超级资源(共7套)2019年高考化学答题技巧 离子反应 专项讲解 成

（共7套）2019年高考化学答题技巧 离子

反应 专项讲解

目 录

2013年高考全国II卷选择题考查了离子方程式的书写，其它省市高考试题历年主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。在高考复习备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：（1） 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，必须进行专项训练。（2）解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。

年份 题分值 考查的主要内容及知识点 能力要求 知识要求 难

号 度 要化学实验接受、吸收、 整合分析问题和解决 了解 合 求 与探究能化学信息的能力 化学问题的能力 解 掌应力 握 用 理综201310 6 （Ⅱ） 概理+元化 √ √ 易

考试说明解读 一、说明原文

Ⅱ. 考试范围与要求

2．化学基本概念和基本理论 （2）化学用语及常用物理量

⑥ 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （7）电解质溶液

⑦ 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 二、变化及解读

该内容在2017年修订中略有调整，“常见离子的检验方法”由2016届的了解调整为掌握，因此2017年高考可能增加离子的检验的考查力度。离子方程式的书写与判断是高考热点和重点，命题灵活，涵盖知识面广，其中与量有关的离子方程式的书写与判断是选择题常考难点，而Ⅱ卷则是以课本反应及信息反应为主的离子方程式的书写，复习时应加以重视。应特别关注：①选项中隐蔽条件的挖掘；②信息型离子方程式的书写技巧。

1．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第10题】能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu=Cu↓+2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg 【答案】D 【解析】

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2+

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+

3+

考点：离子方程式的书写、沉淀的转化

2．【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3＝Cu+2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe＝2Fe

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H＝H2SiO3↓+3Na 【答案】C 【解析】

试题分析：A、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3

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3+

+

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＝3Cu＋2NO↑＋4H2O，A错误；B、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe+Fe＝3Fe，B错误；C、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al+3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4，C正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO3+2H＝H2SiO3↓，D错误。答案选C。

【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断

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3+

2+

【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与

否时一般可以从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B。（5）检查是否符合原化学方程式。

3．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO3+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO3 C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al+4 NH3·H2O=+4NH4 D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】D

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3 +

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2—

2—

+

【考点定位】本题考查离子方程式的书写，涉及了氧化还原反应、复分解反应和多步反应。 【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程

式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

4．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解

释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ） ．．．A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl+ ClO+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O

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HClO+ OH

＋

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C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO 【答案】B

【解析】 A.用Cl2和NaOH溶液反应制取漂白液，方程式正确，故A正确 ；B. 根据提干信

息知：饱和NaClO溶液的pH约为11，而该溶液pH=12＞11，故主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH，故B不合理； C.根据HCl和HClO中Cl的化合价分析，该氧化还原

－

—

方程式的书写正确，故C正确 ；D.根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

【考点定位】考查化学反应原理和化学方程式的正误判断

【名师点晴】将元素化合物（氯气、HClO等）与化学反应原理相结合，考查学生灵活运用化

学理论解释化学现象的能力，充分体现了化学科学的特点和化学研究的基本方法，要求学生在学习中应加强理论联系实际的能力。

5．【2015上海化学】离子方程式2Ca + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO3 + 3H2O可以表

示 （ ）

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 【答案】AB

B．NaHCO3与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

2+

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–

2–

【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。

【名师点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，

离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。

6．【2015四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 （ ）

A．该溶液中Na、NH4、NO3、Mg可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：Cu+ S=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4

【答案】A

【解析】B、无现象；C、H2S不拆；D、过量浓氨水反应产生。选A。 【考点定位】离子反应

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【名师点睛】本题把离子共存和离子方程式正误判断混合一起考察，离子共存和离子方程式

正误作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。解决离子共存题时，先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。对于化学方程式和离子方程式的正确书写，主要是拆分是否正确和与“量”的有关问题。书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。一般按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 7．【2015江苏化学】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO3的水解：CO3＋H2O=HCO3＋OH

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3＋Ba＋OH=BaCO3↓＋H2O 【答案】D

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【考点定位】考查离子反应方程式正误判断。

【名师点睛】考查离子反应方程式正误判断，注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、

是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题、多元弱酸根的水解等问题，要求熟练掌握基础知识，能够运用基础知识，作出正确的判断，题型一般简单。

8．【2014年高考上海卷第20题】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是 （ ）

A．OH＋CO3＋2H→HCO3＋H2O B．2OH＋CO3＋3H→HCO3＋2H2O C．2OH＋CO3＋4H→CO2↑＋2H2O D．OH＋CO3＋3H→CO2↑＋2H2O 【答案】C

【解析】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生酸碱中和反应，

即①OH＋H→H2O。由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，所以第二步反应是②CO3＋H

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→HCO3，最后是碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2气体，即③HCO3＋H→CO2↑＋H2O。则①

－－＋

＋②即得到OH＋CO3＋2H→HCO3＋H2O，A正确；①×2＋②即得到2OH＋CO3＋3H

－

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＋

－2－＋－－2－＋

→HCO3＋2H2O，B正确；①＋②＋③即得到OH＋CO3＋3H→CO2↑＋2H2O，D正确；因此C是可能的，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断

【名师点晴】本题主要是通过离子方程式的正误判断为载体，意在考查学生对元素化合物知

识的熟悉了解程度。明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。 9．【2014年高考江苏卷第7题】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋NO3=Cu＋NO2↑＋H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe＋2OH=Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H=Ca＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3 【答案】D

【解析】A、稀硝酸的还原产物是NO，不正确；B、氢氧化钠过量，铵根离子参与反应，不正

确；C、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，不正确；D、偏铝酸钠溶液中通入CO2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确。

【考点定位】本题主要是考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】本题以离子方程式的正误判断为载体，重点考查离子方程式的书写中两个守恒（电荷守恒、质量守恒）、物质拆分、过量反应及实验事实等等知识；考察学生对离子反应实质的理解，对离子方程式书写原则的掌握程度、对离子方程式正误判断的技巧。本题的解题要点为离子方程式的正误判断，要求学生离子方程式的书写原则，能正确的离子反应的实质，确定物质的电离情况、离子间反应的是否漏写、过量反应物时产物的判断及元素守恒和电荷守恒的判断依据。

10．【2014年高考全国大纲卷第11题】下列离

A．向

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＋

2＋

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＋

－

2＋

子方程式错误的是

－

＋

（ ） =BaS04↓＋2H2O

Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba＋2OH＋2H＋ SO4

KMnO4氧化 H2O2：2MnO4

－

＋

2 －

B．酸性介质中

＋5H2O2＋6H = 2Mn＋5O2↑＋ 8H2O

2＋

－

2＋

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg＋2OH= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋SO4

【答案】C

＋

2 －

【考点定位】本题考查离子方程式的书写正误判断。

【名师点睛】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程

式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

一、离子方程式的书写及正误判断

正确书写离子方程式，是高考大纲对化学用语的要求之一，离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现， 离子方程式的正误判断经常以选择题的形式出现。

1．书写离子方程式的技巧 （1）与量有关的离子方程式的书写

书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。 如Ca(HCO3)2溶液加入过量的NaOH溶液： Ca＋2HCO3＋2OH=CaCO3↓＋CO3＋2H2O； 若Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液： Ca＋HCO3＋OH=CaCO3↓＋H2O。 （2）离子反应中的优先原理

①优先氧化原理(或优先还原原理)

2＋

－

－

2＋

－

－

2－

书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含1 mol FeBr2的溶液中通入氯气。要将溶液中的1 mol Fe和2 mol Br全部氧化，需要转移3 mol电子，若通入的氯气为0.5 mol或少于0.5 mol，则只有Fe被氧化；若通入的氯气为0.8 mol，能转移1.6 mol电子，则Fe全部被氧化后还有0.6 mol电子，还能氧化0.6 mol Br，故可写出离子方程式：Fe＋0.6Br＋0.8Cl2=Fe＋0.3Br2＋1.6Cl，然后将化学计量数调整为整数即可。

②优先沉淀原理

若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。（3）多离子反应分析

两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。

如明矾溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向1 mol明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有1.5 mol沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：Al＋1.5SO4＋1.5Ba＋3OH=1.5BaSO4↓＋

Al(OH)3↓，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡2 mol，而2 mol氢氧化钡提供4 mol氢氧根离子，故与1 mol铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH=2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。 2．离子方程式正误判断

离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。 （1）忽视物质性质臆造离子方程式

如过量的氨水加入AlCl3溶液中，错写成：Al＋4NH3·H2O=AlO2＋4NH4＋2H2O。 （2）不能合理拆分化学式

如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O=2H＋Cl＋ClO。 （3）忽视电荷守恒或原子守恒

如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe=Cu＋Fe；过氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O=2Na＋2OH＋O2↑。

（4）漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整

如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba＋SO4=BaSO4↓。 （5）忽视氧化还原反应

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3＋

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2＋

2＋

－

忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形式，当离子方程式中涉及HNO3、Na2O2、ClO

－

等强氧化性物质或离子与SO2、SO3、I、Fe等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如

2＋

－

2－－2＋

向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca＋2ClO＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓。 （6）忽视反应环境错写生成物

如离子方程式2MnO4＋HCOO＋OH=2MnO4＋CO2↑＋H2O，反应物中含有OH，即在碱性环境中不可能生成CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO＋2Fe(OH)3=2FeO4＋3Cl＋H2O＋4H，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。 【典例1】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe=Cu + Fe B．碘水中通入适量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I+SO4+4H C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag+NH3·H2O=AgOH↓+NH4 D．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba+OH+SO4+H=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】

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-2-+

+

+

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3＋

2+

2+

－

2－

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＋

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－

－

2－

－

考点：考查离子方程式正误判断的知识。

【典例2】能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba＋OH=BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH＋CO2=HCO3

—1

－

- －

2＋

－

＋

2＋

3＋

D．将0.2 mol·L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 【答案】D 【解析】

试题分析：A、硝酸能将亚铁离子氧化成铁离子，错误，不选A；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化

钡反应生成碳酸钡和氨气和水，铵根离子也反应，错误，不选B；C、氢氧化钙和二氧化

3＋

2－

2＋

－

－1

碳反应生成碳酸钙沉淀和水，错误，不选C；D、二者比例为2:3，反应生成硫酸钡和氢氧化铝和硫酸铵，正确，选D。 考点：离子方程式的判断

二、离子检验

在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意 1．警惕“颜色陷阱”

若限定溶液无色，则Cu、Fe、Fe、Cr2O7￣、MnO4￣等有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液酸、碱性的几种表示方法

（1）表示酸性溶液的是①pH<7或c(H)>c(OH)或c(OH)＝10

＋

－

－

－(8～14)

2+

3+

2+

2

mol·L(25 ℃)；

－1

②能使pH试纸显红色的溶液；③能使甲基橙显红色或橙色的溶液；④能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。

（2）表示碱性溶液的是①pH>7或c(H)

＋

－

－(8～14)

mol·L(25 ℃)；

－1

②能使酚酞溶液显红色的溶液；③能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液；④能使pH试纸显蓝色的溶液。

（3）既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是①与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于

－

HNO3

形成的酸性溶液)；②由水电离出的c(H)＝1×10 mol·L或由水电

－n

＋－n－1

离出的c(OH)＝1×10mol·L的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，

－1

n>7加酸或加碱抑制水的电离)；③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。 3．警惕几种隐含情况

（1）含有大量Fe的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。 （2）含有大量NO3￣的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。 （3）含有大量AlO2的溶液，隐含是碱性溶液。

（4）含有大量S、CO3￣、SO3￣的溶液，隐含不是酸性溶液。 4．警惕相互促进水解的几种情况

（1）NH4与CH3COO、CO3￣，Mg与HCO3￣等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解

+

－

2

2＋

2－

2

2

－3＋

程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

（2）Al与CO3￣、HCO3￣、AlO2、HS、S，Fe与CO3￣、HCO3￣、AlO2相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。

【典例3】下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是 （ ）

A．遇到苯酚显紫色的溶液：SCN、Na、SO3、Cl B．含有Na2CO3的溶液：Al、Ca、Cl、NO3 C．通入足量CO2的溶液：K、SiO3、Cl、NO3 D．25℃时pH<7的溶液：K、Cu 、Fe、NO3 【答案】D 【解析】

试题分析：A、遇到苯酚显紫色，说明溶液中有铁离子，而铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰

化铁，不能大量共存，不选A；B、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不选B；C、硅酸根离子和二氧化碳反应生成硅酸沉淀，不选C；D、四种离子在酸性条件下不反应，能共存，选D。 考点：离子共存问题

【典例4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A．水电离的c( H)= 1xl0 mol/L的溶液中： K、Na、SiO3、SO4 B．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K、Fe、NO3、Cl

﹣

+

12

+

+

3+

﹣

﹣

+

-13

+

+

2-2-+

2+

3+

－

+

2﹣

﹣

﹣

3+

2＋

－

－

－

＋

2－

－

3＋

2

－

－

2－

3＋

2

－

C．在c（OH）/c（H）=1×10的溶液：NH4、Ca、C1、K D．甲基橙显黄色的溶液：Na、CO3、NO3、SO3 【答案】B 【解析】

+

2﹣

﹣

2﹣

2+﹣+

考点：考查离子反应、离子共存问题。

三、离子检验

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：

①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 －离子 Cl、Br、I －－试剂 AgNO3溶液 和稀HNO3 稀盐酸和 BaCl2溶液 现象 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 白色沉淀 灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 白色沉淀→ 注意 SO 2－4先用稀盐酸酸化 沉淀法 Fe 2＋NaOH溶液 灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 Fe Al 3＋3＋NaOH溶液 NaOH溶液 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 红褐色沉淀 白色沉淀→溶解 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的 不一定是Al 3＋NH ＋4要加热 气体法 CO3 2－稀盐酸和石灰水 SO3、HSO3、HCO3有干扰 －2－－SO3 2－稀H2SO4和品红溶液 气体，且气体能使品红溶液褪色 显色法 I Fe 2＋－氯水(少量)，CCl4 KSCN溶液和氯水 下层为紫色 先是无变化，滴加氯水 先加KSCN溶

后变血红色 液，无变化，再加氯水 Fe 3＋KSCN溶液 苯酚溶液 血红色 紫色 ＋ K要透过蓝色Na、K ＋＋Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 钴玻璃片观察焰色

【典例5】甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、

SO4、HCO3中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不．正．确．的是 （ ）

A． 甲溶液含有Ba2＋ B． 乙溶液含有SO42－ C 丙溶液含有Cl D．丁溶液含有Mg 【答案】D 【解析】

－

2＋

2－

－

考点：考查了常见离子的检验的相关知识。

【典例6】某溶液中含有NH4、Fe、Al、SO4、Cl五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，

微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是 （ ）

A．反应后，溶液中NH4、Fe、SO4的物质的量减少，而Al、Cl的物质的量不变 B．Fe先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe，最后又被氧化 C．该实验中共有二种气体生成

D．Al先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解 【答案】C

3＋2＋

2＋

＋

2＋

2－

3＋

－

＋

2＋

3＋

2－

－

【解析】

试题分析：A、．加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原

性的Fe，SO4生成硫酸钡沉淀，而Al、Cl的物质的量不变，A正确；B、Fe先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被HI还原为Fe，最后又被硝酸氧化，B正确；C、该实验中共有氧气、氨气和NO三种气体生成，C错误；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Al先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的HI气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成氯离子，D正确；答案选C。 考点：本题主要是考查离子检验

3+

2+

2+

2-3+

-2+

四、离子推断

该类试题通常以实验探究的形式出现，题目中给出每步实验操作及现象，要求根据现象推断所含离子。推断时要仔细分析每一步所发生的反应，并注意思维的严密性，解题时要特别注意以下几点：

1．注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。

2．根据某现象推出含有的某种离子，该离子是否为前边的操作引入的。 3．注意离子共存问题。

①离子是否能存在于溶液中，要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；

②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。

③离子是否会隐蔽转化，如Al遇到过量的强碱转化为AlO2，AlO2遇到过量的强酸转化为Al。

【典例5】某无色溶液，由Na、Ag、Ba、Al、AlO2、MnO4、CO3、SO4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：

① 取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；

② 在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲； ③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

．．

根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是 （ ）

＋

＋

2＋

3＋

－

－

2－

2－

3＋

3＋

－

－

A．不能判断溶液中是否存在SO4 B．溶液中一定不存在的离子是CO3 C．不能判断溶液中是否存在Ag D．不能判断是否含有 AlO2 离子 【答案】A 【解析】

试题分析：根据题意知溶液呈无色，MnO4在水溶液中显紫色，则溶液中一定不含MnO4；①

取适量试液，加入过量盐酸有气体生成，发生反应：2H+CO3==H2O+CO2↑，则溶液中一定含有CO3，CO3与Ba、Ag发生复分解反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，与Al发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，则溶液一定不含Ag、Ba、Al

＋

＋

＋

2＋

3

2-2-2＋

＋

3＋

＋

2-－

－

＋

－

2－2－

，根据电中性原则判断，溶液中一定含有Na，加过量盐酸得到澄清溶液，可能发生反

＋

-3＋

-3

应：4H+AlO2== Al+2H2O，则原溶液中可能含有AlO2，得到的澄清溶液中可能含有Al

＋

；②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲，

＋

-3+

-

发生的反应为H+HCO3== H2O+CO2↑和Al + 3HCO3== Al(OH)3↓ + 3CO2↑，则原溶液中一定含有AlO2；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出，发生的反应一定有NH + HCO+2OH==BaCO3↓+NH3↓+2H2O，可能发生反43+Ba应：Ba + SO4==BaSO4↓，原溶液中可能含有SO4，据此作答。A、不能判断溶液中是否存在SO4，正确；B、溶液中一定存在的离子是CO3、Na和AlO2，一定不存在的离子为Ag、Ba、Al、MnO4，错误；C、溶液中一定不存在Ag，错误；D、原溶液中一定含有 AlO2 离子，错误。 考点：考查离子检验和离子推断。

【典例6】一澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度相等。可能含有的阳离子有Na、Fe、

Ba、NH4；可能含有的阴离子有Cl、NO3、CO3、SO4。向该混合溶液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。下列叙述正确的是 （ ） A．该溶液一定含有Fe、Cl、NO3 B．该溶液一定不含Na、NH4、SO4 C．该无色气体对环境无污染 D．该溶液可能含有Ba【答案】A 【解析】

2＋

2＋

--＋

＋

2-2＋

＋

--2-2-＋

2＋

－

＋

2＋

3＋

－

＋

2－

2－

＋

－

2+

2-2-＋

-2＋

－

-

考点：重点考查溶液中离子种类，以及对溶液 一定呈电中性这一实验事实的考查。

1．离子方程式正误判断的总体思路：

正确书写、判断离子方程式的四个关键点

注意反应环境 审清题意 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 化学式拆写 “四原则” 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 分析量不同时的产物 反应产物 分析是否漏掉同步反应 “三分析” 分析变价元素的产物 方程式遵循 原子是否守恒

“三守恒” 电荷是否守恒 电子转移是否守恒 2.与量有关离子方程式的书写

2．离子共存问题的分析思路

首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。

3．离子检验实验操作的答题模板 操作 ? 现象 ? 结论 取样，加入……?有……生成 ?……的是……

例如：检验某溶液中含有Fe而不含Fe的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显血红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe而不含Fe。

2＋

3＋

2＋

3＋

必备知识掌握牢

1．正确拆分反应物及产物

(1)拆分的三种情况：强酸、强碱、易溶性盐。 (2)不拆分的三种情况：

①单质、氧化物、气体不拆分，用化学式或分子式呈现。

②弱酸(HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O等)等难电离物质应写化学式。 ③难溶于水的物质必须写化学式。 (3)微溶物的三种情况。

①作为产物析出时，写化学式，如2Ag＋＋SO4￣===Ag2SO4↓。

②作为反应物的稀溶液，应写离子形式，如CO2通入澄清石灰水中：Ca＋2OH＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

③作为反应物呈浊液时，应写化学式，如CO2通入石灰乳中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。

2＋

－

2

2．注意反应物用量对产物的影响

(1)存在多步反应。

如向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当

② 氢氧化钡不足时： 2Al＋3SO4￣＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

3＋

2

2＋

－

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