12、无机化学万题库(填空题)(7-9)

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（七）溶液与胶体

1．已知水的 Kf ＝1.86 K · kg · mol1，若尿素水溶液的凝固点是－0.372℃，则此溶液的

－

质量摩尔浓度是 mol · kg1。**

－

2．向 15 ml 浓度为 6.0 mol · L

－

－1

的 HNO3 溶液中加水 10 ml ，则溶液的浓度变为

mol · L1。*

3．一瓶 HNO3 溶液的标签上写有：“ HNO3 分子量：63.0 ，密度1.42 g · cm1，

－

质量分数：70.0％ ” ，其物质的量浓度为 mol · L1。*

－

4．欲配制4.00 mol·L

－1

的NH4Cl溶液150 ml，需要固体NH4Cl 克。*

（原子量： Cl 35.5，N 14.0 ） 5．将 0.845 g NaCl ( 摩尔质量为 58.5 g·mol

－1

) 溶于 435 g水中，溶液的质量摩尔浓度

是。*

6．国家规定：工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为 0.05 mg·L1 ，它的浓度为

－

ppm ， ppb ；饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001 mg·L

它的浓度为 ppm ， ppb。（设水的密度为 1.00 g·cm

－3

－1

）**

7．若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中，萘的摩尔分数为 0.100 ，则该溶液的质量摩尔浓

度为。（原子量：C 12 ，H 1 ）** 8．若 1.50 mol·L

－1

硝酸溶液的密度为 1.049 g·ml

－1

，则该溶液的质量摩尔浓度

为。（HNO3 的式量为63）*

－

9．向 15 cm3 浓度为 6.0 mol · dm3 的 HNO3 溶液中加水10 cm3 ，则溶液的浓度变为

mol · dm3 。*

－

10．30℃ 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g水和3.00 mol 的葡萄糖溶液，在30℃

时的蒸汽压为 Pa 。（H2 O＝18.0）** 11．若 37℃ 时人体眼睛的渗透压为 770 kPa ，则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解

质)应为 mol · dm3 。***

－

12．要使溶液的凝固点降低1.0 ℃ ，须向 100 cm3 水中加入葡萄糖的物质的量为

。（水的 Kf＝1.86 K ·㎏· mol1）**

－

13．体温为 37℃ 时，血液的渗透压为 775 kPa ，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（分

子量为 180）静脉注射液的浓度应为 g·dm3。***

－

14．某难挥发非电解质水溶液的沸点为 100.276 ℃ ，则该溶液的凝固点是（水的Kb＝0.512 K · ㎏· mol1 ，Kf＝1.86 K · ㎏· mol1）****

－

15．在 100 g水中溶有 4.50 g某难挥发非电解质，于－0.465 ℃ 时结冰，则该溶质的摩

尔质量为（水的Kf＝1.86 K · ㎏· mol1）**

－

16．20℃时纯水的蒸汽压为 2338 Pa 。含有 1000 g 水和6.00 mol 葡萄糖的溶液，在20℃ 时

的蒸汽压为 Pa。** 17．樟脑的熔点是 178.0℃ ，取某有机物晶体 0.0140 g ，与 0.201g樟脑熔融混合（已知

樟脑的 Kf＝40.0 K · ㎏· mol

－1

），测定其熔点为 162.0 ℃ ，此物质的摩尔质量

为。*** 18．2.6 g 某难挥发非电解质溶于 62.5 g水中，该溶液的沸点为 100.78 ℃ ，已知水的 Kb

＝0.512 K · ㎏· mol1，该溶质的摩尔质量为。**

－

19．将 0.62 g 某试样溶于 100g 水中，溶液的凝固点为－0.186 ℃ ，则该试样的分子量

为（水的 Kf＝1.86 K·㎏·mol1）**

－

20．6.89 g某难挥发非电解质溶于100 g水中，测得该溶液的沸点为100.275℃，则溶质的分子量为（水的 Kb＝0.512 K · ㎏· mol1）**

－

21．200 g水中溶解了 40 g 某难挥发非电解质，该溶液在－5.58 ℃ 时结冰，该溶质的分

子量为（水的 Kf＝1.86 K · ㎏· mol1）**

－

22．当 26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中，溶液的凝固点降低了2.30 K 。

－

已知硝基苯的 Kf＝7.00 K · ㎏· mol1 ，则该未知溶质的分子量为。 ** 23．当13.1 g 某难挥发非电解质溶于500 g 苯中，溶液的凝固点降低了2.30 K。已知苯的 Kf

＝4.90 K · ㎏ · mol1 ，则该未知溶质的分子量为。**

－

24．尿素水溶液的凝固点是－0.186℃ ，已知水的 Kf＝1.86 K · ㎏· mol1，则该溶液的质量

－

摩尔浓度是。** 25．难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点；在冷却时，它的

凝固点。（填升高、下降或不变）** 26．现有四种溶液： ① 1.0 mol · L1 NaCl ； ② 0.1 mol · L1 NaCl ；

－

③ 1.0 mol · L1 C6H12O6 ； ④ 0.1 mol · L1 C6H12O6 ；

－

按照它们蒸汽压增加的顺序是 < < < 。（用编号排）** 27．分散体系根据分散颗粒的大小，大致可分为三类：颗粒直径在

为粗分散系；颗粒直径在为胶体分散系；颗粒直径在为分子和离子分散系。**

28．现象属于溶胶的光学性质；现象属于溶胶的电学性质；

则属于溶胶的动力学性质。***

29．在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点： ① ；

② 。*** 30．25℃与101 kPa 下，CO2(g) 在海水中的溶解度为 3.0×10

－2

mol·L1，则25℃和空气中

－

CO2 的分压为 0.133 kPa 时，CO2 在海水中的浓度为 mol·L1 。***

31．对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是。（以序号排） ① 0.1 mol · kg1 C6H12O6 ② 1 mol · kg1 C6H12O6

－

③ 0.1 mol · kg1 NaCl ④ 1 mol · kg1 NaCl

－

⑤ 0.1 mol · kg1 CaCl2 ⑥ 0.1 mol · kg1 HAc **

－

32．5.44 g 锌与稀酸反应，在300 K 和 99.97 kPa 下，于水面上收集到氢气2.15 dm3 。已

知 300 K 时的水蒸气压为 3.57 kPa ，原子量：S 32 ，Cl 35.5 ，Zn 65.4 。则： ① 生成 H2 mol ； ** ② 干燥H2的体积为 dm3 ；

③ 反应需1.00 mol · dm3的盐酸 cm3 ； ④ 反应需3.00 mol · dm3的硫酸 cm3 ；

⑤ 需用96％、密度为1.84 g · cm3的浓硫酸 cm3 加水稀释后与锌反应。 33．正常人的血液的渗透压在37℃是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的1升

葡萄糖水溶液，需要葡萄糖克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐克。（食盐水溶液电离度为1 ，原子量：H 1 ， C 12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。）*** 34．将下列物质各10克，分别溶于1000 克水中，形成溶液：***

① 尿素 ② 葡萄糖 ③ 氯化钾 ④ 蔗糖 ⑤ 氯化钡（有2个分子的结晶水）（原子量：H＝1 ，C＝12 ，N＝14 ，O＝16 ，Cl＝35.5 ，K＝39 ，Ba＝137。假定电

解质的电离度都为1 。下列各空填写序号即可）

⑴ 凝固点最低的溶液是； ⑵ 凝固点最高的溶液是； ⑶ 沸点最低的溶液是； ⑷ 沸点最高的溶液是。

35．水的沸点升高常数 Kb＝0.52 K · kg · mol1 ，凝固点下降常数 Kf ＝1.86 K · kg · mol1。

－

则在101.325 kPa 下，将3.73 克KCl 溶于100 克水中，KCl 是完全电离的，这个溶液

的沸点变为 ℃ ，凝固点变为 ℃。若将相当于3.73 克KCl 的等物质的量的葡萄糖克溶于水。这个溶液的凝固点应该是 ℃。（原子量：H＝1 ，C＝12 ，O＝16 ，Cl＝35.5 ，K＝39.1 ）***

36．在下列溶液中： ① 1 mol · dm3 H2SO4 ② 1 mol · dm3 NaCl

－

③ 1 mol · dm3 C6H12O6 ④ 0.1 mol · dm3 HAc ⑤ 0.1 mol · dm3 NaCl

－

⑥ 0.1 mol · dm3 C6H12O6 ⑦ 0.1 mol · dm3 CaCl2

－

其中凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，沸点最低的是。（填写序号）**

37．当4.20 g 某非电解质溶解在 40.0 g水中后，此溶液在－1.52℃ 结冰，则该非电解质

的分子量近似为。（水的Kf ＝1.86 K · kg · mol1）**

－

38．稀溶液的依数性有。** 39．过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为。*** 40．拉乌尔定律适用于；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降

常数（Kf）都是与有关的系数。* 41．在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 ＋ 3 H2S ＝ As2S3 ＋ 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为：

。*** 42．胶体在布朗运动中移动的是，在电泳中移动的是。** 43．等压下加热相同浓度的MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的

是。**

44．根据分散质粒子的大小，分散系可分为，，三类。* 45．溶胶是高度分散的多相体系，溶胶粒子具有很大的表面能，因此溶胶粒子表现出很强的性和性。** 46．将60 ml 0.005 mol · L1 AgNO3 加入到25 ml 0.016 mol · L1 KI 溶液中制备AgI 溶胶，

－

所得溶胶粒子带电荷。**

47．Fe (OH)3 溶胶胶团结构式为 {[ Fe (OH)3]m · n FeO ·（n －?）Cl} · ? Cl ，其中胶核是，电位离子是反离子是。*

48．表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有基团，

＋

－

23．已知 NH3·H2O 的 pKb ＝ 4.74 ，pH ＝ 9.56 的 NH4Cl 和NH3·H2O 的混合溶液中

NH4Cl 和NH3·H2O 的物质的量浓度比是。*** 24．对于HAc－NaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内： ① 弱酸及其盐的浓度 ② 弱酸盐的浓度 ③ 弱酸及其盐的浓度比 ④ 弱酸的 Ka 值 ⑴ 决定体系pH值的主要因素是；

⑵ 影响体系pH值变动 0.1~0.2个单位的因素是； ⑶ 影响缓冲容量的因素是；

⑷ 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是。*** 25．已知 Ksp

(CaF2)=2.7×10

－11

，则在含有 0.10 mol · L1 CaCl2 的 CaF2 饱和溶液中，F

－

离子浓度是 mol · L1。** 26．25℃ 时，Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×1027．已知 Ksp

－11

，其饱和溶液的pH＝。**

－

(AgCl) = 1.8×10

－10

，则在3.0 L 0.10 mol · L1 NaCl 溶液中，溶解 AgCl 的

物质的量是 mol 。** 28．已知 Ksp

(AgCl) = 1.8×10

－

－10

，Ksp

(Ag2CrO4) = 9.0×10

－12

，Ksp

(Ag2C2O4) = 3.4×10

－11

，

－

在含有各为 0.01 mol · L1 KCl 、K2CrO4、Na2C2O4 的某溶液中逐滴加入0.01 mol · L1

** 29．已知： PbCrO4 Ksp= 1.77×10 Ag2CrO4 Ksp= 9.0×10

－

－12 Θ

－14

AgNO3 溶液时，最先产生的沉淀是，最后产生的沉淀是。

， BaCrO4 Ksp= 1.17×10

＋

－10

，

。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，各离子浓度均为

0.1 mol · L1，往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是

。** 30．已知：NiS Ksp= 3.0×10

－21

， CdS Ksp= 3.6×10

－29

，现有 Ni2，Cd2浓度相同

＋

的两溶液，分别通入 H2S 至饱和，开始沉淀所允许酸度较大，而开始沉淀所允许酸度较小。*** 31．[ Zn(OH)(H2O)5 ] 的共轭酸是，共轭碱是。**

＋

32．以水为溶剂，下列质子碱 HS ，S2 ，H2PO－4 ，Ac ，其碱性从强到弱的顺序是

－

。** 33．现有某强酸溶液，将其 pH＝1.0 和 pH＝5.0 的溶液按等体积混合后，所得溶液的

pH＝。** 34．已知：H2S 的 K1＝1.0×107 ；K2＝1.1×10

－

＋

－13

。在含有 0.1 mol · L1 H2S 和 0.1

－

mol · L1 HCl 的溶液中，[ H] = mol · L1，[ S2] = mol · L1。 *** 35．根据酸碱质子理论，下列分子或离子： PO43，NH4，H2O，HCO3，S2，Ac中，

－

＋

－

哪些是酸（不是碱）；它们的共轭碱分别是；哪些是碱（不是酸）；它们的共轭酸分别是；

哪些既是酸又是碱。** 36．根据酸碱的质子理论，Ac是，H2O是；而 NH＋4

－

是，它的共轭是。** 37．在300 ml 0.20 mol·L

－1

氨水中加入 ml 水，才能使氨水的电离度增大一

倍。*** 38．40 ml 0.10 mol·L

－1

氨水与40 ml 0.10 mol·L

－1

盐酸相混合，溶液的pH值为；

－1

而40 ml 0.10 mol·L氨水与20 ml 0.10 mol·L

－

盐酸相混合，溶液的pH值

为。（KNH3＝1.8×105）** 39．根据酸碱质子理论，CO32是，它的共轭是；

－

[Fe(H2O)6]3是，它的共轭是。在水中能够

＋

存在的最强碱是，最强酸是。*** 40．已知 298 K时浓度为 0.01 mol·L

－1

的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数

Ka 为。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变，离解

度 α将变，Ka 值将。**

41．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05时，该混合溶

液中酸和盐的浓度比近似为。(Ka HAc=1.76×105)***

－

42．已知 KNH3＝1.8×105，KHAc=1.75×105 。若把 10 ml 0.40 mol·L

－

－1

的HAc和 10 ml

0.40 mol·L 0.20 mol·L

－1

的NaOH溶液相混合，所得溶液的 pH 值为；若把10 ml 氨水与10 ml 0.10 mol·L

－1

的盐酸相混合，所得溶液的pH值为。

** 43．KHAc=1.75×105，则0.50 mol·L1HAc的电离度α为。**

－

44．已知Ksp

(CaF2) = 4.0×10

－

－12

，在CaF2 的饱和溶液中[Ca2] = mol·L1；[F]＝

＋

－

mol·L1 ；CaF2 的溶解度为 mol·L1。** 45．已知 Ksp

(Ag2CrO4) = 2.0×10

－

－12

－。若[Ag]=2.0×106，则与之达成平衡的[CrO24] ＝

＋

－

＋

－41

mol·L1；若[CrO24] = 2.0×10 mol·L ，则与之达成平衡的 [Ag]＝

mol·L1。 **

－

46．在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 [Cr3] ＝1.236×10

＋

－8

mol·L1 ，则其pH值为，

－

Ksp

(Cr(OH)3) = 。若在pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为

－

mol·L1 。*** 47．在CaCO3(Ksp= 2.8×109)、CaF2(Ksp= 4.0×10

－

＋

－12

)、Ca3(PO4)2 (Ksp= 2.0×10

－29

) 这

些物质的饱和溶液中，Ca2离子浓度由大至小的顺序为。*** 48．已知AgOH、Sn(OH)2、Al(OH)3 的Ksp分别为：2.8×108、1.4×10

－

－28

、1.3×10

－33

，

则它们饱和溶液的pH 值由小到大的顺序为：。*** 49．已知 Ksp

(PbCrO4) = 2.8×10

－13

，Ksp

(PbI2) = 7.1×10

－9

，若将 PbI2 沉淀转化为PbCrO4

沉淀，转化方程式为，该反应的平衡常数为。*** 50．已知Ksp

(Ag2CrO4) = 2.0×10

－12

，Ksp

(AgCl) = 1.56×10

－10

。在含有Ag2CrO4沉淀的体系

中加入 NaCl 溶液，可观察到的现象，其变化的反应式为，该反应的平衡常数 K＝。***

51．已知0.10 mol·L1 HCN 的电离度α为0.010 % ，则其电离常数KHCN为。

－

Θ **

52．已知：Kb (NH3 · H2O) ＝1.8×10 ，Ka (HAc) ＝1.8×10 ，按 pH 值由大至小排列以下

－

溶液（用序号排列）。** ① 0.05 mol·L1 NH4Cl 和 0.05 mol·L1 NH3 · H2O 混合液

－

② 0.05 mol·L1 NaAc 和 0.05 mol·L1 HAc混合液

－

③ 0.05 mol·L1 HAc ④ 0.05 mol·L1 NH3 · H2O

－

⑤ 0.05 mol·L1 HCl 溶液 ⑥ 0.05 mol·L1 NaOH 溶液

－

53．已知反应： H3O ＋ NH3 ＝ NH4 ＋ H2O ； H2S ＋ S2 ＝ HS ＋ HS

＋

－

NH4 ＋ HS ＝ H2S ＋ NH3 ； H2O ＋ O2 ＝ OH ＋ OH

＋

－

根据酸碱质子理论，上述各碱强度减小顺序的排列为；上述各酸强度减小顺序的排列为。****

54．在 C3H7COO ，OH ，NH? 2 ，CH3COO ，C2H5COO 中，最强的碱是；

－

最弱的碱是。** 55．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性；氨在水中的碱性比它在氢氟

酸中的碱性；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在效应。*** 56．同离子效应使难溶电解质的溶解度；盐效应使难溶电解质的溶解度；后一种效应较前一种效应。* 57．在 NH3 ，Cu2 ，HCO3 ，Cl 四种分子和离子中：既是质子酸又是质子

＋

－

碱，它的共轭酸是，它的共轭碱是；既是路易斯碱又是质子碱；是路易斯酸但不是质子酸；是质子酸但不是路易斯酸。*** 58．欲洗涤新沉淀的 CaC2O4 ，若用100 ml 水洗，将会溶失克，若用 100 ml

0.01 mol · L1 (NH4)2C2O4 洗，将会溶失克，因此应选择洗涤

－

CaC2O4 。（已知：Ksp CaC2O4 ＝ 1.6×109 ，CaC2O4 的式量为 128 。假定在洗涤时，

－

CaC2O4 溶解达饱和，并不考虑 (NH4)2C2O4 的水解。）*** 59．下列物质中： CO ，CO2 ，HCO3 ，H2CO3 ，H2O ，NH3 ，N2 ，SCN ，HAc ，在 BCl3（液态）中，可作为质子酸的有；可作为路易斯碱的有。*** 60．下列离子和分子在水中： [Al (H2O)6]3 ，HS ，CO32 ，H2PO4 ，NH3 ，HSO4 ，

＋

－

NO2 ，HCl ，Ac ，OH ，H2O ，属于质子酸的有；

属于质子碱的有；既是质子酸又是质子碱的有。** 61．已知：Ka HCN＝ 6.2×10

－

－10

－－－

，Kb NH3＝1.8×105 ，H3PO4 的Ka 1＝7.1×103 ，

－

－13

Ka 2＝6.3×108 ，Ka 1＝4.2×10

－

，则下列盐溶液的 pH 值分别为：

－

① 0.10 mol · L1 NaCN 溶液 ② 0.10 mol · L1 NH4CN 溶液 ③ 0.80 mol · L1 NaH2PO4 溶液 ④ 0.60 mol · L1 Na2HPO4 溶液

－

⑤ 1.0 mol · L1 Na3PO4 溶液 ***

－

62．酸碱质子理论认为，酸碱反应的方向是与反应生成和。** 63．在 0.100 mol · L1 H2SO4 和 0.100 mol · L1 NaHSO4 两种溶液中，SO4离子浓度小的

－

2?是溶液，其原因是。**

64．已知 Ka HF ＝7.2×104 ，则 0.040 mol · L1 NaF 溶液的 [OH]＝，

－

其 pH ＝。** 65．PbF2 的Ksp＝ 7.12×107 ，则其溶解度s ＝ mol · L1。**

－

66．根据酸碱质子理论，水是，H3O 的共轭碱是，OH共轭

酸是。* 67．某物质能够形成浓度的溶液，则可说该物质是“能够溶解”的；而在溶液

＋－

中，加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中的残留量小于时，叫做“沉淀完全”。**

68．已知 Kb NH3＝1.8×105 ，10 ml 0.10 mol · L1 NH3 · H2O 与 10 ml 0.10 mol · L1 NH3Cl

－

溶液的 pH 值分别为和，而它们的混合溶液的 pH 值则为。**

?69．酸碱理论认为，HCO3 既是酸又是碱，其共轭酸是，共轭碱

是。* 70．已知： Ka (HAc) ＝1.8×105 ，则20 ml 0.20 mol · L1 HAc 和 20 ml 0.20 mol · L1

－

NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 值为。** 71．将MgCl2 加入到 NH3 水中，将有白色沉淀产生，再加入足量的 NH4Cl 浓溶液，白色沉

淀溶解。上述变化的离子方程式为，这是效应作用的结果。***

72．[Al (OH)3(H2O)3] 的共轭碱是，共轭酸是。

因此它是。***

73．氨水中加入NH4Cl 后，pH 值，电离度α ；再加水稀释， pH 值，电离度α 。（填增大、减小或不变）*** 74．在0.10 mol · L1 NaAc 溶液中加入1滴酚酞试液，溶液呈色；当把溶液加热至

－

沸腾，溶液的颜色将，这是因为。** 75．溶液显酸性的酸式盐是，溶液显碱性的酸式盐是。（各举一例）*

76．使100 ml 纯水的pH 值由7降为4，需加入0.10 mol · L1 HCl ml。（忽略

－

体积变化）*

77．酸碱质子理论认为，H2PO4 共轭酸为，共轭碱为，所以

它是物质。* 78．温度一定时，在有AgCl 沉淀的水溶液中，加入下列物质后将可能引起的变化以及变化的

－

主要原因填入下表（变化情况以增加、减小、不变表示）：**

加入物质 0.10 mol · L1 HCl －AgCl(s)量＋

[Ag] ＋[Cl] －主要原因 KNO3 (s) 后溶解 Na2S (s) 79．根据酸碱质子理论，NH4 是，其共轭是； CO32 是，其共轭是。酸碱反应的实质是

－

。*** 80．已知 H2CO3 的 Ka 1＝4.4×107 ，Ka 2＝4.7×10

－

－11

，则 0.10 mol · L1 NaHCO3溶液

－

的pH 值为，0.10 mol · L1 Na2CO3溶液的pH 值为。***

81．在有PbI2 固体共存的饱和水溶液中，加入KNO3 固体，PbI2的溶解度，这种现象叫。* 82．已知：Ksp

(Ag2CrO4) = 1.1×10

－

－12

，Ksp

(AgCl) = 1.8×10

－

－10

。则反应：

Ag2CrO4 (s) ＋ 2 Cl ＝ 2 AgCl (s) ＋ 2 CrO42 的 K＝。**

83．25℃时，Ca (OH)2 的 Ksp＝4.0×106 ，则Ca (OH)2 的溶解度为，

－

Ca (OH)2 的饱和溶液中 [OH]＝，pH＝。**

84．某难溶电解质AB2 (摩尔质量为80) ，常温下在水中溶解度为每100 ml 溶液含有AB2

2.4×104 g 则 AB2 的溶度积 Ksp＝。**

－

85．多元弱酸在水中电离时其特点是 ** 86．在 0.10 mol · L1 HAc 溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是

－

。加入少量的NH4Ac (s) 后，HAc 的电离度将，溶液的离子

强度将，H 的活度系数将。** 87．在相同体积、相同浓度的 HAc (aq) 和 HCl (aq) 中，所含的 [H] ；若用相同浓度的 NaOH 溶液去完全中和这两种酸溶液时，所消耗的 NaOH 溶液的体积

100

＋

，恰好中和时两溶液的 pH 值，前者的pH 值比后者

的pH 值。*** 88．25℃时 K

W＝1.0×10

－14

，100℃时 K

W＝5.5×10

－13

，25℃时Ka (HAc) ＝1.75×105，

－

并且Ka (HAc)随温度变化基本保持不变，则25℃时，Kb (Ac)＝；100℃时， Kb (Ac－)＝；后者是前者的倍。（注：Kb (Ac－) 为质子碱 Ac 在水中的离解常数，也即是 Ac的水解常数）**** 89．在 0.10 mol · L1 Na2CO3 溶液中的物种有；该溶－

－

液的 pH 7，[CO32] 约为 mol · L1 。**

－

90．若将 HAc 溶液与等体积的 NaAc 溶液相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05 ，则混

合溶液中酸和盐的浓度比近似为。当将该溶液稀释两倍后，其 pH 值。将该混合溶液中HAc 和 NaAc 的浓度同时增大相同倍数时，其缓冲

能力。*** 91．硼酸在水中的离解反应为： H3BO3 ＋ H2O ＝ B (OH)4 ＋ H ，可见，H3BO3 是一

种 Lewis ，硼酸的离解常数 Ka＝5.8×10

－

－10

－

＋

。硼砂的水解反应式为：

B4O72 ＋ 7 H2O ＝ 2 H3BO3 ＋ 2 B (OH)4 ，从其生成物看，硼砂溶液是一种缓冲溶液，其pH ＝。**** 92．Mn (OH)2 的Ksp＝1.9×10

－13

，在纯水中其溶解度为 mol · L1 。

－

0.050 mol Mn (OH)2 (s) 刚好在浓度为 mol · L1 、体积为0.50 L 的NH4Cl 溶液中溶解。（Kb NH3＝1.8×105）****

－

93．CaF2 的标准溶度积常数表达式为；Bi2S3 的标准

溶度积常数表达式为。*** 94．PbSO4 的 Ksp＝1.6×108 ，在纯水中其溶解度为 mol · L1 ；在浓度为

－

0.01 mol · L1 的Na2SO4 溶液中其溶解度变为 mol · L1 。**

－

95．在 AgCl ，CaCO3 ，Fe (OH)3 ，MgF2 ，ZnS 这些难溶物质中，溶解度不随溶液的pH 值变化的有。*

101

96．Mg (OH)2 与 MnCO3 的溶度积 Ksp都是 1.8×10

＋

－11

，在它们的饱和溶液中 [Mn2]要

＋

比 [Mg2] 。（填大或小）*

97．已知Sn(OH)2、Al(OH)3、Ce (OH)4的Ksp分别为1.4×10

－28

、1.3×10

－33

、2.0×10

－28

，

它们饱和溶液的pH值由小到大的顺序为：。*** 98．已知： Ksp Ksp

(Ag2CrO4) = 1.1×10

－4

－12

，Ksp

＋

(PbCrO4) = 2.8×10

＋

－13

，Ksp

(PbI2) = 7.1×10

－

－9

，

(CaCrO4) = 7.1×10

，若向 Ag，Pb2，Ca2的浓度均为 0.1 mol · L1 的混合溶液

中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的顺序为；若将PbCrO4 沉淀转化为 PbI2 沉淀，转化方程式为，转化反应的平衡常数K＝。*** 99．已知：Ka (HNO2)＝ 7.2×104 ，当HNO2 溶液的离解度为 20％时，其浓度为

－

mol · L1 ，[H]＝ mol · L1 。**

－

＋

－

100．某一元弱碱的 Kb＝ 1.0×108 ，则其 0.010 mol · L1 溶液的 pH 值为，

－

该溶液与水等体积混合后，pH 值为。***

101．0.20 mol · L1 H3PO4 溶液与等体积 0.30 mol · L1 NaOH 溶液混合组成缓冲溶液，其

－

缓冲对为，其中抗酸的成分是抗碱的成分是。***

102．Ksp称为溶度积常数，它的大小与和有关，而与和溶液中无关。溶液中离子浓度的变化，只能使但并不改变。溶解度与溶度积相互换算的两个

前提条件是和

。***

103．氨在水中的电离方程式为，根据酸碱质子理论，

该反应式中是酸，是碱。** 104．在500 ml 0.2 mol · L1 氨水中加入500 ml 水，氨水的电离度将变为原来的

－

倍。** 105．已知 Kb NH3＝1.8×105 ，若把20.0 ml 0.40 mol · L1 HCl 和 20.0 ml 0.40 mol · L1

－

102

NH3 · H2O 溶液相混合，混合液的 pH ＝。** 106．在 0.01 mol · L1 Pb (Ac)2 溶液中加入等体积 0.02 mol · L1 KI 溶液，可观察到

－

，反应式为，若在此混合溶液中再加入少量固体NaNO3 并振荡，又可观察到，这是的结果。** 107．已知 NiS 的溶度积为 3.0×10

－

－21

，H2S 的电离常数分别为1.32×10

－

－7

和7.1×10

－15

，

若在0.1 mol · L1 的NiCl2 和 2.0 mol · L1 HCl的混合溶液中通入 H2S至饱和，则溶

液中 [S2]＝ mol · L1 ，产生 NiS 沉淀。**

－

108．在298 K ，101.325 kPa 下，将H2S 饱和溶液用等体积水稀释，达到平衡后H 离子

浓度为，S2 离子浓度为。（已知H2S 饱和溶液浓度

－

＋

0.1 mol?dm3 ，H2S：Ka1＝ 1.1×107 ，Ka2＝1.3×10

－

－13

）***

8109．浓度为 0.010 mol?L1 的某一元弱碱（K?b＝1.0×10）溶液，其pH＝，

此碱溶液与水等体积混合后，pH＝。** 110．某难溶电解质AB2 的溶解度为 S mol?L1 ，根据S 与Ksp 的关系，则可写出Ksp

－

＝。**

111．根据酸碱质子理论。在液态 HF 下能够存在的最强酸是，HAc和 H2SO4 溶于液态HF 中分别表现为和。*** 112．在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列： H4SiO4 ，HClO4 ，C2H5OH ，NH3 ，NH4 ，HSO4 。

。 113．在水溶液中，将下列物质按碱性由强至弱排列：

H2PO4 ，HSO4 ，OH ，HAc ，H2O ，NH3 ，HPO42 。

－

＋

－

。 114．已知某二元弱酸 H2A 的Ka1＝ 1×107 ，Ka2＝1×10

－

－14

，则0.10 mol?dm3 H2A

－

溶液中 [A2]为 mol?dm3 ；在 0.10 mol?dm3 H2A 和0.10 mol?dm3

－

103

盐酸混合溶液中 [A2]为 mol?dm3 。***

－

115．根据酸碱质子理论，在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋

酸是溶剂；在水中，高氯酸的酸性与盐酸的酸性，这是因为水是溶剂。***

116．在0.10 mol?dm3 NH3?H2O 溶液中加入NH4Cl 固体，则NH3?H2O的浓度，

－

解离度，pH 值将，解离常数。** 117．已知盐酸和醋酸（Ka HAc＝1.8×105）的浓度均为2.0 mol?dm3 ，则两溶液的pH值

－

分别为和；若把两种溶液等体积混合后，溶液的pH值将为。**

118．现有2 mol?dm3 NH3?H2O 溶液（Kb NH3＝1.81×105）的pH 值为；

－

将它与2 mol?dm3 HCl 溶液等体积混合后，溶液的pH 值为；若将该氨水与

－

4 mol?dm3 HCl 溶液等体积混合后，溶液的pH 值为。**

－

119．已知 H3PO4 的Ka1＝ 7.6×103 ，Ka2＝6.3×10

－

－8

，Ka3＝4.4×10

－13

。H3PO4 的

共軛碱为，其 K?b 值为。*** 120．已知 18℃ 时水的离子积为 Kw＝6.4×10

－

－15

，此时中性溶液中[H]＝

＋

mol?dm3 ，pH ＝。**

121．在0.10 mol?dm3 的HAc溶液中加入少许NaCl 晶体，溶液的 pH 将；

－

若以Na2CO3 代替NaCl ，则溶液的 pH 将。**

122．实验室现有HCl ，HAc（Ka HAc＝1.8×105），NaOH ，NaAc 四种浓度相同的溶液，

－

欲配制pH ＝ 4.44 的缓冲溶液，共有三种配法，每种配法所用的两种溶液及其体积比分别为：；；。****

123．对于平衡反应 HA ＋ HE ＝ A ＋ H2E K＝ 1×102 ，根据酸碱质子理论，

－

＋

－

反应式中的强酸为，强碱为。***

124．根据酸碱质子理论，[Fe (H2O)5(OH)]2 的共軛酸是，共軛碱是

＋

；HNO3的共軛酸是；NH2的共軛碱是。

104

－

*** 125．已知：H3PO4 的Ka1＝ 7.6×103 ，Ka2＝6.3×10

－

－8

，Ka3＝4.4×10

－13

；H2S的

Ka1＝ 1.3×107 ，Ka2＝7.1×10

－

－15

给出下列反应的平衡常数值和共軛酸碱对：

－

⑴ H3PO4 ＋ PO43 ＝ H2PO4 ＋ HPO42

K＝；共軛酸碱对； ⑵ S2 ＋ H2O ＝ HS ＋ OH

－

K＝；共軛酸碱对。**** 126．对于一元弱酸或弱碱的稀溶液来说，Ka 和Kb 分别称为和。在温度不变情况下，它们，与基本无关。若温度发生变化，Ka 和Kb 。但由于是在，热效应，所以，可不考虑。Ka 和Kb 的相对大小，

可衡量。通常 Ka 在之间，称为弱酸，Ka在，称为极弱酸。若浓度一定时，Ka 和Kb 的大小还可以衡量弱酸弱碱

的。在多元弱酸中，它是；根据鲍林规则，其各级电离的关系是，一般彼此相差约数量级。*** 127．酸、碱质子理论认为，酸是，碱是；在共軛酸、碱对中，若共軛酸的，则其共軛碱的；这种共軛

酸、碱对是，其半反应是，因为有存在，必然有存在。所以，酸、碱质子理论不仅适用于体系，也适用于体系。** 128．缓冲溶液的 pH 值，首先决定于和的大小，其次才与有关。缓冲溶液的缓冲容量可定义为，它取决于和；当时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。缓冲溶液的

缓冲范围是指，对于酸型缓冲溶液其缓冲范围为，对于碱型缓冲溶液其缓冲范围为。***

105

129．人体的血液 pH ＝ 7.40 ± 0.05 始终恒定，维持这一 pH 值的缓冲体系，主要有和，前者作用较（填大、小），后者作

用较。人体的胃液中，pH 值约为，主要酸性成分是。***

130．溶度积是一个与溶解度有关的常数，它与溶解度之间可以相互换算。设难溶电解质的溶解度为 S mol·L1 ，则对不同构型的难溶物，它们相互换算的关系式为：

－

AB型难溶物：Ksp ＝， S ＝； AB2 或 A2B 型：Ksp ＝， S ＝； AB3 或 A3B 型：Ksp ＝， S ＝； A2B3 或 A3B2 型：Ksp ＝， S ＝； *** 131．某一元弱酸难溶盐的溶度积常数为Ksp ，弱酸的电离常数为pKa ，其难溶盐的溶解度

与溶液的pH 值有关。当 pH < pKa 时，难溶盐的溶解度；当 pH > pKa 时，难溶盐的溶解度；当 pH ＝ pKa 时，

难溶盐的溶解度。假定两种同类型难溶盐的 Ksp 相等，且溶液的pH 值一定时，则弱酸的 pKa 大者，其难溶盐的溶解度较（填大、小），弱酸的 pKa 小者，其难溶盐的溶解度较。**

132．在难溶盐的沉淀与溶解平衡过程中，溶解反应 M m N n ＝ m M n ＋ n N m 也存在

＋

－

ΔG ＝－RT ln K ＋ RT ln Q （Q 为离子的浓度积）的关系；若ΔG ＝ 0 ，则表明 [M n]m [N m]n Ksp ，说明；若 ΔG < 0 ，则表明

＋

－

[M n]m [N m]n Ksp ，说明；若 ΔG > 0 ，则表明

＋

－

[M n]m [N m]n Ksp ，说明。***

＋

－

133．在水和醋酸两种溶剂中，对强酸具有较大区分效应的是。** 134．在水和醋酸两种溶剂中，对强酸具有较大拉平效应的是。** 135．已知 0.10 mol?L1 的甲酸（HCOOH）溶液的离解度为 4.2％，则甲酸的离解平衡常

－

106

数 Ka 为。** 136．苯酚俗名石炭酸，是一种一元弱酸，它的 Ka ＝ 1.28×10

－10

。若某苯酚的水溶液中苯

－

酚的离解度为0.1％，则该苯酚溶液的浓度为 mol?L1 ，该溶液的 pH 。** 137．0.003 mol?L1 Ba (OH)2 溶液的 pH 。**

－

138．在 298 K时，PbI2的溶解度为 1.51×103 mol?L1 ，则在该温度下 PbI2的溶度积

－

Ksp 为。** 139．已知 Ag2CrO4 的溶度积 Ksp 为9.0×10

－

－12

，则可推知Ag2CrO4 在纯水中的溶解度为

－

mol?L1 ，在0.1 mol?L1 的AgNO3 中的溶解度为 mol?L1，在0.1 mol?L1 的Na2CrO4中的溶解度为 mol?L1。**

－

140．酸碱质子理论认为，CrO42是，其共轭为；H2PO4

－

是，它的共轭是，它的共轭

是；Fe (H2O)63是，它的共轭是。

＋

141．根据酸碱质子理论，在水溶液中能够存在的最强碱是，最强酸是；而在液氨溶剂中，最强碱是，最强酸是。***

142．在 0.10 mol?L1 的HAc 溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是

－

，若加入少量固体NH4Ac 后，HAc的离解度将，这种现象叫做；若加入少量固体KNO3 后，HAc的离解度将，这种现象

叫做。**

143．在浓度相同、体积相同的HAc溶液和HCl溶液中，所含[H] ，若用同一浓

度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时，所消耗的NaOH溶液的体积，此时两溶液的pH ，其中pH较大的溶液是。 *** 144．25℃时，KW ＝ 1.0×10

－

－14

＋

，100℃时，KW ＝ 5.4×10

－

－13

；而 25℃ 时，Ka HAc＝

1.8×105，Ka HAc基本上不随温度变化，则25℃时，Ac的水解常数Kh为，

107

100℃时，Ac的水解常数Kh为，后者是前者的倍。**

145．0.10 mol?L1 的 Na3PO4 溶液 pH 7 ，其中[Na] 3 [PO43] ，

－

＋

－

PO43的第一级水解常数 Kh1可表示为。**

－

146．将0.10 mol?L1 的某一元弱酸 HA 的溶液100 ml 分成两等份，用NaOH溶液滴定其

－

中的一份至恰好中和，然后与另一份混合，测得混合溶液的pH为5.30 ，则该弱酸的离解常数 Ka＝。*** 147． Mn (OH)2 的 Ksp＝2.1×10

－13

，则其饱和溶液的pH为；若将0.050 mol

＋

Mn (OH)2 固体恰好溶解在0.50 L NH4Cl 溶液中，则溶解平衡时[NH4]为 mol?L1 。（已知Kb NH3＝1.81×105）***

－

148．在难溶物 CaCO3 、Fe (OH)3 、AgI 、CaF2 中，其溶解度不随溶液pH 变化而变化的

有。* 149．已知下列钙盐的溶度积 CaCO3 CaF2 Ca3 (PO4)2 Ksp 4.9×109 1.5×10

－

＋

－10

1.3×10

－33

它们的饱和溶液中Ca2浓度由大至小的顺序为。** 150．已知下列物质的溶度积 Sn (OH)2 Al (OH)3 Ce (OH)4 Ksp 5.0×10

－

－27

1.3×10

－33

2.0×10

－28

它们在水中的溶解度（mol·L1）依次是。

** 151．已知CaF2 的Ksp＝3.9×10

－11

－1

，则在0.015 mol·L的NaF 溶液中，CaF2 的溶解度

为 mol·L1。**

－

152．已知 Ag2CrO4 的溶度积 Ksp 为1.1×10

液与20 ml 0.010 mol·L

－

－1

－12

，则将30 ml 0.010 mol·L

＋

－1

的 AgNO3溶

的 K2CrO4 溶液混合达到平衡后[Ag]为

mol·L1。*** 153．0.10 mol·L

－1

的Na3PO4溶液的pH值约为，而同浓度的Na2HPO4溶液的

pH值约为，将二者等体积混合后，所得溶液的pH值约为。（H3PO4的Ka1＝7.59×103，Ka2＝6.31×108，Ka3＝4.37×10

－

－13

）

154．Ac ＋ H2O HAc ＋ OH ，根据电离理论这是反应；而按酸碱

108

质子理论这是反应；若按酸碱电子理论这是。**

155．已知硫酸的Ka2＝1.3×102，则pH＝1.0的H2SO4的浓度为 mol·L1。***

－

156．将30 ml 0.2 mol·L

－1

的氨水与20 ml 0.3 mol·L

－1

的盐酸混合均匀后所得溶液的pH值

为。（Kb

NH3＝1.77×10

－

－5

）***

－10

157．已知BaF2的Ksp＝1.0×106 ，BaSO4的Ksp＝1.1×10

－

。若在BaF2和BaSO4共

－

存的饱和溶液中，已知[F]＝7.5×104mol·L1，则[SO42]＝ mol·L1。*** 158．已知Kb

－5

－1

NH3＝1.77×10，0.1 mol·L氨水与0.1 mol·L盐酸等体积混合后所得溶

液的pH值是。***

109

（九）氧化还原反应与电化学

1．已知反应：① CH4(g) ＋ 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O( l )

－ ② 2 Zn(s) + Ag2O2(s) + 2 H2O( l ) +4 OH(aq) = 2 Ag(s) + 2 Zn(OH)24(aq)

－

则反应中电子转移数分别为 ① ，② 。**

2．在 M n+ + n e ＝M 电极反应中，加入M n+ 的沉淀剂，可使电极电势的数值变，

－

同类型难溶盐的Ksp值越小，其? 值愈。** 3．分别填写下列化合物中氮的氧化数：

N2H4 ，NH2OH ，NCl3 ，N2O4 。** 4．下列电极电势从大到小的顺序是(以序号排列) 。** ① ?(Ag+ / Ag) ② ?(AgBr / Ag) ③ ?(AgI / Ag) ④ ?(AgCl / Ag) 5．已知 ClO3 ＋ 6 H ＋ 6 e- ＝ Cl ＋ 3 H2O ?1＝ 1.45 v

－

＋

－

1－Θ

Cl2 + e- = Cl ?2＝ 1.36 v 21－＋Θ

求：ClO3＋6 H＋5 e- ＝ Cl2 + 3 H2O 的 ?3＝ v。***

6．根据下列电极电势，欲把水溶液中的 Fe2氧化为 Fe3，而又不引入其他金属离子，真正

＋

切实可行的氧化剂一共有。** （? ?Θ

(Cl2 / Cl) = 1.36 v

－－

＋

；?Θ

(Br2 / Br) = 1.08 v

－；?Θ

(H2O2 / H2O) = 1.78 v ；?Θ

(F2 / F) = 2.87 v

－；

(Cr2O72/ Cr 3) = 1.33 v ；?Θ

(MnO4/ Mn2) = 1.51 v

－

＋；?Θ

(Fe3 / Fe2) = 0.77 v

＋

＋）

7．已知：Ksp(AgSCN) = 1.1×10

－12

，Ksp(AgI) = 1.5×10 ，?Θ

－16

，

Ksp(Ag2C2O4) = 1.0×10

－11

(Ag+ / Ag) ＝ 0.799 v ，

则下列各电极的?值从高到低的顺序是(以序号排列) 。** ① ?(AgSCN/ Ag) ② ?(AgI / Ag) ③ ?(Ag2C2O4 / Ag) 8．已知： [Ag(NH3)4]2 K

＋ΘΘ

稳＝1.1×10

－12

； Ksp(AgCl) =1.56×10

－10

；

Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10

＋

；

[Ag(NH3)4]2＋ e- = Ag + 2 NH3 ?(A)

110

AgCl ＋ e- = Ag + Cl

－

?Θ(B)

Ag2CrO4 ＋ 2 e = 2 Ag + CrO42 ?(C)

－

则 ?Θ

(A) ?Θ

(B) ； ?Θ

(B) ?Θ

9．在298 K 101.3 kPa的条件下，在酸性溶液中 ?(H＋/ H2) 为 v；在碱性溶液中 ?(H2O/ H2，OH－) 为 v。** 10．有下列几种物种：I ，NH3·H2O ，CN ，S2 ，

－

① 当存在时，Ag的氧化能力最强； ② 当存在时，Ag的还原能力最强。（ Ksp(AgI) = 8.51×10 [Ag(NH3)2] K

＋

－17

＋

， Ksp(Ag2S) = 6.69×10

－50

，

稳＝1.1×10

＋

，[Ag(CN)2] K

－Θ

稳＝1.3×10

＋

）***

－

11．要使反应 Cu + 2 H＝Cu2＋H2 能够实现，[H]最小为 mol · L1 。 (?(Cu2＋/ Cu) ＝ 0.34 v )*** 12．下列两反应：⑴ Zn + Cu2（ 1 mol · L1 ）→ Zn2 ＋ Cu

＋

－

＋

⑵ 2 Zn + 2 Cu2（ 1 mol · L1 ）→2 Zn2 ＋2 Cu

＋

－

＋

则两个反应的下述各项的关系是

E ；E ；? r Gm1＝ ? r Gm2；K1＝ K2 ****

13．电池 (－)Pt ∣Cr2(aq)，Cr3(aq) ‖H(aq)，Cl(aq)，HClO(aq) ∣Pt(+)

＋

－

在下列条件改变时，电池电动势将如何变化？ ⑴ [HClO]的增加，E ； ⑵ 惰性电极尺寸的增大，E ； ⑶ 电池正极溶液的pH 值增大，E ；

⑷ 在含有 Cl(aq) 的电极中加入KCl (s)，E 。*** 14．把电极 Cu∣CuSO4(aq) 和Zn∣ZnSO4(aq) 用盐桥连接构成原电池。电池的

正极是，负极是。在CuSO4溶液中加入过量氨水，

溶液颜色变为，这时电动势；在ZnSO4溶液中加入过

111

－

量氨水，这时电动势。**

15．如果用反应 Cr2O72＋ 6 Fe2＋ 14 H ＝ 2 Cr3＋6 Fe3＋ 7 H2O 设计一个电池，在

－

＋

该电池正极进行的反应为；负极进行的反应为。** 16．已知电池：Ag∣AgBr∣Br( 1 mol·L1 )‖Ag（ 1 mol·L1 ）∣Ag , 则

－

＋

－

⑴ 电池正极进行的反应为； ⑵ 电池负极进行的反应为； ⑶ 电池反应为。**

17．电池反应 Cu(s)+ 2 H(0.01 mol·L1)＝Cu2(0.1 mol·L1)+ H2( g ，91 kPa) 其电池符号

＋

－

＋

－

为。*** 18．已知： Zn(OH)42＋ 2 e = Zn + 4 OH

－

＋

－

?Θ＝－1.22 v

Zn2 ＋ 2 e ＝ Zn ?＝－0.76 v 则 Zn(OH)42的 K稳为。 ***

－

19．电镀时，被镀的物件作为极；作为金属镀层的金属为极，并发生反应；电镀液中必须含有。** 20．采用镍阳极，电镀液是硫酸镍溶液，电镀镍时：阳极反应是；阴极反应是；总反应是。** 21．电解时，电解池中和电源正极相连的是极，并发生反应；电解池中和电源负极相连的是极，并发生反应。** 22．电解硫酸铜溶液时，通过0.50 F的电量，在阴极沉积出金属铜( 铜原子量 = 64 ) 克。** 23．根据元素电势图：Au3

＋

1.41 v

＋

1.68 v

Au ，写出能够自发进行离

子反应式：，并计算出 ?(Au3/ Au)

＋

为 v。*** 24．在原电池中，流出电子的电极为极，接受电子的电极为极，在正极

112

发生的是反应，在负极发生的是反应。原电池是

的装置。**

25．在原电池中，?值大的电对为极，?值小的电对为极；? 值越

大，电对中的型物种越强；? 值越小，电对中的型

物种越强。** 26．下列电对：① ?(Ag＋/ Ag) ② ?(I2 / I－) ③ ?(BrO3－/ Br－) ④ ?(O2 / H2O) ⑤ ?(Fe(OH)3 / Fe(OH)2) 的? 值随溶液pH 值变化而改变的是。

（以序号表示即可）** 27．已知反应：① Cl2(g) ＋ 2 Br(aq) ＝ Br2(l) ＋ 2 Cl(aq) ②

－

11－－

Cl2(g) ＋ Br(aq) ＝ Br2(l) ＋ Cl(aq) 22Θ

则 n1 / n2 = ( n 为电子得失数) ；E1/ E2 = ； Δr Gm1/Δr Gm2= ；lg K1/ lg K2= 。***

28．反应 2 MnO4 (aq) + 10 Br(aq) + 16 H(aq)＝2 Mn2(aq) + 5Br2 ( l ) + 8H2O ( l )

－

＋

的电池符号为。*** 29．已知氯元素在碱性溶液中的电势图为： ClO4

－

0.36 v

ClO3 0.495 v ClO

－

0.40 v

Cl2 1.36 v Cl

－

则 ?( ClO4－/ ClO－)＝ v；?( ClO3－/ Cl2)＝ v；

?(ClO－/ Cl－)＝ v；电势图中的物种，能自发进行歧化反应的物种

有。*** 30．已知氯元素在碱性溶液中的电势图为： ClO4

－ Θ

0.36 v

ClO3 0.495 v ClO

－

0.40 v

Cl2 1.36 v Cl

－

则 ?( ClO4－/ ClO－)＝ v；?( ClO3－/ Cl2)＝ v；

?( ClO－/ Cl－)＝ v；298 K时，将 Cl2(g)通入稀冷 NaOH溶液中，能稳定

存在的离子是。***

113

31．在下列氧化剂中：Cl2 (g) ，Cr2O72，Fe3，Ag，MnO4，随着溶液中 H 浓度的增加，

－

＋

－

＋

氧化性增强的有，氧化性不变的有。* 32．写出标准锌电极[?(Zn2＋/ Zn) ＝－0.763 v] 与甘汞电极（?＝ 0.2415 v）组成的原电池

符号，其中正极反应是，负极反应是，电池反应是，平衡常数为。*** 33．将氧化还原反应 Ni ＋ 2 Ag ＝ 2 Ag ＋ Ni2 设计为一个原电池，则电池的负极为

＋

，正极为，原电池符号为。若?(Ni2＋/ Ni)＝－0.25 v ，?(Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，原电池的电动势E 为，

ΔrGm 为，该反应的平衡常数 K为。***

34．已知298 K 时， MnO4 ＋ 8 H ＋ 5 e ＝ Mn2 ＋ 4 H2O ?＝ 1.49 v

－

＋

－

＝

SO42 ＋ 4 H ＋ 2 e ＝ H2SO3 ＋ H2O ?＝ 0.20 v

－

＋

－

① MnO4在酸性溶液中把H2SO3 氧化成SO42，配平的离子方程式为：

－

；

② 标准态时的电池符号； ③ E 为，K为；

④ 当电池中H由1 mol·L1 增大至2 mol·L1，电池的电动势。（填写

＋

－

增大、降低、不变）***

35．电池反应 S2O32 (aq) ＋ 2 OH(aq) ＋ O2 (g) ＝2 SO32 (aq) ＋ H2O ( l ) 的 E 为

－

0.98 v ，则正极反应为，负极反应为；若?(O2/ H2O)＝0.40 v ，则 ?(SO32－/ S2O32－)＝。*** 36．已知25℃时，?(Cu2＋/ Cu) ＝ 0.34 v ，?(Ag＋/ Ag)＝0.80 v ，则电池反应： Cu ＋ 2 Ag ＝ Cu2 ＋ 2 Ag 的 K ＝。** [

＋

37．已知 BrO3 ＋ 2 H2O ＋ 4 e ＝ BrO ＋ 4 OH ?

114

－－－－Θ

BrO ＋ H2O ＋ 2 e ＝ Br ＋ 2 OH ?2

若 ?2 > ?1 ，则可能发生的反应方程式为。** 38．腐蚀电池的阳极相当于原电池的极，析氢腐蚀的阴极反应为，

吸氧腐蚀的阴极反应为。** 39．在标准状态下，下列反应均向正方向进行：

Cr2O72 ＋ 6 Fe2 ＋ 14 H ＝ 2 Cr3 ＋ 6 Fe3 ＋ 7 H2O

－

＋

－－－－Θ

2 Fe3 ＋ Sn2 ＝ 2 Fe2 ＋ Sn4

＋

则它们中最强氧化剂是，最强还原剂是。*

40．已知 ?(O2 / H2O2)＝0.682 v ，?(H2O2 / H2O)＝1.77 v ，?(O2 / H2O)＝1.23 v ，它们中最

强的氧化剂是，最强的还原剂是。*

41．已知电池反应： Pb (s) ＋ 2 HI ( c) ＝ PbI2 (s) ＋ H2 (p) ，?(Pb2＋/ Pb) ＝－0.126 v ， Ksp PbI2＝ 7.1×109 ，则?(PbI2/ Pb) ＝，反应方向为。***

－

ΘΘΘ

42．在一个实际供电的原电池中，总是电极电势高的电对作极，电极电势低的电

对作极。*

43．插入纯水中并通入氢气（101325 Pa ）的氢电极与标准氢电极组成的原电池，其原电池符

号为，电动势为 v。*** 44．已知 ?(Br2 / Br－) ＝1.06 v ，?(Fe3＋/ Fe2＋)＝0.77 v ，将它们组成原电池，原电池符号为，电池的电动势E ＝。

可判断反应 2 Br ＋ 2 Fe3 ＝ Br2 ＋ 2 Fe2 进行的方向是，

－

＋

ΔrGm ＝ kJ · mol

－1

，25℃时的平衡常数K＝。***

45．在电解 ZnSO4 溶液时，以铁作阴极，锌作阳极，阴极反应式，阳极反应式。* 46．用离子－电子法配平下列方程式： H2O2 ＋ Cr2O72

－

酸性介质 Cr3

＋

＋ O2

半反应 1 ：半反应2：，总反应式：。**

115

47．已知溴在碱性介质中的元素电势图： ?B / v BrO3

－

＋

0.54

BrO －＋ 0.45

Br2 ＋ 1.065

－

① 计算 ?(BrO－/ Br－) ＝； ② 能够发生歧化的物质是；

③ 歧化反应式为。*** 48．电解NiCl2 水溶液，阴极、阳极均用Pt ，阴极产物为，阳极产物为。**

49．如果向铜锌原电池的 Zn2/ Zn 极加入氨水，则该电极电势将，该原电

＋

池的电动势将。* 50．已知碱性介质中锰的元素电势图：?B / v MnO4 0.564 MnO42 0.588 MnO2 －

－

－0.05 Θ

Mn (OH)3 ？ Mn (OH)2 －1.46

? －0.225

计算：?(MnO4－/ MnO2) ＝ v ，?(Mn (OH)3 / Mn (OH)2) ＝ v 。能发生歧化的物种是，氧化性最强的物种是，还原性最

强的物种是。*** 51．已知原电池的总反应是： Ag ＋ Cl ＝ AgCl (s) ，则相应的正极半反应为负极半反应为。****

52．组成标准氢电极的条件是，电极反应式为。*** 53．在氧化还原反应中，氧化剂是电极电势值的电对中物质；还原剂是

电极电势值的电对中物质。* 54．原电池： (－) Ni ，H2 (100 kPa)∣KOH 30％∣O2 (100 kPa) ，Ni (＋) 负极反应式为正极反应式为。** 55．配平反应式： □ Cr2O7＋ □ Fe2 ＋ □ H → □ Cr3 ＋ □ Fe3 ＋ □ H2O

＋

－

2? 116

在计算ΔrGm 时电子数 n ＝。**

56．原电池是装置，它是由、和组成的。**

57．H2O2 作为氧化剂使用时，电极反应式为，作为还原剂使用时，电极反应式为。**

58．钢铁表面常因氧气浓度分布不均匀而引起腐蚀，称为“差异充气腐蚀”。其中含氧浓度的部位为极，电极反应式为；含氧浓度的部位为极，电极反应式为。*** 59．K2Cr2O7 在介质中表现出强的性，这是因为。**

60．镀锡铁（马口铁）的镀层破裂后，在大气中受腐蚀的金属是，阳极反应式为；而镀锌铁（白铁）的镀层破裂后，在大气中受腐蚀的金属

是，阳极反应式为。***

61．以 Pt 为电极电解 KNO3 水溶液，阳极产物是，阴极产物是；若阳极理论电势为 ? (阳理) ＝ 0.813 v ，阴极理论电势为 ? (阴理) ＝－0.413 v ，阳极超电势 η

(阳)

＝ 0.45 v ，阴极超电势 η(阴) ＝ 0.09 v ，则理论分解电压 E (理分)

＝ v ，实际分解电压 E (实分) ＝ v 。*** 62．原电池： (－) Pt，Hg · Hg2Cl2 (s)∣KCl (饱和溶液) ‖Ag(1 mol·L1)Ag (＋)

＋

－

正极反应式为，负极反应式为。**

63．标准电极电势表中的数值是相对于标准电极电势，实际的电化学测量

中常用的参比电极是。**

64．电解含有下列金属离子的盐水溶液：Li ，Na ，K ，Zn2 ，Ca2 ，Ba2 ，Ag ，

＋

其中能被还原为金属单质；不能被还原为

金属单质。*

65．MnO4/ Mn2 ，Cl2 / Cl ，H3AsO4 / H3AsO3 三个电对中电极电势随溶液的 pH 值变化的

＋

－

?是。*

117

66．判断氧化剂、还原剂相对强弱的依据是，判断氧化还原反应

进行方向的原则是，判断氧化还原反应进行的程度的关系式是。** 67．写出下列电极的电极反应式（以还原反应形式写出）：

① Cl∣AgCl∣Ag ；

② Pt∣Sn4 ，Sn2 。***

＋

－

68．已知原电池： (－) Pt∣Cu2 ，Cu ‖Fe3 ，Fe2 ∣Pt (＋)

＋

负极反应式为，正极反应式为，电池反应式为。* 69．将下列化学反应设计成原电池：

H2（p）＋ 2 AgCl (s) → 2 Ag (s) ＋ 2 Cl(aq) ＋ 2 H(aq) 其原电池符号为。*** 70．以铁为电极，电解AlCl3 水溶液，阳极反应式为，阴极反应式为。***

71．在电解池中阳极的实际析出电势 ? (阳实) ＝，阴极的实际析出电

势 ? (阴实) ＝。**

72．电解盐类的水溶液，在阳极上首先放电的是物质；而在阴极上首先放电的是物质。**

73．金属在条件下可发生电化学腐蚀，电化学

腐蚀可分为和两种腐蚀。铁在潮湿空气、中性介质中的腐蚀属于腐蚀。** 74．钢铁的发蓝和磷化是使金属表面形成而起到作用的。** 75．在 H2SO4 ，Na2S2O3 ，Na2S4O6 中S的氧化数分别为。* 76．反应 2 Fe3(aq) ＋ Cu (s) → 2 Fe2(aq) ＋ Cu2 (aq)

＋

－

＋

Fe (s) ＋ Cu2 (aq) → Fe2(aq) ＋ Cu (s) 均能正向进行，其中最强的

＋

氧化剂为，最强的还原剂为。*

118

77．在下列电对中：Ag/ Ag ，I2 / I ，BrO3/ Br ，O2 / H2O ，Fe (OH)3 / Fe (OH)2 ， ?值随溶液pH 值变化的有。** 78．在下列电对中：Ag/ Ag ，I2 / I ，BrO3/ Br ，O2 / H2O ，Fe (OH)3 / Fe (OH)2 ， ?值不受溶液pH 值影响的有。** 79．已知 Ksp(Fe (OH)2) >> Ksp(Fe (OH)3) ，比较下列标准电极电势的大小： ?(Fe (OH)3/ Fe (OH)2) ?(Fe3+ / Fe2+) ?(Cu2+ / CuI2－) ?(Cu2+ / Cu+)

?(HgI42－ / Hg) ?(Hg2+ / Hg) ** 80．已知反应： ① Cl2 (g) ＋ 2 I(aq) ＝ I2 ( s ) ＋2 Cl (aq) ②

－

＋

－

＋－－－

11－－

Cl2 (g) ＋ I(aq) ＝ I2 ( s ) ＋ Cl (aq) 22Θ

则 n 1 / n 2 ＝； ? ΔrGm

1 / ?2＝

；。**

1 /ΔrGm2 ； lg K

1 / lg K2

81．在 FeCl3 溶液中加入足量的 NaF 后，再加入KI 溶液时， I2 生成 (填写有、

无或无法确定)，这是由于。**

82．KI 溶液在空气中久置后能使淀粉变蓝，其原因是发生了氧化还原反应，其负极反应式

为，正极反应式为，电池反应式为。**** 83．下列两个反应： ① Zn (s) ＋ Cu2 (c) → Zn2 (c) ＋ Cu (s)

＋

② 2 Zn (s) ＋ 2 Cu2 (c) → 2 Zn2 (c) ＋ 2 Cu (s)

＋

则两个反应的下述各项的关系是： ? K

1 ?2 ；ΔrGm

ΘΘ

1 ΔrGm2 ；

1 K2

。**

＋

－

＋

－

＋

－

84．将反应 Cu ＋ 2 Fe3(1 mol · L1) ＝ Cu2(1 mol · L1) ＋ 2 Fe2(1 mol · L1) 装配成

原电池，其电池符号为。** 85．原电池 (－) Pt∣Fe2 (c 1) ，Fe3 (c 2) ‖Fe3 (c 3) ，Fe2 (c 4)∣Pt (＋)

＋

其负极反应为，正极反应为，E＝。

119

该电池属于电池。**

86．若多种还原剂与一种氧化剂共存，首先被氧化的是电极电势值的电对中的。* 87．若电池反应为 H2（p）＋ Br2 ( l ) ＝ 2 H (1 mol · kg1) ＋ 2 Br (1 mol · kg1)

＋

－

则电池符号为。*** 88．某电池反应为 2 Hg ( l ) ＋ O2 ＋ 2 H2O ( l ) ＝ 2 Hg2 ＋ 4 OH ，当电池反应达到平

＋

－

衡时，电池的电动势 E 0 。（填写 > 、< 、＝）* 89．298K时，以1 A 电流电解 CuSO4 溶液，析出0.1 mol Cu (s)需要的时间大约是 h 。** 90．用铜电极电解CuCl2 水溶液时，其阳极的电极反应为。*

91．电解池中若用Pt 作电极电解某一含氧酸盐溶液时，氧气析出的理论电极电势是0.813 v, 在电极上的超电压是0.45 v ；H 在另一极上放电的实际析出电极电势是－0.503 v ，

则实际分解电压为 v 。** 92．电极的极化使阳极的电极电势值，阴极的电极电势值。* 93．电镀时应将欲镀的零件作为电解池的；而阳极氧化则是将需处理的零件作

为电解池的。*

94．在电化学腐蚀中，被腐蚀的金属总是作为极而进行反应。由于极化作用，使腐蚀速度。**

95．电解 NiSO4 溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阴极、阳极的电解产物分别为和；电解熔融 MgCl2 ，阳极用石墨，阴极用铁，则阴极、阳极的电解产物

分别为和。***

96．在一定温度下，电极电位的大小不仅与有关，还与组成电极的各

物质的有关。浓度变化对电极产生的影响可用来计算。** 97．饱和甘汞电极是由、、、组成，其电极反应为。****

98．写出氧化还原反应 Ni ＋ Sn4(aq) ＝ Ni2(aq) ＋ Sn2(aq) 向右进行的原电池的

＋

120

符号。**

99．将反应 2 NO3 ＋ 4 H ＋Pb ＋ SO42＝ 2 NO2 ＋ 2 H2O ＋ PbSO4 设计为原电池，

－

＋

－

其正极反应是，负极反应是。** 100．电池：(－)Pt∣H2 ( p)∣H(0.001 mol?dm3)‖H(1 mol?dm3)∣H2 ( p)∣Pt (＋)

＋

－

＋

－

属于电池，该电池的电动势为 v ，该电池的电池反应式为。***

101．若将Ag－AgCl 电极（?＝0.2222 v）与甘汞电极（?＝0.2415 v）组成电池，其符

号为：正极反应为，负极反应为，电池反应为，电池反应的平衡常数 K为。***

102．电池(－) Cu∣Cu‖Cu，Cu2∣Pt (＋)和(－) Cu∣Cu2‖Cu，Cu2∣Pt (＋) 的反应

＋

均可写出 Cu ＋ Cu2 ＝ 2 Cu ，则此二电池的ΔrGm ，E ，

＋

K 。（填写“相同”或“不同”）** 103．已知下列元素电势图：?Θ

A / v MnO4

－

1.70 v MnO2 1.23 v Mn2

－

IO3 1.20 v I2 0.54 v I

－

当溶液的pH＝0 时，分别写出下列条件下高锰酸钾与碘化钾反应的化学方程式： ⑴ 碘化钾过量：；

⑵ 高锰酸钾过量：。*** 104．已知 ?Θ

(Cu2+ / Cu)＝0.337 v ，Ksp Cu(OH)2＝2.2×10

－20

，则?Θ

[Cu(OH)2/ Cu]＝ v。

105．常用的甘汞电极分别是 ⑴ ，⑵ 。

其电极反应都是，常温下两种甘汞电极的电极电势大小次序为 ⑴ ⑵ （用 > 或 < 符号表示）****

106．在 Fe3＋e＝Fe2 电极反应中，加入Fe3的络合剂F，将使电极电势；

＋

－

＋

－

在 Cu2＋e＝Cu 电极反应中，加入Cu的沉淀剂I，将使电极电势。

＋

－

＋

－

121

107．标准电极电势的定义是：。在电极电势表中，位于以上的各电对的电势为负值；位于以

下的各电对的电势为正值。电极电势为正值时，表明它与组成原电池时该电极为；电极电势为负值时，表明它与组成原电池时该电极为。电极电势的高低，表示。***

108．在确定的温度下，电极电势的大小，不仅与有关，

而且与各物质的有关，能斯特方程是浓度变化时对各电对所产生影响的具体表示式，若氧化型浓度减小，将使，若还原型浓度减小，将使。酸度的变化，不仅影响，有时还可影响。**

109．在恒温恒压下，体系自由能的减小，等于。在电化学中，电池反应发生过程中的自由能减小，等于。若电池的电动势E为一负值，表示；若电池的电动势E为一正值，表示；若电池的电动势E为零，表示。*** 110．在标准状态下，用电池的电动势亦可判断反应进行的方向。若反应的平衡常数 K＝ 106 ，则对于得失电子数不同的氧化还原反应，n＝1时，则E 为；n＝2时，

E 为；n＝3时，E 为。若以n＝2时的E 近似值作为分界

线，则E ，表示该反应；若E ，表

示该反应。***

111．银锌电池符号为：Zn (s)∣ZnO (s)∣KOH (aq，40％)，K2ZnO2 (aq)‖Ag2O2∣Ag (s) ，其负极反应为；正极反应为；

电池反应为。***[34-110-6]

122

112．在水的?－pH 图中;

① 2 H ＋ 2 e ＝ H2 (aq) ?＝0.00 v ② O2 (g) ＋ 4 H ＋ 4 e ＝ 2 H2O ( l ) ?＝＋1.23 v

位于 ② 线上方的电对中的，必定与水发生反应，生成；位于 ① 线下方的电对中的，必定与水发生反应，生成。 ***

113．电解CuSO4 溶液时，如果两电极都是铜，则阳极反应为，阴极反应为；若改用铜作阴极，铂作阳极，则阳极反应

为，阴极反应为；若改用铂作阴极，铜作阳极，则阳极反应为，阴极

反应为。***

114．一个电极反应电势的大小，首先是由决定的，

其次也有显著的影响，它包括 ① ，② ， ③ ，④ 。 **** 115．在 Re2Cl92中 Re 的氧化数为；在HS3O10中S的氧化数为。*

－

＋

－

＋

－

116．饱和甘汞电极的电对为，电极符号为，

电极反应为。*** 117．用电解法提纯铜时，应将粗铜作为极，纯铜作为极。*

118．用惰性电极电解MgCl2水溶液，阳极反应为，

阴极反应为。* 119．已知?Θ

(Ag+ / Ag)＝0.7991 v ，?Θ

(Ni2+ / Ni)＝－0.2363 v ，则标准银－镍原电池的符号为

，该原电池的电池反应为，标准电动势 E 为 v ，电池反应的Δ rGm 为

kJ · mol

－1

，标准平衡常数 K 为。***

123

120．在电对 Fe (OH)3 / Fe (OH)2 、Zn2/ Zn 、BrO3/ Br 、I2 / I 中，其电极电势随溶液的

＋

－

pH 变小而改变的有。** 121．?Θ

(Na+ / Na)

不能用实验方法直接测定，但可测得反应 Na ＋ H ＝ Na ＋

－1

＋＋

1H2 的 2 Δ rGm ＝－261.9 kJ · mol

，则可以计算得?Θ

(Na+ / Na) 为 v。****

122．已知 Ksp Co (OH)3 > Ksp Co (OH)2 ，则 ? ?Θ

(Co3+ / Co2)

＋ ?＋

(Co (OH)3 / Co (OH)2)

；

＋

(Co3+ / Co2) > ?(Co (NH3)63 / Co (NH3)62)

＋

，则 K

＋

稳Co (NH3)63

稳Co (NH3)62

。***

123．已知 ?＋

(Cu2+ / Cu)＝0.3394 v ，?Θ

(Cu2+ / Cu)＝0.1607 v ，则 ?(Cu+ / Cu)＝ v ，

Cu在水溶液中歧化反应的 K＝。***

124．水在溶液中，作为氧化剂时其电对半反应式为，作为还原

剂时其电对半反应式为。** 125．已知电极电势：?Θ

(H2PO2/ P4)＝－1.82 v

－，?Θ

(P4 / PH3)＝－0.97 v ，则电对H2PO2/ PH3的

－

电极电势?＝ v 。***

126．银锌蓄电池是一种碱性蓄电池，它因体积小、质量轻、能量大、电压稳定而获得广泛应

用。在放电时，负极发生的反应是，正极发生的反应是，电池反应是。***

124

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