物理化学A试卷及答案
更新时间:2023-11-01 03:42:01 阅读量: 综合文库 文档下载
河北理工大学2006~2007学年第一学期
物理化学A-1 题号 得分 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 评卷人 一、单选题(共16分,每题1分,答案填入题后表格中)
1、1mol理想气体298K向真空膨胀体积变为原来的10倍,则?G为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 0 2、?H=?U+?(PV)适用于
a恒压过程 b恒容过程 c恒温过程 d一切过程 3、1mol单原子理想气体在300K绝热压缩至500K,则其焓变?H为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换,该系统为: a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO( g) +1/2O2(g) =CO2(g) 的?rHm 下列说法何者不正确: a. ?rHm是CO2(g) 的生成热 b. ?rHm是CO(g) 的燃烧热 c. ?rHm是负值 d. ?rHm与反应的?rUm数值不相等 6、-20 ?C、101.325KPa下1mol过冷水结冰,放热为?H,则过程的熵变?S
?H?H?H a. 等于253 b. 大于253 c. 小于253 d. 不能确定
7、B物质从?相自发地向?相转移,则?B? 与?B? 的关系是: a. ?B? >?B? b. ?B?
1C6H6(l)?7O2(g)?3H2O(l)?6CO2(g)28、25?C有反应气体作为理想气体,则反应
的?H与?U之差约为:
a -3.7KJ b 1.2KJ c -1.2KJ d 3.7KJ
9、H2 和O2以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该反应过程中 a ?H =0 b ?T=0 c ?P=0 d ?U=0
10、任一反应的Qp,m与Qv,m
a Qp,m总是大于Qv,m b Qp,m总是小于Qv,m c Qp,m等于Qv,m d Qp,m与Qv,m的比较不能确定 11、100℃,101.325KPa条件下,1mol水向真空蒸发为100℃,101.325KPa的水蒸汽,则:
a ?S=0 b ?U=0 c ?H=0 d ?G=0 12、任意不可逆循环的熵变
a 大于零 b 小于零 c 等于零 d 是温度的函数 13、绝热过程中,系统的?S>0,表示过程
a 自发的 b 反自发的 c 可逆的 d 可能自发也可能反自发
14、CaCO3(s)装入真空容器中加热分解达平衡,则其自由度为
a 1 b 2 c 0 d 3
15、A和B形成理想溶液,已知100℃时PA*=1000mmHg,PB*=500mmHg,当溶液中XA=0.5时,与溶液平衡的蒸气中A的摩尔分数为
321 d 2 a 1 b 4 c 316、已知1mol O2在25℃,100KPa的Sm?=205.14JK-1mol-1,则其在45℃,101.3KPa的规定熵以J.mol-1.K-1表示值应为(Cp,m=25J.K-1mol-1)
a 209.28 b 206.65 c 206.87 d 249 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 得分 评卷人 二、 判断题(共10分,每题1分,以\、或\填入题后表格中) 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一; 2、绝热过程熵值不变;
3、理想液态混合物中某一组分化学势,?B=?B?+RTlnXB; 4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变;
5、过冷水结冰是一自发过程,?S系<0与熵增原理相矛盾; 6、升高温度对平衡常数增加有利;
7 、20℃时,1mol纯理想气体从0.1Mpa压缩到2.5MPa时,化学势变化值为 - 9.845kJ;
8、物质处于临界状态时,Sm(l)=Sm(g);;
9、理想气体化学反应等温方程式为-? rGm =? rGm?+RTlnJp; 10 、?G<0的化学反应能自发向右进行; 1 2 3 得分 评卷人 -1
4 5 6 7 8 9 10 三、计算题(共18分)
已知水在100℃、101325Pa下蒸发热Δ
vapHm=40.64KJ·mol
,试求4mol
水在100℃、101325Pa下变为水蒸气过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG各为若干?(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。水蒸气可作为理想气体) 得分 评卷人 四、计算题(共12分)
在298.2K(25℃)101.325KPa下1摩尔过冷水蒸气变为同温度下的水,求此过程的ΔG。已知298.2K时水的蒸汽压为3.167KPa 得分 评卷人 五、计算题(共24分)
??H已知25℃,CO(g)和CHOH(g)的标准生成焓fm分别为?110.523
?S及?200.7KJ?mol。CO(g)、H2(g)和CH3OH(l)的标准熵m?298.15K??1?1197.67、130.68及127J?mol分别为,又知25℃时甲醇的饱和蒸汽压
?1?H?38.0KJ?molp=16.587KPa、气化热vapm。蒸气可视为理想气体。
*
利用上述数据,求:
1. T=298.15K时下列反应的? rH
,? rS
??G,rm各为若干?
CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(L) 2. T=298.15K时下列反应的? rH
,? rS
??G,rm及K
Θ
;
CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g) 得分 评卷人 苯和甲苯形成理想溶液,300K时纯苯的饱和蒸汽压为4.28×104Pa,纯苯的饱和蒸汽压为6.759×104Pa。求
1. 该温度下甲苯摩尔分数为0.60时溶液的蒸汽压; 2. 与该溶液成平衡的气相组成。 得分 评卷人 六、计算题(共10分)
七、计算题 (共 10分 )
16 g氧在30℃时,从100 kPa等温可逆压缩至500 kPa,计算Q,W ,?U,?H,?S。(假定变化过程只作体积功。)
河北理工大学2006-2007第一学期
物化A-1答案及评分标准
制作人:崔广华;审核:张秀玲 考试日期:
一、填空(每空1分,16分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 15 c 16 b c d a a a b a a d d d c d 二. 判断题(每空1分10分,以\、或\填入试卷末表格中) 1 2 3 4 5 6 7 8 Y N Y N N N N Y 三、计算题(18分) 解:题给过程可以表示为 n=4mol
H2O(l) 100℃ H2O(g) 101325Pa
因始末态处于平衡态,故此过程为恒温、恒压可逆相变过程。
-1
Q=ΔH=nΔvapHm=4mol×40.64KJ·mol
=162.56KJ (6分)
W=—(vg—vl)=—PVg=—nRT =—(4×8.314×373.15)J =—12.409KJ (3分)
ΔU=Q+W=ΔH—nRT=150.15KJ (3分)
3
ΔS=ΔH/T=162.56×10J/373.15K=435.64J/K (3分) ΔG=ΔH—TΔS=0 (3分)
四、计算题(12分)
解: 25℃,1atm H2O(g)→H2O(l)(ΔG)
↓ΔG1 ↑ΔG3 25℃,0。03126atm,H2O(g)→H2O(l) ?G??G1p2p1p19 Y 10 N ??G2??G3 (6分)
p2??VgdP?0??Vldp?nRTln
五、计算题(24分)
p20.03126?1?8.314?298ln??8592J?p11 (6分)
解:1. CH3OH(g)(pΘ=100Kpa) — CH3OH(g)p*=16.587KPa — CH3OH
Θ
(l)p*=16.587KPa——CH3OH(l)p=100Kpa
?H2?0,?H3??vapHm?CH3OH?,?H4?0
??H?-200.7-(-110.5)=-90.18KJ (3分) rm∴
ΔH???200.7???110.52??38.0?KJ???128.18KJ(1分)
??rHm???H1??H2??H3??H4
????CH3OH?l???Sm?CO?g???2Sm?H2?=-332.03J.K-1 (4分) ?S1?Sm ?G1??H1?T?S1=-29.19KJ(4分)
2.
设计下列过程:
Θ CO ( g ) + 2H CH3OH(g) 2(g) Δr GmΘ
标准态 p=100Kpa 标准态
(!) 恒温298。15K
OHl)(3) CH3OH(g) CH 3 ( (2)CH3OH(l) 100Kpa p* p*
利用上述数据直接计算 =-90.18KJ(4分)
????CH3OH?g????fHm?CO?g????fHm?CH3OH? ?H1??fHm ??127?197.67?2?130.68?J?K-1
????CH3OH?l???Sm?CO?g???2Sm?H2? ?S1?Sm?1??332.03J??K?1(3分)
-1
ΔS2 =0 ;ΔS3 =127.45J.K-1;ΔS4 =-14.94 J·K.
ΔS总 =-219.53 J·K. (1分)
ΔG=ΔH1-TΔS1=-24.73 KJ (2分)
???rGm???24.74?103??lnK???9.979RT8.314?298.15
∴ K?2.157?10(可用两种方法求解) (2分)
本题有无mol-1单位均不减分 六、计算题(10分)
?40?1??2??p2?2 p?p?p?p121解:⑴
?6.759?104Pa??1?0.6??4.28?104Pa?0.60?5.27?104Pa(10分)
⑵ 设两者的蒸气皆为理想气体,则
p1y1?p21?y1[y1为气相中组分⑴的摩尔分数](6分)
1p2p20?21?1?0p1p1?1
1??0.5134.28?104Pa?0.601?6.759?104Pa?0.40 y1??1y2?1?y1?0.487(4分)
七、计算题(10分,每个函数2分)
解:该条件下的氧气可看作为理想气体。 因是理想气体等温可逆过程,故
W??nRTlnp2p1?1?1??0.5mol?8.3145J·K·mol?303K?ln10.?105Pa5.0?105Pa?2.03kJ
因一定量理想气体的内能及焓只是温度的函数,且过程为等温。
所以 ?U = 0 ?H = 0 由热力学第一定律 Q = ?U-W = ?2?03 kJ 理想气体等温可逆过程熵变化为
p25?105Pa?1?1?S??nRln??05.mol?8.3145J·K·mol?lnp1?105Pa??6.69J·K?1 1
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