无机化学期末考试试题及参考答案
更新时间:2024-03-03 14:05:01 阅读量: 综合文库 文档下载
药学院无机化学试题及参考答案
(无机化学试题部分)
一、填空题(每空1分,共20分)
1.NH3分子的空间构型是 ,中心原子N原子采取 杂化。 2.原子轨道以 方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 键。 3.BeCl2分子为 型分子,中心原子采取 杂化,分子的固有偶极矩μ (>0,=0)。 4.某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G (增大,减小)。 5.具有nsnp电子构型的是 区元素,具有(n-1)dns电子构型的是 族元素。
6.酸碱质子理论认为, 是酸, 是碱。
7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度 ;如加入
氨水,则其溶解度 ;若加入KNO3,则其溶解度 。 8.298K时,Mg(OH)2的Ksp为1.2×10;Ag2CrO4的Ksp为9×10,则溶解度较大的是 者。
9.产生渗透现象必须具备两个条件,一是 ,二
是 。
10.将0.115g奎宁(M=329.12克/摩)溶解在1.36g樟脑中,其凝固点为442.6K(Tf=452.8K,
Kf=39.70)则凝固点降低为 ,m为 。
二、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案,并用“√”符号表示。每小题1分,共
20分) 1.下列各组物质中,属于等电子体系的是:( )
A.NO和CN B.CO和N2 C.O2和NO D.NO和O2 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:( )
1
—
-11
-12
2
1~6
5
2
A.MgCO3 B.CaCO3 C.SrCO3 D.BaCO3 3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:( )
A.NO< NO < NO B.NO< NO < NO C.NO< NO< NO D.NO< NO < NO 4.下列各组量子数中,不合理的一组是:( )
A.3,0,0,+1/2 B.3,2,3,1/2 C.2,1,0,-1/2 D.4,2,0,1/2 5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:( )
A.C(s)+ O2(g) = CO2(g) B.S(s)+ O2(g) = SO2(g) C.2Na(s)+ O2(g) = Na2O2(s) D.N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)
—
+
+
—
+
—
—
+
6.已知NH3(g)的标准生成热 (g)的热效应为( )
:
,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3
A.-46.2; B.46.2 C.-92.4 D.92.4
7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1。
三个电子的能量大小顺序为:( ) A.a>b>c; B.a> c > b; C.a>b=>c; D. c> a>b; 8.稀溶液依数性的本质是( )
A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低
9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol?L,则渗透压由低到高的顺序是( )
A、CaCl2 -1 -1 2 (已知:HAc Ka=1.76×10 NH3?H2O Kb=1.76×10) A、5.12 B、7.00 C、8.88 D、10 11.配位数为6的配离子,其空间构型是( ) A、直线型 B、平面三角形 C、(正)八面体 D、平面正方形 12.难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol?L),则溶解度与溶度积的关系为( ) A、Ksp=4S B、Ksp=27S C、Ksp=108S D、Ksp=54S 13.测得0.01 mol?L浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0,则该一元弱酸的电离 平衡常数Ka为( ) A、1×10 B、1×10 C、1×10 D、1×10 14、[Fe(CN)6]的μ=0,Fe采取( )杂化 A、spd B、dsp C、sp D、dsp 15.下列叙述中正确的是:( ) A.反应活化能越小,反应速率越大; B.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大; C.增大系统压力,反应速率一定增大; D.加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数; 16.当可逆反应达到化学平衡时,下列叙述中不正确的是:( ) A.化学平衡是动态平衡; B.化学平衡是有条件的; C.体系内各反应物和生成物的浓度相等; D.平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度; 17.酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的?( ) A.Lewis; B.Arrhenius; C.Bronsted; D.Lowry 18.书写平衡常数表达式时,下列叙述中不正确的是:( ) A.平衡常数表达式必须与反应方程式相对应; 32 2 3 3 2 4--18 -8 -12 -6 -1 3 4 5 6 -1 -5-5 3 B.如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时,其浓度可认为是常数,均不列入平衡常 数表达式中; C.溶剂作为反应物或生成物的一个组分,其浓度不列入平衡常数表达式中; D.在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压,都是指平衡时的浓度或分压; 19.已知反应C (s) + CO2 (g) = 2CO(g) 的Kp(标准)= 4.6(1040K),Kp(标准) =0.50(940K),下列叙述中不正确的是:( ) A.上述反应为吸热反应; B.上述反应为放热反应; C.增大体系的总压,平衡发生移动; D.增大CO2的浓度,平衡向正反应方向移动; 20.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3(Kb,NH3=1.75×10)溶液,现以0.10mol / L 的HCl滴定,当滴入20mlHCl后,混合液的pH值为:( ) A.7.00; B.9.25; C.5.27; D.1.70 三、判断题(正确的请打\√\,错误的请\×\。每小题1分,共20分) 1. H2O的沸点高于H2S的沸点,是因为H—O键的键能大于H—S键的键能的缘故。 ( ) 2.C和H形成CH4时,是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp杂化轨 道成键的。 ( ) 3.离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。 ( ) 4.多齿配体一定与中心离子形成螯合物。( ) 5.HAc-NaAc缓冲对中,只有抗碱成分而无抗酸成分。( ) 6.在一定温度下,AgCl溶液中Ag浓度和Cl浓度之积为一常数。( ) 7.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。( ) 8.凡是元素氧化数居中的物质都可以发生歧化反应。 ( ) 9.某反应的速率方程式是v=k [A][B],当A的浓度减少50%时,v降低至原来的1/4,当 B的浓度增大2倍时,v增大1.41倍,则x=2,y=0.7。 ( ) xy+ -3 -5 4 10.色散力存在于所有分子之间,极性分子之间只有取向力 ( ) 四、简答题(20分) 1.(5分)说出下列各组物质之间存在的作用力(取向力、诱导力、色散力、氢键) (1)HBr和HCl (2)苯和CCl4 (3)H2O和I2 (4)CO2气体 (5)H2O和NH3 2.(5分)简述四个量子数的物理意义、取值及符号 3.(10分)命名下列配合物 (1)[Zn(NH3)4]SO4 (2)[Ni(CO)4] (3)[Pt(NH3)2Cl2] (4)K3[Fe(CN)6] (5)[Co(NH3)5(H2O)]Cl3 五、计算题(共20分) 1.(8分)298K时测得原电池: (—)Zn│Zn(1.000mol/L)‖H(?mol/L),H2(100kPa)︱Pt(+) 的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=?(已知 ) -1 2+ + 2.(8分)今有A溶液25.0ml,组成A溶液的AgNO3、Na2S2O3的起始浓度分别为0.20 mol?L、 -1-1 0.50 mol?L,B溶液25.0ml含有3.00 mol?LKBr。将A、B两溶液混合,是否有AgBr沉淀产生?如欲不产生AgBr沉淀,则在A溶液中至少需加入多少摩尔的Na2S2O3固体(忽略体积变化)才行? 5 (已知:[Ag(S3-13-13 2O3)2] K稳= 1.6×10, AgBr Ksp=7.7×10) 3.(4分)计算下列混合溶液的pH值 20ml 0.1 mol?L-1 HAc与10ml 0.1 mol?L-1 NaOH混合 (已知:HAc 的pKa=4.75) 参考答案 一、填空题(每空1分,共20分) 1. 三角锥 , sp3不等性 2. 头碰头 , σ 3. 直线 , sp , =0 4. 增大 5. P , 第七副族(或ⅦB) 6. 凡是能够给出质子(或H+ )的物质 , 凡是能够接受质子(或H+ )的物质 7. 减少 , 增大 , 略有增大 8. 前 9. 半透膜 , 膜两侧单位体积内溶剂分子数不等(或膜两侧有浓度差) 10. 10.2 , 0.26 mol/kg(或0.257mol/kg) 二、选择题(每题1分,共20分) 1.B 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 13.B 14.B 15.A 16.C 17.A 18.C 19.B 20.C 6 三、判断题(每题2分,共20分) 1.× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9.× 10.× 四、简答题(共20分) 1、(5分)(1)取向力、诱导力、色散力 (2)色散力 (3)诱导力、色散力 (4)色散力 (5)取向力、诱导力、色散力、氢键 2、(5分)(1)主量子数n=1,2,3……n 物理意义:主要确定电子的能量高低、轨道半径及电子层,而且n越大,电子的能量越高。 (2)副量子数l=0,2,……(n-1) 物理意义:主要确定电子云的形状 (3)磁量子数m=0,±1,±2……±l 物理意义:主要确定电子云(或原子轨道)在空间的伸展方向 (4)自旋量子数ms=±1/2 物理意义:描述电子的自旋状态 3、(10分)(1)硫酸四氨合锌(Ⅱ) (2)四羰基合镍 (3)二氯·二氨合铂(Ⅱ) (4)六氰合铁(Ⅲ)酸钾(或赤血盐或铁氰化钾) (5)三氯化五氨·一水合钴(Ⅲ) 7 五 1 解: Zn +2H =Zn +H2………………………………….2分 E=φ 正 +2+ -φ 负 …………………………………………………………..2分 φ 正 =φ+ 0 ………………………………………..1分 =0+0.0592lg[H] =-0.0592pH φ 负 + =-0.763………………………………………………………………1分 -0.0592pH+0.763=0.460 pH=5.12…………………………………………………………………2分 2 解:A、B溶液混合后[Ag]=0.10mol?L [S2O3] =0.25 mol?L [Br]=1.50 mol?L Ag + 2S2O3= [Ag(S2O3)2] 起始浓度(mol?L) 0 0.05 0.10 平衡浓度(mol?L) x 0.05+2x 0.10-x -1-1 + 2-3-+ -1 2--1 --1 K稳= 13 2 -12 ………………………………………2分 x=0.10/1.6×10×0.05=2.5×10(mol?L) ∵Q=[Ag]×[Br]=2.5×10×1.50=3.75×10>Ksp ∴有AgBr沉淀的产生。………………………………………………………2分 若不产生AgBr沉淀,假设在A溶液中至少加入xmol Na2S2O3固体 则有[Ag]=Ksp/[Br]=7.7×10/1.5=5.13× -13-1 10(mol?L)…………………….2分 + --13 + --12 -12 -1 1.6×10= 13 8
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