反应

20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO ）（离子～）

21．银溶于稀硝酸（离子～）

22．Fe 2+溶于稀硝酸（离子～）

23．SO 2通入稀硝酸（离子～）

24．稀硝酸使KI 淀粉试纸变蓝（离子～）

25．H 2S 气体通入稀硝酸（离子～）

26．NO 、O 2混合气体（体积比4∶3）溶于水

27．NO 2、O 2混合气体（体积比4∶1）溶于水

28．氨与氯气混合产生白烟

29．加热条件下用氨还原CuO

30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO

31．氨在纯氧中燃烧

32．请将5种物质：N 2O 、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对

应的横线上，组成一个配平的化学方程式。

2O

33．NO 2与SO 2混合

34．NH 4HCO 3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）

35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）

36．少量NH 4HS 固体与浓烧碱溶液混合（离子～）

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

14

37．SO 2通入BaCl 2和HNO 3的混合溶液

第八部分 硫及其重要化合物

硫及其重要化合物相互关系

3

2Na 2SO Na 2BaSO 4

2

SO 2SO 3

23

2222223

KMnO 4/H Fe

Ca(ClO)2SO 3H 2SO 4SO 4

2-

2等

1．S 的燃烧 2．S 与H 2化合 3．用硫粉处理洒落地面的液态汞 4．铁粉与硫粉混合加热 5．铜丝在硫蒸气中燃烧

6．H 2S 的不完全燃烧 7．H 2S 的完全燃烧 8．H 2S 通入CuSO 4溶液（离子～，此反应可用于H 2S 的检验与吸收）

9．实验室用FeS 溶于稀硫酸或稀盐酸制备H 2S 气体（离子～）

10．工业上制硫酸的3个反应

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2

12．SO2溶于过量烧碱（离子～）

13．SO2溶于水

14．SO2与CaO化合

15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）

16．少量Mg在SO2中燃烧

17．过量Mg在SO2中燃烧

18．SO2使氯水褪色（离子～）

19．SO2与H2O2反应

20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）

21．SO2与H2S混合

22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气

23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）

24．灼热的C与浓硫酸反应

25．铜与浓硫酸反应

26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合

27．SO2通过Na2O2

28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）

29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）

30．Cu溶于酸性双氧水

31．NO2与SO2混合

32．O3与SO2混合

33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）

34．S溶于热的烧碱溶液

35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液

15

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

16

第九部分 氯及其重要化合物

氯及其重要化合物相互关系

FeCl CuCl NaClO 2

Fe 光照

化

1．H 2在Cl 2中燃烧 2．Na 在Cl 2中燃烧 3．Cu 在Cl 2中燃烧 4．Fe 在Cl 2中燃烧 5．Cl 2与水的反应（化学～）

6．Cl 2与水的反应（离子～） 7．Cl 2通入烧碱溶液（离子～） 8．工业上用Cl 2与石灰浊液制漂白粉

9．Cl 2水滴入氢硫酸（离子～）

10．Cl 2水滴入亚硫酸（离子～） 11．Cl 2水滴入亚硫酸钠溶液（离子～） 12．Cl 2水滴入NaBr 溶液（离子～）

13．Cl 2水使KI 淀粉试纸变蓝（离子～）

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分14．Cl2水滴入FeSO4溶液（离子～）

15．MnO2氧化浓盐酸

16．过量CO2通入漂白粉溶液（离子～）

17．HClO见光分解

18．AgX（X为Cl、Br或I）见光分解

19．AgCl浊液中滴入NaBr溶液

20．AgBr浊液中滴入NaI溶液（离子～）

21．AgNO3溶液中滴入氨水直至沉淀恰好溶解（离子～）

22．氨与氯气混合产生白烟

23．Fe(OH)3溶于氢碘酸（离子～）

24．少量氯气通入FeBr2溶液中（离子～）

25．过量氯气通入FeI2溶液中（离子～）

26．甲苯与氯气混合光照

27．氯气通入FeBr2溶液将其中2/3的Br-氧化（离子～）

28．Cl2与热、浓KOH反应（产物之一可用于实验室制O2）29．KMnO4常温下可将盐酸氧化成氯气（离子～）

第一部分钠及其重要化合物答案

17

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

Al(OH)

O3Al

19

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

第五部分铜及其重要化合物答案

20

2012版高考化学方程式之元素及其化合物性质部分

21

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