高中化学常用方程式及配平方法

阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 高中阶段常用化学反应方程式

要求：

1、写出化学反应方程式

2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂 3、是离子反应的写出离子反应方程式

1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2

Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 ↑

-

3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH +O2 ↑

-

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑

-

②纯碱溶液中滴加少量盐酸

Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32 + H+ = HCO3

--

6、小苏打受热分解 2NaHCO3

△ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH

--

△ Na2CO3 + H2O

-

HCO3+ OH = H2O + CO32(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2

△ 2Li2O CuCl2 3FeCl3

9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2

点燃 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2

点燃 第 1 页,共 11页

阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 11、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2

--

点燃 -

2HCl

12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl 、ClO 、OH、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO

-

13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）

光照

2HClO 2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2+2ClO + 2Cl + 2H2O

+

--

光照

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ Ca2+2ClO + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

+

-

15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 + 4HCl(浓) MnO2 + 4H+ +2Cl

-

MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl

17、铁与硫加热反应 Fe + S

FeS

--

18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑ FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S↑

19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2 20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）

催化剂 加热 2SO3

CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑

2H2O+CO2↑+2SO2↑

高温 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑

23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O

--

24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2

催化剂 高温高压 2NH3 2NO2

25、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2

第 2 页,共 11页

阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 26、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O

2H+ + 2NO3 + NO

-

27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热） = 2H3PO4 30. 磷在氯气中充分燃烧 2P + 5Cl2 31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3

△ 点燃 2PCl5

4NO + 6H2O

NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑

33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl 34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH NH4+ + OH

-

△ 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O

△ NH3 ↑+ H2O

35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）

NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3·H2O 36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2

点燃 2Al2O3

37. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑

39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 40. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH Al2O3 + 2OH === 2AlO2 + H2O

42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

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----

高温 2Fe + Al2O3 2MgO + C

点燃 2NaAlO2 +H2O

阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 ②Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH

NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

高温 44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 45. 铁与盐酸反应

Fe3O4 + 4H2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 46. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 ↓

-

48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 49. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2

CCl4 + 4HCl

52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH 浓 H 2 SO 4 H2O + CH2=CH2 ↑ 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 54. 制取聚乙烯、聚丙烯

n CH2=CH2 催化剂 170℃

CH2BrCH2Br

CH2－CH2 n

催化剂 CH－CH2

n CH3

n CH3–CH=CH2

55. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O

催化剂

Ca(OH)2 + HC ≡ CH ↑

56. 由乙炔制聚氯乙烯 HC ≡ CH + HCl H2C=CHCl

△

n H2C=CHCl

催化剂 CH－CH2

n

Cl

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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br2 Fe +HBr

Br

58. 苯的硝化反应

—NO + HNO3 55-60 ℃ 2 + H2O 59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2

催化剂 △ 浓H2SO4

60. 甲苯发生硝化反应 CH3

+3HONO2

CH3

|

ON–– ––NO 2 2 +3H2O

浓硫酸 △ | NO2

61. 溴乙烷水解

CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr

△ NaOH

62. 溴乙烷消去反应

CH3CH2Br +NaOH CH +NaBr + H2O 2 =CH2

63. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 64. 乙醇催化氧化

2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

△ Cu 醇 △ 2CH3CH2ONa + H2↑

65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应

—OH + NaOH

66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳

—ONa + CO2 + H2O

67. 苯酚的定性检验定量测定方法： OH OH | | Br–– ––Br

+ 3Br2 ↓ + 3HBr

|

Br

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— ONa + H2O

— OH + NaHCO3

阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 68. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 69. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2

催化剂 △ 催化剂 △ CH3CH2CH2OH

2CH3COOH

70. 乙醛的银镜反应 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH 71. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH3CHO + 2Cu(OH)2

Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH

H2O + 2Ag↓+ 3NH3 ↑ + CH3COONH4

72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液

2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 73. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）

浓硫酸

CH3COOH + CH3CH2OH 74. 葡萄糖结构简式

△

CH3COOC2H5 + H2O

CH2OH─CHOH─CHOH─CHOH─CHOH─CHO 75. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O

催化剂 C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖 76. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O

催化剂 nC6H12O6

淀粉 葡萄糖 77. 硬脂酸甘油酯皂化反应

17352 CHCOO─CH C17H35COO─CH +3NaOH

17352

CHCOO─CH

CH2–OH

|

3 C17H35COONa + CH–OH

|

CH2–OH

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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 化学方程式的配平

化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键。有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，没有良好的解题思路与习惯。

下面，我们就来对化学方程式的配平做一次系统的总结，在总结中我们将重点介绍几种常用的配平方法，并教给大家正确解题的大思路，大思路很重要。

大思路

化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律。化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用，即根据化学反应前后各原子种类、原子数目和原子质量均不变的这一原则。方程式配平的方法有许多种，如常见的五种方法：最小公倍数法、奇数配偶法、观察法、电子得失法（氧化还原反应法）、待定系数法；这些方法虽然管用，但方法多了，很多同学面对题目时不知道该选择哪种方法了。在这里，我们将试着为大家改善这种情况。

我们知道，化学反应从电子得失分为：一、氧化还原反应；二、非氧化还原反应。

于是，一道化学反应方程式要配平，我们可以首先分析是否是氧化还原反应，若是即从上述的五种配平方法中任选一种都可以；但我们推荐首先采用电子得失法（氧化还原反应法），因为此法最适合解答氧化还原反应的配平，而且往往最为凑效。只有在用电子得失法比较复杂不太好解答的时候，采用其他方法就是下一步的策略了。

若是非氧化还原反应，电子得失法肯定就不能用了，其他的四种方法那种最好用或者自己最习惯用就用那种。一般说来，最后都能得出正确答案来的，只是时间长短、熟练程度不同而已。

因此，在解答化学方程式配平问题时，我们都可以这样来展开思路：

第一步分析是否是氧化还原反应；

第二步就是采用某种配平方法正确解题。

另外一点要强调的是，氧化还原反应贯穿了整个中学化学学习，故用电子得失法配平方程十分重要，务必要熟练掌握。

体验：五种配平方法解一题

配平方程式： Fe2O3+C——Fe+CO2

体验过程：

1、 最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：

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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

2、 奇数配偶法： 寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8?.等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：

Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4

C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3

3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即

失4e×3

+3 0 0 +4

2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

得3e×2×2

5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

Fe2O3+C----Fe+CO2

设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2

因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2

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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 O：3a=2d

C：b=d

所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

实践1

配平 NH3 + O2—— NO + H2O

实践2

解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O

实践题答案

实践1

指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e

O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。

实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

实践2

指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。

实践略解： 因为 N： X=2Y

配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

3、 观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的

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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

4、 电子得失法：配平方法：寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高，即有一元素原子得到或失去电子，必有另一元素原子或电子，但化合价升降或降升总数相等，即电子得失总数相等，然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。

Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：

Fe2O3→Fe，Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4

C →CO2，C的化合价由0价----+4价，失4e×3

3与4的最小公倍数为12，故得3 ×4与 4×3，方程的系数为2、3、4、3，即

失4e×3

+3 0 0 +4

2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

得3e×2×2

5、 待定系数法：化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

Fe2O3+C----Fe+CO2

设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2

因为 Fe：2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2

O：3a=2d

C：b=d

所以：2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2

实践1

配平 NH3 + O2—— NO + H2O

实践2

解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O

实践题答案

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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 实践1

指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e

O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。

实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

实践2

指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。

实践略解： 因为 N： X=2Y

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阳光家教网 www.ygjj.com西安家教 青岛家教 郑州家教 苏州家教 天津家教 中国最大找家教、做家教平台 实践1

指点迷津 是氧化还原反应，采用电子得失法配平。

NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2，失去5e

O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e

失电子5，得电子为2+2=4，故得失总数为5×4=20，即NH3的系数为4，NO系数也为4，推出H2O的系数为6，而右边O原子为10个，既O2系数为5。

实践略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

实践2

指点迷津 根据题目特征，用待定系数法可以很快解出。

实践略解： 因为 N： X=2Y

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/wu63.html