广东省东莞实验中学2016届高三上学期第三次月考理综化学试题

东莞实验中学2015—2016学年上学期高三年级第三次月考

理 科 综 合 试 题(2015.11.12)

命题人：吴新科 骆文俊 张荷花 组卷人：吴新科

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

7．下列说法正确的是

A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 用氨水吸收过量的SO2：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32- + H2O

B. Ca(HCO3)2 溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3↓ + H2O C. FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

D. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO- + Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2↓+ 2HClO 9.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是

A B C D 化学事实 Al在O2中燃烧生成Al2O3 pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 类推结论 Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3 pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9 用电解熔融NaCl的方法制取金属钠 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 10．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数 是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物 B．Y元素氢化物的水溶液可用棕色玻璃试剂瓶盛装 C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强 D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

11. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是

Z X W Y

A．燃料电池工作时，正极反应为H2-2e===2H

－

+

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

12、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和含6mol H2发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、消去反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反应

13. 下列实验结论正确的是

选项 A B C D 实验操作 取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液 将产生气体通入苯酚钠溶液 常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片 相同的铝片分别与同温同体积，且现象 火焰呈黄色，品红溶液褪色 现白色浑浊 相同时间两者产生H2速率不同 铝与盐酸反应产生气泡较快 结论 原溶液一定是亚硫酸钠溶液 能说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 反应物的浓度越大,反应速率越快 可能是Cl对该反应起到促进作用 －向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，苯酚钠溶液中出c(H+)=1 mol·Lˉ的盐酸、硫酸反应 126.（16分）氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。 (1) 为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol

－1

－1

写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式： 。 ②除去烟气中的SO2 , 下列物质可作洗涤剂的是 (填字母)。 a. NaOH b. Na2CO3 c. CaCl2 d. NaHSO3

(2) 已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：

N2(g)＋O2(g)

2NO(g) ΔH＝＋183kJ·mol。

－1

若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为 8.0×10mol。该温度下的平衡常数K＝ （科学计数法表示，保留两位有效数字）。

汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量 增大的原

因： 。

(3) 硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化、 学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

－4

如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾 气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭 活塞A。

①写出该反应的离子方程式________________________。 ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实 验的准确度，其理由是 ___________________________________________。

③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(4) 将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。

若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c(H)、c(OH)待测]如下表：

离子 浓度/mol·L－1 +

－

K+ Na－6 + NH4 2×10－5 ＋SO4 4×10－5 2－NO3 3×10－5 －Cl- 4×106×10－6 2×10－5 根据表中数据判断该待测试液酸碱性为 。（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）

27.（16分）电镀含铬废水的处理方法较多。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr，同时还含有少量的Cu、Fe 、Fe和Al等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

3+

2+

2+

3+

3+

已知：(1) Cr(OH)3 与Al(OH)3 性质相似，为两性氢氧化物；Cr(OH)3

NaCrO2

Na2CrO4

Na2Cr2O7

2+

-

(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]+2OH+4H2O 请回答：

(1) 操作I的名称________，上述操作I、II、III相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_____________。

(2) 滤渣I的主要成分为__________ (写化学式) ，试剂乙的名称_______ 。 (3) 加入试剂甲的目的__________。

(4) 废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_____________。

II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O7形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O7的废水： ①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；

②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生； ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。

(5) 电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由_________________。

28.（16分）已知乙烯气相直接水合反应 C2H4 (g)＋H2O(g)

C2H5OH(g) △H＝ -45.5 kJ·mol

－1

2-2-

（1）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、

P2）下随温度变化的曲线如下图。

结合曲线，归纳C2H4平衡转化率随温度、压强变化的规律：

(a) ； (b) ； （2）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的

措施有 。

A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂

（3）右图是以甲醇为燃料的新型固体氧化物（固体电解质传导O）燃料电池工作原理示 意图。回答下列问题：

① B极的电极反应式为 。 ② 若用该燃料电池做电源，给某铁质水管上镀锌，

当A极消耗标况下1.12 L O2，水管增重的质量是 克。 （可能用到的相对原子质量：Fe—56 Zn—65 ） 38．【化学——选修5：有机化学基础】（16分） 糠醛（

）与丙二酸合成香料过程中发生了

2－

反应①：

（Ⅰ）

↑

（1）糠醛的分子式为 ，1mol糠醛最多能与 mol H2反应。 （2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是 。

A． 核磁共振氢谱中有4组信号峰 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C． 能发生加聚反应和缩聚反应 D．能发生取代反应和加成反应

（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写

一个Ⅱ的结构简式 。 （4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：

反应② 反应③ 氧化

ClCH2CH2COOH HOOCCH2COOH HOCH2CH2COONa 丙二酸二乙酯

C2H5OH 酸化

反应②的条件是 ，反应③的化学方程式为 。

OHCHO ）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简

（5）水杨醛（

式 。

理 科 综 合 试 题 参 考 答 案

题号 答案 D B C D C D D 7 8 9 10 11 12 13 二、非选择题

【化学参考答案】

26.（16分）

(1) ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol1(方程式、反应热各1分，共2分)

－

②ab(2分) (2) 4.0×106(2分)

－

该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快(1分)，平衡向正反应方向移动(1分，共2分)，因此单位时间内NO排放量增大。

(3)① SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ (2分)

②增大气体与溶液接触面积(1分)，有利于SO2与碘水充分反应(1分，共2分) ○3偏低(2分) (4) 酸性(2分)

27.（ 共16分）

(1) 过滤 ；玻璃棒（各1分，共2分）

(2) Cu(OH)2、Fe(OH)3 （各1分，2分）； 氨水（2分） (3) 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）

(4) AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- （3分）

(5) 不能（2分） ；因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72- （3分） 28．（10分）

（1）(a)其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；(2分，合理给分)

(b)其他条件相同，增大压强， C2H4的平衡转化率增大。(2分，合理给分)

（2）B （2分）

（3）① CH3OH ＋ 3O2 — 6e ＝ CO2 ＋ 2H2O （2分）

－

－

② 6.5 （2分）

38. （16分） （1）C5H4O2（2分） 3（2分） （2）BD（2分）

OOCHOH或HOOOCH（3）或

HOOOCH （2分）

（4）NaOH水溶液、加热 （2分）

浓硫酸 HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）(化学

式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)

OHCHCHCOOH????（5） 或

OCOCHCH（3分）

HOOHCH=C=CH（0分）

(3)① SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ (2分)

②增大气体与溶液接触面积(1分)，有利于SO2与碘水充分反应(1分，共2分) ○3偏低(2分) (4) 酸性(2分)

27.（ 共16分）

(1) 过滤 ；玻璃棒（各1分，共2分）

(2) Cu(OH)2、Fe(OH)3 （各1分，2分）； 氨水（2分） (3) 将Fe2+氧化成Fe3+ （2分）

(4) AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3- （3分）

(5) 不能（2分） ；因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72- （3分） 28．（10分）

（1）(a)其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；(2分，合理给分)

(b)其他条件相同，增大压强， C2H4的平衡转化率增大。(2分，合理给分)

（2）B （2分）

（3）① CH3OH ＋ 3O2 — 6e ＝ CO2 ＋ 2H2O （2分）

－

－

② 6.5 （2分）

38. （16分） （1）C5H4O2（2分） 3（2分） （2）BD（2分）

OOCHOH或HOOOCH（3）或

HOOOCH （2分）

（4）NaOH水溶液、加热 （2分）

浓硫酸 HOOCCH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O（3分）(化学

式错误0分，条件、可逆号错误扣1分，不配平扣1分)

OHCHCHCOOH????（5） 或

OCOCHCH（3分）

HOOHCH=C=CH（0分）

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