2022-2022年高中化学宁夏高考精品试卷【75】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学宁夏高考精品试卷【75】含答案考点

及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题

1.分子式为C 7H 8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应. 该有机物在

一定条件下与H 2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（ ）

A ．3种

B ．4种

C ．5种

D ．6种

【答案】C

【解析】

试题分析：分子式为C 7H 8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，

可以判断出一定是甲苯，甲苯与氢撖完全加成后，生成甲基环已烷，上边有五种不等效氢，因此其生成物的一氯代物的种类共有五种。

考点：考查有机物的一氯取代产物的判断。

2.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是（ ）

A ．第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸

B ．加热蒸干氯化镁溶液获得氯化镁固体，通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁

C ．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴

D ．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

【答案】C

【解析】

试题分析：A ．第①步中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：

BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸 或加入的药品顺序为：BaCl 2溶液

→Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸。错误。B ．加热蒸干氯化镁溶液时，由于HCl 有

挥发性，获得氢氧化镁固体。错误。C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴。错误。

D ．在第③中Br-被氧化；在④Br 2被还原；⑤步中溴元素被氧化。错误。

考点：考查海水的综合利用以及涉及得到混合物的分离的先后顺序氧化还原反应反应类型的知识。

3.下列叙述正确的是

A ．液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

B ．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C ．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D ．淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物

【答案】D

【解析】

试题分析：非电解质为化合物，所以A 错误；B 项电离和电化学腐蚀不需通电，错误；C 项红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分为二氧化硅，而钻石的主要成分为碳，错误。 考点：对化学概念的考查。

4.将一定量的Fe 、Fe 2O 3、CuO 的混合物放入体积为l00mL 、浓度为2．2mol·L －1的H 2SO 4溶液

中，充分反应后，生成气体 896mL （标况），得到不溶固体1．28 g ，过滤后，滤液中的金属

离子只有Fe 2+（假设滤液体积仍为 100mL ）。向滤液中滴加 2mol·L －1的 NaOH 溶液至40mL 时

开始出现沉淀。则未滴加 NaOH 溶液前滤液中 FeSO 4的物质的量浓度为

A ．2 mol·L －1

B ．l ．8 mol·L －1

C ．1．9 mol·L －1

D ．无法计算 【答案】B

【解析】

试题分析：由题意可知FeSO 4的物质的量为0.1×2.2－2×0.04/2=0.18mol 故其物质的量为

1.8mol·L －1故B 正确

考点：考查物质的性质、转化等相关知识。

5.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

【答案】A

【解析】

试题分析：A 、根据纯净物中的元素组成，只有一种元素组成的纯净物称为单质，含有两种或以上元素组成的纯净物称为化合物，正确；B 、弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，

强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物，与溶液导电能力强弱无关，错误；C 、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；D 、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类，错误。

考点：考查物质的分类。

6.“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A ．加热时，a 上部聚集了固体NH 4Cl ，说明NH 4C1的热稳性比较好

B ．加热时，发现b 中I 2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

C ．加热时，c 中溶液红色变深，冷却后又变浅

D ．水浴时，d 内气体颜色变浅，e 内气体颜色加深

【答案】B

【解析】

试题分析：A 、加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管的顶部氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，NH 4Cl 的热稳定性较差，故A 错误；B 、加热碘升华，变为紫色蒸气，在上部冷却

聚集为紫黑色的碘固体，故B 正确；C 、氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，溶液红色变浅，冷却后，氨气又溶于水和水反应，溶液红色又变深，故C 错误；D 、容器中存在平衡2NO 2（g ）N 2O 4（g ） △H ＝－92.4kJ/mol ，正反应为放热反应，d 浸泡在热水中，

升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化氮浓度增大，d 容器内气体颜色变深；e 浸泡在冷水中，温度降低平衡向正反应移动，二氧化氮浓度降低，e 容器内气体颜色变浅，故D 错误，答案选B 。

考点：考查元素化合物性质、化学平衡影响因素以及实验设计与评价等

7.下列有关化学用语正确的是

A ．Na 2S 的电子式：

B ．铯—137：137Cs

C ．O 2―的结构示意图：

D ．乙烯分子的球棍模型：

【答案】D

【解析】

试题分析：Na 2S 是活泼金属与非金属元素形成的离子化合物，不是共价化合物，它只含离子

键，不含共价键，故A 错误；质量数位于核素符号的左上角，质子数位于核素符号的左下角，

铯—137表示质量数为137的铯原子，符号为137Cs 或137 55Cs ，故B 错误；O 2―的核电荷数

与氧原子相同，因此结构示意图的圆圈内应为+8，而不是+10，故C 错误；乙烯的分子式为C 2H 4，结构简式为H 2C=CH 2或CH 2=CH 2，故D 正确。

考点：考查电子式、核素符号（A ZX ）、简单离子结构示意图、常见有机物的球棍模型的识别与判断，涉及离子键和共价键、质量数与质子数、原子与离子、分子式与结构简式等知识。

8.下列反应的离子方程式正确的是

A ．向含1mol 碘化亚铁的溶液中通入标况下44．8L 氯气:2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++2I 2+4Cl －

B ．铝铵矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al 3+＋2SO 42－＋2Ba 2+＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2O

C ．H 2O 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：2 MnO 4－＋5 H 2O 2＋6H ＋＝2Mn 2+

＋5O 2↑＋8H 2O

D ．NaHCO 3溶液水解的离子方程式为： HCO 3－＋H 2O CO 32－＋H 3O +

【答案】C

【解析】

试题分析：氯气的物质的量是2mol ，由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。根据电子的得失守恒可知，氯气是过量的，则反应的离子方

程式应该是2Fe 2++4I －+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl －，A 不正确；B 中氢氧化钡是过量的，则还有氨水生

成，B 不正确；D 不正确，该反应是HCO 3－的电离平衡，答案选C 。

考点：考查离子方程式的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力，有助于培养学生的应试能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。

9.CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A ．途径①所用混酸中H 2SO 4与HNO 3物质的量之比最好为3∶2

B ．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C ．1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 中O 2一定为0.75mol

D ．Y 可以是葡萄糖

【答案】C

【解析】

试题分析：1molCuSO 4在1100℃所得混合气体X 为SO 2，O 2，其中存在可逆反应SO 2+O 2SO3，O 2不一定为0.75mol

考点：CuSO 4的制备

点评：本题考查CuSO 4的制备，做题时，应注意框图之间各物质的联系，利用可逆反应的特征来解题。考查学生的综合能力，难度一般。 10.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A ．KOH 和AlCl 3 B ．AlCl 3和氨水 C ．NaAlO 2和盐酸 D ．Na 2CO 3和盐酸

【答案】B

【解析】此类题型一般通过两物质间的互相滴加、依据现象的不同进行鉴别，AlCl 3和氨水不论如何滴加现象相同（生成白色沉淀），故选B

二、实验题

11.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS 2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO 2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g ，在空气存在下进行煅烧，生成Cu 、Fe 2O 3、FeO 和SO 2气体，

实验后取d 中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L -1

标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL ，末读数如右图所示。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS 2+ 21O 2高温8Cu + 4FeO + 2Fe 2O 3+ 16SO 2，若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）装置a 的作用是 。 A ．有利于空气中氧气充分反应 B ．除去空气中的水蒸气 C ．有利于气体混合

D ．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL 。用化学方程式表示滴定的原理： 。 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。

【答案】（1）Cu 、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO 2全部排入d 中充分吸收（2分）

（4）20.00 （2分）；I 2+ SO 2+ 2H 2O ＝H 2SO 4+ 2HI （3分） （5）80.00%（3分） 【解析】

试题分析：（1）若CuFeS 2中Fe 的化合价为＋2，则铜元素和硫元素的化合价分别为＋2价和－2价。根据化学方程式可知，反应后铜元素化合价降低，氧元素化合价也降低，硫元素化合价升高，铁元素化合价部分升高，因此反应中被还原的元素是Cu 和O 。

（2）由于空气中含有水蒸气，因此浓硫酸的作用是干燥空气。另外通过观察a 装置中气泡可以控制气体的流速以便于控制反应，故答案为BD 。

（3）由于装置还含有未被吸收的SO 2，因此继续投入空气的目的是将系统装置中SO 2全部排入d 中充分吸收。

（4）根据滴定管的液面可知，读数是20.10ml ，因此实际消耗标准液的体积为20.10ml －0.10ml ＝20.00ml 。二氧化硫具有还原性，能被碘氧化生成 硫酸，反应的离子方程式为I 2+ SO 2+ 2H 2O ＝H 2SO 4+ 2HI 。

（5）消耗标准碘的物质的量＝0.05000 mol·L -1

×0.02000L ＝0.001000mol ，所以根据方程式可知参加反应的二氧化硫的物质的量是0.001000mol ，则样品产生的二氧化硫的物质的量是

0.001000mol×10＝0. 01000mol 。因此根据方程式可知CuFeS 2的物质的量是0.005ml ，质量是0.005ml×184g/mol ＝0.92g ，因此该黄铜矿的纯度为

×100%＝80.00%

考点：考查氧化还原反应、实验方案设计、滴定管读数以及物质含量计算

三、填空题

12.硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH 4NO 3→HNO 3+N 2 +H 2O （未配平） （1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。

（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH 4NO 3分解，生成的氧化产物的物质的量是 mol 。

Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH 4NO 3→n O 2+p N 2+q H 2O （3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。 a ．m ＝1 b ．n ＝2 c ．p ＝3 d ．q ＝4

（4）若反应过程中共转移3．01×1023

个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。 【答案】

（1）NH 4NO 3→N 2 （1分1格，共2分） （2）5∶3； 0．5 （1分1格，共2分） （3）d （2分） （4）3．36 L （2分）

【解析】

试题分析：（2）5NH 4NO 3= 2HNO 3+4N 2 +9H 2O 5N -3 ----5N 0 被氧化的氮原子为5；3N +5----3N 0

被

还原的氮原子为3；被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3；1mol NH 4NO 3生成的氧化产物

为0．5 mol N 2．

（3）2NH 4NO 3→ O 2+2 N 2+4 H 2O m=2 n=1 p=2 q=4 符合的是d ．

（4）解：设O 2的物质的量为n

2NH 4NO 3→ O 2→2 N 2→4 H 2O→10e -

1 2 10* 6．02×1023

n 2n 3．01×1023

n=0．05 （n+2n ）*22．4=3*0．05*22．4= 3．36（L ）

考点：本题考查氧化还原反应等知识。

13.(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：

⑴血红素中含有C 、H 、O 、N 、Fe 五种元素，C 、N 、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe 原子的核外电子排布式_________________。

⑵血红素中N 原子的杂化方式分别为________、________，在下图的方框内用“→”标出Fe 2

＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。

【答案】（14分）⑴C

⑶4 4∶3

【解析】略

14.A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C 和E 的名称分别为_____________________、_______________________；

(2)可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________________； 若只能在加热情况下进行，则反应物A 的化学式（分子式）为_______________________；

(3)反应②的化学方程式为___________________________________________________；

(4)新配制的F 溶液应加入______________以防止其转化为G 。检验G 溶液中阳离子的常用试剂是__________________，实验现象为_____________________________________。

【答案】（1）浓盐酸、四氧化三铁（2分） （2）2H 2O 22H 2O+O 2↑（2分）, KClO 3（1分）(3) MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （2分）(4)铁粉（1分）；KSCN 溶液（1分）；

溶液变红（1分）

【解析】略

15.常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

（1）操作A 所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和

A ．分液漏斗

B ．漏斗

C ．蒸馏烧瓶

D ．蒸发皿

（2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H 2O 2，其优点

是 。铜帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中过量的H 202。

（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO 2+2H 20=2MnOOH+Zn （0H ）2，其正极的电极反应式为

（4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO （OH ）+Mn02+2H 2C 2O 4+3H 2S04=3MnSO 4+4CO 2↑+6H 2O 。 ①当1molMn02参加反应时，被MnO （OH ）氧化的H 2C 202为 mol 。 ②MnO （OH ）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程为： 。

（5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO 4溶液吸收。在不同pH 下，KMnO 4溶液对Hg 的吸收率及主要产物如下图所示:

根据上图可知：

①pH 对Hg 吸收率的影响规律是随PH 升高，汞的吸收率 。

②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg 的吸收速率快。其原因可能是（不考虑KMnO 4的氧化性强弱的影响） 。 【答案】（1）B ；

（2）无污染空气的SO 2产生（并提高了硫酸的利用率）；加热； （3）MnO 2+H 2O+e －

=MnOOH+OH －

；

（4）①1； ②2MnO （OH ）＋6H +

+2Cl （浓）2Mn 2+

＋Cl 2↑＋4H 2O ；

（5）①先降低后升高 ；② Mn 2+

的催化作用； 【解析】 试题分析：

（1）操作A 为过滤，所用仪器为：玻璃棒、漏斗、烧杯，故选B ；

（2）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：

Cu+H 2O 2+H 2SO 4=CuSO 4+2H 2O ，否则铜会与浓硫酸反应生成污染性气体SO 2，所以稀硫酸中滴加双氧水无污染空气的SO 2产生；因为加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热；

（3）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn 被氧化生成Zn （OH ）2，则电极方程式为

Zn+2OH --2e - =Zn （OH ）2，则正极上的电极方程式由总电极方程式可求：MnO 2+H 2O+e

-=MnOOH+OH -；

（4）①该反应中，氧化剂是MnO （OH ）、MnO 2，还原剂是草酸，当1mol MnO 2参加反应时，2mol MnO （OH ）参加反应，根据得失电子守恒2×（3-2）=n×2×（4-3），则n=1mol ；

②MnO （OH ）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO （OH ）+6HCl （浓）2MnCl 2+Cl 2↑+4H 2O ；

（5）①根据图象知，随着pH 的增大，汞的吸收率先先降低后升高，故答案为：先降低后升高；

②酸性条件下，高锰酸钾具有强氧化性，但题中指明不考虑KMnO 4的氧化性强弱的影响，

而此时溶液中有Mn 2+的生成，所以只能是Mn 2+

的催化作用； 考点：考查了物质的分离和提纯、原电池原理的相关知识

16.把由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g 白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1） 写出m-n 段反应的离子方程式 。

（2） 混合物中NaOH 的物质的量是____________，AlCl 3的物质的量是 ，MgCl 2的物质的量是___________。

（3） P 点所表示的加入盐酸的体积是_________mL 。 【答案】（1） AlO 2- + H +

+ H 2O = Al(OH)3↓ （2） 0.085mol ；0.01mol ；0.02mol （3） 170 【解析】

试题分析：（1）向固体组成的混合物溶液中加入盐酸时，0-m 时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH 过量，溶液中铝离子完全转化为偏铝酸根离子，

溶液中存在的沉淀为Mg （OH ）2；m-n 段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反

应方程式为H 2O+AlO 2-+H +

=Al （OH ）3↓；（2）m 点沉淀的是氢氧化镁，则n （Mg （OH ）2）=

=0.02mol ，根据Mg 原子守恒得n （MgCl 2）=n （Mg （OH ）2）=0.02mol ；m-n 段，盐

酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H 2O+AlO 2-+H +

=Al （OH ）3↓，根据HCl 的体积知，n （AlO 2-）=n （HCl ）=0.5mol/L×（0.03-0.01）L=0.01mol ，根据铝原子守恒得n

（AlCl 3） = n （AlO 2-） = 0.01mol ；由Na +离子和Cl -离子守恒得，原混合物中n （NaOH ） = n

（NaCl ） = n （Cl -） = 2n （MgCl 2）+3n （AlCl 3）+n （HCl ） =" 0.02mol" × 2+0.01mol × 3+0.03L × 0.5mol/L = 0.085mol ；（3）n-p 过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以C 点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时n （NaOH ） = n （HCl ），则V （HCl ） =

= 170mL 。

考点：本题考查化学计算。

四、计算题

17.（10分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，

反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L －

1的NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则

⑴B 与A 的差值为 mol 。 ⑵C 点对应的溶液体积为 mL 。

⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol 。

⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。 ⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。 【答案】⑴0.05 ⑵40 ⑶0.5 ⑷5:3 ⑸8Al ＋30H +＋3NO 3－＝8Al 3+

＋3NH 4+＋9H 2O

【解析】由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH 4NO 3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO 3)3、Al(NO 3)3。图中：①0→C ：H +

+OH

－

=H 2O ；②C→88：R 3+

+3OH －

=R(OH)3↓（R 代表Fe 或Al ）；③88→94：NH 4++ OH －

=NH 3?H 2O ；④94→104：Al(OH)3+ OH －=AlO 2－+ 2H 2O 。由④知n[Al(OH)3]=0.01L×5mol·L －

1="0.05" mol=n(Al)，

此值也是B 与A 的差值。由③知，n(NH 4NO 3)=0.006L×5mol·L －

1=0.03mol ，根据反应中得失电

子相等的原则得：3n(R 3+)="0.03×8=0.24" mol ，则n(R 3+

)="0.08" mol=n(合金)，故混合物中

n(Al):n(Fe)=5:3。0→88mL 中，用于沉淀金属离子的OH －

有0.08 mol×3="0.24" mol ，故C 点：

(0.088L×5 mol·L －1－0.24 mol)÷5 mol·L －

1=0.04L ，即40mL 。 18.将15.6g Na 2O 2与2.7g Al 粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

（1）Na 2O 2与水反应的化学方程式为 ，15.6g Na 2O 2在该反应中转移电子的物质的量为 mol 。

（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为 L 。

（3）取a g Na 2O 2与Al 粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下 放出气体V L ，则V 的取值范围是 （用含a 的代数式表示，结果可不化简）。

【答案】（1）（2分）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；（2分）0.2mol （2）（2分）5.6L （3）（4分）

【解析】15.6g Na 2O 2的物质的量为0.2mol ；2.7g Al 的物质的量为0.1mol ；

（1）Na 2O 2与水反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；1mol Na 2O 2与水反应转移的电子数为1mol ；所以，15.6g Na 2O 2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol ； （2）15.6g Na 2O 2与水反应生成0.4mol 氢氧化钠，生成0.1mol 氧气；生成的氢氧化钠与AL 反应的方程式为：，所以2.7g Al 粉反应后生成氢气0.15mol ；所以反应结束时生成的气体在标准状况下为5.6L ； （3）

19.（８分）由H 、D 、T 与16

0、17

O 、18

O 构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。

【答案】18种，18～24 【解析】略

20.硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)—炭粉还原法制备，原理为：Na 2SO 4＋2CNa 2S ＋2CO 2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是

________________________________________________________________________。

(2) 已知：I 2＋2S 2O 32－===2I －

＋S 4O 62－。所制得的Na 2S·9H 2O 晶体中含有Na 2S 2O 3·5H 2O 等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下： a. 取试样10.00 g 配成500.00 mL 溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL 于碘量瓶中，加入过量ZnCO 3悬浊液除去Na 2S 后，过滤，向滤液中

滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L －

1 I 2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I 2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL 于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L －1的I 2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na 2S 2O 3溶液滴定多余的I 2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3溶液。

①步骤b 中用ZnCO 3除去Na 2S 的离子方程式为____________。 ②判断步骤c 中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na 2S·9H 2O 和Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量分数，写出计算过程__________。

【答案】 热水会促进Na 2S 水解，而稀碱液能抑制Na 2S 水解 ZnCO 3＋S 2

－===ZnS ＋CO 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。 步骤b 中消耗的I 2有：

n (I 2)＝0.050 00 mol·L －1×5.00 mL×10－3 L·mL －1＝2.500×10－4 mol

n (Na 2S 2O 3·5H 2O)＝2n (I 2)＝5.000×10－4 mol(1分) w (Na 2S 2O 3·5H 2O)＝

＝24.8%(1分)

步骤c 中，加入的I 2有： n (I 2)＝0.050 00 mol·L －1×50.00 mL×10－3 L·mL －1＝2.500×10－3 mol(1分)

溶液中Na 2S 2O 3消耗的I 2有：2.500×10－4 mol(1分)

滴入的标准Na 2S 2O 3溶液消耗多余的I 2有：

15．00 mL×10－3 L·mL －1×0.100 0 mol·L －1×1/2＝7.500×10－4 mol

溶液中Na 2S 有：

n (Na 2S)＝(2.500×10－3－2.500×10－4－7.500×10－4)mol ＝1.500×10－3 mol(1分)

w (Na 2S·9H 2O)＝

＝72.0%(1分) 【解析】(1)硫化钠水解，溶液显碱性，水解吸热，热水会促进Na 2S 水解，而稀碱液能抑制Na 2S 水解。(2)①步骤b 中用ZnCO 3除去Na 2S ，反应中生成更难溶的ZnS ，反应的离子方程式

为ZnCO 3＋S 2

－＝ZnS ＋CO 32－。②碘遇淀粉显蓝色，则判断步骤c 中滴定终点的方法为溶液

由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。③步骤b 中消耗的I 2为：

n (I 2)＝0.050 00 mol·L －1×5.00 mL×10－3 L·mL －1＝2.500×10－4 mol

n (Na 2S 2O 3·5H 2O)＝2n (I 2)＝5.000×10－4 mol w (Na 2S 2O 3·5H 2O)＝

＝24.8%

步骤c 中，加入的I 2有： n (I 2)＝0.050 00 mol·L －1×50.00 mL×10－3 L·mL －1＝2.500×10－3 mol

溶液中Na 2S 2O 3消耗的I 2有：2.500×10－4 mol

滴入的标准Na 2S 2O 3溶液消耗多余的I 2有：

15.00 mL×10－3 L·mL －1×0.100 0 mol·L －1×1/2＝7.500×10－

4 mol

溶液中Na 2S 有：

n (Na 2S)＝(2.500×10－3－2.500×10－4－7.500×10－4)mol ＝1.500×10－

3 mol

w (Na 2S·9H 2O)＝＝72.0%

五、简答题

21.A 、B 、C 、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba 2+、Ag +、Na +、Cu 2+

中的某一

种，阴离子分别可能是NO 3﹣、SO 42、Cl ﹣

、CO 32﹣、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A________，B________，C__________．

（2）写出盐酸与D 反应的离子方程式：_______________________．

（3）写出C 与Ba （OH ）2溶液反应的离子方程式：________________________． 【答案】 BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O Cu 2+

+2OH ﹣

+Ba 2+

+SO 42﹣=Cu （OH ）2

↓+BaSO 4↓ 【解析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据

盐类物质溶解性情况可知：Ba 2+不能和SO 42-、CO 32-结合，而只能和NO 3-、Cl -；Ag +

不能和

SO 42-、Cl -、CO 32-三种离子结合，而只能和NO 3-结合，则一定是BaCl 2、AgNO 3。Cu 2+

不能和

CO 32-结合，所以为CuSO 4，Na +

对应CO 32-为Na 2CO 3。即四种物质为BaCl 2、AgNO 3、CuSO 4、Na 2CO 3。①中由于C 盐是蓝色的，所以C 为CuSO 4；②四支试管加入盐酸，B 有沉淀，则B 溶液为AgNO 3；而D 生成无色气体，则为二氧化碳，即D 为Na 2CO 3。综上所述：A 为BaCl 2；B 为AgNO 3；C 为CuSO 4；D 为Na 2CO 3；（1）依据推断结果可知A 为BaCl 2，B 为AgNO 3，C

为CuSO 4；（2）盐酸与D （Na 2CO 3）反应的离子反应方程式为：CO 32-+2H +

=CO 2↑+H 2O ；（3）C （CuSO 4）与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu 2+

+2OH ﹣

+Ba 2+

+SO 42﹣=Cu （OH ）2

↓+BaSO 4↓。 点睛：本题考查离子性质的应用，离子共存的判断，物质性质的分析应用，反应离子方程式的书写，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键。

六、推断题

22.（14分）H 是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H 的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：

①B 中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

②

③D 和G 是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名（CH 3）2C ＝CH 2： 。

（2）A→B 反应过程中涉及的反应类型有 。

（3）写出D 分子中含有的官能团名称： 。

（4）写出生成F 与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

（5）写出E 在铜催化下与O 2反应生成物的结构简式： 。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl 3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有

两个取代基的G 的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。

【答案】共14分

（1）2—甲基—1—丙烯（2分，甲基丙烯，2—甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）

（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）

（3）羟基，羧基。（各1分，共2分，错别字不给分。）

（4）（2分） （5）（2分）

（6）9，（2分）

（2分） 【解析】

试题分析：根据信息可以推出发生如下反应：

，所以A 是

，与氯气反应取代反应生成（分子式是C 10H 11Cl ）,可

以推知它与HCl 发生的是加成反应，再根据B 中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，B 是，它与氢氧化钠溶液发生水解生成醇，所以C 是

，根据D 的分子式，还有 H 结构中含有三个六元环等信息，可以推出

D 是

，苯乙烯和水发生加成生成E ，根据分子式C 8H 8O 2，它的结构简式

，与溴反应肯定是发生的取代反应，根据六元环的信息确定溴取代氢的位置，所以F 是，G 是，D 和G 反应

++2H 2O 。

的同分异构体足下列条件：①与FeCl 3溶液发生显色反应；说明含有酚羟

基，②能发生水解反应；说明含有酯基，再根据苯环上有两个取代基

（1）用系统命名法命名（CH 3）2C ＝CH 2：2—甲基—1—丙烯。

（2）A→B 反应过程中涉及的反应类型是取代反应和加成反应。

（3）含有的官能团名称是羟基，羧基。

（4）与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式是：

反应发生醇的催化氧化，生成物的结构简式：

（5）在铜催化下与O

2

（6有9种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为

考点：有机物的推断与合成，考查有机物的性质、同分异构体的书写及反应原理的分析等

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