2012届高考化学第一轮课时复习题46

第四章

第Ⅰ卷 (选择题，48分)

一、选择题(每小题3分，共48分)

1．氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是 ( )

A．人、畜应躲到低洼的地方 B．人、畜应到较高的地方去 C．人、畜应多饮豆浆和牛乳 D．可用肥皂水浸湿软布蒙面

【解析】 氯气的密度比空气大，故人、畜应到较高的地方去，又因为Cl2能被碱性溶液吸收，故B、D正确。

【答案】 BD

2．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ( ) ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl

A．只有①②③ B．只有②③ C．只有①③④ D．全部

【解析】 本题主要考查元素化合物的性质，由反应2FeCl3＋Fe===3FeCl2，SO3＋

点燃

H2O===H2SO4，NH3＋HNO3===NH4NO3，H2＋Cl2=====2HCl知所给物质皆可通过化合反应制得。

【答案】 D

3．化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 ( ) A．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

B．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．用透析的手段净化尿毒症患者的血液

【解析】 米汤中含有淀粉，KIO3遇淀粉不会变蓝，没有现象产生，A项不正确。 【答案】 A

4．通过置换反应不可能生成 ( ) A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C

【解析】 F2是氧化性最强的单质，没有哪种单质能从其氟化物中置换出来，对A，反

高温高温

应为3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2；对C，反应为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe；对D，

点燃

反应为2Mg＋CO2=====2MgO＋C。

【答案】 B

5．向100 mL FeCl2溶液中滴入含Br2 0.05 mol的溴水，测得加入的溴已完全反应，形

＋

成的溶液不含Fe2，则原FeCl2溶液的物质的量浓度为 ( )

－1－1

A．0.5 mol·L B．1 mol·L

－1－

C．1.5 mol·L D．2 mol·L1

＋－

【解析】 由关系式2Fe2～Br2知c(FeCl2)×100×103 mol∶0.05 mol＝2∶1，即c(FeCl2)

－1

＝1 mol·L。

【答案】 B

－

6．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染，炼金废水中含CN，有剧

－－

毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是

( )

－

A．CN可被I2氧化成(CN)2

－

B．CN可和盐酸反应生成HCN

C．HCN是高沸点酸

D．NaCN的水溶液呈中性

－－－

【解析】 由题意知，还原性的强弱顺序是I>CN>Br，对应单质的氧化性的强弱顺

－

序是I2<(CN)2

【答案】 B

7．某卤素X2与热的浓NaOH溶液反应，生成A、B两种盐，往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝，则X2、Y2只能是 ( )

A．Cl2、I2 B．Br2、Cl2 C．Cl2、Br2 D．I2、Cl2

【解析】 此题有三条线索：①X2能在强碱溶液中发生歧化反应，生成两种盐，X2不

－

是F2；②Y2能把X氧化(即Y2能置换出X2)，说明Y2比X2活泼；③X2不是I2；则X2只能是Br2，Y2是Cl2。

【答案】 B

－－

8．往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的

－－

关系如下图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 ( )

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2

C．V1/(V2－V1) D．V2/V1

－＋－＋－－

【解析】 由I＋Ag===AgI↓，Cl＋Ag===AgCl↓，知c(I)、c(Cl)与V[AgNO3(aq)]

－c(I)V1成正比关系，即，故C正确。 －＝

c(Cl)V2－V1

【答案】 C

9．用做麻醉剂的氯仿，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒光气(COCl2),2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，为防止事故，使用前需检验。可用于检验氯仿是否变质的是( )

A．KI淀粉试纸 B．氢氧化钠溶液 C．酚酞试液 D．硝酸银溶液

【解析】 氯仿和光气难溶于水。若直接检验光气难以做到。如果转换思维角度，改检

＋－－

验光气为检验氯化氢，HCl溶于水电离：HCl===H＋Cl，故只检验出Cl即可。

【答案】 D

10．在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为 ( ) A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgO

C．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D．还原性比MnO2更强的H2S或HI

【解析】 在MnO2与浓盐酸的反应中，MnO2所起作用是氧化剂的作用，所以可以代替MnO2的物质应是氧化性更强的物质。

【答案】 C

11．如下图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 ( )

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液 【答案】 B

12．下列各组物质中，发生化学反应能生成不同产物的是 ( ) ①CO2与NaOH溶液 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水 ⑥C与O2 ⑦CH4与Cl2 ⑧Cu与硝酸

A．除③外 B．除③⑧外 C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外 【解析】 本题考查了常见物质间的化学反应及反应物相对用量、反应条件对反应产物的影响。CO2与NaOH反应的产物可以是Na2CO3或NaHCO3(CO2过量)；P与Cl2反应的产物可以是PCl3或PCl5；Na与O2反应的产物可以是Na2O(常温下)或Na2O2；AgNO3与NH3·H2O反应的产物可以是AgOH或Ag(NH3)2OH；C与O2反应的产物可以是CO或CO2；CH4与Cl2反应的产物可以是CHCl3、CH2Cl2、CH3Cl及CCl4；Cu与HNO3反应的还原产物可以是NO2、NO。

【答案】 A

13．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )

① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 【解析】 Cl2与NaBr反应生成Br2。 Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝。

Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO。

该题的实验设计证明了卤族元素单质的氧化性规律，考查了它们的物理性质，也解决了实验安全问题。④处使用NaOH是为了防止污染，并且棉球是白色的，理应呈现棉球的颜色，A选项符合题意。

【答案】 A

－－－

14．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种卤素离子(Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( )

－－－－－－

A．Br、Cl、I B．Br、I、Cl

－－－－－－

C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br

【解析】 根据卤素单质氧化能力的相对强弱：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 Br2＋

－

2KI===2KBr＋I2，当向甲中加入淀粉和氯水时，淀粉不显蓝色，说明甲中不含I，溶液变

－－

为橙色，说明甲中含有Br，再加入丙溶液，无明显变化，说明丙溶液中也无I，则丙中含

－－－－

有Cl，故甲、乙、丙三种溶液中依次含有Br、I、Cl。

【答案】 B

15．实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少的是 ( )

A．KClO3和浓盐酸反应 B．MnO2和浓盐酸反应 C．KMnO4和浓盐酸反应 D．K2Cr2O7和浓盐酸反应 【解析】 KClO3中的氯元素也转化为Cl2。 【答案】 A 16．向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①溶液里滴入淀粉液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离

－＋－＋

子方程式为H2O2＋2I===I2＋O2＋2H；④离子方程式为H2O2＋2I＋2H===I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2水解为水和O2。其中正确的是 ( )

A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤

【解析】 HI是一种极易溶于水的物质，故在稀溶液里不会逸出HI气体，③中方程式电荷不守恒。

【答案】 A

第Ⅱ卷 (非选择题，52分)

二、非选择题(共52分)

17．(6分)氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可把I2氧化成碘酸，化学方程式为：

I2＋5Cl2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

－－

碘酸是一种有光泽的白色晶体，极易溶于水，现有一瓶无色溶液，其中含有Br和I，以下仪器、药品可供选用：

药品：淀粉溶液、淀粉碘化钾溶液、氯水、四氯化碳 仪器：试管、烧杯、胶头滴管 、分液漏斗

－－

请设计一个最简单的实验，用以证明该无色溶液中确实含有Br和I。 (1)实验步骤：

①________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)所用仪器：________________________________________________________。

(3)选用药品：______________________________________________________________。 【答案】 (1)①取少许溶液，滴加少量氯水，加入CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，

－

证明含有I

②另取少量溶液，滴加过量氯水，加入CCl4振荡，静置，CCl4层显橙红色，证明含有－Br

(2)试管、胶头滴管 (3)氯水、四氯化碳 18．(10分)实验室用浓盐酸和MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知反应：

2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 温度稍高即发生副反应：

6Cl2＋6Ca(OH)2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

现有三个同学分别设计的三套实验装置，如下图所示：

(1)请从a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优、缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。 优点 缺点 甲装置 乙装置 丙装置 (2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是______。

－

(3)实验中若用12 mol·L1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2

的物质的量总是____________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生) ____________________________________________

________________________________________________________________________。 【答案】 (1)甲：d ae 乙：f ac 丙：b ce (2)F—B—E

(3)小于 随反应进行，盐酸浓度小到一定程度后不再与MnO2作用，产生的氯气小于0.3 mol，最终生成的Ca(ClO)2也就小于0.15 mol

19．(8分)如图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如图所示(图中反应条件未列出)。

请回答下列问题：

(1)I的化学式为________；J的电子式为________。

(2)反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为___________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】 由信息可推知，D为H2O，I是一种化肥且含氯，另由A＋K―→E，E＋H―→I，可推知I为NH4Cl。又由H＋F―→J＋H2O推知J这种干燥剂是CaCl2，H为HCl，F为Ca(OH)2，进而推知E为NH3，又C＋H2O―→NH3＋Ca(OH)2，A＋B―→C，从而推知C为Ca3N2。

【答案】

(2)Ca3N2＋6H2O===3Ca(OH)2＋2NH3↑

－－－

(3)Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O

20．(10分)A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/wv36.html